Estructura simple del ácido cítrico

La fórmula estructural del ácido cítrico es la siguiente:

1. Ácido cítrico (CA), también conocido como ácido cítrico, su fórmula molecular es C? h? oh? Un ácido orgánico débil importante, cristal incoloro, inodoro, fácilmente soluble en agua y la solución es ácida.

2. En bioquímica, es un intermedio en el ciclo del ácido cítrico (ciclo del ácido tricarboxílico), que se produce en el metabolismo de todos los organismos aeróbicos. El ácido cítrico se usa ampliamente como regulador de la acidez (GB2760-2014), agente aromatizante y agente quelante.

Características del ácido cítrico:

Formas de existencia

1. El ácido cítrico puede existir en forma anhidra o monohidrato. La morfología cristalina del ácido cítrico cambia con diferentes condiciones de cristalización. Se resiste ligeramente en aire seco y absorbe humedad en aire húmedo. Puede descomponerse en varios productos cuando se calienta y puede reaccionar con ácidos, álcalis y glicerol. El ácido cítrico anhidro cristaliza en agua caliente, mientras que el ácido cítrico monohidrato cristaliza en agua fría.

2. El monohidrato de ácido cítrico puede eliminar el agua unida a aproximadamente 78 °C y convertirla en ácido cítrico anhidro. El ácido cítrico también se puede disolver en etanol absoluto a 15°C (76 partes de ácido cítrico por 100 partes de etanol) y puede reaccionar con etanol para producir citrato de etilo. Cuando las temperaturas superan aproximadamente los 175°C, el ácido cítrico se descompone y libera dióxido de carbono.

Condiciones de ionización

El ácido cítrico es un ácido tribásico. La constante de ionización a 25 ℃ es: PK 1 = 3,13; pK2 = 4,76 pK3 = 6,40. Sistema biológico del 7, existen dos sustancias: iones citrato y iones unarios citrato.

Complejación

1. Los iones citrato formarán complejos con cationes metálicos. Debido a la quelación, las constantes de estabilidad de estos complejos son bastante grandes. Por tanto, puede incluso formar complejos con cationes de metales alcalinos.

2. Sin embargo, cuando se utilizan los tres grupos carboxilo para formar un complejo quelato, se formará un anillo quelato de 7 u 8 miembros, que generalmente es menos termodinámicamente estable que los anillos quelato más pequeños. Por lo tanto, el grupo hidroxilo puede desprotonarse para formar parte de un anillo de cinco miembros más estable, como el citrato férrico de amonio (NH4)5fe(c6h4o 7)2·2H2O.

Reacción de esterificación

El ácido cítrico se puede esterificar sobre uno o más de sus tres grupos de ácido carboxílico para formar diversos monoésteres, diésteres, triésteres y mezclar cualquiera de los ésteres.