Test agua almidón sal yodada
Debido a que 2IO3- +5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+ y el yodo se volverán azules cuando se encuentre con almidón, lo que demuestra que contiene IO3-. Luego, el segundo paso es agregar unas gotas de solución de NaHSO3 y luego agregar 1 a. 2 gotas de solución de almidón al 1%.
Entonces la respuesta es: agregue unas gotas de agua fresca con cloro, luego agregue 1 a 2 gotas de solución de almidón al 1%, agregue unas gotas de solución de NaHSO3, luego agregue 1 a 2 gotas de solución al 1%; solución de almidón;
(2) El yodo se disuelve en tetracloruro de carbono y aparece de color púrpura, por lo que la respuesta es: púrpura;
(3) Na2SO3 reduce el I2 para generar iones yoduro e iones sulfato, y la reacción del ion es I2+ SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+, entonces la respuesta es I2+SO32-+H2O = 2I-+SO42-+2h+;
(4) ①Si 4 )①La solución de Na2S2O3 es alcalina, debe colocarse en una bureta alcalina, por lo que la respuesta es: alcalina;
②I2+2s2o 3-= 2i-+s4o 62- ocurre y no hay yodo en la reacción , entonces el fenómeno del punto final de la titulación es que la solución formada por el azul se vuelve incolora, por lo que la respuesta es: la solución cambia de azul a incolora;
③Según KIO 3+5ki+3h2so 4═3k2so 4 +3 I2+3h2o, I2+2S2O3-= 2i-+S4O62-, se puede ver que KIO 3 ~ 3 I2 ~ 6s2o 32- existe, entonces
I~KIO3~3I2~6S2O32-,
1?Seis
x 0,015l×1,0×10-3mol? L-1,
1x = 60,015l×0,001mol/L, x=2,5×10-6mol.
En 100 ml de solución se añaden 40,0 g de sal yodada y se toman 25,00 ml. La solución madre contiene 2,5×10-6 moles×4 = 1,0×10-5 moles.
Su contenido de I es 1×10?5×127×1000mg 40×10?3kg=31.75mg/kg. El contenido debe ser de 20 ~ 50 mg/kg, lo que puede cumplir con los estándares.
Entonces, la respuesta es: 1,0×10-5;