Pequeños experimentos de química caseros, cuanto más mejor, utilizando instrumentos y medicamentos sencillos!!!!

Lo más común es la reacción del ácido y la sal.

Por ejemplo, poner huevos con cáscara en vinagre es la reacción entre el carbonato cálcico y el ácido acético.

La misma situación también se puede solucionar con limpiador de inodoros (ácido clorhídrico), bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y carbonato de sodio (bicarbonato de sodio).

Todos los tipos anteriores producen dióxido de carbono y pueden realizar experimentos de prueba de dióxido de carbono juntos.

Puedes utilizar una bolsa de plástico o bolsa de seguro para recoger el gas generado y pasarlo al agua de cal (buscar un nuevo desecante de cal, verter agua, sedimentar, coger el sobrenadante, listo), puedes encuentre el agua de cal. Se vuelve turbia. Si toma una sobredosis, puede ver que el precipitado se disuelve nuevamente. Agite vigorosamente y se vuelve turbio nuevamente. =Ca(OH)2

Turbidez del agua de cal: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3↓ H2O

La turbidez se aclara: CaCO3 H2O CO2 == Ca(HCO3) 2

Girar nuevamente después de agitar: Ca(HCO3)2 == CaCO3 H2O CO2

Luego se realiza un experimento de reacción de desproporción del bicarbonato de sodio (tiosulfato de sodio) en condiciones ácidas.

Puedes utilizar bicarbonato de sodio, vinagre o limpiador de inodoros. Verás un precipitado amarillo (azufre) y se producirá un gas de olor acre (dióxido de azufre).

Ecuación iónica (usando limpiador de inodoros, es decir, ácido clorhídrico): S2O3(2-) 2H( )==S↓ SO2 ↑ H2O

Luego está el experimento de la reacción de reducción de cloro.

Limpiadores y desinfectantes de sanitarios (los ingredientes principales son ácido clorhídrico e hipoclorito de sodio respectivamente)

Producen cloro gaseoso (gas de color amarillo verdoso, irritante para las vías respiratorias, tóxico)

Esto es más peligroso, así que ten cuidado al hacerlo.

Ecuación iónica: Cl(-) ClO(-) 2H( )==Cl2 ↑H2O

Explora las condiciones para que el metal se oxide.

Usa clavos para encontrar botellas (con tapa), una está vacía, otra está llena con un poco de agua (hasta la mitad del clavo), otra está llena con más agua (hasta la mitad del clavo), otra Se llena con una gota de aceite vegetal y se quema con agua hervida, otra se llena con agua salada. Reduzca el número de botellas según su situación. Luego mete los clavos y mira quién se oxida más rápido.

Ecuación de la oxidación del hierro: 4Fe 6H2O 3O2 == 4Fe(OH)3

Miré abajo y agregué un poco de materia orgánica.

Experimentos para explorar las propiedades de las proteínas.

Salación de las proteínas: añade sal a las claras de huevo y verás que las claras se agrupan. Estos son los cristales de proteína que precipitan en presencia de altas concentraciones de sal.

Desnaturalización ácido-base de proteínas: puedes juntar huevos y cáscaras de huevo en vinagre para el experimento. Después de que las cáscaras de huevo estén completamente disueltas, reemplázalas con una botella de vinagre. Después de un tiempo, podrás ver. que hay El precipitado floculento blanco es la desnaturalización de proteínas en ácido. También puede agregar carbonato de sodio concentrado (soda) después de que las cáscaras de huevo se disuelvan. Después de un período de tiempo, también habrá una precipitación floculante blanca, lo que indica que la proteína está desnaturalizada en álcali.

Desnaturalización de proteínas a alta temperatura: Al hervir huevos, la clara se solidifica formando clara de huevo, que es la desnaturalización de las proteínas a alta temperatura.

Se trata de cambios en la solubilidad (propiedades eléctricas del grupo) o en la estructura espacial, y no existe una ecuación química típica.

Exploración de propiedades coloidales

También se puede utilizar solución de almidón (para esto se utiliza almidón soluble), leche de soja (diluida es mejor, si no se puede diluir), clara de huevo.

Ponlos en una taza y alumbra con una linterna (preferiblemente una linterna de haz fino, lo mejor es una luz láser) y podrás ver la columna de luz.

Al irradiar otras soluciones (agua, vinagre blanco, agua con gas, suero fisiológico), no aparecerá ningún haz de luz. Este es el efecto Tyndall de los coloides.

Esto no es una reacción química, no existe ninguna ecuación. Pero esta parte trata sobre la clasificación de sustancias, que forma parte del estudio de la química.

Eso es prácticamente todo lo que puedes hacer.