Definición de óxidos químicos ácidos y óxidos básicos

1. Óxidos ácidos: óxidos que pueden reaccionar con álcalis para formar sales y agua. La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos.

Por ejemplo: SO2, CO2, SO3, N2O5, P2O5, etc.

La mayoría de los óxidos ácidos pueden reaccionar con el agua para generar los ácidos correspondientes, que corresponden a las valencias de los elementos no metálicos.

Por ejemplo, CO2 H2O=H2CO3, la valencia del carbono antes y después de la reacción es 4;

SO2 H2O=H2SO3

SO3 H2O = ácido sulfúrico

Algunos óxidos ácidos no pueden reaccionar con el agua para formar el ácido correspondiente. Por ejemplo, el SiO2 no puede reaccionar con el agua.

Óxidos alcalinos: óxidos que pueden reaccionar con ácidos formando sales y agua. La mayoría de los óxidos metálicos son óxidos alcalinos.

Por ejemplo: Fe2O3, CuO, Na2O, CaO, etc.