¿Cuál es la unidad de ppm?

Ppm se refiere a partes por millón. Se refiere a partes por millón de un componente en una mezcla.

Por ejemplo, 200 ppm significa que la concentración es 200 partes por millón,

Porque 1 kilogramo = 1000 gramos = 10.000 miligramos

Entonces 1 ppm es exactamente igual a 1 mg/kg.

Las expresiones de concentración más utilizadas son:

Concentración porcentual en masa (fracción de masa, m/m): la más utilizada. Se refiere a la masa de soluto por 100 g de solución (unidad: gramos).

Concentración porcentual en masa = (masa de soluto (g))/masa de solución (g) × 100% = masa de soluto (g))/(masa de soluto (g) + masa de disolvente ( g) × 100 %.

Concentración porcentual en volumen (V/V): se utiliza frecuentemente en alcohol Se refiere al volumen de soluto en 100 ml de solución.

Concentración porcentual en volumen =. (Volumen de soluto (ml)/volumen de solución (ml)) × 100 % = volumen de soluto (ml)/(volumen de soluto (ml) + volumen de disolvente (ml)) × 100 %

Partes por millón. Una concentración (ppm): se refiere a la masa de soluto (mg) contenida en cada kilogramo de solución

Concentración de una parte por millón = masa de soluto (mg) / masa de solución (kg) <. /p>

Concentración molar: se refiere a la cantidad de soluto por kilogramo de solvente (en moles)

Concentración molar = la cantidad de soluto (moles) / la masa del solvente (kg) 1m = 1 mol/kg. /p>

Fracción molar: Cantidad de sustancia soluto (moles)/Cantidad de solución (moles)

Concentración molar (molaridad): Cantidad de soluto (moles) por litro de solución.

Concentración molar = cantidad de soluto (mol)/volumen de solución (L) 1M = 1mol/L fórmula: C (concentración de sustancia en solución mol/L) = n (sustancia en soluto) )/v (Solución ml).

Datos ampliados:

La concentración de la solución se puede dividir en concentración en masa (como concentración porcentual en masa), concentración en volumen (como concentración molar, normal). concentración) y concentración masa-volumen.

Concentración porcentual en masa

La concentración de la solución se expresa como el porcentaje de la masa del soluto respecto de la masa total de la solución. la concentración porcentual en masa, expresada por el símbolo %, como inyección de glucosa al 25 %. Líquido significa que 100 g de inyección contienen 25 g de glucosa.

Concentración porcentual en masa (%) = masa de soluto/masa de solución 100 %.

Concentración en volumen

(1 ) Molaridad La concentración de una solución se expresa por el número de moles de soluto contenidos en 1 litro de solución, expresado con el símbolo mol/L. Por ejemplo, si 1 litro de ácido sulfúrico concentrado contiene 18,4 moles de ácido sulfúrico, la concentración es 18,4mol.

Molaridad (mol/L) = número de moles de soluto/volumen de solución (L)

(2) Normalidad (n)

La concentración de una solución se expresa en 1 litro de solución. El número de equivalentes en gramos de un soluto se llama concentración normal, representado por el símbolo. n.

Por ejemplo, si 1 litro de ácido clorhídrico concentrado contiene 12,0 equivalentes gramos de ácido clorhídrico (HCl), la concentración es 12,0 N. p>

Concentración normal = número de equivalentes gramos de soluto. /volumen de solución (litro)

Concentración masa-volumen

Utilice el soluto contenido en la unidad de volumen (1 metro cúbico o 1 litro) La concentración expresada por el número de masa se llama concentración masa-volumen , y su símbolo es g/m? o mg/l. Por ejemplo, 1 litro de agua residual que contiene cromo contiene 2 mg de cromo hexavalente y la concentración de cromo hexavalente es 2 mg/L.

Concentración masa-volumen = masa de soluto (gramos o miligramos)/volumen de solución (metros cúbicos o litros)

Referencia:

Enciclopedia Baidu -Focus