Papel de prueba de química
Posibles masas atómicas relativas: N-14 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Na-23
I. Preguntas de elección: (Cada pregunta tiene solo una respuesta correcta, cada pregunta vale 1 punto, ****10 puntos)
1. Entre los siguientes cambios, ¿cuál es un cambio químico ( )
A. El agua de cal clara saturada se vuelve turbia cuando se calienta B. Los materiales metálicos se convierten en el fuselaje de los aviones
C. se utiliza como desecante para absorber agua Apelmazamiento D. El gas dióxido de carbono se convierte en hielo seco
2 En cada una de las siguientes fórmulas químicas, la sustancia con el mismo nombre general y nombre es ( )
.A. CH4 Gas licuado de petróleo Metano B. HCl ácido clorhídrico ácido clorhídrico
C. KOH sosa cáustica
2. Entre los siguientes conjuntos de fórmulas químicas y nombres comunes, el nombre de la misma sustancia es ( )
A. CH4 gas licuado de petróleo metano B. HCl ácido clorhídrico
3.p>C.KOH sosa cáustica hidróxido de potasio D. CuS04 colina sulfato de cobre
3. Combinar AgNO3, Na2SO4, BaCl2. Las sustancias se mezclan en una proporción adecuada y luego se añaden a una cantidad suficiente de agua. Los iones presentes en grandes cantidades en la solución final
son ( )
A.Na+ y Cl-. B. Ag+ y SO42 - C. Ba2+ y D. Na+ y NO3-
4. ¿Cuál de los siguientes términos químicos tiene el significado incorrecto de 2 ( )
A. El 2 en 2K+ indica que el número de iones potasio es 2. B. El 2 en Cu2+ indica que la valencia del cobre es +2
El 2 en C.C2H5OH indica que el número de átomos de carbono en la molécula de etanol es 2
p>
D.CO(C2H5OH) significa que el número de átomos de carbono en la molécula de etanol es 2
D.CO(CO2) significa que el número de átomos de carbono en la molécula de etanol es 2
E.>D.CO(NH2)2: El 2 fuera del paréntesis central indica que la molécula de urea contiene 2 grupos atómicos NH2
5. Hay 40g de solución de CaCl2 con una fracción en masa del 5%. Si la masa El método que se debe utilizar para aumentar la fracción al 10% es ( )
A. el solvente B. Agregar 40g de solución de CaCl2 con una fracción en masa del 20%
C Evaporar 20g del solvente D . Agregar 2g de CaCl2 sólido
6. es correcto ( )
A. Para conservar los medicamentos, los medicamentos restantes deben devolverse a los frascos originales después del experimento
B. Para desinfectar la piel, cuanto mayor sea la concentración de la solución de alcohol, mejor será el efecto de esterilización y desinfección
C. El vinagre contiene aproximadamente entre un 3 y un 5 % de ácido acético
C. El vinagre contiene aproximadamente entre un 3 y un 5% de ácido acético. 5% de ácido acético
D. Después de reducir el CuO con hidrógeno, el sólido que queda en el tubo de ensayo se puede eliminar con ácido clorhídrico diluido
7 Hay un cristal blanco que cristalizó en el lago salado del norte.
Puede contener uno o más de Na2CO3, Na2SO4 y NaC1. Para probar su composición, los reactivos agregados en el orden correcto son ( )
①Agregue agua para disolver ②Agregue una cantidad suficiente de solución de nitrato de bario ③Agregue una cantidad suficiente. de ácido nítrico ④Añadir solución de nitrato de plata
A. ④②③① B. ①③② C. ④②① D. ①③②③
8. A t℃, ponga un g de las siguientes sustancias en b g de agua para disolverlas por completo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( ) ①Nitrato de potasio ②Cloruro de sodio ③Trióxido de azufre ④Cristal de carbonato de sodio
A ． ③La fracción masiva de soluto en la solución es la mayor B. ①, ②Las fracciones masivas de solutos en la solución son iguales
C. ③ y ④Las fracciones de masa de solutos en la solución no son iguales D. ④La fracción de masa de soluto en la solución es mayor que ①
A. La fracción de masa de soluto en la solución ① es mayor que la fracción de masa de soluto en la solución ①
9. ¿Cuál de los siguientes experimentos caseros no puede tener éxito ( )
A. Utilice polvo de mina de lápiz para hacer que la apertura de la cerradura sea más flexible B. Utiliza el gas producido por la acción de la carbonato de sodio y el vinagre para apagar la luz de las velas
C. Utilice ácido clorhídrico y agua de cal para demostrar que el componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato D. Pon un recipiente con agua sobre la estufa de carbón para evitar la intoxicación por gas
10. Entre los diseños experimentales para preparar las siguientes sustancias, cuál es teóricamente correcto, operativamente factible y económicamente razonable es ( )
A. Cu Cu(NO3)2 solución Cu(OH)2
B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
C. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D.CuO Cu(OH)2 CuSO4
2. Rellena los espacios en blanco (1 punto por cada espacio en blanco, *** 10 puntos)
11. Usos relevantes de la sustancia: Se utiliza como agente aromatizante ② Fabricación de jabón y papel ③ Se utiliza como electrodo ④ Suelo ácido mejorado ⑤ Bollos al vapor para eliminar el ácido producido por la fermentación de la masa ⑥ Llenado de globos ⑦ Preparación de pesticida mezcla de Burdeos ⑧ Fertilizante compuesto
Agregue lo anterior. El número de serie del propósito se completa después de las siguientes sustancias correspondientes. El número de serie se completa en la línea horizontal detrás de las siguientes cosas correspondientes:
(1) Grafito. (2) alumbre biliar; (3) cloruro de sodio; (4) sosa cáustica; (5) carbonato de sodio; (8) nitrato de potasio.
12. Existen las siguientes seis sustancias: (1)K20(2)CaO(3)Na20(4)X(5)A120(6)ZnO(6). reglas por favor Se infiere que x es, la razón es.
13. El bicarbonato de amonio es un tipo de fertilizante. El fabricante tiene las siguientes instrucciones de uso: Este producto debe almacenarse en un lugar fresco y seco para evitar la humedad. Cubrirlo con tierra o llenarlo con agua inmediatamente después de su aplicación. o mezclar con sustancias alcalinas (como cal apagada) para evitar su deterioro, provocando pérdida de eficacia fertilizante.
A partir de la descripción anterior, resuma y anote las propiedades del bicarbonato de amonio.
(1); (2);
(3). 14. En la vida diaria, el polvo de plata que se utiliza para proteger las muestras de acero (como el agua del grifo, etc.) es en realidad una especie de polvo de metal que se encuentra en la pared interior de la botella de agua caliente del hogar; el termómetro es. 3. Preguntas de respuesta corta (1 punto por cada espacio en blanco, ****12 puntos) 15. En la producción química, las materias primas a menudo no pueden convertirse completamente en productos. En la industria, se usa comúnmente para producir una solución de soda cáustica mediante electrólisis de agua salada pura saturada, y luego, a través de pasos como la concentración y la evaporación, finalmente se obtiene la soda cáustica sólida. Se especula que las impurezas que puede contener la muestra de sosa cáustica dejada en el aire durante un período de tiempo son: .
16....... Algunas flores son de color rojo, azul o violeta: estas flores contienen un pigmento llamado "antocianina". Las antocianinas se vuelven rojas cuando se exponen al ácido y azules cuando se exponen a un álcali... (Extraído de: "Una flor colorida" de Qiu Chunlin) --
Después de que Xiaohong leyó este pasaje, lo preparó en casa. Lo siguiente Experimento: Remoje una campanilla violeta en agua con jabón y pronto se volverá azul.
. Cuando remojó otra petunia morada en un condimento de la cocina de su casa, se puso roja.
Responda según los fenómenos experimentales anteriores:
(1) El pH del agua con jabón es 7 (rellene >, 2 o < (2) Los condimentos elegidos por Xiaohong pueden ser;
(3) Las propiedades de la savia de campanilla son similares a las que se utilizan comúnmente en los laboratorios químicos.
17. Lee el pasaje y responde las preguntas:
¿Qué es la lluvia artificial? El principio fundamental del uso de yoduro de plata para la lluvia artificial es utilizar el mecanismo catalítico de condensación. Específicamente, los cañones antiaéreos se utilizan para lanzar proyectiles de yoduro de plata hacia nubes a gran altitud por encima del nivel cero, y el yoduro de plata se utiliza para descomponerse a grandes altitudes para generar elementos de plata y elementos de yodo para formar núcleos de hielo artificiales. Estos núcleos de hielo forman cristales de hielo mediante la condensación del vapor de agua. Cuando los cristales de hielo se desarrollan hasta cierto punto, atravesarán la capa de congelación y luego se derretirán para formar gotas de lluvia.
Esta primavera, Tongan y Kinmen sufrieron una grave sequía. El 14 de mayo, la ciudad utilizó 500 proyectiles de yoduro de plata para lograr una lluvia artificial de 30 a 50 mm, lo que alivió en gran medida el desastre.
Al mismo tiempo, verifique la información y aprenda que: el símbolo del elemento yodo es I, su valencia común es -1 y la fórmula química del elemento yodo es I2.
> (1) Escriba la química de la ecuación de descomposición del yoduro de plata.
(2) Analice los cambios físicos y químicos que ocurren durante el proceso de lluvia artificial mencionado anteriormente y dé un ejemplo de cada uno.
(3) Escribe el nombre de otra sustancia que se pueda utilizar para la lluvia artificial.
(4) Proponer una solución preventiva a la crisis hídrica de nuestra ciudad.
18. Completa en orden las cuatro ecuaciones químicas de los siguientes tipos de reacciones químicas básicas. Se requiere que los reactivos de esta última reacción contengan los productos de la reacción anterior.
(1) Reacción de descomposición: _______________ ____
(2) Reacción de reemplazo: _______________ ___
(3) Reacción de síntesis_______________ ________
(4) Reacción de metátesis: __________ _______
IV.Preguntas experimentales (1 pregunta 4 puntos, 2 preguntas 8 puntos, **** 12 puntos)
19. figura Hay cuatro fábricas A, B, C y D en el río que descargan aguas residuales al río. Si las aguas residuales descargadas por cada fábrica contienen una de las cuatro sustancias NaOH, HCl, MgCl2 y Na2CO3, una protección ambiental de la escuela secundaria. El grupo contaminará el agua del río. La situación fue probada y encontrada. El agua del río A puede volver azul la solución de prueba de tornasol púrpura; el agua del río B es blanca y turbia; el agua del río D tiene muchas burbujas; el agua del río E es clara y puede volver azul la solución de prueba de tornasol púrpura; el pH medido es 7.
(1) Intente inferir que los contaminantes en las aguas residuales vertidas por la fábrica B son______.
(2) Los solutos contenidos en el agua del río en F son principalmente __ _.
20. Un determinado gas X consta de uno o más de CO, CO2 y H2. Para verificar la composición del gas X, pase el gas X a través de los siguientes dispositivos A, B y C en secuencia.
Responda las siguientes preguntas:
(1) Si no hay cambios en A y B, pero el agua de cal se vuelve turbia en C, entonces el gas X debe ser .
(2) Si el CuO en A se convierte en un sólido rojo, el CuSO4 anhidro en B se convierte en un sólido azul y no hay cambios en C, entonces el gas X debe ser . La ecuación química para la reacción en A es.
(3) Si el CuO en A se convierte en un sólido rojo, no hay cambios en B y el agua de cal en C se vuelve turbia, entonces debe haber gas X, y puede haber gas X reaccionando en el tubo de vidrio duro en A La ecuación química de es. El propósito de colocar una lámpara de alcohol encendida en la boca del tubo es.
(4) Si el CuO en A se convierte en una sustancia roja, el CuSO4 anhidro en B se convierte en un sólido azul y el agua de cal en C se vuelve turbia, ¿cuál es la posible composición del gas X?
V. Preguntas de cálculo (2 puntos, 4 puntos, ****6 puntos)
21. Al electrolizar agua, a menudo se agrega una pequeña cantidad de ácido sulfúrico al agua para aumentar la conductividad del agua. El ácido sulfúrico en sí no se descompone. Ahora use 25 g de ácido sulfúrico al 8% para realizar un experimento de electrólisis del agua. Al mismo tiempo, se mide que la fracción de masa del soluto en el ácido sulfúrico es 10%, luego la masa de agua electrolizada es g.
22. Para analizar la composición del cloruro (supuestamente NaCl) en el agua de mar, tres estudiantes A, B y C realizaron experimentos respectivamente. Los datos experimentales son los siguientes. Observe y analice cuidadosamente y responda las siguientes preguntas:
A y B C
La masa de la muestra de agua de mar tomada (g) 100 50 50
La masa de la solución de AgNO3 agregada (g) 50 50 75
El precipitado obtenido después de la reacción Masa (g) 1,435 1,435 1,435
(1) ¿Cuál de las dos soluciones del experimento anterior reaccionó completamente?
(2) ¿Calcular la fracción másica de cloruro de sodio en agua de mar? (El resultado final se mantendrá con tres cifras significativas)
Preguntas del examen de práctica de química de la escuela secundaria
1. 1. (1)③ (2)⑦ (3)① (4)② (5)⑥ (6)⑤ (7)④ (7)⑦ (8)⑧
12. El óxido de magnesio es un óxido metálico y los elementos metálicos están ordenados de actividad metálica fuerte a débil
13. (1) Soluble en agua, fácil de disolver (2) Inestable, fácil de descomponer cuando se expone al calor (3) Puede reaccionar con sustancias alcalinas
14 Hg
17. (1)2AgI＝2Ag十I2 (2) Cambio físico: el vapor de agua se condensa y luego se forman cristales de hielo.
Cambios químicos: Descomposición del yoduro de plata
(3)CO2
(4)A. Desde la perspectiva de la conservación del agua: proteger las fuentes de agua;
B. Desde la perspectiva de la conservación del agua: como ahorrar agua doméstica e industrial; utilizar agua de mar para descargar los inodoros;
C. Desde la perspectiva de la utilización integral de las aguas residuales: como el reciclaje de aguas residuales domésticas o de fábricas;
D. Desde la perspectiva del desarrollo de los recursos hídricos: como la desalinización del agua de mar;
E. Desde la perspectiva del desarrollo de la tecnología de lluvia artificial: investigación sobre lluvia artificial;
F. Desde la perspectiva de la protección ambiental: forestación;
17.
18. (1)2H2O 2H2 ↑+O2 o (1)Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑.
(2)H2+CuO Cu+H2O o (2)H2+CuO Cu+H2O
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2 o (3)2Cu+ O2 2CuO
(4) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O o (4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
IV.19(1) MgCl2 (2 ) NaCl
20.(1)CO2; (2)H2, H2+CuO Cu+H2O;
(3)CO, CO2, CuO+COO Cu+CO2 quema CO , para no contaminar el aire
(4) Hay tres composiciones posibles, (1) H2, CO (2) H2, CO2 (3) H2, CO, CO2
;Cinco .21.5
22. Solución: (1) B
(2) Sea x la masa de NaCl en 50 g de agua de mar
NaCl. + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58,5 143,5
X 1,435g
X=0,585g
Fracción de masa de NaCl=0,585 g/50g*100 %
=1,17%
Respuesta: Omitido.
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