08 Documento de prueba de química de Qingdao
Prueba 1 (Preguntas de opción múltiple)
Recordatorio amistoso:
Hola, es hora de mostrarte. ¡Necesitas pensar con calma y responder tus preguntas con calma! ¡Te deseo éxito!
1. Asegúrese de completar el número de asiento en la posición designada en el segundo volumen y de completar claramente los elementos dentro de la línea de sellado.
2. Hay ***33 preguntas en este examen, de las cuales 1-22 son preguntas de opción múltiple. Escriba las respuestas elegidas en la hoja de respuestas; las preguntas 23 a 33 se responden en la Prueba 2. Las respuestas escritas en la Prueba 1 no son válidas y no se calificarán.
3. Posibles masas atómicas relativas: H-1, C-12, O-16, Mg-24, Cl-35,5, Fe-56,
Cobre-64
p>1. Preguntas de opción múltiple: Cada pregunta tiene una respuesta correcta. (Esta pregunta tiene ***16 preguntas, cada pregunta tiene 1 punto, ***16 puntos)
1. Entre los siguientes cambios, los cambios físicos incluyen
a Rice se convierte. agrio, B la pólvora explotó, C la ropa mojada se secó, D la olla de hierro oxidada.
2. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál es pura?
a vinagre b oxígeno sal yodada d bebida de cola
3. fue incluida como la primera palabra clave internacional en el "Inventario de China 2007", y los problemas ambientales relacionados con ella son: a lluvia ácida, b efecto invernadero, c contaminación blanca, d agotamiento del ozono
4. deficiencia de zinc, las personas suelen rechinar los dientes mientras duermen.
Elemento a, molécula b, átomo c e ion d
5. La siguiente figura muestra el valor de pH aproximado de las sustancias comunes. La más ácida de estas sustancias es
.a vinagre b jugo de manzana c jugo de sandía d agua con jabón
6 Desde el punto de vista de la seguridad, las siguientes sustancias están permitidas para los pasajeros que viajan en los autobuses
un sulfato concentrado. b sal c gasolina d fósforo blanco
7. En la siguiente figura, las partículas que pueden mantener las propiedades químicas del agua son (átomos de hidrógeno, átomos de oxígeno).
8. Los errores operativos básicos del experimento son los siguientes
9. Reducir la contaminación, purificar el aire y "darme el cielo azul" se han convertido en la aspiración común de la gente. por todo el mundo. Los siguientes gases pueden causar contaminación del aire
a Monóxido de carbono b Dióxido de carbono c Oxígeno d Nitrógeno
10 La aparición de materiales sintéticos poliméricos orgánicos es un gran avance en la historia del desarrollo de materiales. . Los materiales sintéticos poliméricos orgánicos se encuentran en las siguientes sustancias.
a Neumáticos de automóvil b Acero inoxidable c Algodón d Madera
11.0 El combustible de la antorcha "Xiangyun" de los Juegos Olímpicos de 2008 no contaminará el medio ambiente después de quemarse, lo que incorpora el concepto de "Juegos Olímpicos Verdes". La ecuación química de esta reacción es cxh 8+5o 2·3co 2+4H2O, entonces el valor de x es
A 1 B 2 C 3 D 4
12. sobre el uso de sustancias La descripción es incorrecta.
a Se puede utilizar sal como condimento B. Se puede utilizar cal hidratada para mejorar suelos alcalinos.
c Se puede utilizar hielo seco para la lluvia artificial. D Se puede utilizar ácido clorhídrico para eliminar el óxido del metal.
13. En 1911, el famoso físico Rutherford realizó experimentos para explorar la estructura interna de los átomos. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa cargadas positivamente que son mucho más grandes que los electrones y se mueven a gran velocidad, se descubrió que:
(1) La mayoría de las partículas alfa pueden penetrar la lámina de oro sin cambiar su forma original. dirección del movimiento;
(2) Un pequeño número de partículas alfa cambiaron su dirección original de movimiento;
(3) Una parte muy pequeña de las partículas alfa rebotó.
La siguiente comprensión de la estructura atómica es errónea
El núcleo a es pequeño y el núcleo B está cargado positivamente.
El átomo de C tiene un gran espacio interno, y el átomo de D es una bola sólida.
14. Según el método amoniaco-álcali, el principio de reacción del uso de sal para producir carbonato de sodio es:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O = nah co 3. +NH4Cl(2)2 nah co 3 na2co 3+CO2 ↑+ H2O
La siguiente comprensión de la información anterior es incorrecta.
La carbonato de sodio salado requiere carbono y oxígeno. La carbonato de sodio es una sustancia salada.
Debido a la formación de gas, la reacción no sigue la ley de conservación de la masa. El subproducto cloruro de amonio es un fertilizante nitrogenado.
Materiales Metiletilpropilbutilo.
Masa antes de la reacción//g 5 2 20 22
Masa después de la reacción/gramos a medir 11 28 5
15. Las cuatro sustancias A, B, C y D reaccionan completamente bajo ciertas condiciones, la masa de cada sustancia antes y después de la reacción se mide de la siguiente manera:
La siguiente afirmación es incorrecta.
Esta reacción es una reacción de descomposición y un puede ser el catalizador de esta reacción.
La relación de masa de C, B y C es 9:8 d, y la masa de A después de la reacción es 0g.
16. La reacción en la que la valencia de los elementos contenidos en una sustancia cambia antes y después de una reacción química es una reacción de oxidación-reducción. Su relación con los tipos básicos de reacciones químicas es la que se muestra en la figura. . El error en el siguiente ejemplo es
a tono 1: C+O2 CO2
b tono 2: 2H2O2H2 =+O2 =
c tono 3: mg (OH)2+2hcl = MgCl2+2h2o.
D sombra 4: Fe+cuso4 = feso4+Cu.
2. Preguntas de opción múltiple: Cada pregunta tiene una o dos respuestas correctas. (Esta pregunta tiene ***6 preguntas cortas, cada pregunta vale 2 puntos, ***12 puntos)
17. Los siguientes hábitos no favorecen el crecimiento saludable de los estudiantes de secundaria.
A solo bebe agua destilada y B lleva una dieta equilibrada.
No comas alimentos en mal estado y no fumes.
18. Las siguientes afirmaciones sobre el ciclo natural del agua son correctas.
① La autopurificación del agua no se realiza en el proceso de circulación natural.
②El ciclo natural del agua se realiza a través de los cambios de tres estados del agua.
El sol proporciona energía al agua en la naturaleza.
④El ciclo natural del agua completa la redistribución de los recursos hídricos.
A①③ B①② C③④ D①②③④
19. El tornasol, el ácido sulfúrico, el hidróxido de calcio y el carbonato de sodio son cuatro sustancias comunes. La relación de reacción entre sus soluciones se muestra en la figura de la. correcto. La intersección de los dos círculos (A, B, C, D) en la imagen representa el principal fenómeno experimental de la reacción entre sustancias, y la descripción es correcta
La solución de tornasol a se vuelve azul, pero B tiene ningún fenómeno obvio.
c produce un gas incoloro D el tornasol es de color violeta.
20. Las siguientes descripciones de "propósito-operación-fenómeno-conclusión" en experimentos químicos son correctas.
Reactivos agregados con fines experimentales
(o cálculo, diagrama) Fenómeno experimental Conclusión experimental
a. Compruebe si la reacción del ácido clorhídrico diluido y la solución de hidróxido de sodio. está completo. Después de que la reacción no tenga ningún fenómeno obvio, agregue una solución de prueba de fenolftaleína incolora a la solución y la reacción estará completa.
b. Se considera que el líquido de cristalización por evaporación del agua de mar y el agua destilada desaparece, y el líquido es agua destilada sin residuos.
c Compruebe si la solución contiene iones sulfato, agregue una solución de cloruro de bario y luego agregue ácido nítrico diluido para producir un precipitado blanco. La solución debe contener iones sulfato.
Mide la fracción volumétrica de oxígeno en el aire.
Después de la combustión completa, enfríe a temperatura ambiente, abra la abrazadera de resorte y el volumen de agua que ingresa será aproximadamente una quinta parte del volumen total del cilindro, y el oxígeno será aproximadamente una quinta parte del volumen de aire.
21. La siguiente figura refleja correctamente la relación cambiante correspondiente.
a. Añadir gota a gota ácido sulfúrico diluido a una determinada cantidad de solución de hidróxido de sodio en exceso.
b. Agregar gota a gota una solución de hidróxido de bario a una cierta cantidad de solución mixta de ácido sulfúrico y sulfato de magnesio.
c. Cantidades de sólidos de carbonato de magnesio y óxido de magnesio.
d. A cierta temperatura, agregue continuamente nitrato de sodio sólido a la solución de nitrato de sodio insaturado y revuelva bien.
22. Los siguientes grupos de sustancias se pueden convertir entre sí según el diagrama (→ significa que la reacción se completa en un solo paso).
A B C D
X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu
Nanoitrio calcio hierro óxido de cobre
Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu( OH)2
Recordatorio amistoso: ¡Asegúrese de colocar la etiqueta de este volumen en la hoja de respuestas!
Volumen 2 (preguntas que no son de elección)
Recordatorio amistoso:
Hola: es hora de mostrarte.
¡Necesitas pensar con calma y calma! ¡Te deseo éxito! )
Asegúrese de completar el número de asiento en la posición designada y completar claramente los elementos dentro de la línea de sellado.
Revisor jefe del ítem 345
3. Comprensión y aplicación (Esta pregunta ***5 preguntas, 23 puntos en palabras, 24 preguntas 4 puntos, 25 preguntas 8 puntos, 26 preguntas 3 puntos, 27 preguntas 3 puntos, ***21 puntos)
23 Complete los espacios en blanco con términos químicos:
(1) 2 átomos de carbono_ _ _ _ _ (; 2) Elemento nitrógeno_ _ _ _ _ _; (3) Tres tipos de moléculas de dióxido de azufre_ _ _ _ _ _.
24. Se sabe que la estructura atómica de cada elemento del tercer período de la tabla periódica es la siguiente. Por favor responda:
(1) En las reacciones químicas, los átomos de sodio pierden electrones fácilmente y se convierten en iones _ _ _ _ _ _ _ _ (escriba "yin" o "yang");
p >(2) Las propiedades químicas de los elementos están estrechamente relacionadas con el _ _ _ _ _ _ _ _ número en la estructura atómica;
(3) Desde el aspecto de la estructura atómica: elementos en el mismo período tiene el mismo_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _número;
(4) Durante este período, la estructura atómica de cada elemento mostró un patrón cambiante:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _La estructura atómica de cada elemento muestra un patrón cambiante:_
25. Utilice sus conocimientos de química para explicar:
(1) El aire de las casas recién renovadas suele contener más sustancias tóxicas como formaldehído (CH2O) y benceno (C6H6). Estas dos sustancias pertenecen a _ _ _ _ _ _ _ _(completar "materia inorgánica" o "materia orgánica"). Una de las medidas de reducción de la contaminación que puede tomar antes de mudarse a una casa recién renovada es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Las personas también pueden utilizar la tecnología de "fotocatalizador", utilizando TiO2 bajo la acción del fotocatalizador para generar dióxido de carbono y agua a partir de las sustancias nocivas mencionadas anteriormente para reducir la contaminación del aire interior. El estado de valencia del Ti en TiO2_2 es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Rociar una capa de pintura sobre la superficie de la bicicleta puede prevenir la oxidación. El principio es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) La cal viva puede reaccionar con el agua y a menudo se utiliza como desecante de alimentos. La ecuación química de esta reacción es:
_______________________________________________________________;
(4) Cuando se utiliza gas natural (principalmente metano) como combustible, la ecuación química de la reacción es:
______________________________________________________________.
26. A partir de los hechos de reacción y mediante razonamiento comparativo, resumir las reglas de extinción de incendios y aplicarlas. Responda las siguientes preguntas:
El "triángulo de fuego" en la Figura A puede representar la situación de combustión. La situación que falta en la imagen es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ ;
El principio de extinción de incendios que se muestra en la Figura B es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; Al encender una hoguera, a menudo se levanta leña por encima para favorecer la combustión. Esto se basa en el método de aumentar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
27. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de A, B y C (no todos contienen agua cristalina).
Por favor responda:
A (1) 0℃, entre las tres sustancias A, B y C, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2 ) Cuando la solución saturada de las tres sustancias en t1 ℃ se calienta a t2 ℃, el primer cristal es _ _ _ _ _ _;
(3) En T2 ℃, agregue 30 gramos de sustancia A a Se disuelven completamente 50 gramos de agua y la masa de la solución formada es de _ _ _ _ _ _ gramos.
IV. Experimento y exploración (***4 preguntas en esta pregunta, 8 puntos por pregunta 28, 5 puntos para la pregunta 29, 30 preguntas 4 puntos, 31 preguntas 4 puntos, ***21 puntos)
28. Responda las preguntas según el siguiente diagrama del dispositivo experimental:
(1) Por favor complete el nombre del instrumento :①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Utilizado en el laboratorio Cuando se mezclan una solución de óxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno, el generador debe ser (rellene el código del dispositivo, lo mismo a continuación)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Cuando se utiliza piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para preparar dióxido de carbono gaseoso en el laboratorio, el dispositivo de recolección debe ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ dispositivo
29 .La producción humana y la vida son inseparables de los metales. Se descubrieron y utilizaron los siguientes tres metales en ese orden: cobre, hierro y aluminio.
(1) El orden de uso a gran escala de los metales tiene la mayor relación con la opción _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (rellene el número de serie).
(1) El contenido de elementos metálicos en la corteza terrestre; (2) La conductividad de los metales; ③ Actividad de los metales.
(2) Para explorar la actividad metálica del manganeso y el hierro, a la misma temperatura, se toman dos escamas de metal del mismo tamaño y superficie brillante y se colocan en cantidades suficientes de soluciones diluidas de igual volumen. y fracción de masa de soluto igual en ácido clorhídrico (Mn se comporta como valencia +2 durante la reacción), responda:
Hierro metálico y manganeso
La reacción con ácido clorhídrico libera burbujas lentamente. y rápidamente.
Conclusión Hierro activo_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellene ">")
Además de comparar las velocidades a las que se producen gases al reaccionar con ácidos, por favor nombre otra Formas de comparar la actividad de estos dos metales (simplemente escriba el medicamento requerido):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Coloque dos vasos que contengan ácido clorhídrico diluido con igual masa y fracción de masa de soluto en las placas izquierda y derecha de la balanza de paleta, ajuste para equilibrar y luego agregue magnesio y hierro con masas iguales respectivamente. Colocar en dos vasos. Después de que se detenga la reacción, juzgue:
(1) Si el equilibrio aún está equilibrado, no debe quedar sustancia en el vaso de precipitados _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2 )Si la báscula está desequilibrada, el puntero debe estar sesgado hacia _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
30. Para eliminar las impurezas de carbonato de sodio de las muestras de cloruro de sodio, un grupo de interés disolvió las muestras y realizó los siguientes experimentos:
(1) El soluto en una solución puede ser_ _ _ _ _ _ _ _ _(escribe solo uno);
(2) El nombre del método para la operación ① de separar la solución incolora del precipitado B es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) El nombre del método de la operación ② para obtener la sustancia sólida C a partir de una solución incolora es _ _ _ _ _ _ _ _ _;
( 4) La sustancia sólida C obtenida en este esquema se mezcla con nuevas impurezas debido al exceso de solución A. Para eliminar la impureza de carbonato de sodio y prevenir eficazmente la introducción de nuevas impurezas, puede agregar el exceso de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a la solución de muestra y luego proceder directamente a la operación ② para obtener pureza. cloro Sodio sólido.
31. Los gases incoloros pueden contener uno o más de metano, monóxido de carbono, dióxido de carbono y nitrógeno. Ahora el gas pasa a través del dispositivo que se muestra en la siguiente figura en secuencia. Se observa que: ① No hay turbidez en el dispositivo A; ② El sulfato de cobre anhidro se vuelve azul en el dispositivo D (el sulfato de cobre anhidro se vuelve azul cuando se encuentra con el agua); finalmente se recoge una cierta cantidad de gas seco (suponga que se completa cada paso de reacción).
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Se puede ver en ① que el gas mezclado original definitivamente no contiene _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
(2) Se puede ver en ② que el gas mezclado original debe contener _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) El gas recolectado final es _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Los datos experimentales registrados durante el experimento son los siguientes:
La masa total del dispositivo d y la masa total del dispositivo f .
156,6g antes de la reacción 356,8g.
158,4g 359,0g después de la reacción.
Entonces la composición del gas es:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Respuestas de referencia
1. Preguntas de opción múltiple:
1C 2B 3B 4A 5A 6B 7D 8D 9A 10A 11C 12B 13D 14C 15D 16C
2. Preguntas de opción múltiple:
17A 18D 19AC 20BD 21AD 22B
3. N ( 3) 3SO2
24. (1) Yang (2) Número de electrones en la capa más externa (3) Número de protones en la capa de electrones (3) Átomos
25 (1) Abrir puertas y ventanas de materia orgánica Ventilación +4 (2) Aislar el hierro de la capa interior del contacto con el oxígeno y el agua.
(3)CaO+H2O = Ca(OH)2(4)CH4+2o 2 CO2+H2O
26. Los materiales combustibles aíslan los materiales combustibles del oxígeno y aumentan el contacto con los materiales combustibles. zona con oxígeno.
27.(1)c (2)c(3)75
Cuarto, experimento y exploración:
28 (1) Tubo de ensayo con lámpara de alcohol. Pruebe la estanqueidad del aire del dispositivo (2) B.
(3) La densidad del gas D es mayor que la del aire, CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 =
29.(1) ③ (2)