Publicar una pregunta de química con respuestas para mí

Beijing Chaoyang 2006 Año escolar 2006 Examen final del primer semestre Prueba de química 1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***30 puntos. Cada pregunta tiene solo una opción . De acuerdo con el significado de la pregunta) 1. Entre las siguientes sustancias, la primera es una mezcla y la segunda es una sustancia pura () A. Agua mineral, agua destilada B． Dióxido de manganeso, cloruro de potasio C. Hielo seco, aire D. Oxígeno líquido, ácido sulfúrico diluido 2. Los problemas ambientales se han convertido en problemas graves que restringen el desarrollo y el progreso social. Hay varias teorías: ① La función principal de la capa de ozono es absorber los rayos ultravioleta ② El efecto invernadero conducirá al calentamiento global ③ La razón principal de la formación de lluvia ácida es. que el aire está expuesto a óxidos de azufre y contaminación por óxido de nitrógeno ④ El smog fotoquímico es causado principalmente por los gases de escape de los automóviles. La afirmación anterior es correcta () A. ①②B. ②③C. ①②④ D． ①②③④ 3. El método para verificar si el CO2 en la botella recolectora de gas está lleno es () A. Coloque el palo de madera encendido de forma plana sobre la boca de la botella recolectora de gas B. Inserte el palo de madera encendido en la botella recolectora de gas C. Vierta agua de cal clara en la botella recolectora de gas y agítela D. Introduzca el palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas 4. Entre las siguientes cuatro operaciones experimentales básicas, cuál es la correcta () 5. El cartel que se debe colocar en la gasolinera es () 6. Las uvas son ricas en resveratrol (C14H12O3). Tiene propiedades anticancerígenas e inhibe la proliferación de células cancerosas. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el resveratrol es correcta () A. Su masa molecular relativa es 216 B. Está compuesto por tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno C. En esta sustancia, la proporción de masa de los tres elementos carbono, hidrógeno y oxígeno es 14:12:3 D. Está compuesto por 14 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 3 átomos de oxígeno 7. Un estudiante pesa sal en una balanza de bandeja, coloca la sal en el plato derecho y coloca un peso de 10 g en el plato izquierdo. El peso es 0,5 g, luego la masa de la sal que pesa el estudiante es () A. 9,5 g b. 10,0 g de C. 10,5 g D. 11,5 g 8. Para preparar una solución de cloruro de sodio con una determinada fracción de masa utilizando cloruro de sodio sólido, un conjunto de instrumentos que se debe utilizar es () A. Balanza, vaso de precipitados, probeta medidora, soporte de hierro, cuchara medicinal, gotero B. Balanza, vaso de precipitados, embudo, plato de evaporación, varilla de vidrio, gotero C. Balanza, vaso de precipitados, probeta medidora, varilla de vidrio, cuchara medicinal, gotero D. Balanza, botella de gas, embudo, cápsula de evaporación, varilla de vidrio, gotero 9. Las reacciones químicas a menudo deben llevarse a cabo en determinadas condiciones. Controlando o cambiando las condiciones de reacción, la reacción se puede acelerar, ralentizar o incluso detener. Entre las medidas reflejadas en las siguientes figuras, las que pueden acelerar la velocidad de las reacciones químicas son ( ) 10. El nitrato de amonio es fácil de descomponer cuando se calienta o en condiciones de alta temperatura. La ecuación de la reacción química es: 2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑+4X, entonces la fórmula química de X es () A. H2O2B. H2O C. HNO3D. NH3 11. Las siguientes medidas pueden aumentar la solubilidad de la sacarosa en agua () A. Aumentar la calidad del agua B. Agitar continuamente durante el proceso de disolución C. Aumentar la temperatura de la solución D. Incrementar la calidad del nitrato de potasio 12. El NO es un contaminante atmosférico en los gases de escape de los automóviles. Es un gas incoloro que es difícil de disolver en agua y es más denso que el aire. Puede reaccionar rápidamente con el oxígeno del aire para producir el gas venenoso NO2 de color marrón rojizo. En el laboratorio, el método de recolección de gas que se puede utilizar para recolectar NO es () A. Método de recolección de aire de escape hacia arriba B. Método de drenaje y recolección de gas C. Método de recolección de aire de escape hacia abajo D. Método de drenaje y recolección de aire o método de descarga y recolección de aire hacia arriba 13. Cuando la temperatura y la presión del agua aumentan por encima del punto crítico (t = 374,3 ℃ P = 22,5 MPa), estará en un nuevo estado fluido que no es ni gaseoso ni líquido ni sólido: el estado supercrítico. en este estado se llama agua supercrítica. Algunos desechos orgánicos (como dioxinas, etc.) y oxidantes como el aire y el oxígeno pueden oxidarse rápidamente en agua supercrítica, convirtiendo completamente sustancias nocivas en compuestos moleculares pequeños no tóxicos como dióxido de carbono, nitrógeno, agua y sales.

Intente decidir cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta () A. La tecnología de oxidación de agua supercrítica se puede utilizar para controlar la contaminación B. El agua supercrítica es un excelente disolvente C. El agua supercrítica es una sustancia nueva que no es agua D. El agua supercrítica es otro estado del agua 14. "Convertir los residuos en tesoros, reciclar recursos y lograr un desarrollo sostenible" es una de las últimas ideas de los científicos sobre los problemas medioambientales actuales. Por ejemplo: combustible, productos de combustión, combustible. Esto no solo puede resolver el problema energético, sino también eliminar la contaminación. Entonces hay dos procesos de transformación en el concepto anterior () A. Todos son cambios físicos B. (1) es un cambio físico, (2) es un cambio químico C. Todos son cambios químicos D. (t) es un cambio químico. (2) Es un cambio físico 15. Un determinado gas puede estar compuesto por dos o tres gases entre O2, CO2 y CO. Se determina que la proporción de masa de los elementos de carbono y oxígeno en el gas mezclado es 1:2, entonces la composición del gas mezclado no puede ser () A. CO2, COB. O2, CO2C. O2, COD. O2, CO2, CO 2. (Esta pregunta incluye 4 preguntas, ***27 puntos) 16. (14 puntos) (1) Los siguientes símbolos son todos incorrectos. Complete las líneas horizontales correspondientes con los símbolos químicos correctos. Elemento aluminio AL, molécula de helio He2, ion ferroso Fe2, ácido carbónico HCO3 (2) El diagrama estructural conocido del átomo de magnesio es: , el número de electrones fuera del núcleo del átomo de magnesio es, la valencia común del elemento magnesio es , el número de electrones en el núcleo del átomo de magnesio es El número de protones es. (3) Con base en los siguientes diagramas esquemáticos del contenido de los elementos de A, B y C, intente adivinar las áreas de distribución de los elementos (rellene los números debajo del mapa): Lo que se distribuye en el cuerpo humano es lo que se distribuye en; el agua de mar es la que se distribuye en la corteza terrestre. (4) Como se muestra a la derecha, se muestran las curvas de solubilidad del sólido A y del sólido B. Utilice "=" o "<" o ">" para completar los espacios en blanco: ①La solubilidad de A a 20 °C y la solubilidad. de B a 20°C; ②La solubilidad de A entre 0°C y 20°C. Solubilidad de B; ③La solubilidad de A cuando la temperatura excede los 20°C; ④La solubilidad de A se ve afectada por la temperatura. afectado por la temperatura. 17． (4 puntos) Con base en las propiedades de los cuatro gases hidrógeno, monóxido de carbono, dióxido de carbono y metano, intenta completar la fórmula química de un gas correspondiente en cada uno de los siguientes usos. No se otorgarán puntos si solo escribes el. nombre del gas. (1) Los compuestos que tienen propiedades reductoras y pueden usarse para fundir metales son, (2) los componentes principales de los combustibles fósiles gaseosos para uso doméstico son, (3) los sólidos que pueden usarse como refrigerantes después de la presurización y el enfriamiento son, ( 4) ) Los productos de la combustión no contaminan y pueden utilizarse en el futuro como combustible de alta energía. 18. (2 puntos) ¿Por qué hay diferencias entre los lápices blandos y duros? Esto se debe a que el grafito es demasiado blando. Solo usar grafito como núcleo del bolígrafo es fácil de romper y desgastar. Por lo tanto, a menudo se mezcla algo de polvo de arcilla con polvo de grafito. Aumentar la dureza. Cuanta más arcilla se mezcle, más duro será el lápiz. La siguiente tabla muestra las marcas de algunos lápices comunes y la proporción de materias primas de recambio: Proporción de materia prima de marcado 2H H HB 2B Grafito (fracción de masa) % 74,0 % 75,2 % 81,3 % 85,5 % Arcilla (fracción de masa) % 26,0 % 24,8 % 18,7% 14,5% (1) El lápiz más duro en la tabla anterior es (llene el número (2) Indique otro uso del grafito); 19. (7 puntos) Intente dar una respuesta breve o explicar los siguientes fenómenos de la vida: (1) En la temporada de primavera, la gente a menudo puede oler la agradable fragancia de las flores en el parque, lo cual se nota. (2) Para facilitar el transporte y el uso, el gas de petróleo generalmente se presuriza hasta convertirlo en líquido y se almacena en cilindros. Este hecho lo demuestra. (3) Paja, carbón, hilo de algodón, etc., si se apilan de manera irrazonable y no circula el aire, pueden causar inflamación con el tiempo. (4) La vitamina C es relativamente estable en un ambiente ácido y se destruye fácilmente cuando se calienta. Por lo tanto, sólo adoptando el método de alimentación correcto se puede aprovechar al máximo la rica vitamina C de los pepinos. (5) El 30 de diciembre del año pasado hubo fuertes nevadas en Suzhou. Casi mil trabajadores sanitarios desafiaron el frío glacial y esparcieron toneladas de sal industrial en las laderas superior e inferior del puente a altas horas de la noche. sal en la nieve o el hielo. 20． (7 puntos) La producción y el uso de cobre, hierro y aluminio han tenido un profundo impacto en todos los aspectos de la economía nacional y el sustento de la gente. Complete las siguientes preguntas: (1) Está registrado en libros antiguos ya en la dinastía Han Occidental: Zeng Qing obtuvo hierro y lo convirtió en cobre [es decir, Zeng Qing (CuSO4) reaccionó con hierro para formar cobre].

Intenta escribir la ecuación química de esta reacción: . (2) Tanto el hierro como el aluminio se pueden fabricar en varios recipientes. Describa brevemente las razones por las que los recipientes de aluminio tienen una vida más larga que los de hierro: . (3) Los minerales de hierro comunes incluyen: hematita (el componente principal es Fe2O3), magnetita (el componente principal es Fe3O4) y pirita (el componente principal es FeS2). De estos tres minerales, no es apto para la fundición de hierro por ese motivo. veintiuno. (3 puntos) (1) La batería de botón es una batería de plata y zinc en miniatura. La batería está llena de sustancias como óxido de plata y zinc. Cuando la batería está funcionando, el zinc reacciona con el óxido de plata para formar una sustancia simple y un óxido. , Generando así corriente eléctrica. La ecuación química de la reacción es: . Veintidós. (8 puntos) En general, cuanto más reactivo es el metal, más rápido reacciona con el ácido. Para comparar la velocidad de reacción de los metales Mg, Zn, Fe y ácido, un grupo de interés planificó el siguiente experimento. Pasos experimentales ① Tome tres tubos de ensayo A, B y C y agregue 2 ml de solución de ácido clorhídrico con la misma fracción de masa de soluto respectivamente. ② Al mismo tiempo, agregue escamas de magnesio, escamas de zinc y escamas de hierro como se muestra en la figura; imagen de los tres tubos de ensayo anteriores. Predicción y análisis experimental (1) Escriba la ecuación química para la reacción entre el hierro y el ácido clorhídrico: . (2) Durante la reacción, las burbujas más rápidas se generan en la superficie del metal. Después de un tiempo, lo más caliente es (llene el número del tubo de ensayo) cuando sostiene el extremo inferior del tubo de ensayo. (3) Este experimento muestra que las principales razones por las que los laboratorios generalmente utilizan zinc en lugar de magnesio y hierro para producir hidrógeno son: . (4) Durante la operación del paso ②, los miembros del equipo deben: . 3. (Esta pregunta incluye 2 preguntas, ***15 puntos) 23. (10 puntos) Complete los espacios en blanco según el diagrama del dispositivo experimental que se muestra a continuación. (1) Señale los nombres de los instrumentos marcados con números en la imagen: ①, ②, ③. (2) Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno en el laboratorio, la función de la bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo es Escribe la ecuación química de la reacción: . (3) Cuando el dispositivo B se utiliza para producir oxígeno, el líquido contenido en el instrumento ② es y la función del instrumento ② es. (4) El dispositivo se puede usar para producir dióxido de carbono en el laboratorio y el dispositivo se puede usar para recolectar dióxido de carbono. Escriba la ecuación química para producir dióxido de carbono en el laboratorio: . veinticuatro. (5 puntos) Ya sabemos que los componentes principales del aire son el nitrógeno y el oxígeno. La imagen de la parte inferior derecha es un diagrama esquemático de un experimento para medir el contenido de oxígeno en el aire. (1) Durante el experimento, la razón por la cual la cuchara encendida contenía exceso de fósforo rojo fue: , y la ecuación química de la reacción es: . (2) Además de la conclusión de que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen del aire, ¿qué conclusiones se pueden sacar de este experimento sobre las propiedades del nitrógeno? (Responda al menos dos puntos) ①; 4. (Esta pregunta incluye 3 preguntas, ***10 puntos) 25. (2 puntos) La cerveza, el vino tinto y los licores contienen etanol (C2H5OH). Después de beber alcohol, el etanol puede ingresar a la sangre humana. Los experimentos científicos muestran que cuando el contenido de etanol en la sangre humana excede los 80 mg/100 ml de sangre (por 100 ml de sangre). la sangre contiene 80 mg de etanol), afectará la capacidad de una persona para conducir o utilizar maquinaria; se sabe que beber un vaso grande (0,56 l) de cierta cerveza aumentará el contenido de etanol en la sangre en 30 mg/100 ml de sangre. Responda las siguientes preguntas: (1) Después de que un conductor de automóvil bebiera 3 vasos grandes de la cerveza anterior, el contenido de etanol en su cuerpo por cada 100 ml de sangre (teóricamente) aumentó en mg/100 ml de sangre. (2) Si el conductor bebe la cantidad de cerveza anterior y conduce el automóvil, (seleccione "afectar" o "no afectar") su capacidad para conducir. 26． (4 puntos) Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en piedra caliza, pese 5,5 g de polvo de piedra caliza molida, realice cuatro operaciones repetidas de calentamiento a alta temperatura (las impurezas no participan en la reacción), enfriamiento y pesaje del resto. sólido. Registre los datos de la siguiente manera: Secuencia de operación primera vez, segunda vez, tercera vez, cuarta vez Masa sólida restante/g 4,2 3,9 3,3 3,3 Calcule: (1) se generarán g de dióxido de carbono después de completar la reacción (2) Encuentre la masa; fracción de carbonato de calcio en piedra caliza.

27. (4 puntos) Con base en la tabla de solubilidad de cloruro de sodio y nitrato de potasio, responda las siguientes preguntas: Elemento 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0 37.3g 37.8 KNO3 20,9 g 31,6 g 45,8 g 63,9 g 85,5 g 110 g 138 g (1) Escriba el rango de temperatura cuando KNO3 y NaCl tienen la misma solubilidad: (limitado a dos temperaturas adyacentes en la tabla) (2) A 50 °C, a 100 g; Se añaden 90 g de KNO3 al agua y la masa de la solución obtenida después de agitar lo suficiente es g. (3) A 20 °C, se calientan 200 g de una solución de NaCl con una fracción de masa de soluto de 20 para evaporar 60 g de agua y luego se enfrían a; 20°C Intente determinar la precipitación de la solución en este momento. Respuesta de referencia 1. Pregunta de opción múltiple número 1 2 3 4 5 6 7 8 Respuesta A D A D A B A C Pregunta número 9 10 11 12 13 14 15 Respuesta C B C B C C B 16. (1) Al He Fe2 H2CO3 (2) 12; 12 (3) C, B, A (4) =;lt;;gt;;gt;. 17． (1) CO; (2) CH4; (3) CO2; 18. (1) 2H; (2) Utilizado como electrodo o lubricante. 19. (1) Las partículas de materia se mueven constantemente. (2) Hay espacios entre las partículas de gas licuado de petróleo. Cuando la presión aumenta, los espacios entre las partículas disminuyen. (3) Combustión espontánea. (4) Agregue vinagre a la mezcla fría (5) Después de formar una solución, el punto de congelación de la solución disminuye, acelerando el derretimiento de la nieve. 20． (1) Fe CuSO4 === FeSO4 Cu; (2) Se forma fácilmente una película densa de óxido de aluminio en la superficie del aluminio para proteger el interior mientras el óxido está suelto y poroso, lo que acelera la oxidación del hierro; (3) La pirita contiene una pequeña fracción masiva de hierro y producirá dióxido de azufre para contaminar el aire durante el proceso de refinación. veintiuno. Zn Ag2O===2Ag ZnO 22. (1) Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑; (2) Mg; (3) La velocidad de reacción del magnesio y el ácido es demasiado rápida, la del hierro es demasiado lenta y la velocidad del zinc es moderada; trabajo, unidad y cooperación. veintitrés. (1) ① Soporte de hierro, ② Embudo de separación, ③ Botella recolectora de gas. (2) Evite que el polvo del tubo de ensayo salpique el conducto y lo bloquee 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (3) Peróxido de hidrógeno (o solución de peróxido de hidrógeno) Ajuste la velocidad y la cantidad de adición de líquido para controlar la tasa de producción de oxígeno (4) B D CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ 24． (1) Retire todo el oxígeno de la botella y mida con precisión el contenido de oxígeno en el aire, 4P 5O2 2P2O5 (2) ① El nitrógeno es difícil de disolver en agua ② El nitrógeno no favorece la combustión; 25. (1) 90 (2) Impacto 26. (1) 2,2 g (2) 90,9 27. (1) 20 ℃ ~ 30 ℃ (2) 185,5 (3) 200 g de solución de NaCl con una fracción de masa de soluto de 20: m (NaCl) = 200 g × 20 = 40 g m (H2O) = 200 g -40 g = 160 g evaporar 60 g; Hay 100 g de agua después del agua. El máximo de NaCl disuelto a 20 °C es 36,0 g, por lo que la masa de NaCl precipitado es 40 g-36 g = 4 g.