La colección completa de puntos de conocimiento que los estudiantes de secundaria deben memorizar en 2022
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Enciclopedia de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
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Resumen de los puntos de conocimiento de química en el tercer año de la escuela secundaria
Resumen de los puntos de conocimiento de química en el tercer año de la escuela secundaria
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Resumen de los puntos de conocimiento de química en el tercer año de la escuela secundaria Resumen de puntos de conocimiento de la química
Unidad 1: Entrando en el mundo de la química
1. Cambios y propiedades de las sustancias:
1. Cambios materiales: Cambios físicos: Ninguno Nuevos cambios materiales;
Cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias.
2. Propiedades de las sustancias: Las propiedades de las sustancias que no necesitan expresarse mediante cambios químicos se denominan propiedades físicas, las cuales incluyen principalmente color, estado, olor, dureza, densidad, punto de fusión, punto de ebullición. , etc.
Una sustancia debe sufrir cambios químicos para mostrar sus propiedades, que se denominan propiedades químicas. Como inflamabilidad, oxidación, reducción y toxicidad.
2. Operaciones experimentales básicas:
1. Obtener el medicamento:
(1) Dosis: No se especifica dosis para sólidos, solo cubrir el fondo. del tubo de ensayo y para líquidos 1-2ml.
(2) Nota: "Tres no": no huele, no prueba, no toca.
(3) Use un gotero de goma para tomar una pequeña cantidad de solución medicinal y use una probeta medidora para tomar una cierta cantidad de solución medicinal. Al leer, el cilindro graduado debe mantenerse plano y la línea de visión debe estar al nivel de la parte más baja del nivel de líquido cóncavo. Al tomar una gran cantidad de líquido, viértalo, voltee el corcho y sostenga la etiqueta en la palma de su mano, con la boca de la botella firmemente contra la boca del recipiente.
2. Calentamiento de materiales:
(1) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La temperatura de la llama exterior es la. Temperatura de la llama exterior.
(2) Cuando se utiliza una lámpara de alcohol, el alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara. Está absolutamente prohibido soplar lámparas de alcohol con la boca. Úselo en su lugar.
La tapa de la lámpara se apagó.
(3) Calentar el líquido en el tubo de ensayo. El volumen de líquido en el tubo de ensayo no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. El tubo de ensayo debe colocarse en ángulo y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia los demás.
3. Limpieza de instrumentos:
Normas para la limpieza de instrumentos de vidrio: las gotas de agua no se acumularán ni fluirán hacia abajo en la pared interior del recipiente.
Unidad 2 El aire que nos rodea
1. Composición y composición del aire
1 Composición del aire:
Composición del aire N2O2 Noble. gas CO2 otros gases e impurezas
Fracción de volumen 78210.940.030.03
2. Determinación del contenido de oxígeno en el aire: (como se muestra en la figura de la derecha)
Fenómeno observado: Se produce una gran cantidad de humo blanco y el nivel del líquido en el tanque aumenta aproximadamente 1/5 del volumen.
Ecuación química de la reacción:
4P5O2 enciende 4P2O5
Conclusión: El aire es una mezcla. El O2 representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire y el nitrógeno representa aproximadamente 4/5 del volumen de aire.
Pensamiento: (1) Razones por las que el nivel del líquido es inferior a una quinta parte:
El dispositivo tiene fugas, la cantidad de fósforo rojo es insuficiente y el enfriamiento es incompleto;
( 2) ¿Se pueden utilizar hierro y carbono en lugar de fósforo rojo? No, porque los productos de carbono son gases y no pueden producir diferencias de presión, y el hierro no puede arder en el aire.
3. Contaminación del aire y prevención y control
(1) Los gases nocivos y el humo son los principales contaminantes que contaminan el aire. Actualmente, los rubros incluidos en el índice de contaminación del aire son CO, SO2, NO2, O3 y material particulado respirable.
2. Propiedades químicas del oxígeno
1. Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, más denso que el aire, insoluble en agua.
2. Propiedades químicas del oxígeno: Es relativamente activo y actúa como oxidante en la reacción.
3. Preparación de oxígeno
(1) Método industrial de separación de aire líquido de producción de oxígeno, que utiliza los diferentes puntos de ebullición del oxígeno y el nitrógeno en el aire. Este cambio pertenece a <. /p>
Cambios físicos.
(2) Principio de producción de oxígeno en laboratorio: calentamiento sólido-sólido: (ecuación química)
2KClO3MnO22KCl3O2 ↑, 2KMnO4△K2MnO4MnO2O2 ↑
Sólido y líquido no calentado ：2H2O2MnO22H2OO2 ↑ =
(3) Dispositivo de generación de energía
Dispositivo de recolección: método de recolección de gas de drenaje, debido a que el oxígeno no es fácilmente soluble en agua;
hacia arriba método de escape, porque el oxígeno es más denso que el aire.
(4) Pasos de operación y precauciones:
① Incline ligeramente la boca del tubo de ensayo hacia abajo: evite que el tubo de ensayo se rompa debido al reflujo de agua condensada.
② Coloque una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
(3) Al recolectar mediante el método de drenaje, espere hasta que las burbujas sean uniformes y continuas antes de recolectar.
(4) Al final del experimento, primero desenchufe el tubo y; luego apague la lámpara de alcohol para evitar que el agua regrese cuando se rompa la tubería.
(5) Prueba de oxígeno: introducir un bloque de madera con chispas en el cilindro. El bloque de madera se volverá a encender demostrando que es oxígeno.
Comprobación de oxígeno: Colocar un palo de madera con chispas en la boca del cilindro. El palo de madera se volverá a encender para comprobar que está lleno.
4. Catalizador: Puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en reacciones químicas, pero no su propia calidad y propiedades químicas.
Sustancias que no cambian antes y después de una reacción.
En tercer lugar, tipos de reacciones
1. Tipos de reacciones básicas: ①Reacción de combinación: una reacción en la que dos o más sustancias forman una sustancia.
②Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias.
2. Reacción de oxidación: reacción entre una sustancia y el oxígeno.
(1) Oxidación violenta: como por ejemplo quemar.
(2) Oxidación lenta: como óxido, aliento humano, descomposición de alimentos, elaboración de vino, etc.
Sus similitudes son: ① Todas son reacciones de oxidación (2) Todas generan calor;
IV.Clasificación de sustancias:
1.Mezcla: que contiene dos o más sustancias.
Como aire, agua de mar, arrabio, etc. ;
2. Sustancia pura: contiene una sola sustancia.
Elemento: Sustancia pura que contiene un solo elemento. Como N2, Fe, etc. ;
② Compuesto: Sustancia pura que contiene dos o más elementos, como H2O, permanganato de potasio, etc.
Óxido: Compuesto que contiene dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno. Como H2O, etc.
Unidad 3 El Agua en la Naturaleza
1. Experimento de composición del agua
Como se muestra en la imagen de la derecha: en los dos polos se producen burbujas y gas. se produce en el polo positivo.
Es el oxígeno el que puede hacer que los palos de madera reaviven Marte; el negativo
El gas producido por el electrodo puede arder, es hidrógeno hay dos gases polares, positivo y; negativo
La relación de volumen es 1:2, y la ecuación química de la reacción es:
2H2O===2H2 ↑ O2 ↑ Se dice que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
2. Las partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones
1. Propiedades de las moléculas y los átomos:
(1) Pequeño volumen y masa. (2) Hay una brecha entre las moléculas y los átomos; ③ Las moléculas y los protones se mueven constantemente ④ Las propiedades químicas de la misma molécula son las mismas ("iguales" o "diferentes"), pero las propiedades de diferentes moléculas son las mismas; diferente.
2. Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia; los átomos son las partículas más pequeñas que sufren cambios químicos.
La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que las moléculas pueden; separarse durante los cambios químicos y los átomos no se pueden separar.
3. Métodos de purificación del agua:
1. Métodos comunes de purificación del agua: reposo, adsorción, filtración y destilación.
2. Proceso de purificación del agua en plantas acuáticas: adsorción, filtración, desinfección;
El alumbre se utiliza para adsorber partículas finas en el agua suspendida, se utiliza para absorber el color y el olor. La purificación es destilación.
4. Agua dura y agua blanda
1. El agua dura contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles, mientras que el agua blanda no contiene o contiene compuestos de calcio y magnesio menos solubles.
2. Cómo distinguir el agua dura y el agua blanda: añadir agua con jabón respectivamente. El agua blanda produce más espuma, mientras que el agua dura tiene espuma blanca.
3. Los métodos para convertir el agua dura en agua blanda son: ebullición y destilación.
Verbo (abreviatura de verbo) cuidar los recursos hídricos
Medidas: (1) Ahorrar agua: utilizar agua para múltiples propósitos, adoptar nuevas tecnologías y procesos y cambiar hábitos para reducir el consumo de agua consumo.
(2) Prevención y control de la contaminación del agua:
①Principales fuentes de contaminación del agua: contaminación industrial, contaminación agrícola y contaminación doméstica.
(2) Métodos para prevenir y eliminar la contaminación del agua: tratar los desechos industriales para cumplir con los estándares de descarga y abogar por el vertido cero; las aguas residuales domésticas deben tratarse de forma centralizada, cumplir con los estándares de vertido y abogar por el vertido cero y el uso de pesticidas; fertilizantes de manera racional y promover el uso de estiércol de corral; fortalecer el control de la calidad del agua;
Resumen de los puntos de conocimiento en química de la escuela secundaria
Primero, la reacción entre la materia y el oxígeno
(1) Reacción entre la sustancia elemental y el oxígeno: (combinación reacción)
1. El magnesio se quema en el aire2. El hierro se quema en oxígeno:
3. El cobre se calienta en el aire: 4. Combustión de aluminio en aire:
5. Combustión de aire en hidrógeno: 6. La quema de fósforo rojo en el aire;
7. La quema de azufre en polvo en el aire: 8. Combustión completa de carbono en oxígeno:
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno:
(2) Reacción de compuestos con oxígeno:
10. monóxido de carbono :11. El metano arde.
12. Quema de alcohol: 13. Calentamiento de permanganato de potasio: (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
14. Descomposición del peróxido de hidrógeno: 15. Descomposición del agua por acción de corriente continua:
16. Cal viva disuelta en agua: 17. El dióxido de carbono se disuelve en agua:
18. Combustión de magnesio: 19. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre:
20. Reducción de óxido de cobre con magnesio
23. Combustión completa del carbono: 24. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal;
25. Reducción de óxido de hierro con coque:
26. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
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27 .El ácido carbónico es inestable y se descompone: 28. El dióxido de carbono se disuelve en agua:
29. Caliza calcinada a alta temperatura (dióxido de carbono industrial):
30. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
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31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre;
32. La inflamabilidad del monóxido de carbono:
33. La reacción entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido (el principio de extintores):
34. zinc y ácido clorhídrico diluido. Hierro y ácido clorhídrico diluido
36. Reacción de la solución de sulfato de hierro y sulfato de cobre:
2. Estado del color de las sustancias comunes
1. el óxido, el pentóxido de fósforo, el óxido de calcio, el cloruro de potasio, el KCl, el cloruro de sodio, el sulfato de cobre anhidro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. El polvo de carbón, el polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro violeta.
3. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro, óxido de mercurio y fósforo rojo.
4. Azufre: amarillo claro
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
7. (2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
En tercer lugar, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
IV. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
6. Hay tres tipos de óxido de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.
7. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; (3) indicar la relación másica de cada reactivo y producto.
8. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
9. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma;
extintores de polvo seco;
10. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.
11. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: metales elementales;
elementos no metálicos; y sustancias elementales de gases raros.
12. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coquería.
13. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
15 Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
16. Tres principales gases contaminantes: SO2, CO, NO2.
17. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y centro de la llama. Entre ellas, la temperatura de la llama exterior.
18. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el olor del gas; (3) No pruebe el medicamento.
19. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
20. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
21. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables.
22. Tres ecuaciones en átomos: Carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo = número atómico
Verbo (abreviatura de verbo) tipos de reacciones básicas:
1 Reacción compuesta: variable -2. variable - más.
3. Reacción de reemplazo: uno simple por uno 4. Reacción de doble descomposición: intercambio de iones
Sexto, experimento
1. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (parar), Zhuang (paquete), punto, punto, ganancia, beneficio (permanecer), aliento (extinguir)"
"Compruebe" la estanqueidad del equipo, "empaque" el medicamento y conecte el equipo.
"Fije" el tubo de ensayo al marco de hierro y haga "clic" para encender la lámpara de alcohol para calentar. .
"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
2. Precauciones
① La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el tubo de ensayo se rompa debido al reflujo de agua condensada.
②Coloque el medicamento en forma plana en el fondo del tubo de ensayo: caliente uniformemente.
③La distancia entre la abrazadera de hierro y la boquilla es de aproximadamente 1/3.
④El catéter debe dejar al descubierto ligeramente el tapón de goma para facilitar la descarga del gas.
⑤ Se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
⑥Al recolectar mediante el método de drenaje, recoja cuando las burbujas emerjan de manera uniforme y continua (primero descargue el aire en el tubo de ensayo).
⑦Al final del experimento, primero mueva el tubo y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el tubo de ensayo se rompa cuando se vuelve a verter agua.
Al recoger el gas expulsando aire, el conducto se extiende hasta el fondo del recipiente de gas.
3. Oxigenación: Colocar un palo de madera con chispas en la boca de la botella de gas.
Comprobación: Pega el listón de madera con chispas en el interior del recipiente de gas.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pasar” Llene primero con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la proporción en volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones más externos y la formación de valencia:
"La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios" : La capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión y la valencia del elemento es negativa; perdido = número de cargas = valencia.
8.Operación de filtración: Precauciones de operación: "Un palo, dos bajos y tres pendientes"
"Un palo": El papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo.
"Dos mínimos": (1) El borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo (2) El nivel del líquido en el embudo está más bajo que el borde del papel de filtro.
"Tres pendientes": (1) La boquilla en el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.
(2) Cuando se utiliza una varilla de vidrio para el drenaje, el extremo inferior de la varilla de vidrio se apoya suavemente contra un lado del papel de filtro de tres capas.
(3) Cuando se utiliza una varilla de vidrio para drenaje, la boca del vaso debe estar cerca del centro de la varilla de vidrio.
9. Las posibles razones por las que el filtrado aún está turbio después de la filtración son:
① El vaso que contiene el filtrado no está limpio ② Al verter el líquido, el nivel del líquido es superior al el borde del papel de filtro ③ El papel de filtro está dañado.
10. Leyes del experimento:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
11. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
7. Combustión y extinción de incendios
1. Condiciones de combustión: (ambas son indispensables)
(1) Combustibles (2) Oxígeno (o aire)) (3) La temperatura alcanza el punto de ignición.
2. Principio de extinción de incendios: (Siempre que se elimine cualquier condición de combustión)
(1) Eliminar materiales inflamables (2) Aislar oxígeno (o aire) (3) Enfriar para debajo del punto de ignición.
3. Factores que influyen en el fenómeno de combustión: la naturaleza del combustible, la concentración de oxígeno y la zona de contacto con el oxígeno.
Dos condiciones para la combustión completa del combustible: (1) Hay suficiente aire.
(2) El área de contacto entre el combustible y el aire es lo suficientemente grande.
8.Composición y componentes del aire
Componentes del aire, O2, N2, CO2, gases raros, otros gases e impurezas.
Fracción de volumen, 21, 78, 0,03, 0,94, 0,03
9. Obtención de fármacos
1. Medicamentos en polvo y granulados: cuchara medicinal o ranura para papel en forma de V ② Bloquear y retirar los medicamentos: utilizar pinzas.
2. Obtenga medicamento líquido
(1) Cómo verter los reactivos líquidos:
Quite la tapa del frasco y viértalo sobre la mesa (para evitar que medicamento contra la contaminación). La etiqueta debe colocarse en el centro de la mano (para evitar que el líquido residual corroa la etiqueta). Levante la botella de reactivo, coloque la boca de la botella cerca del borde de la boca del tubo de ensayo, inyecte lentamente el reactivo, viértalo, cubra la tapa de la botella con la etiqueta hacia afuera y vuelva a colocarla en su lugar.
②Contacto con una pequeña cantidad de líquido y un gotero
2. Principios generales de admisión del fármaco
①Dosificación: Tomar el fármaco según las necesidades del experimento. Si no se especifica la dosis, tomar la cantidad más pequeña que cubra el fondo del tubo de ensayo con materia sólida.
El líquido adecuado es 1~2mL.
No devolver los reactivos sobrantes a los frascos originales, no tirarlos y no sacarlos del laboratorio, sino colocarlos en los contenedores designados para ello.
② "Tres no": no tome el medicamento con las manos, no pruebe el medicamento con la lengua y huela el medicamento directamente con reactivos (si necesita oler el olor a gas, abanique suavemente la boca del botella con la mano, de modo que solo entre un mínimo de aire en las fosas nasales).
10. Aparato de calefacción - lámpara de alcohol
(1) Preste atención a las "tres cosas que no se deben hacer" al usar la lámpara de alcohol: ① No agregue alcohol a la lámpara de alcohol encendida. ② Use una cerilla desde un lado Encienda la lámpara de alcohol, no use la lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol (3) Al apagar la lámpara de alcohol, debe apagarse junto con el portalámparas y no puede apagarse; .
(2) La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/4.
(3) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Utilice la llama exterior de una lámpara de alcohol para calentar un objeto.
(4) Si la lámpara de alcohol se cae accidentalmente mientras arde y el alcohol se quema en el banco experimental, la llama debe cubrirse con arena o un trapo húmedo para apagar la llama a tiempo. No enjuagar con. agua.
Xi. Abrazadera de hierro y abrazadera para tubos de ensayo
La abrazadera de hierro debe sujetar el tubo de ensayo cerca de 1/3 de la abertura del tubo de ensayo.
Al sujetar un tubo de ensayo, la abrazadera del tubo de ensayo debe estar levantada desde la parte inferior del tubo de ensayo; la posición de sujeción debe estar cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo;
Cuando se utiliza una probeta para medir el volumen de un líquido, la probeta debe estar en un lugar estable. Al nivel de los ojos con la marca de graduación y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo en la probeta graduada.
12. Experimento de quema de velas (sin nombre del producto al describir el fenómeno)
(1) Llama: núcleo de la llama, llama interior (más brillante), llama exterior (temperatura).
(2) Compara la temperatura de cada capa de llama: coloca una cerilla plana en la llama. Fenómeno: ambos extremos se carbonizan primero; Conclusión: Temperatura de la llama externa
(3) Muestra de prueba H2O: Cubra la parte superior de la llama con un vaso de precipitados seco y frío, y hay niebla de agua en el vaso.
CO2: Sacar el cubilete, verter el agua de cal clara, agitar bien hasta que se enturbie.
(4) Tras apagar el fuego: se desprende humo blanco (vapor de parafina). Cuando se enciende el humo blanco, se vuelve a encender la vela. Explicar la combustión de vapor de parafina.
Puntos de conocimiento integral de la química en el tercer grado de la escuela secundaria
Pasos experimentales para reducir el óxido de cobre con monóxido de carbono
"Una pasada, dos puntos, tres absolutos, cuatro paradas y cinco curas":
Conecta el hidrógeno primero en "One Pass";
Después de "Dos en punto", enciende la lámpara de alcohol para calentarte;
Después del experimento de los "Tres Absolutos", apague las primeras luces del alcohol;
Los "Cuatro Paradas" esperen hasta la temperatura ambiente antes de detener la introducción de hidrógeno;
Los "Cinco Controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
Preparación de oxígeno
(1) Método industrial de separación de aire líquido de producción de oxígeno, que utiliza los diferentes puntos de ebullición del oxígeno y el nitrógeno en el aire. Este cambio pertenece a
Cambios físicos.
(2) Principio de producción de oxígeno en laboratorio: calentamiento sólido-sólido: (ecuación química)
2KClO3MnO22KCl 3O2 ↑, 2KMnO4△K2MnO4 MnO2 O2 ↑
Sólido El el líquido no se calienta: 2H2O2MnO22H2O O2 ↑ =
(3) Dispositivo de generación de energía
Dispositivo de recolección: método de recolección de gas de drenaje, porque el oxígeno no es fácilmente soluble en agua;
Método de escape hacia arriba, porque la densidad del oxígeno es mayor que la del aire.
(4) Pasos de operación y precauciones:
① Incline ligeramente la boca del tubo de ensayo hacia abajo: evite que el tubo de ensayo se rompa debido al reflujo de agua condensada.
②Se debe colocar una bola de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
(3) Al recolectar mediante el método de drenaje, espere hasta que las burbujas sean uniformes y continuas antes de recolectar.
(4) Al final del experimento, primero desenchufe el tubo y; luego apague la lámpara de alcohol para evitar que el agua regrese cuando se rompa la tubería.
(5) Prueba de oxígeno: introducir un bloque de madera con chispas en el cilindro. El bloque de madera se volverá a encender demostrando que es oxígeno.
Comprobación de oxígeno: Colocar un palo de madera con chispas en la boca del cilindro. El palo de madera se volverá a encender para comprobar que está lleno.
Elementos
1. Elementos químicos son un término general para átomos con la misma carga nuclear (número de protones en el núcleo).
2. Principios para escribir símbolos de elementos: la primera letra está en mayúscula y la segunda en minúscula.
3. Fórmula de valencia de elementos
Potasio, sodio, plata, hidrógeno, amoniaco, dicálcico, cobre, magnesio, bario y zinc,
Aluminio, silicio, silicio, fósforo, nitrógeno, vanadio, el cloro suele ser negativo para un oxígeno y negativo para dos oxígenos,
El hierro se convierte en 23 carbono 24, el clorhidrato de nitrato es negativo uno,
Sulfato negativo 2 , 246 azufre completados.
Ecuación
Ley de conservación de la masa:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO.
2. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 = = FeSO4 Cu.
3. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
4. El magnesio reduce el óxido de cobre: el óxido de cobre y magnesio calienta el óxido de cobre y magnesio.
El metal reacciona con el oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2=2Al2O3.
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