¿Puedes ayudarme a encontrar algunas preguntas del examen para la competencia de química física en el tercer grado de la escuela secundaria?

1. (15 puntos) Hay cuatro sustancias en la cocina: carbonato de sodio, vinagre, alumbre y aceite vegetal.

(1) Escribe las ecuaciones de reacción y los fenómenos de reacción de las dos sustancias (excepto el agua).

(2) Escriba la ecuación de la reacción entre varios productos de la reacción anterior (excluyendo productos solubles y agua) y una sustancia (entre las cuatro sustancias anteriores) (también se puede agregar agua).

II.(4 puntos) Un hombre en un coche con aire acondicionado seguía a un camión. ¿Sobre qué base sabe esta persona que el camión que va delante funciona con gasolina o diésel? Por favor explique brevemente por qué.

3. (9 puntos) Después de disparar la artillería, se debe utilizar un agente de fricción (comúnmente conocido como cobre colgante) para eliminar el cobre del cañón. El agente de fricción está compuesto de K2Cr2O7 y (NH4). 2CO3. Cuando la temperatura sea inferior a 10°C, utilice una pequeña cantidad de NaOH para promover la reacción con el borrador.

(1) La ecuación de reacción entre el cobre y el caucho (todos los productos son solubles en agua).

(2) ¿Por qué la adición de NaOH puede promover la reacción cuando la temperatura es inferior? ¿10°C? Escribe una ecuación para la reacción.

IV. (17 puntos) Actualmente existe un airbag que se utiliza para evitar que una persona sentada en el asiento del conductor salga empujada hacia adelante durante un accidente automovilístico. Los airbags contienen una mezcla que se descompone en gas a altas temperaturas. Por ejemplo, existe la siguiente fórmula: 61~68NaN3 (azida de sodio), 0~5NaNO3, 0~5 arcilla, 23~28Fe2O3 en polvo, 1~2SiO2 en polvo, 2~6 fibra de grafito. Después de prensar y moldear estos polvos, están empacados en Para bolsas grandes, coloque la bolsa frente al asiento de la cabina. En el impacto, se desencadena la siguiente reacción en aproximadamente 10 milisegundos (10-3 segundos): 2NaN3 = 2Na 3N2 (se descompone a 365°C) La reacción se completa en aproximadamente 30 milisegundos y la bolsa se llena con gas N2 y se expande para evitar el cuerpo impide que avance rápidamente. Durante los siguientes 100 a 200 milisegundos, el gas "desaparece" para que la persona no rebote, mientras que el sodio de la bolsa se convierte en óxido de sodio.

(1) ¿Qué sustancias crees que se necesitan para completar el proceso anterior de iniciar la descomposición, mantener la descomposición, producir gas que "desaparece" y convertir Na en Na2O? ¿Qué sustancia de la fórmula hace esto?

(2) Si se colocan 300 gramos de NaN3 en una bolsa de gas, ¿cuál es el volumen de gas en la bolsa cuando se llena con nitrógeno (1 atmósfera, 300 K)? Si la presión del gas en la bolsa llega a 4 atm (que ahora es 350 K). ¿Cuál es el volumen de la bolsa?

(3) ¿Cuál es el contenido de Fe2O3 diseñado según la fórmula?

(4) Los tres grupos nitro en el ion azida están en línea recta y los enlaces N-N tienen la misma longitud (116 pm). Escribe sus fórmulas estructurales electrónicas;

(5) ¿Cómo puedes hacer que la mezcla se descomponga rápidamente en 30 milisegundos sin quemarse ni explotar?

V. (10 puntos) El compuesto A (C5H10O4) tiene afinidad. Reacciona con anhídrido acético para formar diacetato, pero no reacciona con el reactivo de Fehling (un reactivo para probar la reacción de aldehídos alifáticos y azúcares reductores). . Escriba las fórmulas estructurales de A, B y C y las fórmulas de reacción asociadas.

VI. (7 puntos) El producto de hidrólisis de (CH3)3SiCl es (CH3)3SiOH volátil (punto de ebullición: 99 ℃), que se deshidrata a (CH3)3SiOSi(CH3)3.

(1) Escriba la fórmula estructural del producto tras la hidrólisis y deshidratación del (CH3)2SiCl2.

(2) Escriba la fórmula estructural del producto tras la hidrólisis de (CH3)2SiCl2 y una pequeña cantidad de CH3SiCl3.

VII.(10 puntos) Los pasos para preparar trioxalato de hierro potásico K3Fe(C2O4)3?3H2O son los siguientes:

Pesar 6,5 g de oxalato de hierro ferroso FeC2O4?2H2O, y suspenderlo en una solución que contenga 10 g de K2C2O4·H2O en 30 cm3 de solución. Agregue lentamente 25 cm3 de 6 H2O desde la bureta, revolviendo mientras mantiene la temperatura de la solución a (aproximadamente) 40°C. Después de añadir H2O2, la solución se calienta hasta ebullición y precipita Fe(OH)3. Para disolver Fe(OH)3, primero agregue 20 cm3 de solución de H2C2O4 (se disuelven 10 g de H2C2O4·2H2O en agua para formar una solución de 100 cm3), luego agregue la solución de H2C2O4 gota a gota mientras la mantiene cerca de ebullición hasta que Fe(OH)3 " desaparece" (Agregar unos 5 cm3 de H2C2O4 (solución) sin agregar demasiado ácido oxálico. Filtrar, agregar 30 cm3 de etanol al filtrado y calentarlo para disolver una pequeña cantidad de cristales que puedan precipitar. Enfriar en un lugar fresco hasta que K3Fe(C2O4) )3?3H2O precipita. Cristales

(1) Escribe todas las ecuaciones de reacción;

(2) ¿Por qué deberíamos ponerlo en un lugar oscuro para precipitar cristales? >

(3) ¿Por qué deberíamos agregarlo?

(4) ¿FeC2O4?2H2O es insoluble en agua y no es fácil de obtener. Algunas personas sugieren usar (NH4)2SO4?FeSO4? 6H2O y H2C2O4?2H2O como materias primas (utilizadas para sintetizar FeC2O4?2H2O), y el resto de las operaciones son las mismas que las anteriores

VIII. Utilice el método de depresión del punto de congelación. la cantidad (n) de los siguientes productos de equilibrio ácido-base (iones) en 100H2SO4 Balancee la ecuación

HNO3 2H2SO4 producto n = 4

H3BO3 6H2SO4 producto n = 6<. /p>

7I2 HIO3 8H2SO4 producto n = 16

IX (6 puntos) 10 centímetros cúbicos de solución de etanol NH4 (absoluto) de 0,20 mol/L y 10 centímetros cúbicos de C2H5ONa de 0,20 mol/L. solución (absoluta) de etanol (mezcla C2H5ONa (absoluta). Solución de etanol. Encuentre la concentración de NH4 en la solución resultante (20 cm3)

Nota: La constante de ionización (absoluta) del etanol es K = 8,0 x 10-20, y la constante de ionización del NH4 es Ka = 1,0 x 10-10 (6 puntos) ¿Qué detergente se puede utilizar para limpiar el recipiente de vidrio después de que se manche con las siguientes sustancias y escriba la fórmula de reacción correspondiente? Si el recipiente no se puede restaurar con detergente, explique el motivo.

(1) Teñido después de llenarlo con agua de cal; (2) Manchas amarillas causadas por sal de hierro (3) Manchas de yodo; ) Tinción con azufre;

(5) Teñido después de usar permanganato de potasio (6) El tubo de ensayo se tiñe después de la reacción del espejo de plata

(7) La botella de reactivo contiene una solución de sulfato ferroso; durante mucho tiempo; (8) La botella de reactivo se vuelve "peluda" después de estar llena con una solución alcalina fuerte durante mucho tiempo

Referencia

I. +Al2(SO4)3+3H2O=Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2 ↑ Fenómeno: precipitado blanco y salida de burbujas. Na2CO3 2HAc = 2NaAc CO2 ↑ H2O fenómeno: escape de gas. Na2CO3 C17H33COOH = C17H33COONa Fenómeno NaHCO3: emulsión.

El producto de NaHCO3 se escribe como Na2CO3, el producto de Na2CO3 y C17H33COOH se escribe como CO2 y el producto de Na2CO3 y Al2(SO4)3 se escribe como NaHCO3. Los puntos se dan

(2) CO2. : Na2CO3 CO2 H2O = 2NaHCO3; Al (OH) 3: Al ( OH) 3 3HAc = Al (Ac) 3 3H2O; C17H33COONa: C17H33COONa + HAc = C17H33COOH + NaAc

2. El humo negro emitido por Los camiones al arrancar y frenar se basan en combustible diesel.

El número de átomos de carbono de una molécula de diésel es mayor que el número de átomos de carbono de una molécula de gasolina.

3. (1) 3Cu 2K2Cr2O7 12 (NH4) 2CO3 = [Cu (NH3) 4] CO3 [Cu (NH3) 4] (HCO3) 2 2 [Cr (NH3) 6] (HCO3) 3 2KHCO3 · 7H2O. Se otorgará la máxima puntuación por escribir la ecuación iónica;

(2) Cuando la temperatura es inferior a 10 ℃, agregar NaOH facilita la conversión de NH3 en NH3, promueve la cooperación, se combina con el producto HCO3-, y desplaza el equilibrio hacia la derecha. Cu K2Cr2O7 12(NH3)2CO3 10NaOH = 3[Cu(NH3)4]CO3 [Cr(NH3)6]2(CO3)3 K2CO3 5Na2CO3. El producto de Cr (NH3)63 es incorrecto pero equilibrado, se descuenta 1 punto y no tiene punto el CO2 en el producto. Hay HCO3 - en el producto y la cantidad de OH- en el reactivo se reduce en consecuencia. La ecuación se equilibra y no se deducen puntos.

IV. (1) NaN3 se descompone en N2, la arcilla y el SiO2 adsorben el N2, y el Fe2O3 convierte el Na en Na2O; 3Na2O; (4): o; (5) ¡Las materias primas se trituran, se mezclan y se les da forma para que la reacción sea rápida, la difusión sea rápida y la reacción sea exotérmica! El calor se utiliza "todas" para reacciones posteriores sin calentar significativamente la vejiga.

V.A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C4H6O4 ligeramente

6. (1) Si-O se alterna en seis u ocho elementos (2) Escribe la cruz. La estructura vinculada recibe 3 puntos.

VII.(1) 6FeC2O3 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3 + 4K3Fe(C2O4)3 (porque la solución es alcalina, se genera algo de Fe(OH)3); 3 + 3H2C2O4 + 3K3C2O4 = 2K3Fe (C2O4) 3 + 6H2O

2. Porque K3Fe(C2O4)3?3H2O (o respuesta K3Fe(C2O4)3) se descompone fácilmente bajo la luz.

3. Debido a que el K3Fe(C2O4)3 es fácil de descomponer bajo la luz y el H2C2O4 es fácil de descomponer y destruir el complejo cuando se calienta, no es adecuado utilizar el método de agregar concentración corporal para precipitar cristales. . Se añade una gran cantidad de disolvente débilmente polar: etanol para reducir la polaridad del disolvente mezclado, de modo que el complejo (sal compleja) se disuelva en el disolvente débilmente polar (similar al principio de compatibilidad) y cristalice.

4. No aconsejable. Porque cuando se genera FeC2O4?2H2O, hay (NH4)2SO4 y H2SO4 en la solución. H2SO4 es un ácido fuerte y se combinará con C2O42- (radical ácido débil) para formar H2C2O4, reduciendo la concentración del ligando C2O42- y dificultando la reacción de coordinación. Cuando se añade etanol a este último, la solubilidad del (NH4)2SO4 también disminuye, por lo que los cristales de (NH4)2SO4 pueden precipitar, volviendo impuros los cristales de ferrita del complejo de trioxalato de potasio.

8. 8HSO4-+8HSO 4-+3H3O+. 8HSO4- 3H3O

IX.9.0×10-6mol?dm-3

X.(1) Usar HCl o HNO3: CaCO3 2H = Ca2 CO2 H?2O

(2) Utilice ácido fuerte: Fe(OH)3 3H = Fe3 · 3H2O

(3) Utilice solución de KI: I2 I- = I3-

(4) Utilice Solución de NaOH y calentar adecuadamente: 3S 6OH- 2S2 - SO32- 3H2O

(5) Utilice H2C2O4: 2KMnO4 11H2C2O4 = 2KHC2O4 10CO2 2Mn(HC2O4)2 8H2O

Adjunto: En general, Hay un exceso de detergente, por lo que la reacción cumple las condiciones para una reacción en medio ácido

② Permanganato de potasio y el propio MnO2 teñido, este último reacciona con H2C2O4 (también en medio ácido); fórmula: MnO2 + 3H2C2O4 = 2Mn (HC2O4) 2+2CO2+2H2O

(6) Concentración media de HNO3: 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

(7) Uso ácido fuerte: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Adjunto: Porque el Fe2+ en FeSO4 se oxida con O2 (aire) a Fe (OH)3.

8 El "pelo" en la botella de vidrio es causado por la reacción entre un álcali fuerte y SiO2 (en el vidrio) y no se puede reducir con detergente.

Preguntas del examen preliminar del Concurso Nacional de Química de 1989

1. Anote los métodos de preparación de varios sulfuros metálicos (nota: el cobre, el hierro, etc. reaccionan con el azufre respectivamente, y todas las reacciones con azufre pertenecen a la categoría de reacciones entre metales y azufre).

2. Anotar varios métodos de preparación del dióxido de azufre (según los siguientes: cobre, zinc...etc. se clasifican en el mismo tipo de reacción al reaccionar con ácido sulfúrico concentrado).

3. 1. El material magnético Fe2O3 se puede producir mediante la reacción de descomposición térmica del FeSO4. Escribe una ecuación para la reacción.

2. El NO puro se puede producir haciendo reaccionar K4Fe(CN)6 con NaNO2 en una solución de ácido acético.

3. NaNO2 y KI reaccionan para producir NO puro en una solución ácida. Simplemente escribe la ecuación de reacción.

Realice el experimento en los siguientes dos pasos: (1) Primero agregue NaNO2 a la solución ácida y luego agregue KI; (2) Primero mezcle KI y la solución ácida, luego agregue NaNO2 y pregunte cuál. ¿Se genera puro NO?

4. El azufre reacciona con la lechada de cal para formar pentasulfuro de calcio (CaS5) y tiosulfato de calcio (CaS2O3).

4. El instrumento es como se muestra en la figura. Hay enlaces en el azufre, el alambre de metal se usa para calentar, el recipiente de O2, el tubo en forma de U contiene mercurio y hay mercurio en ambos lados del nivel del líquido antes de la reacción. El alambre se calienta con electricidad, lo que hace que el azufre reaccione. Una vez completada la reacción, la temperatura en el recipiente vuelve a la temperatura anterior a la reacción y las superficies del mercurio líquido a ambos lados del tubo en forma de U permanecen planas.

1. ¿Qué conclusiones se pueden extraer de los resultados experimentales?

2. Si el recipiente se llena con aire o N2O antes de la reacción, como en el experimento anterior, y se devuelve a la temperatura original (se sabe que los principales productos de la reacción son los mismos), el líquido mercurio en ambos lados del tubo en forma de U La superficie es plana. Por favor explique por qué.

V, una temperatura, una presión Tome tres volúmenes iguales de gas incoloro A y mida sus masas molares a 25, 80 y 90°C: 58,0, 20,6 y 20,0 g/mol respectivamente. A 25, 80 y 90°C, se disolvieron 11 dm3 de los gases incoloros anteriores (la presión del gas es la misma) en 10 dm3 de agua y las soluciones formadas fueron todas ácidas.

1. El gas incoloro es;

2. Las posibles razones de las diferentes masas molares en cada temperatura son:

3. Si los volúmenes de las tres soluciones son iguales (asumiendo: el La temperatura de la solución después de la disolución también es la misma), ¿cuál es la razón entre sus concentraciones molares?

VI.1. Escribir el fenómeno de reacción y la ecuación de reacción del Fe(III) y el I- en solución.

2. Cuando hay suficiente cantidad de F-, el Fe(III) no reacciona con el I-. Por favor explique por qué.

3. ¿Qué pasará si se agrega una cantidad suficiente de F- a la solución 1.0? ¿Cuál es la razón?

4.Añadir Fe(III), I- y F- a una cantidad suficiente de solución de HCl de 2 mol/dm3. ¿Explique el fenómeno de la reacción y en qué se diferencia del Experimento 2?

7. En el proceso de extracción de sulfuro de hierro (FeS2), el mineral extraído se expone al aire y al agua y se oxida gradualmente. La reacción se puede expresar de la siguiente manera:

1. Escribe las ecuaciones (equilibradas) de las reacciones ①~⑤.

2. Si el flujo de agua (o agua de lluvia) en la mina continúa mojando el mineral de hierro que contiene pirita, ¿cuál es la tendencia general? ¿Por qué?

3. ¿Qué sustancia se oxida en las reacciones ③ y ④? ¿El agua que pasa a través del mineral de pirita es ácida o alcalina? ¿Qué pasará si la reacción ③ se detiene a mitad de camino (se corta el suministro de oxígeno), pero todavía queda FeS2?

⑧ Cuando se mezclan soluciones de CaCl2 y Na2HPO4, se pueden obtener ocho tipos de precipitados cristalinos de fosfato cálcico Ca8H2 (PO4) 6?5H2O. Los precipitados obtenidos pueden generar cristales de hidroxiapatita Ca5 (PO4) después de un calentamiento prolongado. e hidrólisis. Escriba una ecuación para la reacción de hidrólisis y analice las siguientes preguntas.

1. ¿Con cuál de los dos siguientes métodos se puede obtener más hidroxiapatita? ¿Por qué?

1) Mezclar 1mol/dm3 CaCl2 50cm3 y 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3, filtrar para obtener Ca8H2(PO4)6?5H2O. Luego se coloca en 80 centímetros cúbicos de agua y se calienta a 80°C durante 5 horas.

2) Mezclar 1 mol/dm3 CaCl2 50cm3 y 1 mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 y calentar directamente a 80°C durante 5 horas.

2. En el experimento, la relación molar de Ca a P en el producto obtenido mediante el método ① es 1,5. Calcule el porcentaje molar de Ca8H2(PO4)6 convertido en Ca5(PO4)3(OH). ?

9. Suelen existir muchos fenómenos interesantes y muy significativos en la naturaleza. La siguiente tabla enumera la estructura, la fórmula molecular, el peso molecular y el punto de ebullición de algunas sustancias. fórmula molecular, peso molecular, punto de ebullición (℃)

(1) H-O-H H2O 18 100

(2) H3COH CH4O 32 64

(3) H3CCH2OH C2H6O 46 78

(4) H3C -OH C2H4O2 60 118

(5) H3C CH3 C3H6O 58 56

(6) H3CCH2CH2OH C3H8O 60 97

(7) CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11

1 Escribe los nombres químicos de los compuestos (1) a (7).

2. ¿Qué se puede aprender de sus puntos de ebullición?

X. Aplicar el compuesto en la superficie de la herida después de la cirugía y se solidificará y actuará como adhesivo en unos segundos, reemplazando las suturas de uso común.

1. Escribe el nombre químico del compuesto.

2. ¿Qué cambios químicos intervienen en el proceso de curado y unión? Escribe una ecuación para la reacción.

Respuestas de referencia

I.1. Reacción de metal y azufre: Fe S = FeS; 2. Reacción de metal y sulfuro de hidrógeno: 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O 3. Reacción de iones metálicos y ácido sulfúrico de hidrógeno: Hg2++H2S=HgS+2H+; 4. Reacción de sulfato y carbono: Na2SO4+4C=Na2S+4CO 5. Reacción de álcali y sulfuro de hidrógeno: 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

2. Reacción de metal y sulfuro de hidrógeno 1. Metal y ácido sulfúrico concentrado: Cu 2H2SO4 = CuSO4 SO2 ↑ 2H2O; 2. Ácido sulfúrico no metálico y concentrado: S 2H2SO4 = 3SO2 ↑ 2H2O 3. Azufre y oxígeno: S+O2=SO2 4. Sulfuro de hidrógeno y oxígeno: 2H2S+; 3O2=2SO2+2H2O; 5. Sulfito y ácido fuerte: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑+H2O; 6. Descomposición térmica del sulfato: 2CaSO4＝2CaO＋2SO2 ↑＋O2 ↑

3. SO2 ↑ SO3 ↑; 2.K4Fe (CN)6 NaNO2 2HAc = K3Fe(CN)6 NO ↑ diez KAc NaAc; 3.2NaNO2 2KI 2H2SO4 = 2NO ↑ I2 2Na2SO4 2H2O; Porque el NaNO2 se descompone en NO y NO2 en solución ácida 4. 3Ca(OH)2 12S = 2CaS5 CaS2O3 3H2O

IV. (No se puede confirmar que sea SO2)

2. Cuando contiene aire, el nivel de mercurio líquido aparecerá en ambos lados de la superficie del líquido después de la reacción. Al contener N2O, si 1 mol de N2O reacciona con S, se genera 1 mol de N2 y medio mol de óxidos de azufre gaseosos, y el volumen del producto aumenta después de la reacción. Por lo tanto, el mercurio en el nivel del líquido de la izquierda es más alto que el mercurio en el nivel del líquido de la derecha.

V.1.HF; 2.El motivo por el que el HF se combina mediante enlaces de hidrógeno.

3. En solución diluida, la relación de concentraciones molares (25, 80, 90 ℃) es: 2,90: 1,03: 1,00

VI.2Fe3 2I- (o 3I-) = 2Fe2 I2 (o I3-) solución marrón.

2.Fe3 y F- cooperan para reducir la concentración de Fe3.

3. El equilibrio se desplaza hacia adentro debido a la acción del F- y Fe3 (residuos). El marrón se vuelve más claro.

4. Dado que F- y H generan HF, la concentración de F- se reduce hasta cierto punto, lo que no favorece los efectos de Fe3 y F-. Por tanto, una pequeña cantidad de Fe3+ reaccionará con I-, es decir, puede aparecer un color marrón amarillento claro.

VII.1.2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42-＋4H＋; ②FeS2＝Fe2＋＋S22-; FeS2 14Fe3 8H2O = 15Fe2 S22-; ③ 4Fe2 + O2 + 4H = 4Fe3 2H2O; ④ FeS2 14Fe3 8H2O; = 15Fe3·8H2O.

15Fe2++2SO42-+16H+; ⑤Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+. 2.Conversión de FeS2 en Fe(OH)3. El Fe3 se hidroliza rápidamente debido al lavado con agua. Es decir, promover la reacción ⑤ y detener la reacción ④.3. En ③, se oxida Fe2 y en 4, se oxida S en FeS2. Se disuelve Fe(OH)3.

VIII.5Ca8H2(PO4)6?5H2O = 8Ca5(PO4)3(OH)6H3PO4 17H2O

1. (2) es más porque el H3PO4 se filtra en (1). ;2. Tasa de conversión 56

IX.1. Agua, metanol, etanol, ácido acético, acetona, propanol, éter metílico.

2. (1) Los compuestos 1, 2, 3, 4 y 6 tienen enlaces de hidrógeno entre moléculas, por lo que sus puntos de ebullición son más altos que los de los químicos 5 y 7.

(2) 2, 3 y 6 son homólogos con gran peso molecular y alto punto de ebullición. (3) Los compuestos 4, 6 y 7 tienen el mismo peso molecular. Como el 4 puede formar bimoléculas, tiene un punto de ebullición alto. 7 no tiene enlaces de hidrógeno y tiene un punto de ebullición más bajo que 6.

X.1. α-ciano, α-butirato de etilo 2.