Preguntas y respuestas de la prueba de química del segundo modelo Shunyi 2011

Preguntas y respuestas de la prueba de química del segundo modelo de Shunyi 2011

El segundo ejercicio unificado en el distrito de Pinggu el tercer día del tercer año de 2011

Documento de prueba de química 2011.5

Instrucciones para los candidatos 1. Este examen tiene 8 páginas, 4 preguntas principales y 35 preguntas pequeñas, con una puntuación total de 80 puntos. El tiempo del examen es de 100 minutos.

2. Complete con precisión el nombre de la escuela, el nombre y el número del boleto de admisión en el examen y la hoja de respuestas.

3. Las respuestas deben completarse en la hoja de respuestas. Las respuestas escritas en el examen no son válidas.

4. Después del examen, devuelva la prueba y la hoja de respuestas juntas.

Masas atómicas relativas posiblemente utilizadas: H-1, C-12, O-16, Mg-24, Si-28, S-32, Cl-35.5, Ca-40

1. Preguntas de opción múltiple (solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. ***25 preguntas, 1 punto cada una, ***25 puntos)

1. ¿Cuál de los siguientes cambios no produce nuevas sustancias?

A. El tornasol se vuelve azul cuando se expone al álcali B. Con las uvas se elabora vino tinto

C. La nieve blanca se derrite lentamente D. Los alimentos se digieren en el cuerpo humano

2. Entre los componentes del aire, la fracción de volumen representa aproximadamente el 21%

A. Oxígeno B. Nitrógeno C. Dióxido de carbono D. Raro gases

3. Entre las siguientes sustancias comunes, ¿cuál es pura?

A. Vinagre B. Agua destilada c. salsa de soja d. Leche de soja

4. Entre las siguientes soluciones médicas comunes, ¿qué disolvente no es agua?

A. Inyección de glucosa B. Alcohol desinfectante C. Solución salina normal D. Yodo

5. ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene moléculas de oxígeno?

A. dióxido de carbono b. Permanganato de potasio c. oxígeno líquido d. Agua

6. Qué está más estrechamente relacionado con las propiedades químicas de los elementos

A. El número de protones B. El número de neutrones C. El número de electrones en la capa más externa D. El número de capas de electrones

7. La ciudad de Chenzhou, provincia de Hunan, mi país, es rica en mineral de scheelita. Este mineral no solo es rico en scheelita, un material estratégico escaso en el país, sino también. rico en plomo, zinc, molibdeno, cobre y otros metales preciosos.

Entre ellos, el plomo, el zinc, el molibdeno y el cobre hacen referencia

A. ¿Sustancia elemental? B. Elemento c. ¿Átomo? Molécula

8. Las gasolineras, los molinos harineros, las fábricas textiles y las minas de carbón tienen diagramas

A B C D

9. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. La "carbonato de sodio" no es un álcali B. La "sal de mesa" no es sal C. "Mercurio" no es plata D. El "hielo seco" no es hielo

10. ¿Cuáles de los siguientes son fertilizantes fosfatados?

A. NH4NO3B. K2CO3 C． Ca3(PO4)2D. KNO3

11. Entre los usos de las siguientes sustancias, que no tienen nada que ver con las propiedades químicas de la sustancia

A. CO como combustible B. CO2 como agente extintor de incendios

C. El polvo fino de CaCO3 se usa como pintura blanca D. El alcohol se usa como combustible

12. En condiciones presurizadas, 25 m3 de gas de petróleo (incluidos propano, butano y otros gases) pueden colocarse en un cilindro de 0.024m3 Lo que se puede explicar a partir de esto es que

A. La masa de las moléculas es muy pequeña B. Las moléculas están compuestas de átomos.

C. Hay espacios entre las moléculas. D. Las moléculas se mueven constantemente.

13. ¿Cuál de las siguientes operaciones experimentales es incorrecta?

14. ¿Cuál de las siguientes fórmulas químicas de las sustancias es incorrecta? ¿Escrito incorrectamente?

A. Carbonato de calcio (CaCO3) B. Carbonato de sodio (NaCO3)

C. Óxido de calcio (CaO) D. Cloruro de zinc (ZnCl2)

15. El rango de pH normal de algunos líquidos en el cuerpo humano es el siguiente. En circunstancias normales, los líquidos deben ser ácidos

Plasma, leche, saliva. , bilis Jugo pancreático y jugo gástrico

Rango de pH 7,35～7,45 6,6～7,6 6,6～7,1 7,1～7,3 7,5～8,0 0,9～1,5

A. Jugo gástrico b. sangre c. leche d. Saliva

16. La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender química. La siguiente imagen es una cuadrícula de la tabla periódica de elementos. Entre la información obtenida de la siguiente imagen, la correcta es <. /p>

A. El número atómico de este elemento es 52 B. Este elemento es un elemento no metálico

C. El contenido de este elemento en la corteza terrestre es del 52,00% D. Los átomos de este elemento tienen 24 electrones

17. Mucha de la basura que tiramos cada día son valiosos recursos renovables por lo que la basura de la vida diaria debe ser clasificada y reciclada. Entre las siguientes sustancias, ¿cuáles son ① el papel? ② el plástico? 18. Utilice cloruro de sodio sólido para preparar una determinada fracción masiva de solución de cloruro de sodio. El instrumento que no es necesario utilizar es

A. B. C. D.

19. "Lucky Cloud" del. XXIX Juegos Olímpicos El combustible utilizado en la antorcha es propano (C3H8), y la ecuación química de su combustión es:

C3H8 + 5O2 x CO2+ y H2O donde x e y son respectivamente

A. 3 4 B. 3 8 C. 1 3D. 1 5

20. La imagen de la derecha es un dispositivo experimental ampliamente utilizado que conocemos, pero no es adecuado

A. Recolección de gas mediante el método de extracción de gases de escape B Método de extracción de gas de drenaje para recolectar gas

C. Eliminar CO2 del CO D. Úselo como recipiente de reacción para experimentos de explosión de gas

21. Las reacciones de neutralización se usan ampliamente en la industria y la agricultura. producción y vida cotidiana.

¿Cuál de las siguientes aplicaciones no tiene nada que ver con el principio de reacción de neutralización?

A. Aplicar cal hidratada para mejorar el suelo ácido B. Tomar medicamentos que contengan Al(OH)3 para tratar la hiperacidez

C. Use cal hidratada y carbonato de sodio para producir soda cáustica D. Use una solución de NaOH para lavar el ácido sulfúrico residual en productos derivados del petróleo

22. ¿Cuál de los siguientes grupos de materiales se puede poner en agua y agitar para obtener una solución transparente e incolora

A. KNO3, HCl, CuCl2 B. HCl, Fe, Fe2O3

C. Na2CO3, NaCl, Ca(OH)2D. NaOH, KCl, H2SO4

23. Después de agregar una cierta cantidad de polvo de zinc y polvo de hierro a la solución de sulfato de cobre para que reaccione completamente, se pueden obtener algunos sólidos mediante filtración. Cuando se añade una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido al sólido, se puede observar desprendimiento de gas. Las siguientes afirmaciones sobre este sólido son correctas

① Debe haber zinc, ② Debe haber hierro, ③ Debe haber cobre, ④ Puede haber zinc, ⑤ Puede haber hierro, ⑥ Puede haber cobre

A. ①, ②, ③B. ②, ③, ④

C． ③, ④, ⑤D. ①, ②, ⑥

24. ¿Cuál de las siguientes imágenes no refleja correctamente la operación correspondiente?

A B C D

Pasar CO2 a una determinada cantidad de CaCl2 Solución Gas: Masas iguales de Zn y Mg reaccionan con volúmenes iguales de fracciones de masa iguales de ácido sulfúrico diluido (cantidades suficientes. Agregue ácido clorhídrico diluido y masas iguales de CaCO3 gota a gota a la solución de NaOH para reaccionar con volúmenes iguales de fracciones de masa igual de diluido). ácido clorhídrico (cantidades suficientes). /p>

25. Se midió que la fracción de masa del elemento magnesio en una mezcla compuesta de Mg(OH)2 y MgO era del 48%. Tome 10 g de esta mezcla y póngalos en una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido para que reaccione completamente. La masa del soluto en la solución resultante es A. 12 g b. 24 g c. 36g D． 48g

2. Preguntas para completar los espacios en blanco (***30 puntos)

26. (6 puntos) La química está estrechamente relacionada con la vida.

(1) La figura 1 muestra el contenido nutricional de una determinada galleta gaseosa. Se sabe que existen seis categorías principales de nutrientes que necesita el cuerpo humano. Los que no figuran en esta tabla son ___▲___; la vitamina D ayuda con la absorción del "calcio", donde calcio se refiere a ___▲___ (completar). la molécula o elemento).

(2) La deficiencia de calcio en el cuerpo humano puede causar ___▲___ (rellene las letras).

A. Anemia B. Raquitismo c. El escorbuto d. osteoporosis e. Condrosis

(3) La figura 2 es un esquema del dispositivo para electrolizar agua. Conecte el tubo de ensayo ① al polo ___▲___ de la fuente de alimentación; escriba la ecuación química ___▲___ de la reacción.

(4) El hidruro de magnesio (fórmula química MgH2) es una aleación de almacenamiento de hidrógeno que se utiliza ampliamente en vehículos de hidrógeno. Su sólido puede reaccionar con el agua para formar una base y liberar gas hidrógeno al mismo tiempo. La ecuación química de esta reacción es ___▲___.

27. (6 puntos) Responda las siguientes preguntas basándose en la tabla de solubilidad y la curva de solubilidad del cloruro de sodio y el nitrato de potasio:

(1) B es la curva de solubilidad de ___▲ ___.

(2) A 30°C, la solubilidad del cloruro de sodio es ___▲___ (mayor, menor o igual que) la solubilidad del nitrato de potasio.

(3) Para convertir la solución insaturada de nitrato de potasio en una solución saturada, uno de los métodos que se pueden adoptar es ___▲___.

(4) El nitrato de potasio se mezcla con una pequeña cantidad de cloruro de sodio. La forma de obtener nitrato de potasio puro es ___▲___.

(5) Como se muestra en la imagen de la derecha, el vaso A es una solución saturada de hidróxido de calcio. Después de agregar cal viva al vaso B, el vaso A se vuelve turbio. La posible razón es ___▲___ (Completar. el número de serie)

A. La reacción consume agua y precipita hidróxido de calcio

B. La reacción es exotérmica y la solubilidad del hidróxido de calcio disminuye

C. El hidróxido de calcio producido por la reacción de la cal viva y el agua ya no se disuelve

28. (6 puntos) Es una característica de la disciplina química establecer conexiones entre vistas macroscópicas, vistas microscópicas y símbolos.

Actualmente existen cuatro sustancias, A, B, C y D. Sus diagramas microscópicos se muestran en la siguiente tabla.

Sustancia A B C D — Átomo de hidrógeno

— Átomo de carbono

— Átomo de oxígeno

Diagrama microscópico

(1 ) Hay ___▲___ átomos en una molécula de sustancia B.

(2) Entre las sustancias anteriores, las que son sustancias simples son ___▲___, y las que son sustancias orgánicas son ___▲___. [Completa la fórmula química]

(3) La relación de masa de los dos elementos en la sustancia C es ___▲___.

(4) Coloque una determinada masa de cuatro sustancias A, B, C y D en un recipiente cerrado. Bajo la acción de chispas eléctricas, se producirá una reacción completa antes de medir las propiedades de cada sustancia. y después de la reacción las masas son las siguientes:

A B C D

Masa antes de la reacción/g 25 1 10 74

Masa después de la reacción/g 9 37 a. 10

Entre ellos, el valor de a es ___▲___, y la relación de los números estequiométricos de A y D en la ecuación química de esta reacción es ___▲___.

29. (6 puntos) Los metales se utilizan mucho.

(1) Las ollas de hierro se usan comúnmente para cocinar en la vida diaria y las propiedades del hierro son (llene el número de serie) ___▲___.

A. Conductividad térmica b. Conductividad c. Ductilidad D. Tiene un brillo metálico

(2) A menudo aparecen manchas de óxido en las ollas de hierro que se utilizan para cocinar después de lavarlas con agua y dejarlas allí. La razón por la que la olla de hierro se oxida es ___▲___.

(3) Escribe la ecuación química ___▲___ para la reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre.

(4) En la industria, el monóxido de carbono se utiliza a menudo para reducir el hierro del mineral de hierro a altas temperaturas. Si se usa hematita (el componente principal es óxido de hierro) para fundir hierro, escribe la ecuación química para la reacción___▲___.

(5) El latón se parece al oro y los delincuentes suelen utilizarlo para cometer fraudes. Su componente principal es una aleación de cobre y zinc. Utilice métodos químicos para distinguir el latón y el oro. El método es ___▲___.

30. (6 puntos) A ~ G son 7 sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Su relación de transformación bajo ciertas condiciones se muestra en la siguiente figura (se han omitido algunos reactivos o productos). Por favor responda las preguntas para las dos situaciones siguientes.

⑴ Si tanto C como G pueden reaccionar con la misma sustancia, y el E generado es un elemento y F es un compuesto, entonces las fórmulas químicas de E y F son ___▲___ y ​​___▲___ respectivamente ; escribe la reacción ②La ecuación química ___▲___.

⑵ Si ② y ③ son la misma reacción, ④ es una reacción compuesta. A ~ G son todos compuestos y B, C y D están compuestos de dos elementos, entonces las fórmulas químicas de E y F son ___▲___, ___▲___ respectivamente; escriba la ecuación química de reacción ⑤___▲___.

3. Preguntas experimentales (***19 puntos)

31. (6 puntos) La siguiente imagen es un diagrama del dispositivo utilizado para preparar y recolectar gases en el laboratorio. Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) Escriba el nombre del instrumento etiquetado ① en la imagen de arriba: ___▲___.

⑵ Utilice permanganato de potasio para producir oxígeno. Seleccione ___▲___ (llene el número de letra, el mismo a continuación) como dispositivo generador. La ecuación química de la reacción es ___▲___.

⑶ Para preparar dióxido de carbono en el laboratorio, el fármaco sólido que se debe seleccionar es ___▲___, y el dispositivo de recolección debe ser ___▲___.

⑷La imagen de la derecha es una botella de gas puro incoloro colocada sobre la mesa por un compañero de clase. Se sabe que puede ser oxígeno o dióxido de carbono. El método para determinar químicamente el gas es ___▲___. (escribir Un método servirá).

32. (***5 puntos) Cierto grupo utilizó carbonato de sodio y lechada de cal para preparar sosa cáustica. Después de la reacción, el precipitado se filtró y el filtrado se evaporó hasta sequedad para obtenerlo. un producto crudo. Los estudiantes del grupo analizan la pureza del producto crudo de acuerdo con el siguiente proceso experimental.

A. Producto bruto B. Solución saturada de NaHCO3 C. D. NaOH

(1) Datos experimentales: El dióxido de carbono es casi insoluble en una solución saturada de bicarbonato de sodio.

(2) Pasos de operación:

①La masa del dispositivo de pesaje D es m1 gramos

②Conecte el dispositivo y verifique la estanqueidad;

③Agregue lentamente el exceso de ácido clorhídrico concentrado gota a gota en el matraz Erlenmeyer que contiene el producto crudo hasta que no surjan burbujas

④Pese la masa del dispositivo D nuevamente a gramos de m2 (m1﹤m2; suponiendo que se genere todo el gas; es absorbido por el dispositivo D).

(3) Con base en el experimento anterior, responda las siguientes preguntas:

① Debe haber ___▲___ en el producto crudo no debe haber ___▲___;

②El reactivo en C es ___▲___ (escriba el nombre de la sustancia).

③La pureza de la soda cáustica medida en este plan es menor que el valor teórico. Analice el motivo de "menor" ___▲___.

33. (8 puntos) Xiaoli fue a la casa de su abuelo y descubrió que su abuelo había comprado un concentrador de oxígeno móvil Oxylide. Leyó atentamente la descripción del concentrador de oxígeno utilizado y se interesó en el concentrador de oxígeno.

¿Cuáles son los principales componentes del Agente A y las funciones del Agente B?

El percarbonato de sodio (fórmula química 2Na2CO3·3H2O2) se conoce comúnmente como peróxido de hidrógeno sólido y presenta partículas cristalinas de color blanco. Cuando el percarbonato de sodio se disuelve en agua o se calienta, se descompone para producir carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, que es un buen agente sólido liberador de oxígeno.

Conjetura Ⅰ: El agente A puede ser percarbonato de sodio.

Conjetura Ⅱ: La función del Agente B es la catálisis.

Ayude a Xiaoli a completar el siguiente informe de laboratorio.

Verificación de la conjetura Ⅰ

Principales pasos operativos Principales fenómenos experimentales Conclusión experimental

Experimento ①

Como se muestra a la izquierda, tome una pequeña cantidad de agente A y colóquelo en el tubo de ensayo, agregue agua para disolver,

luego ___▲___. Genera grandes cantidades de gas

___▲___.

___▲___.

Experimento 2 Coloque una pequeña cantidad del Agente A en un tubo de ensayo, agregue agua para disolverlo y luego vierta la solución resultante en otro tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de dióxido de manganeso.

Posteriormente, coloca el palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo para generar una gran cantidad de gas

Este gas reavivará el palo de madera con chispas

___▲___.

Con base en el análisis de los resultados experimentales de ① y ② anteriores, se llega a una conclusión preliminar: el componente principal del agente A es el percarbonato de sodio.

Verificación de la conjetura Ⅱ

Pasos experimentales Explicación o conclusión del fenómeno experimental

Experimento ③ Coloque un paquete del agente A y un paquete del agente B en una cámara generadora de oxígeno llena de agua. Después de producir oxígeno, sáquelo. el residuo restante, filtrar, lavar, secar, pesar. La masa del sólido se pesa como 3 g ___▲___.

Experimento ④

___▲___. Produce una gran cantidad de gas, lo que hace que las chispas se vuelvan a encender

___▲___.

Con base en el análisis de los resultados experimentales de ③ y ④ anteriores, se concluye que la función del agente B es catalítica.

Por favor, dé su opinión sobre el almacenamiento del generador de oxígeno. o el residuo después de la reacción. Dé una sugerencia razonable para su manipulación: ___▲___.

4. Preguntas de cálculo (***6 puntos)

34. (3 puntos) El silicio (Si) es un material indispensable en células solares y chips de computadora. Una reacción química importante en el proceso de producción de silicio es SiO2 + 2C Si de alta temperatura + 2CO ↑. Si se producen 5,6 g de silicio, ¿cuántos gramos de dióxido de silicio (SiO2) se necesitan en teoría?

35. (3 puntos) Se tiene una muestra de piedra caliza compuesta por CaCO3 y SiO2.

Los estudiantes del grupo extracurricular agregaron 100 g de ácido clorhídrico a 35 g de muestra de piedra caliza en 5 veces (se sabe que el SiO2 no reacciona con el ácido clorhídrico) y obtuvieron la siguiente información parcial;

Veces 1º 2º 3.º 4.º 5.º veces

Masa de ácido clorhídrico agregado/g 20 20 20 20 20

Masa de sólido restante/g 30 25 20 15 15

Agregar El quinto experimento La solución resultante se convierte en una solución de CaCl2 al 10 %. Primero se puede agregar suficiente polvo de piedra caliza a la solución y luego se filtra después de completar la reacción. Calcule: cuántos gramos de agua se deben agregar al filtrado en este momento. ¿tiempo? (Suponga que la pérdida de solución durante el experimento es insignificante) Por favor, díganme cuáles deben usarse las preguntas y respuestas de la prueba de química del segundo modo Shunyi de 2011, gracias a todos 7a

Amplíe sus horizontes y lea las vicisitudes de la vida, y el placer de leer es refrescante

Hacía tanto calor que pensé que era ***

Cada acción

Después de correr unos doscientos A unos metros de distancia, vi a un conocido pasar en motocicleta

Ah·Butterfly crea rápidamente un espacio

2010 Shunyi Second Model Chemistry Answers

Segundo sistema unificado del distrito de Shunyi ejercicio en el tercer grado de la escuela secundaria en 2010

Prueba de química Respuesta

1. Preguntas de opción múltiple (todas de opción múltiple, 1 punto por cada pregunta, ***25 preguntas, ***25 puntos)

Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

Respuesta D B A D B C B C D C A C A

Pregunta número 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Respuesta D A D B D B B C A C C B

2. Completa los espacios en blanco (***5 preguntas, ***30 puntos)

26. (6 puntos) 1 punto por cada espacio vacío

(1) ①D;Vitamina

(2) AD

(3) Tres; /p> p>

(4)

27． (5 puntos) 1 punto por cada espacio vacío

(1) C

(2) Enfriar (añadir soluto, evaporar disolvente)

(3) Aparecen burbujas, la tira de magnesio desaparece gradualmente y libera calor; BD

28. (7 puntos) ③2 puntos, 1 punto por una respuesta correcta, 2 puntos por todas las respuestas correctas. Otros: 1 minuto por espacio vacío

(1) Piscina de adsorción de carbón activado o (4)

(2) ①+4 ②Método 1 ③ABC

(3 ) ① C ②No cumple

29. (7 puntos) 1 punto por cada ecuación en el último espacio vacío, 1 punto por cada otro espacio vacío

(1) A (2) Aparecen burbujas en contacto con el aire y el agua