¿Cuál es el punto de ebullición del aceite y el agua?
El punto de ebullición es el fenómeno de vaporización violenta que se produce simultáneamente en el interior y en la superficie de un líquido a una determinada temperatura. La temperatura a la que hierve un líquido se llama punto de ebullición. Cuanto mayor sea la concentración, mayor será el punto de ebullición. Diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición. El llamado punto de ebullición se refiere a la temperatura a la que hierven diferentes sustancias líquidas. El punto de ebullición cambia con el cambio de presión externa. Cuando la presión es baja, el punto de ebullición también es bajo.
Bajo la misma presión atmosférica, los líquidos tienen diferentes puntos de ebullición. Esto se debe a que la presión de saturación del vapor de agua está relacionada con el tipo de líquido. A una determinada temperatura, la presión de saturación del vapor de agua de varios líquidos también es cierta.
Por ejemplo, la presión de saturación del éter dietílico a 20 °C es 5865,2 Pa (44 cm Hg) menor que la presión atmosférica. Un ligero aumento de la temperatura igualará la presión de saturación del vapor de agua del éter dietílico. a la presión atmosférica. Cuando el éter dietílico se calienta a 35°C, hierve. Si el líquido contiene impurezas, también afectará el punto de ebullición del líquido.
Los líquidos que contienen solutos tienen puntos de ebullición más altos que los líquidos puros. Esto se debe a que después de la presencia de soluto, la atracción entre las moléculas del líquido aumenta, el líquido no es fácil de vaporizar y la presión de saturación del vapor de agua es pequeña. Para que la presión de saturación del vapor de agua sea igual a la presión atmosférica, se debe elevar el punto de ebullición. Diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición bajo la misma presión externa. La relación entre el punto de ebullición y la presión se puede obtener mediante la ecuación de Clausius.