Un grupo de actividades extracurriculares de química llevó a cabo la siguiente serie de experimentos en el laboratorio: El grupo diseñó un conjunto de generación, recolección y absorción de gases de escape como se muestra en 1.

1. ① El dispositivo I se puede utilizar como generador rápido de oxígeno de laboratorio. Agregue el líquido A en el embudo de decantación al matraz B y reaccione rápidamente para generar oxígeno. Se puede verter agua en peróxido de sodio para reaccionar. 2na 2 o 2 2H2O = 4 NaOH O2 =; ¿Dejar caer peróxido de hidrógeno en dióxido de manganeso sólido para que reaccione y genere oxígeno, 2H2O2? ¿MnO2? . ? 2H2O O2 ↑; el oxígeno es más pesado que el aire y el gas se puede recolectar mediante el método de escape hacia arriba. El gas en el contenedor de gas ingresa por la parte larga y ingresa por la parte corta, y la parte C ingresa a la parte D y sale. Entonces la respuesta es: ¿H2O H2O2? c;

(2) El gas de óxido nítrico se oxida fácilmente con el oxígeno y no se puede recolectar mediante el método de escape. Sin embargo, cuando es insoluble en agua, se puede recolectar mediante el método de drenaje llenando las vías respiratorias. en el dispositivo 3 se adopta el método de entrada corta y salida larga. Por lo tanto, la respuesta es la siguiente: primero llene el recipiente de gas con agua e instálelo según la Figura 2. Después de conectar el canal de aire C al dispositivo 3, introduzca óxido nítrico. gas del canal de aire D, descargue el agua en el recipiente de gas y recoja el gas nitrógeno;

(1) En el experimento de reducción de Fe2O3 en (1), se encontró que. Todos los componentes de la pólvora negra generada pueden ser atraídos por imanes y deben ser hierro u óxido férrico. Intercambia la mezcla de los dos, echa ácido clorhídrico en la pólvora negra y observa burbujas, comprobando que contiene hierro metálico Fe 2HCl = FeCl2 H2 ↑ La pólvora negra debe contener hierro, entonces la respuesta es: Fe Fe 2H = Fe2; H2 ↑ ;

(2)①El dispositivo A es la aplicación principal del generador Kipp. Cierre la abrazadera de cierre de agua y agregue agua desde el embudo de cuello largo hasta una cierta altura según la presión del gas, vea si el nivel del agua cambia y analice si hay fugas;

Por lo tanto, el La respuesta es: cierre la abrazadera de cierre de agua K y agregue agua al embudo de cuello largo. Agregue agua al embudo hasta que el nivel del líquido en el embudo sea más alto que el tubo guía de aire. Después de dejarlo reposar por un período de tiempo. , la diferencia de nivel de líquido permanece sin cambios, lo que indica que la estanqueidad del dispositivo A es buena.

② El vapor de agua debe eliminarse antes de que el gas ingrese al dispositivo C; de lo contrario, el tubo de vidrio se romperá; la solución concentrada de ácido sulfúrico se usa para absorber el vapor de agua en el hidrógeno, por lo que la respuesta es. : ácido sulfúrico concentrado;

③En D, el sulfato de cobre en polvo blanco se vuelve azul, lo que demuestra que la reacción produce agua. El Fe3O4 contenido en el sólido negro se reduce con hidrógeno para producir agua. Fe3O4=3Fe·4H2O, por lo que puede contenerse; entonces la respuesta es: Sí.

(4) Con base en el gas hidrógeno generado por la reacción con el ácido y el agua generada por la verificación, se considera que el sólido negro es hierro y óxido férrico; entonces la respuesta es: Fe y Fe3O4;

(3) Después de agregar suficiente ácido clorhídrico para disolver el polvo negro y luego gotearlo en la solución de KSCN, puede haber Habrá dos situaciones en las que el color rojo sangre no cambie. Una es la existencia de iones de hierro, y la otra es la existencia de iones de hierro, los cuales reaccionan con el exceso de hierro para generar iones ferrosos por lo que esta solución es incorrecta;

Entonces la respuesta es: no factible, porque; Fe3O4 se disuelve en ácido clorhídrico genera Fe3, que reacciona con Fe para generar Fe2, y la solución no cambia de color;

(4) El tercer proceso es agregar el exceso de ácido clorhídrico para disolver el polvo negro, luego agregue suficiente amoníaco para precipitar los iones y agregue suficiente hidróxido de sodio. Asegúrese de que todos los iones precipiten en un ambiente alcalino. El segundo paso es filtrar y lavar el precipitado para obtener un precipitado, que luego se pone en un crisol a peso constante para obtener óxido de hierro sólido de color marrón rojizo con base en la ecuación química de la reacción, combinada con el cálculo y juicio de; conservación del hierro;

¿Fe Fe3O4 FeCl2_2 clorhidrato? FeCl 3 _ 3 Fe(OH)_ 2 Fe(OH)_ 3 que contiene suficiente amoníaco e hidróxido de sodio quema Fe2O3 de peso constante de acuerdo con la conservación del hierro durante la reacción, la cantidad de material de 3,2 g de Fe2O3 = 3,2 g 160 g/mol =; 0,02 mol;

Suponga que la cantidad de material de hierro es

Resolviendo la ecuación, obtenemos x = 0.01mol; y = 0.01mol; la masa del hierro es 5.6g; la masa del óxido ferroférrico es 2.32g;;

Entonces, la respuesta es: Filtrar, lavar 5, Fe? 0,56?Fe3O4?2,32