Buscando el examen de ingreso a la escuela secundaria de química de Changzhou 05.
Prueba 1 (preguntas de opción múltiple, ***38 puntos)
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 20 preguntas, cada una de 2 puntos ***40 puntos. . Cada Solo una opción para esta pregunta se ajusta al significado de la pregunta)
1.
A. Agua del grifo b. Mercurio c. Líquido d. Arrabio
2. Las etiquetas de los envases de productos químicos peligrosos deben estar impresas. El símbolo de la solución de hidróxido de sodio debe ser ()
A B C D
3. En la soldadura con gas, la fabricación de acero, el tratamiento médico, el montañismo y otras producciones, un gas utilizado en la vida diaria es () .
A. Hidrógeno, monóxido de carbono, nitrógeno, oxígeno
4. Los siguientes cambios ocurren a menudo en la vida, entre los cuales se encuentran los cambios químicos ()
A. Derretimiento del hielo y la nieve b. La leche se vuelve agria
C Evaporación de la porcelana. alcohol
5. El ozono (O3) puede absorber los rayos ultravioleta y proteger la vida en la tierra. Durante los truenos y las descargas, una cantidad muy pequeña de oxígeno del aire se convertirá en ozono (O3), es decir, 3O2 · 2O3. Las siguientes afirmaciones son correctas: ()
①O2 y O3 son sustancias simples; ②O2 y O3 son sustancias diferentes; ③Los cambios son cambios físicos; ④O2 y O3 de la misma masa contienen el mismo número de moléculas; las masas son las mismas O2 y O3 contienen el mismo número de átomos.
A.①③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②③④
China ganó el derecho a albergar los 29º Juegos Olímpicos de Verano en 2008. Para mostrar una nueva imagen al mundo, algunos estudiantes de cierta escuela presentaron las siguientes sugerencias: ① desarrollar nuevas energías y reducir la quema de combustibles fósiles; ② desarrollar y producir baterías sin mercurio; ③ clasificación y reciclaje de basura; ④ promover el uso de vajillas y bolsas de plástico desechables; ⑤ promover el uso de pañuelos y reducir el uso de servilletas; ⑥ promover el no uso de detergentes que contengan fósforo; ⑦ el uso razonable de fertilizantes y pesticidas químicos en la agricultura. Lo que crees que se puede utilizar es ()
A.12346⑥ B.23456⑥ C.12356⑥ D. Todos
7. bolsa de embalaje de sal (I es el símbolo del elemento yodo). Por lo tanto, la información que obtienes y la conjetura que haces es ()
A.
bEl "yodo" en la "sal yodada" es yodo.
C.1Kg de esta sal contiene (35·15) mg de yodato potásico.
D. El motivo por el que se dice que “no es aconsejable añadir sal yodada antes de cocinar las verduras” puede ser porque el yodato potásico es inestable al calentarse.
8. Como se muestra en la imagen de arriba, hay una sección de tinta roja en el catéter. Hay una cantidad adecuada de agua fría en el tubo de ensayo y el recipiente es hermético. Ahora agregue una de las siguientes sustancias al tubo de ensayo, la tinta roja no se moverá ()
A. NaOH sólido b. H2SO4 concentrado D. Cal viva
9. Algunos alimentos Los valores de pH aproximados se muestran en la siguiente tabla. Para personas con hiperacidez, () es el alimento más adecuado para consumir en ayunas.
Alimento proteína de leche cítrica de manzana
Valor de pH 2,9~3,3 5,0~5,7 6,3~6,6 7,6~8,0
A. Manzana b cítricos c leche d clara de huevo
10. En los siguientes instrumentos, () se utiliza para disolver sólidos, preparar soluciones y calentar más reactivos.
A. Tubo de ensayo b. Matraz c. Vaso de evaporación d. Ponga la pieza de hierro en la solución de las siguientes sustancias y sáquela después de un tiempo. Se mejora la calidad de la solución().
a . Al2(SO4)3b . cuso 4 C . h2so 4D .
12. Utilice grandes cantidades de nitrito de sodio para encurtir los alimentos. Para prevenir la intoxicación por monóxido de carbono, coloque un recipiente con agua sobre la estufa de carbón.
c. Utilice carbón activado para eliminar los olores en el frigorífico. D. Utilice un recipiente de aluminio para preparar la mezcla bordelesa de pesticidas.
13. Un trozo de madera flota en un vaso de agua. Si se añade sal gradualmente al vaso, la relación correcta entre la parte sumergida de la madera y la cantidad de sal m m es ().
14. Las plantas necesitan consumir continuamente dióxido de carbono del aire durante la fotosíntesis, pero el contenido de dióxido de carbono en la atmósfera permanece básicamente sin cambios.
①Respiración de animales y plantas ②Quema de combustibles fósiles
③Descomposición de animales y plantas muertos ④Descomposición térmica de ciertos minerales como el CaCO3.
A.①③ B.①④ C.①② D.①②③④
15 El nitruro de silicio es el componente principal de un nuevo tipo de material cerámico que puede soportar altas temperaturas y puede usarse. en manufactura y aviación. Las estructuras atómicas conocidas del nitrógeno y el silicio son las siguientes. Adivine que la fórmula química (fórmula molecular) del nitruro de silicio es ()
A.Si3N4 B.Si4N3 C.Si3N7 D.Si7N3
16. -batería estable, fuente de energía química reciclable, segura, confiable y fácil de usar, ampliamente utilizada en la defensa nacional, el transporte, la producción y la vida. La fracción de masa de soluto de la solución de ácido sulfúrico para baterías de plomo-ácido es 365438 ± 0%. Si se prepara una solución de ácido sulfúrico con una concentración del 98% (la densidad es 1,84 g/cm3), la relación en volumen de ácido sulfúrico concentrado y agua es aproximadamente ().
a . 1:3 b . 3:1 c . 1:4d . La fórmula química de la metanfetamina es C10H15N. La descripción incorrecta de la metanfetamina es ().
A. Se producirá monóxido de carbono durante una combustión incompleta. Sólo hay dos productos en combustión completa.
C. La masa molecular relativa es 149 d.c., y la relación de masa de los elementos H y N es 10:15:14.
18. Si la cal viva contiene piedra caliza no descompuesta, el reactivo opcional es ().
A. Ácido clorhídrico diluido b. Solución de cloruro de bario
C. Solución de nitrato de plata d. Solución de hidróxido de sodio
19. Se introducirá la cantidad adecuada de cloro para la desinfección. La reacción entre cloro y agua es la siguiente: Cl2+H2O=HCl+HClO. Algunos comerciantes sin escrúpulos en el mercado hacen pasar el agua del grifo como agua purificada (agua destilada) y la venden para obtener enormes ganancias. El reactivo que se puede utilizar para identificar la autenticidad del agua pura es ()
A. Solución de prueba de fenolftaleína b. Solución de prueba de tornasol c. Solución de hidróxido de sodio d. Volumen 2 (Pregunta de opción múltiple, ***62 puntos)
Rellena los espacios en blanco (Esta pregunta incluye 8 preguntas, ***40 puntos.)
20. ) Tabla 1: El contenido principal del informe diario de calidad del aire incluye: contaminantes primarios, índice de contaminación del aire y grado de calidad del aire.
Índice de contaminación del aire 0 ~ 50 565 438+0 ~ 100 101 ~ 150 1 ~ 200 201 ~ 300. 300
La calidad del aire es excelente y ligeramente contaminado.
1. Contaminación leve
2. Contaminación moderada
1. Contaminación moderada
2. >Nivel dos, nivel tres, nivel tres, nivel cuatro y nivel cinco de calidad del aire
Tabla 2: Informes diarios de calidad del aire para algunas ciudades de China el 3 de febrero y el 6 de junio de 2004
Principales ciudades Contaminantes Índice de contaminación del aire y nivel de calidad del aire
Shanghái Partículas respirables 111ⅲ Contaminación leve I.
Zibo partículas inhalables 103.
El dióxido de azufre de Kunming 61 II es bueno
Haikou-24 I es excelente
(1) Determine la calidad del aire en Zibo ese día según el contenido en el nivel de Tabla 1 y Tabla 2 y complete los espacios en blanco en la Tabla 2.
(2) Los gases de escape de los vehículos (incluidos CO, SO2, NO, etc.) son un contaminante en la ciudad. Uno de los métodos de control es instalar un convertidor catalítico en el tubo de escape del automóvil para hacer reaccionar CO y NO para generar gases no tóxicos que puedan participar en el ciclo ecológico atmosférico. Escriba la ecuación de reacción química de esta conversión como _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Las ciudades propensas a la lluvia ácida incluyen: Para reducir la aparición de lluvia ácida en las ciudades, las medidas que se pueden tomar son:
Usar menos carbón como combustible. b. Usar tecnología de desulfuración de combustible c. Agregar cal hidratada al suelo acidificado d.
21. (4 puntos) Entre las cuatro sustancias: ácido sulfúrico diluido, sal, cal hidratada y hielo seco, las que se utilizan comúnmente como aromatizantes en la vida diaria son las que pueden usarse con fines artificiales; lluvia y aquellos que se pueden usar para limpiar el óxido en superficies de acero; se pueden usar para mejorar suelos ácidos; (Rellena los espacios en blanco con la fórmula química)
22. (4 puntos) Recientemente, químicos chinos que estudian en Estados Unidos participaron en la síntesis de un nuevo tipo de explosivo C8N8O16. Este explosivo es a prueba de golpes y terremotos. Resistente, pero una vez detonado, explotará violentamente. (1) Los explosivos se componen de tres elementos y una molécula contiene cuatro átomos;
② Este explosivo se descompondrá en dos gases no tóxicos cuando explote. Se trata del gas más abundante en el aire. Escribe la ecuación química para la explosión de este explosivo.
23. (3 puntos) Para comprobar si la solución de hidróxido de sodio expuesta al aire durante mucho tiempo se ha deteriorado, puede elegir reactivos de tres categorías diferentes de sustancias (ácido, álcali, sal) para realizar experimentos. Escriba la fórmula química del reactivo seleccionado: ácido, base, sal.
24. (9 puntos) Hay tres botellas de reactivos sin etiquetar. Solo se sabe que son solución de NaOH, solución de NaCl y solución de prueba de tornasol existente, solución de prueba de fenolftaleína, solución de KNO3. y la solución de BaCl2 se puede seleccionar. Para diferenciar experimentalmente, complete los cuadros que se muestran a continuación, con solo una sustancia o fenómeno experimental en cada cuadro.
25. (4 puntos) La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de tres sustancias A, B y C. Después de leer la imagen, responde las siguientes preguntas:
( 1) Entre las tres sustancias, aquella cuya solubilidad se ve más afectada por la temperatura es _ _ _ _ _ _ _ _;
La que cuya solubilidad se ve menos afectada por la temperatura es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Las curvas de solubilidad de A, B y C a t1°C
El significado de la intersección de las líneas es.
(3) En t2 ℃, el orden de solubilidad de las tres sustancias, de pequeña a grande, es el siguiente
______________.
26. (7 puntos) El amoníaco (fórmula química NH3) es un gas incoloro de olor acre, que en circunstancias normales es fácilmente soluble en agua y tiene una densidad menor que la del aire. En el laboratorio, el amoníaco generalmente se produce a partir de una mezcla sólida de cloruro de amonio y calcio sódico bajo calentamiento. El amoníaco es una materia prima importante para la producción industrial de ácido nítrico. En determinadas condiciones (alta temperatura, rayos), puede reaccionar con el oxígeno para generar óxido nítrico. El óxido nítrico reacciona con el oxígeno para generar dióxido de nitrógeno y el agua lo absorbe para generar ácido nítrico y óxido nítrico.
Responda las siguientes preguntas basándose en la descripción anterior.
(1) A la hora de preparar amoniaco en el laboratorio, el generador utilizado es el mismo que se utiliza para preparar _ _ _ _ _ _ _ _ _ (cargado con O2 o H2). Por favor escriba los nombres de los instrumentos utilizados en este generador (al menos tres).
Respuesta:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;_______________;_______________.
(2) Si desea recolectar amoníaco, solo puede usar el método _ _ _ _ _ _ _ _ _, porque _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La ecuación química de cada paso en la producción industrial de ácido nítrico es _ _ _ _ _.
27. (4 puntos) La ecuación de reacción del cobre metálico con ácido nítrico concentrado y ácido nítrico diluido es la siguiente:
Cu+4hNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 +2no2 ↑+2h2o
3cu+8HNO3 (dilución) = 3cu (NO3) 2+2no2 =+4h2o.
El nitrato de cobre se elabora industrialmente a partir de restos de cobre y ácido nítrico concentrado. En la producción real, el ácido nítrico concentrado debe diluirse con un volumen igual de agua. Responda lo más brevemente posible:
(1) Razones para usar ácido nítrico diluido en lugar de ácido nítrico concentrado:
(2) Teniendo en cuenta los beneficios económicos y la protección del medio ambiente, el método de preparación más adecuado Para el nitrato de cobre se diseñó y se expresó mediante la ecuación química:
.
3. Preguntas experimentales (Esta pregunta contiene 2 preguntas, ***14 puntos.)
28. (6 puntos) La imagen de la derecha es un diseño de inspección y lavado de gas. por un estudiante, dispositivo de almacenamiento de gas.
(1) Al eliminar vapor de agua mezclado con oxígeno, el gas mezclado debe ingresar por el conducto (rellene "A" o "B"), y la sustancia en la botella puede ser.
(2) Al probar si el hidrógeno producido en el laboratorio contiene cloruro de hidrógeno, los reactivos contenidos en la botella pueden serlo.
(3) Al recolectar monóxido de carbono mediante el método de drenaje y recolección de gas, primero llene la botella con agua y el gas fluirá desde ella.
(Rellene "A" o "B", lo mismo a continuación). Si desea utilizar agua para eliminar el monóxido de carbono de la botella, el agua debe entrar por el tubo.
29. (8 puntos) Para verificar los productos de combustión de las velas (el componente principal es la parafina) y determinar la relación de masa de carbono e hidrógeno en las velas, los estudiantes del grupo de química diseñaron lo siguiente. Dispositivo experimental (Nota: antes de la reacción, el aire residual en todo el dispositivo y los productos de combustión residuales en la botella A después de la reacción son insignificantes y todos los dispositivos pueden absorberlos por completo).
A B C D E
(1) Los pasos experimentales son los siguientes: ①Pesar; ②Pesar nuevamente; ③Encender la vela e introducir oxígeno (controlar el flujo de oxígeno); it Vela; ⑤ Conecte el instrumento como se muestra en la figura ⑤ Enfríe el equipo a temperatura ambiente; Entonces el orden de los pasos experimentales es (completar el número) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Los reactivos disponibles incluyen: ácido sulfúrico diluido, ácido sulfúrico concentrado, ácido clorhídrico, agua de cal clarificada, solución concentrada de hidróxido de sodio, etc. Entonces los reactivos contenidos en los dispositivos C y D son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ la función del dispositivo e es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Para determinar la proporción de masa de carbono e hidrógeno en la vela, se debe pesar la masa del dispositivo antes y después de la reacción (rellene el número de serie del dispositivo) _ _ _ _ _ _ _ _.
4. Pregunta de cálculo (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***8 puntos.)
30. (8 puntos) Los productos petrolíferos de una planta petroquímica contienen un 4,9% en masa. . de ácido sulfúrico residual. En el pasado, utilizaban una solución de hidróxido de sodio para limpiar este ácido sulfúrico. Por favor calcule:
(1) ¿Cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se necesitan para limpiar 100 kilogramos de este producto derivado del petróleo?
(2) Renovación de plantas petroquímicas para neutralizar estos ácidos sulfúricos residuales con Ca(OH)2. ¿Cuánto dinero se puede ahorrar procesando 100 kg de este producto? Los precios de mercado del hidróxido de sodio y del hidróxido de calcio son los siguientes:
El nombre es Ca(OH)2 NaOH.
Precio (RMB/kg) 6,00 24,00
Respuesta de referencia:
1.B 2. D3. D4. B5. B6. D7. D8. B9. D10. D
11.C 12. C13. B14. D15. A16. C17. B18. A19. C
20. (1) Contaminación lumínica tres
(2) 2CO+2NO2 2CO2+N2
(3) Kunming ABD
21. Cloruro de sodio dióxido de carbono hidrogenosulfato de calcio
22.①3 32 ②C8N8O16=8CO2+4 N2
23. o cloruro de calcio)
24. Solución 1: ① Solución de fenolftaleína ② Se vuelve rojo ③ Solución de NaOH ④ Solución de NaCl ⑤ Solución de Na2SO4.
⑥ Solución de BaCl2 ⑦ precipitado blanco ⑧ Solución de Na2SO4 ⑨ Solución de NaCl.
Solución 2: ① Solución de prueba de fuego ② Se vuelve azul ③ Solución de NaOH ④ Solución de NaCl ⑥ Solución de Na2SO4 ⑥ Solución de BaCl2 ⑧ Precipitado blanco ⑧ Solución de Na2SO4 ⑨ Solución de NaCl.
Solución 3: ① Solución de BaCl2 ② precipitado blanco ③ Solución de Na2SO4 ④ Solución de NaOH ⑤ Solución de NaCl ⑦ Solución de prueba de fenolftaleína ⑧ se vuelve roja ⑧ Solución de NaOH ⑨ Solución de NaCl.
Solución 4: ① Solución de BaCl2 ② Precipitado blanco ③ Solución de Na2SO4 ④ Solución de NaOH ⑤ Solución de NaCl ⑦ Solución de prueba de tornasol ⑧ Se vuelve azul ⑧ Solución de NaOH ⑨ Solución de NaCl.
25. (1) A, C (2) Cuando la temperatura es t1°C, las solubilidades de A, B y C son iguales (3) C < B < A.
26. (1) Tubo de ensayo de O2, estructura de hierro, lámpara de alcohol
(2) Método de escape hacia abajo, el amoníaco es fácilmente soluble en agua y su densidad es menor que la del aire.
(3)4nh 3+5o 2 4NO+6H2O 2NO+O2 = 2 NO2 2 NO2+H2O = 2 HNO 3+NO
27 (1) En la preparación del mismo. masa Cuando se utiliza nitrato de cobre, el consumo de ácido nítrico diluido es menor que el de ácido nítrico concentrado (o la misma masa de ácido nítrico diluido produce más nitrato de cobre que ácido nítrico concentrado).
(2)2cu+O2 2 CuO CuO+2 HNO 3 = Cu(NO3)2+H2O (o 2cu+O2+4hno3 = 2cu (NO3) 2+2h2o)
28.(1)A; Ácido sulfúrico concentrado (2) Solución de nitrato de plata o solución de prueba de tornasol o solución de carbonato de sodio (3)b
29.(1)①⑤③④⑥②
(3) B y C, D y E (o B, C, D, E)
30 Solución: (1) Sea x, la masa requerida de NaOH. Entonces:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 100 kg × 4,9%
Solución: x = = 4 kg
(2) Supongamos que la masa de Ca(OH)2 después de la mejora es y..
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = sulfato de calcio + 2H2O
74 98
y 100 kg×4.9%
Solución: y = = 3.7 kg
Entonces puedes ahorrar dinero: 4kg×24.00 yuanes/kg- 3,7 kg × 6,00 yuanes/kg = 73,8 yuanes.
Respuesta: Omitir