¿Qué significa la concentración de micrones en los artículos médicos en inglés?
La concentración se refiere al peso de una especie en la población.
Los métodos de expresión de concentración más utilizados son:
Concentración porcentual en peso: los más utilizados y los más utilizados.
Concentración porcentual en volumen: se suele utilizar para expresar alcohol.
Concentración molar: comúnmente utilizada en química.
Concentración molar
Fracción molar
El concepto amplio de concentración se refiere a la cantidad de soluto en una determinada cantidad de solución o disolvente este concepto general de concentración; , Al igual que el concepto de "cantidad", tradicionalmente no existe un significado claro, la concentración implica medir el volumen de una solución, a menudo medir la masa de una solución y medir la cantidad, masa y volumen de una sustancia en relación con; un soluto.
Se ha estipulado que la concentración en sentido estricto es la abreviatura de la concentración cuantitativa de una sustancia. Antiguamente también se llamaba concentración molar y se refiere a la cantidad de soluto B por litro de solución. . El símbolo es C y la unidad es mol/L o mol/dm3, es decir:
cB≡nB/V
Dado que el volumen de la solución cambia con la temperatura. , la cantidad de concentración de la sustancia también cambia con la temperatura. En cálculos termodinámicos estrictos, para evitar la influencia de la temperatura en los datos, a menudo se usa la concentración molar en lugar de la concentración de cantidad de una sustancia, que se define como la cantidad de sustancia soluto por 1 kg de disolvente, el símbolo es m, la la unidad es mol/kg, es decir:
mB≡nB/wA=nB/(Mana)
Donde b es el soluto y a es el disolvente. Por ejemplo, m(NaCl)=0,1mol/kg, lo que significa que cada 1kg de solución contiene 0,1mol de NaCl.
Además de la concentración molar, la expresión de concentración que no cambia con la temperatura también incluye la fracción de masa, antes llamada concentración porcentual de masa, que es la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución.
Cuando se ignora el efecto de la temperatura, la concentración molar se puede reemplazar por la cantidad y concentración de la sustancia. El siguiente contenido generalmente se aproxima de esta manera.
Por último, cabe mencionar que la concentración de una solución no tiene nada que ver con la cantidad de la solución. Si se toma una gota de una botella de solución de NaCl con una concentración de 0,1 mol/L, la concentración de esta gota sigue siendo 0,1 mol/L. Esto parece una tontería, pero no lo es. Debido a que existen dos tipos de cantidades físicas, la primera cantidad física es aditiva, como masa, cantidad de materia, volumen, longitud, etc. , llamada cantidad de magnitud; otra cantidad física que no es aditiva se llama cantidad de intensidad. La concentración es una cantidad de intensidad. Además, la presión (presión), la temperatura y la densidad también son cantidades de intensidad.
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