Abreviatura de fórmula molecular de aminoácidos
Los aminoácidos son cristales incoloros con un punto de fusión superior a 200°C, muy superior al de los compuestos orgánicos comunes. Los alfaaminoácidos tienen cuatro sabores diferentes: ácido, dulce, amargo y fresco. El glutamato monosódico y la glicina son los condimentos salados más utilizados.
Los aminoácidos son generalmente solubles en agua, soluciones ácidas y soluciones alcalinas, y son insolubles o ligeramente solubles en disolventes orgánicos como el etanol o el éter. La solubilidad de los aminoácidos en agua varía ampliamente. Por ejemplo, la tirosina tiene la menor solubilidad. A 25°C, la tirosina sólo se disuelve 0,045 g en 100 g de agua, pero es más soluble en toallas de agua caliente. La lisina y la arginina se encuentran a menudo en forma de sales de clorhidrato porque son muy solubles en agua y es difícil obtener cristales debido a la delicuescencia.
Varios aminoácidos comunes pueden convertirse fácilmente en cristales incoloros, y la forma de los cristales varía según la estructura del aminoácido. Por ejemplo, el ácido L-glutámico es un cristal columnar cuadrilátero, mientras que el ácido D-glutámico es un cristal en escamas rómbicas.
Datos ampliados
Los aminoácidos existen básicamente en forma de iones zwitteriónicos o iones dipolo en soluciones acuosas o cristales. Los llamados iones zwitteriónicos se refieren a la misma molécula de aminoácido que contiene iones valina NH3+ que pueden liberar protones e iones negativos COO que pueden aceptar protones, por lo que los aminoácidos son electrolitos anfóteros.
Punto isoeléctrico de los aminoácidos: El estado de carga de los aminoácidos depende del valor del pH del ambiente. Cambiar el pH puede hacer que el aminoácido esté cargado positiva o negativamente, o puede estar en un estado zwitteriónico donde las cargas positiva y negativa son iguales, es decir, la carga neta es cero. Cuando las cargas positiva y negativa de un aminoácido son iguales, es decir, el valor del pH de la solución cuando la carga neta es cero, se llama punto isoeléctrico del aminoácido.
Las moléculas de aminoácidos contienen grupos tanto ácidos como básicos, por lo que los aminoácidos pueden reaccionar con ácidos fuertes. También puede reaccionar con bases fuertes para formar sales estables, que tienen las características de compuestos anfóteros.
Cuando el valor de pH de la solución de aminoácidos se ajusta a un cierto valor, el aminoácido solo existe en forma de iones dipolo y no se mueve hacia el electrodo negativo o positivo en el campo eléctrico. es decir, las cargas positivas y negativas que lleva son iguales, y la carga neta es cero y es eléctricamente neutra. El valor del pH de la solución en este momento se llama punto isoeléctrico del aminoácido y generalmente se expresa como pI.
En el punto isoeléctrico, los aminoácidos existen principalmente en forma de iones dipolo. Cuando el valor del pH de la solución de aminoácidos es mayor que el pI (como al agregar álcali), el NH3+ en el aminoácido da un protón y el equilibrio se desplaza hacia la derecha. En este momento, el aminoácido existe principalmente en forma de aniones. Si está en un campo eléctrico, se moverá hacia el electrodo positivo. Por otro lado, cuando el pH de la solución es menor que el pI (como cuando se agrega ácido), uno de los COO del aminoácido se combina con un protón, desplazando el equilibrio hacia la izquierda. En este momento, el aminoácido existe principalmente en forma de cationes. Si está en un campo eléctrico, se moverá hacia el electrodo negativo.
Enciclopedia Baidu-Aminoácidos