¿Cuál te hace subir de peso, el maíz dulce o el maíz ceroso?
Los datos muestran que el maíz dulce tiene 86 calorías por cada 100 gramos de porción comestible. El maíz ceroso tiene 144 calorías, aproximadamente el doble que el maíz dulce.
Normalmente comemos alimentos básicos bajos en calorías como bollos al vapor y arroz. El arroz contiene 116.000 calorías por 100 kilogramos. Imagínese lo bajo en calorías que es el maíz dulce. Cada 100 gramos de maíz dulce contienen 86 kcal, 3,27 gramos de proteína, 18,7 gramos de carbohidratos, 2 gramos de fibra dietética y 1,35 gramos de grasa.
Cada 100 gramos de maíz céreo contienen 144 kcal de energía, 3,6 gramos de proteínas, 29,6 gramos de carbohidratos, 7,4 gramos de fibra dietética y 1,8 gramos de grasa. Comparando los dos, podemos encontrar rápidamente que el maíz dulce tiene menos calorías que el maíz ceroso. Las personas que se encuentran en el período de pérdida de grasa son más adecuadas para comer maíz dulce en lugar de maíz ceroso.
Calor y Energía Interna
La relación entre energía térmica y energía interna es la misma que la relación entre trabajo y energía mecánica. El calor es una medida del cambio de energía dentro de un objeto. Si las dos áreas no han alcanzado el equilibrio térmico, entonces el calor se transferirá del área de mayor temperatura al área de menor temperatura. Cualquier sustancia tiene una determinada cantidad de energía interna, la cual está relacionada con el movimiento desordenado de los átomos y moléculas que componen la sustancia. Cuando dos sustancias con diferentes temperaturas entran en contacto térmico, intercambian energía interna hasta que las temperaturas son iguales, es decir, se alcanza el equilibrio térmico. En este caso, la energía transferida es igual al calor intercambiado.
Mucha gente confunde la energía térmica con la energía interna. En realidad, el calor se refiere al cambio de energía interna y al trabajo realizado por el sistema. El calor describe cambios en la energía interna. La energía interna es una cantidad de estado, una función de estado del sistema, correspondiente a un punto de estado del sistema. Comprender completamente la diferencia entre calor y energía interna es clave para comprender la primera ley de la termodinámica. En el proceso de transferencia de calor, el calor transferido entre objetos está relacionado con el proceso (adiabático, isotérmico, isobárico), es decir, la absorción o liberación de calor debe realizarse en un proceso determinado. Cuando un objeto está en un determinado estado, no se puede decir cuánto calor contiene (el calor es una cantidad de proceso y una cantidad de cambio).