¿Hay madera en la primera unidad de química de la escuela secundaria?
Resumen de la primera unidad de química de secundaria
1 Fórmulas químicas de sustancias comunes
Oxígeno. hidrógeno dióxido de carbono carbonato cálcico Agua
Clorhidrato de hidróxido de sodio, hidróxido de cobre y sulfato de cobre
2. Símbolos de elementos (o átomos) comunes
Oxígeno, hidrógeno, carbono, calcio, cloruro de sodio, cobre y azufre
1 _Resumen del proyecto "Cambios y propiedades de la materia"
La química es el estudio de_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y _ _ _ _ _ _ materias.
1. Cambios físicos y cambios químicos:
Los cambios entre 1 y _ _ _ _ _ _ _ se denominan cambios físicos.
Cambios físicos como: jugo de manzana, agua helada, rotura de vidrio, volatilización de la gasolina, derretimiento de velas, agua hirviendo, luces de neón parpadeando, fuente musical, casa llena de fragante licor Maotai, secado de ropa mojada, tifón, tormenta de nieve, deslizamientos de tierra, molienda de arroz, lavado de arroz, lavado de vegetales, extracción de alambre de cobre, explosión de neumáticos, licuefacción de aire, luz y calor después de encenderlo, sal de agua de mar, Sima Guang.
2. Los cambios en _ _ _ _ _ _ se llaman cambios químicos, y los cambios químicos también se llaman _ _ _ _ _. Características de los cambios químicos: _ _ _ _ _ _ _ _. Los fenómenos que acompañan a los cambios químicos son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Los cambios químicos van acompañados de cambios de energía_ _ _ _ _ _ _ _ _ _. En los cambios químicos, _ _ _ _ va acompañado de cambios físicos; _ _ _ los cambios físicos van acompañados de cambios químicos;
Cambios químicos como alambre oxidado, papel quemado, fuegos artificiales, cuchillos de cocina oxidados, quema de GLP, cocina, fuegos artificiales coloridos, arroz estropeado, explosión de pólvora, fundición de mineral de hierro, incendios forestales, elaboración de vino. , encender fuegos artificiales y petardos, hervir grasa y soda cáustica en jabón, usar dióxido de carbono para enturbiar el agua de cal clara, quemar gas, quemar madera, quemar acantilados rojos y melones de invierno podridos.
Dos. Propiedades químicas y físicas: (Las descripciones incluyen "can-", "have-" y "can-")
1 Propiedades químicas: Las propiedades de la materia en _ _ _ _ _ _ _ _. Como inflamabilidad, oxidación, reducción, actividad, estabilidad, corrosividad, toxicidad, actividad de los metales, si las sustancias pueden reaccionar entre sí, etc.
Por ejemplo: el alambre de hierro puede oxidarse en el aire húmedo, el papel puede quemarse, el oxígeno puede favorecer la combustión, las velas pueden producir agua y dióxido de carbono al arder, el oro real no teme al fuego y se puede fabricar acero. Después de cientos de pruebas, el papel no puede contener fuego, la gasolina puede arder, el oxígeno puede favorecer la combustión y el óxido nítrico puede combinarse fácilmente con el oxígeno del aire.
2. Propiedades físicas: propiedades de la materia. Tales como: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, volatilidad, ductilidad, conductividad, absorción de agua, adsorción, etc.
Por ejemplo, el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, el agua tiene una densidad de 1g/cm3 a 4°C, el vidrio se rompe fácilmente y la gasolina es fácilmente volátil.
Alta resistencia, buena resistencia a los terremotos, jade abrasivo, el hielo seco puede sublimar y absorber el calor para la lluvia artificial, la sal es salada, la madera puede flotar en el agua, el sodio es blando, el agua puede convertirse en hielo, rojizo- El dióxido de nitrógeno marrón y el óxido de cobre son polvo negro.
Tema 2__ La química es un resumen científico basado en experimentos.
1. Información:
1. Dióxido de carbono: puede volver turbia el agua de cal clara (características) (cuanto más turbia, más dióxido de carbono hay en el gas), no se quema. o No favorece la combustión y no puede proporcionar respiración.
2. Oxígeno: favorece la combustión (reaviva la madera con chispas, la madera quemada arde con más fuerza y la madera arde con más fuerza, lo que indica mayor oxígeno) y proporciona respiración.
2. Plan experimental y proceso de exploración: exploración de velas y su combustión.
Pasos de la exploración experimental
Observar las propiedades, cambios y fenómenos de las sustancias.
Conclusión y explicación
1. Observa los materiales de fabricación de las velas:
Hilo de algodón mecha de vela, concha de parafina
Elaborada en parafina
4. Antes del encendido.
(1) Observa el color de la vela,
Forma, forma
_ _Color_ _Estado_ _Forma
Color: _ _Color
Estado:_ _ _ _
⑵Utilice un cuchillo para cortar un trozo de parafina y póngalo en agua.
______________
La relación de densidad del agua es _ _, la dureza es _ _ y es fácilmente soluble en agua.
⒊
Puntos
Quema
Cera
Vela
(1) Enciende la vela con una cerilla y observa la llama.
Emite _ _llama de color, _ _calor, _ _luz. El color de la llama se divide en tres capas. La primera capa es la más brillante y la segunda capa es más oscura. La vela cambia gradualmente a _ _. la parte calentada es _ _ y luego se enfría a _ _.
La cera de parafina tiene las propiedades de _ _, y su llama se divide en _ _capa, _ _capa y _ _capa. El punto de fusión de la parafina es _ _.
(2) Tome una cerilla, colóquela rápidamente sobre la llama y sáquela después de 1 segundo.
La parte de la cerilla que toca _ _ se vuelve negra primero.
_ _Máxima temperatura, llama exterior para calentar.
(3) Tapar la llama con un vaso de precipitado seco.
Hay _ _ _ _ en la pared interior del vaso.
La vela arde y produce _ _
(4) Humedecer la pared interior del vaso con agua de cal clarificada y taparlo por encima de la llama.
Agua de cal_ _ _ _ _
La vela arde y produce_ _
⒋
Apaga la vela
(1) Apagar la vela y observar.
Hay _ _ _
Cuando una vela se quema, cambia del estado _ _ al estado _ _, luego _ _, y vuelve a arder al punto de ebullición de la parafina; es _ _
(2) Utilice una cerilla para encender el humo blanco que acaba de extinguirse.
____
Antes de encender: Las velas están hechas de parafina y mechas de algodón. Las velas comunes son cilíndricas sólidas, de color blanco lechoso (las velas para propósitos especiales se fabrican en diferentes colores y formas debido a los ingredientes agregados), tienen una sensación grasosa y un ligero olor, son de textura suave, insolubles en agua y tienen una densidad menor que las agua.
Mientras arde: Una vela encendida puede seguir ardiendo, y la vela se irá acortando gradualmente. La parte superior de la vela encendida se calienta y se funde para formar una ranura, y la parafina líquida fundida se almacena en la ranura. Si la vela se sopla o se calienta de manera desigual, el líquido almacenado en la ranura fluirá hacia abajo por el cuerpo de la vela y gradualmente se solidificará y se adherirá al cuerpo de la vela cuando esté frío. La llama de una vela tiene tres capas: llama exterior, llama interior y centro de la llama. La llama exterior está en pleno contacto con el aire y tiene la temperatura más alta. Cuando la vela esté encendida, cubra la llama con un vaso de precipitados seco y frío y descubra que hay agua nebulizada en la pared interior del vaso. Retire el vaso, vierta rápidamente una pequeña cantidad de agua de cal clarificada y agite hasta que el agua de cal clarificada se vuelva turbia, lo que indica que se producen agua y dióxido de carbono después de que se quema la vela.
Después de que la vela se apaga: cuando la vela se acaba de apagar, una voluta de humo blanco flota desde la mecha y enciende el humo blanco. La llama seguirá al humo blanco para volver a encender la vela.
3. Explore las características de los activistas del aprendizaje de la química:
1. En la exploración experimental, primero debemos prestar atención a las sustancias, como el color, el olor, el estado, la dureza, la densidad, punto de fusión y punto de ebullición espere. El segundo es prestar atención al _ _ _ _ de la sustancia, como si la parafina se derrite al quemarse; el tercero es prestar atención al _ _ _ y _ _ _ _ de la sustancia, como la luminiscencia y la liberación de calor; y producción de gas. Sacar conclusiones a través del análisis y la comparación.
2. La observación se refiere principalmente al uso de ojos, nariz, oídos, manos y otros medios o uso de instrumentos para comprender fenómenos experimentales. En la investigación, los contenidos de la observación incluyen principalmente instrumentos y dispositivos experimentales (secuencia y método de instalación de los instrumentos), medicamentos utilizados (color, estado, olor, etc.), operaciones experimentales (antes, durante y después del experimento y precauciones). , fenómenos experimentales (Experimento en curso, experimento finalizado).
7. Las bebidas carbonatadas que se venden en el mercado contienen una gran cantidad de gas dióxido de carbono.
Diseñe un plan experimental para verificar que las burbujas que se liberan al abrir la tapa de la botella contienen dióxido de carbono. Complete el diseño experimental y el contenido relacionado en la siguiente tabla.
4. Plan experimental y proceso de investigación - ¿Cuál es la diferencia entre el aire que inhalamos y el gas que exhalamos?
Pasos de la exploración experimental
Observar las propiedades, cambios y fenómenos de las sustancias.
Conclusión y explicación
1. Recoja el gas exhalado: utilice el método de drenaje para recoger 2 botellas de gas exhalado, colóquelas sobre la mesa y observe el estado del color.
Este gas es _ _ _ color.
El gas exhalado es _ _ coloreado y la mayor parte del gas exhalado es _ _ soluble en agua.
⑵ Recogida de gas: Tome dos botellas de gas "vacías", cubra las bocas de las botellas con trozos de vidrio y observe el estado del color.
Este gas es _ _ _ color.
El aire es un gas de _ _ _ color.
4. Explora las propiedades del gas exhalado.
(1) Añade unas gotas de agua de cal al recipiente de aire y al recipiente de gas exhalado y agita.
Agua de cal en el recipiente de aire_ _ _ _, agua de cal en el recipiente de gas exhalado_ _.
En comparación con el aire, el gas exhalado por el cuerpo humano contiene más _ _.
⑵ Inserte los palos de madera encendidos en los cilindros que contienen aire y gas exhalado respectivamente.
La varilla ardiente está en un recipiente de aire_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
La varilla ardiente está en un recipiente de gas que contiene gases exhalados
En comparación con el aire, el gas exhalado por el cuerpo humano contiene menos _ _.
⑶ Toma un trozo de vidrio seco y exhala, compáralo con otro trozo de vidrio colocado en el aire.
_ _Aparece en el vaso exhalado.
En comparación con el aire, el gas exhalado por el cuerpo humano contiene más _ _.
Conclusión experimental del verbo (abreviatura de verbo):
"Dos más y uno menos": el gas exhalado por las personas es más _ _ _ _ y _ _ que el aire, y el contenido es más que unos pocos aire.
6. Método de investigación experimental:
a. Hacer preguntas científicas; b. Elaborar planes; , Recoger evidencia; f. Interpretación y conclusión; g. Reflexión y evaluación;
Descripción general del Proyecto 3 "Into the Chemistry Laboratory"
1. Instrumentos comúnmente utilizados en química en la escuela secundaria:
1. instrumentos:
___ ___ ___ ___ _____ ___ ____
2. Cómo utilizar y prestar atención a varios instrumentos de uso común: (leer, memorizar, memorizar)
Uso
Cosas a tener en cuenta
Tubo de ensayo
1. Se utiliza como recipiente de reacción para una pequeña cantidad de reactivos y deben usarse a temperatura ambiente o bajo calefacción.
b. Disolver una pequeña cantidad de sólidos
c. Recoger una pequeña cantidad de gas
a. La pared exterior debe estar seca durante el calentamiento y no puede ser. repentinamente calentado y apagado. Generalmente, primero es necesario calentar uniformemente y luego concentrar para evitar que el tubo de ensayo se rompa debido a un calentamiento desigual. b Al calentar, primero use abrazaderas de hierro para fijar el tubo de ensayo en el marco de hierro (las abrazaderas para tubos de ensayo también se pueden usar para calentamiento a corto plazo). c Al calentar sólidos, la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo y el tubo de ensayo no debe estar en posición vertical hasta que se enfríe (para evitar que el agua condensada regrese de la boca del tubo y haga que el tubo de ensayo explote).
d. Al calentar un líquido, el volumen del líquido generalmente no excede 1/3 del volumen del tubo de ensayo (para evitar que el líquido se desborde), y el tubo de ensayo y el escritorio están en un ángulo de aproximadamente 45° (para aumentar el área de calentamiento y evitar que hierva), y la boquilla no apunte a usted mismo ni a otras personas (para evitar que el líquido se salpique y lastime a otras personas). e. No lo apague después de calentarlo (si no puede enjuagarlo con agua fría inmediatamente para evitar la explosión del tubo). f. El tubo de ensayo calentado no se puede colocar en la mesa experimental inmediatamente.
Abrazadera para tubos de ensayo
Se utiliza para instalar tubos de ensayo.
a. Levántese desde la parte inferior y sujete a 1/3 de la boca del tubo (para evitar que caigan impurezas en el tubo de ensayo). b. No presione con el pulgar el mango corto de la abrazadera del tubo de ensayo.
c. Previene quemaduras y corrosión
Varilla de vidrio
Se utiliza para agitar y drenar (filtrar o transferir líquido)
a. emocionante.
b. Limpiar con un paño inmediatamente después de su uso.
Lámpara de alcohol
Para calentar
a. Cuando la utilice, primero estabilice la lámpara y coloque el cabezal en posición vertical, para evitar que se caiga. rodando. b. Compruebe y ajuste la mecha antes de usarla (para garantizar una mayor combustión y mantener la llama a una temperatura más alta). c. El alcohol en el cuerpo de la lámpara no puede exceder 2/3 del volumen de la lámpara, ni menos de 1/4 (demasiado alcohol puede desbordarse fácilmente cuando se calienta o se mueve; muy poco, calentar el vapor de alcohol puede causar fácilmente una explosión). d. Está prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida (para evitar que el alcohol se desborde y provoque un incendio). e. Está prohibido usar una lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol, y está prohibido usar una cerilla para encender una lámpara de alcohol desde un costado (para evitar que el alcohol se desborde y provoque un incendio). f. Aplique calentamiento de llama externa (la temperatura de la llama externa es la más alta). g. Después de usar la lámpara de alcohol, asegúrese de cubrirla con el portalámparas y no la sople con la boca. (Para evitar que la llama entre en la lámpara a lo largo del cuello y provoque un incendio) H. Cubra el portalámparas inmediatamente después de su uso (para evitar que el alcohol se evapore y la mecha absorba agua y dificulte el encendido). I, no derribar la lámpara de alcohol. Si se derrama alcohol sobre la mesa y se quema, apague inmediatamente la llama con un paño húmedo o arena. No la enjuague con agua para evitar que el fuego se propague.
Goteros y botellas con punta de goma
Los cuentagotas con punta de goma se utilizan para pipetear y dejar caer pequeñas cantidades de líquidos.
Los frascos de goteo se utilizan para contener pequeñas cantidades de medicamento.
a. Primero extraiga aire y luego aspire líquido. b. Colgar verticalmente sobre la boca del recipiente. No extenderse hacia la boca del recipiente ni entrar en contacto con la pared para evitar contaminar el gotero. c. Después de absorber el líquido, la tapa de goma debe mantenerse en el piso y no debe colocarse plana o boca abajo para evitar que el líquido regrese, contamine el reactivo o corroa la tapa de goma. deben limpiarse inmediatamente después de su uso antes de absorber otros medicamentos (para evitar que los reactivos se contaminen entre sí). e. El gotero del frasco cuentagotas debe usarse con el frasco. Después de gotear, se debe volver a insertar inmediatamente en la botella original y no se debe manchar ni enjuagar con agua.
Marcos de hierro (incluidas abrazaderas de hierro y anillos de hierro)
Se utilizan para fijar y soportar diversos instrumentos, generalmente utilizados para operaciones experimentales como filtración y calentamiento.
a. Los espacios entre las abrazaderas de hierro y las abrazaderas transversales deben estar hacia arriba para facilitar la operación y garantizar la seguridad.
b. El objeto pesado debe fijarse en un lado de la base de la encimera de manera que el centro de gravedad caiga sobre la base.
Vaso de precipitados
Recipiente de reacción utilizado para disolver o preparar soluciones y grandes cantidades de reactivos.
Al calentar, la pared exterior debe estar seca y colocada sobre una malla de asbesto para permitir que se caliente de manera uniforme (para evitar que el vaso explote debido a un calentamiento desigual. La cantidad de líquido agregado generalmente no lo hace). exceder 1/3 del volumen (para evitar que el líquido se desborde debido a la ebullición).
Cilindros graduados
Miden el volumen de líquidos
No se pueden calentar, utilizar como recipientes de reacción ni utilizar como recipientes para preparar o diluir soluciones.
Botella recolectora de gas
Recoge o almacena una pequeña cantidad de gas en un corto periodo de tiempo.
b es un reactor que quema sustancias contenidas en el gas.
a. b Al recolectar o almacenar gas, se debe cubrir con vidrio esmerilado. c. Cuando la sustancia se quema en la botella, si se producen sólidos, se debe agregar una pequeña cantidad de agua al fondo de la botella o se debe rociar una pequeña cantidad de arena fina.
Platos evaporadores
Se utilizan para evaporar líquidos o concentrar soluciones.
a. El volumen del líquido no debe exceder el 2/3 para evitar que el líquido hierva y salpique cuando se calienta.
b. Calentar uniformemente sin apagar (para evitar grietas) ③Sujete el plato de evaporación caliente con unos alicates para crisol.
2. Medición de reactivos líquidos:
1. Documentos: _ _ _ _ _ _ _
2. : Seleccione , inyecte lentamente y gotee.
(1) Elija una probeta graduada con rango de medición adecuado: si hay probetas con rangos de medición de 10 ml, 50 ml y 100 ml respectivamente, seleccione _ _ _ _ al tomar 8 ml de agua equivalente y elija _ _ _ al tomar 60mL de agua.
(2) Llene la probeta medidora con líquido durante un tiempo prolongado hasta que se acerque al volumen requerido.
(3) Cuando esté cerca de la escala, use _ _ _ _ para bajar al volumen requerido.
Notas:
Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera estable y la línea de visión debe mantenerse en el _ _ _ _ _ _ del nivel de líquido en el cilindro medidor. .
Si miras hacia abajo y la lectura es alta, estás leyendo el volumen real del líquido.
Si miras hacia arriba y la lectura es baja, lee el volumen real del líquido.
2. Pesaje de medicamentos sólidos
1 Instrumento: _ _ _ _ _ _ _ (La báscula de paletas solo se puede utilizar para pesar_ _ _ _ _ _ y se puede calibrar para _ _ _ gramos).
2. Pasos generales para pesar: ajuste a cero, colocación del papel, objeto izquierdo y objeto derecho, lectura del registro, reinicio (el peso se devuelve a la caja de peso y el código de desvío se devuelve a cero).
Al utilizar la nivelación de paletas, debe:
(1) _ _ objeto _ _ código: agregar peso primero _ _luego agregar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Peso_ _ _Después de pesar, el el peso debe devolverse a _ _ _ _ y el código de trazo debe ser _ _ _ _.
Al leer: calidad del fármaco = _ _ _leer _ _ _leer
Si lo pones al revés. La masa real del medicamento = lectura de peso _ _ _ lectura del código,
(2) Cualquier medicamento debe pesarse directamente en el plato (puede o no), los sólidos secos se pueden pesar en el plato y aquellos que son fáciles de delicuescer. El medicamento debe pesarse en un plato (como un vaso de precipitados o de reloj, etc.). ).
Nota: Al pesar un fármaco de cierta masa, primero se debe poner el peso, luego mover el código y finalmente poner el fármaco, cuando se pesa un fármaco de masa desconocida, primero se debe poner; _ _ _ _, luego _ _ _ _, y por último poner _ _ _ _.
En tercer lugar, conecte instrumentos y equipos:
La imagen de la derecha es un dispositivo generador de gas común. ¿Cómo montar el dispositivo que se muestra en la foto?
1. Método de conexión
(1) Inserte el tubo de vidrio en el tapón de goma con un orificio: primero inserte el extremo del tubo de vidrio en el tapón de goma en _ _ _ _ y luego gírelo suavemente (¡cuidado! No rompa el tubo de vidrio ni se perfore la palma) para facilitar la inserción.
(2) Conecte el tubo de vidrio al tubo de goma: primero coloque el tubo de vidrio en la boca del tubo _ _ _ _ _ _ _, y luego inserte el tubo de vidrio en el tubo de goma con un poca fuerza.
(3) Insertar el tapón de goma en la boca del recipiente: Gire el tapón de goma lentamente e insértelo en la boca del recipiente. Nunca coloque el recipiente sobre la mesa ni fuerce su cierre para evitar _ _ _ _ _ _. .
2. La secuencia de montaje de múltiples juegos de instrumentos: generalmente de abajo a arriba, de izquierda a derecha.
4. Compruebe la estanqueidad del dispositivo:
1 Método de operación: primero coloque un extremo del catéter en _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
2. Determine si no hay fugas en el dispositivo:
(1) Coloque su mano cerca de la pared exterior del recipiente y después de un rato _ _ _ _ _ La abertura del catéter saltará (Figura A).
(2) Después de retirar la mano, después de un tiempo, un extremo del catéter formará una sección _ _ _ _ (Figura B).
3. Si el dispositivo tiene fugas, se debe ajustar, reparar o reemplazar antes de poder realizar el experimento.
5. Limpieza de instrumentos: Se deben utilizar instrumentos limpios en los experimentos, de lo contrario los resultados experimentales se verán afectados.
1. Método de lavado (tome el tubo de ensayo como ejemplo):
Llene la mitad del tubo de ensayo con agua (si todavía queda líquido residual en el tubo de ensayo, vacíe los desechos). primero el líquido y luego lavar), agitar y verter el agua, lavar varias veces. Si hay sustancias adheridas a la pared interior que son difíciles de eliminar, frótelas con _ _ _ _ _. Al cepillar, el cepillo del tubo debe girarse o moverse hacia arriba y hacia abajo, pero la fuerza no debe ser demasiado fuerte para evitar daños al tubo de ensayo.
2. El estándar de limpieza es que el agua en la pared interior del instrumento no sea ni _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ni _ _ _ _ _ _ _
3. Colocación después de la limpieza: Después de cada experimento, los instrumentos utilizados deben limpiarse inmediatamente, los tubos de ensayo deben colocarse en la rejilla para tubos de ensayo y otros instrumentos deben colocarse en los lugares designados.
6. Calentamiento de materiales
1. Uso de lámpara de alcohol:
Cuando utilice lámpara de alcohol, revise primero la mecha. Si la parte superior de la mecha es _ _ _ _ _ o _ _ _ _ _, recórtala un poco para que quede suave. Luego verifique si hay alcohol en la lámpara. Al agregar alcohol a la lámpara, no exceda el _ _ _ _ de la lámpara de alcohol.
Al usar una lámpara de alcohol, hay algunos puntos a tener en cuenta: está absolutamente prohibido agregar alcohol a la lámpara de alcohol para evitar incendios; está absolutamente prohibido usar otra lámpara de alcohol con una lámpara de alcohol; Después de terminar, asegúrese de cubrirlo con _ _ _ _ _, no con _ _ _ _. No derribar la lámpara de alcohol. En el caso de que el alcohol derramado se queme sobre la mesa, se debe apagar inmediatamente con _ _ _ o espolvorear con arena.
2. Sustancias calentadoras:
La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _La temperatura más alta, _ _ _ _ Combustión incompleta, baja temperatura, _ _ _ La temperatura más baja. Por lo tanto, la sección _ _ _ _ debe usarse para calefacción. Coloque la cerilla en la llama de la lámpara de alcohol (como se muestra a la derecha) y sáquela después de 1 a 2 segundos. Como puedes ver, las partes en la llama son las primeras en carbonizarse.
Cuando utilice una lámpara de alcohol para calentar sustancias, debe prestar atención a los siguientes puntos:
① Se pueden utilizar tubos de ensayo, matraces, vasos de precipitados y platos de evaporación para calentar _ _ _ cuerpos; para _ _ _ _ cuerpos Para calentar, se pueden utilizar _ _ _ tubos de ensayo, platos de evaporación, etc. Algunos instrumentos, como botellas de gas, probetas y embudos, se calientan con lámparas de alcohol.
(2) Si hay agua en la pared exterior del recipiente de vidrio calentado, debe _ antes de calentarse y luego calentarse para evitar _ _ el recipiente.
(3) Al calentar, no hacer que el fondo del recipiente de vidrio entre en contacto con _ _ _ (para evitar que el instrumento reviente), y no lo dejes demasiado lejos. Demasiado cerca o demasiado lejos afectará el efecto de calentamiento. No lave inmediatamente un recipiente de vidrio muy caliente con agua o podría romperse. No lo coloque directamente sobre la plataforma experimental para evitar daños a la plataforma experimental.
(4) Al calentar el sólido en el tubo de ensayo, precaliéntalo primero. Precalienta moviendo el tubo de ensayo hacia adelante y hacia atrás sobre la llama. En el caso de tubos de ensayo fijos, la lámpara de alcohol se puede mover. Después de que el tubo de ensayo se haya calentado uniformemente, use la llama de una lámpara para calentarlo donde se coloca el sólido.
(5) Para calentar el líquido en el tubo de ensayo, también se debe precalentar. Al mismo tiempo, preste atención a que el volumen del líquido no debe exceder el _ _ _ _ _. del tubo de ensayo. Al calentar, incline el tubo de ensayo en un cierto ángulo (aproximadamente _ _ _ ángulo). Mueva el tubo de ensayo ocasionalmente durante el proceso de calentamiento. Para evitar que el líquido en el tubo de ensayo hierva _ _ _ _, la boca del tubo de ensayo no debe mirar en las direcciones _ _ _ y _ _ _ al calentar.
7. Obtención de medicamentos:
1. Reglas para tomar medicamentos en el laboratorio:
(1) La toma de medicamentos debe seguir el principio de los "tres no";
(1) No utilice las manos para _ _ _ medicamentos.
(2) No abrir las fosas nasales para oler el olor de drogas (especialmente gases). (La forma correcta es abanicar suavemente la boca del frasco con las manos para permitir que una pequeña cantidad de gas flote hacia las fosas nasales).
(3) No debe haber olor a ningún medicamento.
(2) Preste atención al ahorro de medicamentos. Los medicamentos deben tomarse estrictamente según el experimento.
Si no se especifica la cantidad, los líquidos son _ _ _ _ _ _ _ _ _ y los sólidos son solo _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Los medicamentos restantes deben cumplir con los "tres no":
(1) Los medicamentos restantes en el experimento no pueden ser _ _ _ _ _ (2) Ellos; no se puede utilizar arbitrariamente _ _ _ _ _;
(3) Es aún más imposible _ _ _ _ _ _ _ _ (4) Es necesario _ _ _ _ _ _ _ _; _.
(4) Preste atención a proteger sus ojos durante el experimento.
2. Cómo obtener medicamentos sólidos
(1) Instrumentos utilizados: cuchara de medicina o pinzas.
Se suele utilizar _ _ _ _ para tomar fármacos sólidos en polvo o granulados. Hay dos cucharas en cada extremo de la cuchara medicinal. Al tomar la dosis, utilice una cuchara grande o una cuchara pequeña. Los medicamentos en bloque (como piedra caliza, etc.) se pueden conectar mediante _ _ _ _.
(2) Método:
Sólido en polvo: "Uno inclinado, dos envían tres verticalmente".
Al llenar el tubo de ensayo con polvo sólido, para evitar que el medicamento se manche con _ _ _ _ y _ _ _ _, primero convierta el tubo de ensayo en un _ _ _ _, y con cuidado retire el medicamento del tubo de ensayo. Entregue la cuchara del medicamento (o el recipiente de papel doblado con pequeños trozos de papel) a alguien _ _ _ _ _ _ _, y luego convierta el tubo de ensayo en un _ _ _ _ _ _ para que todos. el medicamento cae en _ _ _ _.
Partículas metálicas sólidas y densas a granel: “una horizontal, dos horizontales y tres verticales”.
Cuando coloque medicamentos en trozos o partículas metálicas densas en un recipiente de vidrio, primero coloque el recipiente en _ _ _ _ _ y luego coloque el recipiente en _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中
(3) Las cucharas o pinzas medicinales usadas deben cubrirse inmediatamente con papel limpio _ _ _ _ _ _ _ _ para el siguiente uso.
2. Obtener medicamento líquido
(1) Gran cantidad: "una liberación, dos vías, tres encuentros, cuatro flujos".
Las pociones normalmente se guardan en _ _ _ _. Cuando lo tomes, primero quita el corcho, _ _ _está sobre la mesa. Luego levante la botella y péguela en _ _ _ _ _ _ _ _ _. La boca de la botella debe estar cerca de la boca del tubo de ensayo (como se muestra en la Figura 3), para que el líquido se pueda verter lentamente. en el tubo de ensayo. Tenga cuidado de evitar que el líquido restante en la boca de la botella fluya hacia abajo y corroa la etiqueta. Después de verter el líquido, inmediatamente _ _ _ _ _ _ retire la botella.
(2) Pequeña cantidad: utilizar un gotero para chupar. Consulte la Figura 1-28.
Un gotero es un instrumento que se utiliza para _ _ _ _ y _ _ _ pequeñas cantidades de reactivos. Cuando utilice un gotero, pellizque la tapa de goma con los dedos para expulsar el _ _ _ _ del gotero, luego coloque el gotero en la botella de reactivo, suelte los dedos y se succionará el reactivo. Saque el gotero y colóquelo encima del vaso _ _ _ _ (no toque la pared del vaso para evitar contaminar el gotero o causar contaminación del reactivo), luego apriete suavemente la tapa de goma con el pulgar y el índice, y el reactivo Goteará en el vaso (como se muestra en la Figura 1-28).
Se debe prestar atención al utilizar el gotero: después de tomar el líquido, la tapa de goma debe mantenerse en _ _, no _ _ _ _, no _ _ _ _, para evitar que el líquido de prueba fluya hacia atrás y corroyendo la tapa de goma; no coloque el gotero. Coloque el tubo en un banco de pruebas u otro lugar para evitar la contaminación del gotero. Los goteros usados deben retirarse inmediatamente para su reutilización. Está prohibido utilizar un gotero sin limpiar para chupar _ _ _ _ _ (el gotero del frasco cuentagotas debe limpiarse con agua).
(3) Rara vez: Sumérgelo con una varilla de vidrio.
(4) Una cantidad determinada: probeta graduada (normalmente se utiliza con un gotero de goma)