¿Cuál es la definición de sal positiva?
Definición de sal normal: sal que no contiene iones hidrógeno ionizables ni iones hidróxido.
La sal normal es una sal formada por la neutralización completa del ácido y el álcali. No habrá iones de hidrógeno en el ácido ni iones de hidróxido en el álcali, solo cationes metálicos e iones ácidos. Las sales en química se dividen en sales simples y sales complejas. Las sales simples se dividen en sales normales, sales ácidas y sales combinadas se dividen en sales compuestas y sales complejas.
Propiedades
La sal normal es el producto de la neutralización completa del ácido y el álcali, pero la solución acuosa de la sal normal no es necesariamente neutra, como la solución de Na2CO3 (carbonato de sodio) es alcalina. , La solución de (NH4)2SO4 (sulfato de amonio) es ácida.
En la sal formada por la neutralización completa del ácido y la base, no habrá iones de hidrógeno en el ácido ni iones de hidróxido en la base, solo cationes metálicos e iones ácidos. Reacciones que generan sales normales, como:
HCl NaOH=NaCl H2O
H2SO4 Cu(OH)2 = CuSO4 2H2O
H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O, etc.
Información ampliada:
La sal normal es una sal formada por la neutralización completa de ácidos y álcalis. No habrá iones de hidrógeno en el ácido ni radicales hidroxilo en el álcali. Iones, sólo sales de cationes metálicos e iones ácidos. Las sales en química se dividen en sales simples y sales complejas. Las sales simples se dividen en sales normales, sales ácidas y sales combinadas se dividen en sales compuestas y sales complejas.
Clasificación de las sales normales
1. Las sales ácidas fuertes y alcalinas fuertes
No se hidrolizan, porque los aniones y cationes que ionizan no pueden destruir el equilibrio de ionización de agua, entonces Neutral.
2. El ácido fuerte y la sal de base débil
A la parte de base débil la llamamos yang débil. Los iones de base débil pueden retener los iones de hidróxido ionizados del agua, destruyendo la ionización del agua. El equilibrio hace que la ionización del agua avance. Como resultado, la concentración de iones de hidrógeno en la solución es mayor que la concentración de iones de hidróxido, lo que hace que la solución acuosa sea ácida.
3. Base fuerte y sal ácida débil
A la parte ácida débil la llamamos yin débil. De la misma manera, el yin débil controla los iones de hidrógeno ionizados del agua, formando el hidróxido. Iones en la solución La concentración es mayor que la concentración de iones de hidrógeno, lo que hace que la solución sea alcalina.
4. Sal de ácido débil y base débil
La parte ácida débil controla el hidrógeno, y la parte base débil controla el hidróxido, generando dos electrolitos débiles, para luego comparar sus constantes de ionización Ka y Kb valora el tamaño (en lugar del tamaño del grado de hidrólisis).
A una determinada temperatura, la constante de ionización (también llamada constante de equilibrio de ionización) de un electrolito débil es un valor fijo. Esta comparación puede determinar la naturaleza de la sal, cuál es más fuerte y la ionización. La constante es el logaritmo negativo con base 10. El que tiene el valor negativo menor es mayor.
En resumen, la reacción en la que los aniones y cationes de la solución salina controlan los iones de hidrógeno o iones de hidróxido ionizados del agua para formar un electrolito débil se llama hidrólisis de sales.
También existe hidrólisis en sustancias orgánicas, como la hidrólisis de ésteres, que es la reacción del éster y el agua (en condiciones de ácido inorgánico o álcali) para generar el correspondiente ácido carboxílico y alcohol, que Se llama hidrólisis de ésteres. Hay hidrólisis alcalina de hidrocarburos halogenados, la reacción de bromuro de etilo y una solución acuosa de hidróxido de sodio para formar etanol y bromuro de sodio, que se llama hidrólisis de haloalcanos, y la hidrólisis de proteínas, siendo los productos finales amino. ácidos, etc
Referencia: Enciclopedia Baidu-Sal Normal