Una cierta cantidad de compuesto líquido XY2 reacciona completamente en 672 ml de O2, que es xy2 (l) + 3o2 (g) = xo2 (g) + 2o2 (g). Después de enfriar, se enfría a temperatura y presión estándar. .
La temperatura y presión estándar son 672 mlO2, o 0,03 mol, que resulta ser la reacción, por lo que la cantidad de moles de XY2 es 0,01 mol.
Antes y después de la reacción, la cantidad y el volumen del gas permanecen sin cambios.
Entonces, según la ley de conservación de la masa, la masa de XY2 es la masa después de la reacción menos la masa de oxígeno. Eso es 2,56 * 0,672-0,03 * 32 = 0,76032 g.
La masa molar de XY2 es 0,72032/0,01 = 72,032 g/mol.