Distrito de Yangpu Año escolar 2011 Examen de mitad de período del primer semestre Prueba de química de la escuela secundaria

Química (parte del examen)

(La puntuación total es 90 puntos sobre 100)

Atención a los candidatos :

1. La parte de química de este artículo contiene tres cuestiones principales.

2. Al responder preguntas, los candidatos deberán responder en las posiciones especificadas en la hoja de respuestas de acuerdo con los requisitos de respuesta. Las respuestas del borrador y de este examen no son válidas.

Los pesos atómicos relativos implicados en este artículo: H-1 C-12n-14 O-16.

1. Preguntas de opción múltiple

1. Los cambios en la vida son cambios químicos ()

A. Los cubitos de hielo se derriten b. El jugo de pepino se oxida. d. Vidrios rotos

2. La "pólvora negra" es uno de los cuatro grandes inventos de la antigua China. Compuesto por nitrato de potasio, azufre y carbón vegetal, pertenece a ().

A. Sustancia pura b. Compuesto c. Óxido d. Mezcla

3. El accidente nuclear de Fukushima atrajo la atención mundial, y la falacia de que la sal yodada puede prevenir la radiación nuclear. prisa en la tormenta de China. El estado de valencia del elemento "I" en KIO3 en sal yodada es ()

A. 3?c, 5? D. 7

4. La primera letra mayúscula del siguiente grupo de símbolos de elementos es la misma ()

Hierro, cobre y sodio b. >

C. Sodio magnesio aluminio d. Carbono cloruro de calcio

Xiao Ming registró muchos símbolos y significados químicos en la clase de química, incluido ()

Helio: hab. 2 moléculas de nitrógeno: 2N.

C. Óxido de aluminio: Al2O3 D. Dos elementos oxigenados: 2O

6. La falta de ciertos elementos en el cuerpo humano puede afectar la salud e incluso provocar enfermedades. Por ejemplo, ¿cuáles son los elementos que provocan la osteoporosis y las deformidades óseas ()

? a. Zinc b. ¿Yodo? Calcio y hierro

7. Entre las siguientes sustancias, cuáles son los óxidos ()

A. Hidróxido de sodio, oxígeno, óxido de mercurio, sulfato de sodio.

8. Los siguientes instrumentos Entre ellos, () no deben usarse para calentamiento directo.

A. Plato de evaporación b. Vaso de precipitados c. Tubo de ensayo d. Cuchara ardiente

9. La protección del medio ambiente es una política nacional básica de nuestro país y la gente presta cada vez más atención a la calidad del aire. Entre los siguientes grupos de gases, los contaminantes del aire son ()

A dióxido de carbono, N2, dióxido de nitrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno

10 Entre los siguientes cambios químicos, el cambio de oxígeno del estado libre al estado unido es ().

A. El carbono se quema en el aire b. El clorato de potasio se descompone cuando se calienta c. El dióxido de carbono se disuelve en el agua d. ()

A. Calentar el líquido b. Encender la lámpara de alcohol c. Evaporar la solución salina d.

12. Cuando cada uno de los siguientes grupos de sustancias se quema en el aire, todos los productos son sólidos ().

A. Carbón vegetal, carbón b. Carbón vegetal, azufre c. Fósforo, magnesio d. ().

A. Palos de madera brillantes b. Carbón ardiente c. Agua de cal clara d. Palos de madera ardientes

14. (otros instrumentos y medicamentos se omiten en la figura). La orientación de los siguientes tubos de ensayo corresponde a los elementos experimentales. La correcta es ()

A. Calentar permanganato de potasio para producir oxígeno b. La etapa inicial de agregar medicamentos en polvo al tubo de ensayo. >

? c. ¿Recoger oxígeno a través de los gases de escape? d.Calentar el líquido

15. Prepare una solución de cloruro de sodio con una determinada fracción de masa de soluto. Al tomar el agua, léala como se muestra en la figura y registre el volumen.

7.9 ml. El volumen real de agua en la probeta graduada es ()

A. Igual a 7.9 ml b. Mayor a 7.9 ml.

C. Menos de 7,9 ml. El diámetro es posible.

16. El componente principal de un desinfectante altamente eficaz utilizado para la prevención de epidemias es el ácido tricloroisocianúrico (C3O3N3Cl3), también conocido como esencia perclorada. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las fragancias altamente cloradas es incorrecta? ()

A. Las fragancias supercloradas están compuestas por cuatro elementos

B. La proporción numérica de Cl es 1:1:1:1.

C. La proporción de masa de carbono y nitrógeno en el concentrado con alto contenido de cloro es de 6:7.

d. La fracción masiva de cloro en una fragancia con alto contenido de cloro es 25.

17. La ecuación química para preparar CO a partir de ácido oxálico (H2C2O4) en el laboratorio es ().

A.H2O 2b .h2oc .ch4d .

18.NH3 (gas) se recoge en el laboratorio a temperatura y presión normales. La información es irrelevante para la selección de la colección. El método es ().

A. Densidad del NH3 b. Solubilidad del NH3 en agua

C. Masa del NH3

19. el laboratorio Sí()

① Comprobar la estanqueidad del equipo ② Calentar y recoger el gas ③ Detener el calentamiento.

④Accesorio cargado de medicamento ⑤Retire el catéter del fregadero.

A.①②③④⑤ B. ①④②③⑤ C. ①④②⑤③ D. ④①③②⑤

20.

A.64 dióxido de azufre B.3.01×1023 moléculas de oxígeno C.0.75mol agua D.4g hidróxido de sodio.

21. Registrar correctamente los datos experimentales es una habilidad experimental básica. Los datos experimentales registrados por un compañero son incorrectos ()

A Utilice una balanza de bandeja para pesar 2,9 gramos de sólido.

B. Utilice una probeta graduada de 10 ml para medir 8,3 ml de agua destilada.

C. Verter unos 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitados de 50 ml.

D. Utilice papel de prueba de pH (es decir, varios papeles de prueba de pH) para medir que el valor de pH del ácido clorhídrico sea 2,5.

22. Para calentar unos 150 mL de líquido en el laboratorio, el instrumento que se puede utilizar es ().

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A.①③④⑥b .②③④⑥c .①③④⑤d .②③⑤⑥

23. Primero se debe hacer lo siguiente.

A. Coloque la lámpara de alcohol b. Fije la posición del anillo de hierro.

c. Encienda la lámpara de alcohol D. Coloque el plato de evaporación sobre el anillo de hierro.

24. La descripción correcta del fenómeno experimental de la combustión de sustancias en oxígeno es ()

A. El azufre se quema en oxígeno y emite una llama débil de color azul claro, produciendo un gas irritante incoloro.

B. El fósforo rojo arde violentamente en oxígeno, emite una luz blanca deslumbrante y produce una gran cantidad de gas blanco.

El carbón se quema en oxígeno para producir gas dióxido de carbono.

D. El fino alambre de hierro arde violentamente en oxígeno, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro y liberando mucho calor.

25. La siguiente afirmación es correcta ().

R. Siempre que sea claro y transparente, puedes beberlo directamente.

B. El accidente nuclear en el terremoto de Japón provocó la reflexión humana. Deberíamos utilizar la energía nuclear de forma más segura y fiable.

Por motivos de seguridad alimentaria, se debe prohibir la producción y el uso de cualquier producto plástico para envasar alimentos.

? d. Los aditivos alimentarios son perjudiciales para el cuerpo humano. Está prohibida la producción y el uso de cualquier aditivo alimentario.

26. La descripción correcta de la cantidad de materiales es ().

A. La cantidad de materia es la calidad de la materia.

B. El mol es una de las siete cantidades físicas básicas.

C. Un mol de moléculas de agua contiene aproximadamente 6,02×1023 átomos de oxígeno.

D. Los objetos pequeños como los granos de arroz se pueden medir cómodamente en moles.

27. Existen algunas relaciones lógicas entre conceptos químicos como se muestra en la siguiente figura. La relación correcta entre los siguientes conceptos es ().

Relación de inclusión: Relación de paralelo:? Relaciones cruzadas:

A. Las sustancias puras y las mezclas pertenecen a relaciones de inclusión.

B. Las sustancias simples y los compuestos se encuentran en relaciones cruzadas.

C. Los compuestos y los óxidos pertenecen a una relación inclusiva.

D. Las reacciones de oxidación y las reacciones químicas se encuentran en una relación paralela.

28. Ahora, se calientan los siguientes dos grupos de sustancias. a representa miligramos de clorato de potasio, B representa miligramos de clorato de potasio y una pequeña cantidad de dióxido de manganeso. Como se muestra en la figura, la relación correcta entre la masa y la velocidad de liberación de oxígeno y el tiempo de calentamiento es ().

O2 O2 O2 O2

b

A B C D

Segundo, completa los espacios en blanco

1. Después de varios meses de estudiar química, ya sabemos: (completa la fórmula química)

(1)2 átomos de hidrógeno.

(2) El gas más abundante en el aire es.

(3)El metal más fundido es.

(4) La sustancia con mayor contenido en el cuerpo humano es _ _ _ _ _ _ _ _.

(5) El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.

(6) Para prevenir el hipertiroidismo, en los últimos años, mi país ha abogado por agregar _ _ _ _ _ _ _ _ elementos a la sal de mesa.

(7) La cal viva se utiliza comúnmente como desecante en la vida diaria, porque (expresado en una ecuación química) _ _ _ _ _ _ _.

2. Responde las siguientes preguntas desde la perspectiva de las partículas:

(1) Las partículas que mantienen las propiedades químicas del agua son.

(2) En el proceso de cambio químico, la partícula invariante es.

(3) La razón por la que el escritorio se seca después de un período de tiempo es que se limpia con un trapo húmedo.

(4) Cuando una determinada masa de vapor se condensa en agua, su volumen se reduce porque.

(5) China y otros seis países finalmente han completado el trabajo de descifrar el mapa genético humano. C9H3O7N7P forma parte del material genético y está compuesto por _ _ _ _ _ _ _ átomos contenidos en cada molécula relación de los números atómicos de los elementos de carbono e hidrógeno contenidos en 5 moles de C9H3O7N7P; moléculas es un mol.

3. Responde las siguientes preguntas:

La siguiente imagen es un modelo esquemático de moléculas de gas, entre ellas las que pertenecen a compuestos son (rellena con letras y números, lo mismo a continuación), y los que pertenecen a mezclas son. Elija los elementos de la tabla anterior para representar las moléculas en la Figura A. Las fórmulas químicas pueden ser (escriba solo dos). Escriba la ecuación química de una de las sustancias que participan en la reacción.

BC

4. El correcto funcionamiento experimental es la garantía para el buen desarrollo de los experimentos químicos. Complete los siguientes espacios con respecto a las operaciones de laboratorio:

(1) Cuando use una lámpara de alcohol para calentar sustancias, use la llama de la lámpara de alcohol.

(2) Al encender gas inflamable, se debe encender primero y luego encender.

(3) Al realizar experimentos sobre la quema de alambres metálicos delgados en oxígeno, se debe avanzar el fondo del recipiente de gas.

5. Establecer la conexión entre “símbolos macro-micro” es una característica de la química.

(1) En el agua, el polvo de hierro y el helio, la sustancia compuesta de átomos es (completar la fórmula química).

(2) El gas agua es un importante combustible gaseoso. El siguiente es un diagrama esquemático del proceso microscópico de producción de gas agua:

La ecuación química de esta reacción es.

(3) Cualquier sustancia tiene dos caras. Cuanto más lo comprendamos, más podremos utilizarlo plena y racionalmente para servir a la humanidad. Hable sobre su comprensión del oxígeno desde la perspectiva de ambos lados de la materia (dé un ejemplo para cada uno).

Se debe utilizar oxígeno para aislar el oxígeno.

6. La observación, la comparación y la inducción son métodos importantes para aprender química. Para las siguientes tres ecuaciones químicas:

Dióxido de carbono 2 mg Oxígeno 2 mg Oxígeno 2 mg 4P 5O2 2P2O5

(1) A través de la comparación, se encuentra que existen muchas similitudes entre las dos.

Por favor escriba dos de ellos:

①; ②;

(2) Hay muchas diferencias en las ecuaciones químicas anteriores. Por favor anota la diferencia entre uno de ellos y los otros dos.

7. Un grupo de estudiantes realizó un experimento para determinar la composición de las velas.

Pasos experimentales, fenómenos y conclusiones

Cubrir un vaso de precipitado frío y seco sobre la llama de la vela. Hay pequeñas gotas en la pared interior del vaso y hay (1) en el producto.

Cubrir el vaso con (2) en la pared interior encima de la llama (3). Hay dióxido de carbono en el producto.

Se puede observar que los ingredientes de las velas están compuestos principalmente por elementos y también pueden contener elementos.

8. El experimento de quemar varillas de magnesio en el aire se llevó a cabo utilizando el dispositivo que se muestra a continuación. Cuando la estanqueidad al aire es buena y el funcionamiento está estandarizado, abra la abrazadera de parada de agua después de que la combustión se detenga y se enfríe, y se encontrará que el volumen de agua que ingresa al recipiente de gas representa aproximadamente el 70% del volumen del recipiente de gas. . Por favor responda:

(1) El nombre del instrumento en la imagen A a la izquierda es: abra la abrazadera de parada de agua después de enfriarse. La razón por la que puede entrar agua en el recipiente de gas.

(2) Si la tira de magnesio solo reacciona con el oxígeno del aire, el volumen de agua que ingresa al contenedor de gas no excederá su volumen como máximo. El volumen de agua que entra al cilindro es aproximadamente el 70 de su volumen, lo que puede ser la razón.

3. Preguntas de respuesta corta

1. Al estudiar las propiedades químicas del oxígeno, encontramos que la intensidad de la combustión del combustible está relacionada con la concentración de oxígeno y el área de contacto entre los dos. combustible y oxígeno. Un grupo experimental ha diseñado los siguientes experimentos. Proporcione un informe experimental completo.

Pasos experimentales: ecuaciones químicas de fenómenos experimentales relacionados con reacciones

a. Se toma una pequeña cantidad de azufre, se enciende, se introduce en un recipiente de gas lleno de aire, se quema. y emite una débil llama azul claro (2)

Enciende una pequeña cantidad de azufre y quémalo en un recipiente de gas que contenga oxígeno.

b.Tome un alambre de hierro grueso, quémelo hasta que quede rojo y colóquelo en un recipiente de gas lleno de oxígeno. No se quemará (3)

Tome un alambre de hierro delgado. Quémelo rojo y luego póngalo en un recipiente de gas lleno de oxígeno. En el recipiente de gas, arderá violentamente y aparecerán chispas por todas partes.

Al comparar los fenómenos de los experimentos comparativos del Grupo A y del Grupo B, se pueden extraer las siguientes reglas: _ _ _ _ _ _.

2. Utilice el dispositivo que se muestra en la siguiente figura para preparar gas normal. Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) Escriba los nombres de los instrumentos marcados ① y ② en la imagen:,.

(2) Xiao Ming utiliza el dispositivo que se muestra en las Figuras A y E para producir un gas ordinario.

Por favor escribe la ecuación química de esta reacción.

② Compruebe la estanqueidad del dispositivo: primero sumerja el tubo del dispositivo B en agua, luego sostenga la pared exterior del tubo de ensayo con la mano y observe las burbujas que salen de la boca del tubo ( complete "sí" o "no"), significa que el dispositivo B definitivamente perderá aire.

③¿Cómo comprobar que el gas en D se ha recogido por completo? Por favor escriba las operaciones y fenómenos relevantes.

.

La razón por la cual la boca del tubo de ensayo del dispositivo A está ligeramente inclinada hacia abajo es que _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _piezas

(4) Al recolectar gas , espere hasta que salgan burbujas continuas y estables en lugar de acumular aire tan pronto como vea salir burbujas. La razón es.

⑤ Si se purifica KCl del residuo después de la reacción, se requieren las siguientes operaciones. Complete los espacios:

(1) Complete el nombre de la operación en el vaso de precipitados ().

Después de la operación ②()→

Los instrumentos utilizados en las operaciones ①, ② y ③ son _ _ _ _ _ _.

⑥Los experimentos que se pueden realizar con el equipo A son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Cuando se utiliza el equipo experimental anterior para recolectar gas, si solo se puede recolectar con el dispositivo C, el gas debe tener las siguientes propiedades.

(4) Si utiliza el "método de escape" para recolectar O2, use el dispositivo de la derecha, complete la "vía aérea" en la imagen.

3. El grupo de experimentos de química discutió la determinación del contenido de peróxido de hidrógeno en una solución de peróxido de hidrógeno.

[Referencia]: La densidad del oxígeno a temperatura normal es de 1,42 g/L; el desecante de cal alcalina es una mezcla de óxido de calcio e hidróxido de sodio sólido, que puede absorber fácilmente vapor de agua y dióxido de carbono.

[Principio de diseño]: Mezcle una cierta masa de muestra de peróxido de hidrógeno con dióxido de manganeso, mida la masa de oxígeno producida por la reacción y calcule la masa de peróxido de hidrógeno para saber la cantidad de peróxido de hidrógeno en la solución de peróxido de hidrógeno. Cantidad de peróxido de hidrógeno.

[Método de procesamiento]:

(1) El líder del equipo diseñó primero (como se muestra en la Figura A): coloque 0,5 g de dióxido de manganeso en un cono que contenga la solución de muestra (20 g ) En el matraz cónico (75 g), cuando el peróxido de hidrógeno reacciona y la masa total del matraz cónico y la mezcla de reacción es 95,1 g, la masa de oxígeno producida es ____g y la solución de peróxido de hidrógeno contiene moles de peróxido de hidrógeno ( .

(2) Xiaolin cuestionó el diseño de la imagen A del líder del equipo y diseñó un plan como se muestra en la imagen B, es decir, agregar un tubo de secado lleno de cal sodada al matraz Erlenmeyer del equipo. plan del líder. Luego, explique el motivo de las dudas de Xiaolin.

(3) Xiaoming pensó que su plan tenía un gran error, por lo que diseñó un plan como se muestra en la Figura C (la dosis de reactivos permanece). sin cambios). Xiao Ming necesita elegir una probeta medidora de ml (llenar 250 ml, 500 ml, 600 ml).