Changping 2010: el segundo ejercicio unificado de química de tercer grado en el año escolar 2011.
El segundo ejercicio unificado para el tercer grado en el segundo semestre del año escolar 2010-2011 en el distrito de Changping.
Trabajo de Química 2011.5
Instrucciones para los Candidatos 1. Este examen tiene 8 páginas, * * * 4 preguntas principales y 35 preguntas pequeñas, con una puntuación total de 80 puntos. El tiempo del examen es de 100 minutos.
2. Complete la escuela, el número de examen y el nombre con precisión en la hoja de respuestas.
3. Las respuestas deben completarse en las posiciones correspondientes de la hoja de respuestas y las respuestas del examen no son válidas.
4. Después del examen, devuelva el examen y la hoja de respuestas juntos.
5. "" y "→" en la ecuación química de este documento de prueba tienen el mismo significado.
Posibles masas atómicas relativas
h 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 Cl 35,5 Cu 64 Zn 65
1 Preguntas de opción múltiple (65438) 0 puntos por cada pregunta, ***25 puntos. Solo una opción por cada pregunta coincide con el significado de la pregunta)
1. En el componente de aire, la fracción de volumen es aproximadamente 265438±0
A. Oxígeno b. Nitrógeno c. Dióxido de carbono d. Gases raros
2.
A. Seleccionar materias primas b. Hervido alcalino c. Papel de pesca con cortina de bambú d.
3. Las siguientes sustancias se queman completamente en oxígeno y los productos son mezclas.
A. Alambre b. Vela c. Carbón d. Fósforo rojo
4. Sal yodada, "yodo" debe entenderse como
A. Molécula c. Elemento d. Sustancia elemental
5.
A. Buceo b. Extinción de incendios c. Primeros auxilios d. Soldadura con gas
6.
A. Color b. Estado c. Solubilidad d. Inflamabilidad
7. Los siguientes términos químicos son correctos
A. 3Na C. 2 átomos de hidrógeno: 2H D. Cloruro de potasio: KCl2.
8. Las siguientes operaciones experimentales son correctas
A. Cubra la lámpara de alcohol con un trapo húmedo para evitar el fuego b. Calentar el líquido d. líquido.
9. Las siguientes operaciones no solo pueden acelerar la disolución del nitrato de potasio, sino también mejorar la calidad de la disolución del nitrato de potasio.
A. Agitación b. Oscilación c. Calentamiento d. Enfriamiento
10.
A. Ácido sulfúrico concentrado b. Óxido de hierro c. Ácido clorhídrico concentrado d. Cloruro de sodio
11.
A. Para competición b. Para voleibol c. Para barras paralelas d. Para salto de altura
Almohadilla de esponja de viga de madera de malla de fibra química
12. Cuando los bomberos apagan un incendio, suelen rociar grandes cantidades de agua sobre materiales combustibles. Su función es
A. Descomponer el agua b. Convertir el agua en vapor c. Reducir el punto de ignición de los combustibles d.
13. El Metro de Beijing sirve al sistema de transporte ferroviario urbano en el área urbana. El acero utilizado en los rieles pertenece a
A. Materiales compuestos c. d. Materiales inorgánicos no metálicos
14. Entre las siguientes sustancias, las que se pueden utilizar como fertilizantes nitrogenados son
A.k2co 3 B . Ca3(PO4)2d . k2so 4
p>15. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. Si la lejía entra accidentalmente en contacto con la piel, aplique ácido clorhídrico inmediatamente.
B. El formaldehído puede desempeñar un papel antiséptico. Los productos acuáticos se pueden vender después de remojarlos en una solución acuosa de formaldehído.
Para reducir la contaminación blanca, los residuos plásticos se pueden quemar in situ.
d. Se debe realizar un experimento de iluminación antes de ingresar a un sótano no utilizado.
16. Las siguientes afirmaciones sobre los átomos son correctas
A. El número de protones en un átomo es igual al número de neutrones. Los átomos son las partículas más pequeñas que no se pueden dividir más.
C. La masa del átomo se concentra principalmente en el núcleo d. No hay partículas cargadas en el átomo, por lo que no está cargado.
17. El proceso de electrólisis del agua se puede representar en la siguiente figura. La secuencia de cambios en el movimiento de las partículas es la siguiente
① ② ③ ④
A.①②③④ B. ②①④③ C. ③②①④ D. ④①③②
18. por un grupo de interés en química El dispositivo de la derecha explora la ley de conservación de la masa y descubre que la masa antes y después de la reacción no es igual.
Cambiaron los reactivos, volvieron a experimentar y llegaron a la conclusión correcta. Los reactivos que eligieron posteriormente fueron
A. Ácido clorhídrico diluido y tiras de magnesio
B Carbonato de sodio y ácido sulfúrico diluido
C. polvo
p>D. Solución de carbonato de sodio e hidróxido de calcio
19. Los siguientes métodos para eliminar impurezas son incorrectos
Métodos para eliminar impurezas de sustancias opcionales ( entre paréntesis como impurezas)
Disolver, filtrar y evaporar Akno 3 (CaCO3).
El Bco2(co) pasa a través de una solución de NaOH.
El Cn2 (O2) pasa a través de la malla de cobre caliente.
Añadir la cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido a la solución de ADNCl (NaOH).
La 20.α-alanina es uno de los aminoácidos que forman las proteínas humanas. Su modelo de estructura molecular se muestra en la figura de la derecha. La siguiente descripción de la alfa-alanina es correcta.
A. Está formada por cuatro átomos: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
B. La fracción másica del hidrógeno es la mayor.
C. La fórmula química es C3H7O2N.
D. Pertenece a los óxidos
21.x, Y, Z y W son cuatro metales diferentes. Para comparar la actividad de los metales, un compañero realizó el siguiente experimento. (Si puede ocurrir una reacción de sustitución, marque "√", si no puede ocurrir una reacción de sustitución, marque "-". Sin marca significa que el experimento no se ha realizado). El orden de actividad de estos cuatro metales es
XYZW
Ácido clorhídrico√-
z √-nitrato
w √-nitrato
A.X gtW gtY gtZ B. gtY gtW gtZ C. W gtX gtY gtZ D. Y gtW gtZ gtX
22. El siguiente razonamiento comparativo sobre sustancias es correcto
A. El ácido puede hacer que la solución de tornasol se vuelva roja y el CO2 también puede hacer que la solución de tornasol sea roja, por lo que el CO2 es un ácido.
B.NaCl y NaNO2 son salados, por lo que el NaNO2 puede sustituir al NaCl como sal comestible.
c Tanto el hierro como el cobre son metales. El hierro reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno, por lo que el cobre también puede reaccionar con ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno.
D.H2O y H2O2 tienen diferentes composiciones moleculares, por lo que sus propiedades químicas también son diferentes.
23. La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y B. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. la solución saturada de A y B Las fracciones no son iguales.
b. A B.20 ℃, agregue 60 gramos de esmalte de uñas a 100 gramos de agua para obtener la solución A. Si se agregan 100 gramos de agua,
la fracción de masa de La solución A se hará más pequeña.
c A 40°C, la fracción másica de soluto en la solución saturada de A es aproximadamente 33,3.
D. Si se baja la temperatura, la solución saturada de B puede convertirse en una solución insaturada.
24. La imagen de la derecha es un diagrama microscópico de la reacción completa de la solución de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico diluido.
A. Al final de la reacción, el pH de la solución es 7.
B. Las partículas en la solución de hidróxido de sodio son Na y OH-
C. La esencia de esta reacción es que H y OH- se combinan para formar moléculas de H2O.
D. Si reaccionan completamente y la fracción de masa de soluto en la solución resultante es 11,7, entonces la proporción numérica de iones de sodio y moléculas de agua en esta solución es 36:883.
25. Las siguientes cuatro imágenes muestran respectivamente los cambios en algunas cantidades en los cuatro experimentos. Las correctas son
A B C D
A. en una cierta cantidad mida el polvo de hierro
b. Agregue continuamente agua a la solución con pH = 3.
c.Calentar una determinada cantidad de permanganato potásico sólido.
D. Masas iguales de zinc y magnesio reaccionan con masas iguales y fracciones de masa iguales (suficientes) de ácido clorhídrico diluido respectivamente.
2. Rellena los espacios en blanco (***5 preguntas, ***30 puntos.)
26.
(1) Los ingredientes de los alimentos incluyen principalmente proteínas, azúcar, aceite, sales inorgánicas y agua, que suelen denominarse nutrientes. Entre los siguientes alimentos, el azúcar es el más abundante (rellene la letra).
A. Verduras, arroz, huevos y leche
(2) La Organización Mundial de la Salud promueve el uso de woks chinos para cocinar. Agregar vinagre puede complementar los oligoelementos que necesita el cuerpo humano.
(3) Es más fácil lavar las manchas de aceite en la vajilla con agua y líquido para lavar platos, porque el líquido para lavar platos tiene efecto.
(4) El polvo para hornear es un agente leudante químico que produce principalmente gas a través de una reacción química entre el bicarbonato de sodio y algunos ingredientes ácidos.
Y desempeña el papel de espumante.
(5) El dispositivo de molienda puede ayudar eficazmente a eliminar el cálculo en la superficie del diente. El cabezal de molienda del dispositivo de molienda está hecho de 50 caucho y 50 esmeril (el componente principal es carburo de silicio). Se sabe que la valencia del elemento carbono en el carburo de silicio es -4 y la valencia del elemento silicio es 4, por lo que la fórmula química del carburo de silicio es.
27. (6 puntos) El agua está estrechamente relacionada con la vida y la producción humana.
(1) Para comprobar si el agua subterránea es agua dura o agua blanda, existen sustancias disponibles.
(2) Lo mejor es utilizar (rellenar letras) para medir el pH del agua subterránea.
A. Solución incolora de fenolftaleína B. Papel de prueba de pH c. Solución de tornasol púrpura
(3) Utilice el purificador de agua simple de la derecha para tratar el agua subterránea, en el que funciona el carbón activado.
(4) Entre varios métodos comunes de purificación de agua, la operación con el mayor grado de purificación de agua subterránea es.
(5)Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el suero fisiológico es incorrecta (rellena el espacio en blanco).
A. El disolvente del suero fisiológico es el agua. b. La salinidad de cada parte es igual, lo que refleja la uniformidad de los componentes de la solución.
C. Beber suero fisiológico puede reponer sales inorgánicas para el cuerpo humano d. Las moléculas de agua son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades del NaCl.
(6) Bajo la acción de bacterias, las aguas residuales industriales que contienen metanol (CH3OH) pueden ser tratadas con agua amoniacal. La ecuación química de la reacción es:
5 ch 3 oh 12o. 3 6nh 33 X 5 CO2 19H2O, entonces la fórmula química de X es.
28. (5 puntos) Establecer conexiones entre lo macro, lo micro y los símbolos es una característica de la química.
(1)El siguiente es el diagrama de estructura de varias partículas.
① ② ③ ④
Representan elementos, átomos y aniones (rellene el número de serie).
(2) La sustancia A se utiliza a menudo para soldar y cortar metales y su masa molecular relativa es 26. Una determinada masa de sustancia A pura y una pureza de 40 g
Bajo determinadas condiciones, la sustancia B reacciona completamente como se muestra en la siguiente figura. Cuando se completa la reacción de la sustancia B, se pueden generar la sustancia 44gC y la sustancia 9gD.
①La ecuación química de esta reacción es.
②La proporción de masa de cada elemento en una sustancia.
29. (7 puntos) El coche es un medio de transporte indispensable en la vida moderna.
(1) En algunos sistemas de escape de automóviles nuevos se utilizan aleaciones de titanio con buena resistencia a la corrosión. El diagrama de flujo del proceso de producción de titanio
es el siguiente:
El magnesio reacciona con tetracloruro de titanio (TiCl4_4) a alta temperatura para generar Ti metálico. A este tipo básico de reacción pertenece. La reacción anterior requiere un ambiente de argón por las siguientes razones.
(2) El combustible de los automóviles es principalmente gasolina. Si el tanque de gasolina tiene una fuga, puedes olerlo si te acercas al auto. Explique este fenómeno desde una perspectiva molecular.
(3) Reemplazar la gasolina por gas natural puede reducir la emisión de sustancias nocivas. El componente principal del gas natural es (completar la fórmula química).
(4) La continua "fiebre alta" de los precios del petróleo ha desencadenado profundas preocupaciones sobre el suministro, la demanda y los precios futuros de la energía, lo que ha llevado a la gente a buscar petróleo. El reemplazo de
. Las siguientes afirmaciones son correctas (completa las letras).
R. Deberíamos valorar los combustibles fósiles porque son a la vez combustible y materia prima química importante, y no son renovables.
B. Mientras utilizamos racionalmente los combustibles fósiles, debemos esforzarnos por desarrollar nuevas fuentes de energía.
El país ha decidido impulsar el uso de gasolina con etanol, que es un nuevo tipo de compuesto.
D. El uso de gasolina con etanol en los automóviles puede reducir las emisiones de gases nocivos.
(5) En comparación con los turismos, el consumo de combustible de los vehículos de producción nacional es aproximadamente 1/5 del de los turismos. La proporción de contaminantes emitidos por los primeros y los segundos durante la conducción también es de aproximadamente 1/5. Si este último transporta un promedio de 50 pasajeros y el primero transporta un promedio de 2 pasajeros, compare los factores de uso de combustible y contaminación ambiental entre los dos. ¿Qué sugerencias tienes?
M
República Checa
Después
Reducción
30. (6 puntos) Si se muestra en la foto, estudiantes En el grupo de estudio construyen conexiones entre varios materiales a través de un juego de construcción de casas. a, B, C, X, Y, Z, M son sustancias comunes en las escuelas secundarias. Las reglas del juego son: las sustancias de abajo se pueden convertir en las sustancias adyacentes de arriba, X es una sustancia simple y el resto son compuestos.
(1) Cuando A se convierte en B, se libera una gran cantidad de calor. El nombre común es.
(2) B se puede utilizar en la producción industrial de C, entonces la ecuación química para convertir B en C es.
(3) Si una sustancia se deja caer en C hasta que sea excesiva, la masa total de la solución no cambia, pero sucede.
Reacción química, la ecuación química relevante es.
(4) La ecuación química para convertir X en Y es: La ecuación química para convertir Y en z es: La ecuación química para convertir z en m es.
3. Preguntas experimentales (***3 preguntas, ***19 puntos)
31. (6 puntos) Responde las siguientes preguntas según los conocimientos adquiridos:
A B C D E
(1) La ecuación química para producir oxígeno a partir de permanganato de potasio en el laboratorio es, y el generador seleccionado es (rellenar con letras).
Después de que el equipo C recolecta oxígeno, el método para una inspección exhaustiva es.
(2) El dispositivo que se muestra en la Figura F se puede utilizar para medir el volumen de CO2 producido, en el cual el propósito de colocar una capa de aceite vegetal en la superficie del agua es,
El aire original sobre el aceite vegetal tiene un impacto significativo en los resultados experimentales (rellene "sí" o "no").
F G
(3) El dispositivo experimental para medir el contenido de oxígeno en el aire se muestra en la Figura G. Las siguientes afirmaciones son correctas (completar las letras).
Se eligió A. El fósforo rojo porque la reacción puede expulsar oxígeno y generar pentóxido de fósforo sólido.
B. El fósforo rojo de la cuchara encendida se puede sustituir por azufre y carbón.
cCuanto más fósforo rojo haya en la cuchara encendida, más aumentará el nivel del agua.
Este experimento puede demostrar que el aire contiene N2, oxígeno, dióxido de carbono y gases raros.
32. (5 puntos) Un equipo de investigación utilizó el dispositivo de la derecha para determinar las fracciones de masa de zinc y cobre en aleaciones de cobre y zinc.
(1) La ecuación de la reacción química en B es:
(2) Los principales pasos experimentales son: comprobar la estanqueidad del aire, poner medicamentos y agua en varios instrumentos, conectar bien.
Después de conectar el dispositivo, realice las siguientes operaciones: ① Registre la posición del nivel de líquido de C ② Permanezca en b.
Filtrar, lavar, secar y pesar el sólido (3) Cuando no se produzca gas en B, volverá a temperatura ambiente.
Después de eso, registre la posición del nivel de líquido de C; (4) Deje caer suficiente reactivo de A a B.
El orden de las operaciones anteriores es (completar el número de serie). );
(3) Si la masa de la aleación de cobre y zinc utilizada en el experimento es ag, después de reaccionar completamente con el ácido, el volumen de gas hidrógeno medido es VL.
Para conocer la fracción másica de zinc y cobre en la aleación aún falta un dato (rellenar con letras);
Volumen de ácido diluido añadido. antes de la reacción b. Agregado antes de la reacción La fracción de masa de ácido diluido
C. El volumen de aire en el dispositivo de reacción antes del experimento d. La densidad del hidrógeno en condiciones experimentales.
(4) Si la masa de la aleación de cobre y zinc utilizada en el experimento es ag. Después de la reacción completa con el ácido, la masa del sólido restante en B es bg, entonces la masa de zinc es
La fracción es;
(5) Durante el experimento, si se filtra para obtener Si la materia insoluble no se lava, la fracción en masa de zinc obtenida será (completar "demasiado grande", "pequeño" o "no afectado").
33. (8 puntos) Hay cinco tipos de sólidos blancos en el laboratorio. El profesor pidió a los estudiantes del grupo de experimentos de química que identificaran estos sólidos.
(1) Investigación
①Los cinco sólidos blancos son NaOH, Na2CO3, CuSO4, Ca(OH)2 y NaHCO3.
②Lee la información: Los estudiantes del grupo buscaron algunas propiedades del NaOH, Na2CO3 y NaHCO3.
Atributos naohna 2 co 3 nah co 3
La solubilidad es de 109 g a 20 ℃ y la solubilidad es de 21,5 g a 20 ℃.
Se libera calor al disolverse, y la solubilidad es de 9,6 g a 20°C
Calor se libera durante la disolución
No se descompone al calentarse, pero sí Se produce una reacción de descomposición y el producto de descomposición es carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua.
(2) Investigación experimental: el informe de investigación de los estudiantes es el siguiente, por favor ayúdenos a completarlo.
Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
Paso 1: Coloca una pequeña cantidad de cinco sólidos blancos en cinco tubos de ensayo y etiquétalos A, B, C y D respectivamente. , E, luego agregue una cierta cantidad de agua en secuencia y agite bien. Las soluciones de a, cyd son incoloras; la solución de b es turbia; la solución de e es azul. bSí
eSí
Paso 2: Coloque la solución incolora de fenolftaleína en las soluciones A, C y D respectivamente. La solución de fenolftaleína en los tres tubos de ensayo se vuelve roja. Conclusión:
Paso 3:
Según el dispositivo de la derecha, realice experimentos en A, B y C.
① No hay ningún fenómeno obvio al calentar una solución sólida A B. a es Na2CO3.
(2) Después de detener (1) el calentamiento, agregue ácido clorhídrico diluido a la solución C a través de un embudo de cuello largo. Se generarán burbujas en la solución C y las burbujas escaparán de la solución B, produciendo una. precipitado blanco. La ecuación química para la reacción en la solución B es
Paso 4: Realice los experimentos B y C de acuerdo con el aparato de la derecha.
La boca del tubo de ensayo calentado produce gotas incoloras, se escapan burbujas de la solución B y la solución se vuelve turbia. c es
Utilice el método de eliminación para sacar la conclusión:
d es hidróxido de sodio
(3) Reflexión del experimento: el profesor guía a los estudiantes a discutir lo anterior proceso de investigación experimental, llevó a cabo una reflexión exhaustiva y descubrió que la conclusión experimental aún es incierta y la sustancia incierta (completa la fórmula química, continúa usando métodos físicos para identificarla);
Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones
IV. Preguntas de cálculo (***2 preguntas, ***6 puntos, el resultado final se retiene con un decimal, proceso de cálculo). Estandarización de requisitos)
34. (3 puntos) Si la tubería de alcantarillado está bloqueada, podemos usar un agente de dragado de tuberías cuyos ingredientes principales son hidróxido de sodio y escamas de aluminio para limpiarla. El principio de reacción es: 2al 2nNaOH 2h2o2nalo2 3H2 ↑.
Para generar 1,5 g de gas hidrógeno, calcule cuántos gramos de aluminio hay en el limpiapipas.
35. (3 puntos) Se llena un vaso de precipitados con una mezcla sólida de 20,4 g de Na2CO3 y NaCl y se añade gradualmente, gota a gota, ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto de 10. La relación entre la masa de gas liberado y la masa de ácido clorhídrico diluido agregado se muestra en la figura. Responda la pregunta según su significado:
(1) Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido al punto B en la figura, el soluto de la solución en el vaso de precipitados es (escriba la fórmula química).
(2) Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido al punto A en la figura, el vaso de precipitados será una solución insaturada (temperatura ambiente).
Se calcula la fracción másica del soluto.