¿Qué tipos de desecantes hay en las escuelas secundarias?
(1) H2SO4 concentrado: se utiliza para secar H2, O2, N2, CO, CO2, SO2, HCl y otros gases. Pero no puede secar gases que son alcalinos cuando se disuelven en agua, como el NH3.
(2) NaOH sólido: se utiliza para secar H2, O2, N2, CO, NH3 y otros gases, pero no puede secar gases ácidos que son solubles en agua, como CO2, SO2, HCl y otros gases. .
(3) CuSO4 anhidro: Tiene una fuerte absorción de agua, se vuelve azul después de absorber agua y genera CuSO45H2O. El CuSO4 anhidro se utiliza normalmente para comprobar si determinadas sustancias contienen agua.
(4) Cal viva (CaO): Reacciona fácilmente con el agua para producir cal hidratada Ca(OH)2, que se suele utilizar como desecante en bolsas de alimentos.
(5) Cal sodada: mezcla de CaO y NaOH, utilizada como NaOH sólido.
(6)MgCl2 y CaCl2: También tienen una fuerte absorción de agua y se suelen utilizar en algunos experimentos para absorber el vapor de agua generado tras la reacción.
¿Cuáles son los desecantes comunes que se utilizan en la química de la escuela secundaria?
Clasificación de los gases
1. Según pH,
Gases ácidos: CO2, SO2, NO2, HCl, Cl2, H2S, HBr, HI, etc. .
Gas alcalino: sólo NH3
Gas neutro: H2, O2, CH4, CO, CH2=CH2, C2H2, N2, etc.
2. Según la fuerza redox a temperatura ambiente,
Gases fuertemente reductores: H2S, bromuro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, dióxido de azufre, etc.
Gases generales: H2, oxígeno, metano, etc.
Tipos y selección de desecantes de gas
1. Los desecantes de gas utilizados habitualmente se pueden dividir en tres categorías según su pH:
①Desecantes ácidos, como los concentrados. Ácido sulfúrico, pentóxido de fósforo, gel de sílice, etc. Los desecantes ácidos pueden secar gases ácidos o neutros como CO2, SO2, NO2, HCl, H2, Cl2, O2 y CH4.
②Desecante alcalino, como cal viva, cal sodada y NaOH sólido. El desecante alcalino se puede utilizar para secar gases alcalinos o neutros como NH3, H2, O2 y CH4.
③Los desecantes neutros, como el cloruro de calcio anhidro y el sulfato de cobre anhidro, pueden secar gases neutros, ácidos y alcalinos, como O2, H2 y CH4.
Según las propiedades oxidantes de los desecantes, se pueden dividir en dos categorías.
①Desecante oxidante fuerte: ácido sulfúrico concentrado
②Desecantes de uso común: pentóxido de fósforo, gel de sílice, cal viva, cal sodada, hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, sulfato de cobre.
1. Ácido sulfúrico concentrado. Es absorbente de agua. No se puede secar el amoníaco, etc. 2. La cal alcalina (una mezcla de hidróxido de sodio y óxido de calcio) no puede secar el dióxido de carbono ni el dióxido de azufre. 3. Hidróxido de sodio. Absorbente de agua. 4. Óxido de calcio. Puede reaccionar con el agua. 5. Cloruro de calcio. Se convierte en hidrato cristalino después de absorber agua. Puede secar todos los gases en las escuelas secundarias.
Espero que sea adoptado, gracias.
¿Qué desecantes se utilizan en química en la escuela secundaria?
Los sólidos incluyen cal sodada, agua seca, eliminación de gases ácidos, cloruro de calcio anhidro, eliminación de agua, cal viva, eliminación de agua y el hidróxido de calcio también puede absorber gases alcalinos. Los líquidos que contienen ácido sulfúrico concentrado no pueden secar gases alcalinos.
¿Cuáles son los desecantes de alimentos comunes en las escuelas secundarias?
Existe una especie de desecante de cal viva, que está compuesto por óxido de calcio y es irreversible. Hay un desecante de gel de sílice. El gel de sílice se utiliza generalmente en laboratorios y rara vez se utiliza en alimentos. Esto es reversible. Simplemente caliéntalo en el horno y podrás volver a usarlo. También existe un desecante de cloruro de calcio, que se convierte en cloruro de calcio. También hay un desecante de montmorillonita, que es un ingrediente natural, no tóxico e inofensivo. Es inofensivo para el cuerpo humano y tiene buena capacidad de adsorción.
Si está satisfecho, adopte
¿Qué se puede utilizar como desecante en la química de la escuela secundaria?
1. Ácido sulfúrico concentrado. Es absorbente de agua. No se puede secar el amoníaco, etc.
2. La cal alcalina (una mezcla de hidróxido de sodio y óxido de calcio) no puede secar el dióxido de carbono y el dióxido de azufre.
3. Hidróxido de sodio. Absorbente de agua.
4. Óxido de calcio. Puede reaccionar con el agua.
5. Cloruro de calcio. Se convierte en hidrato cristalino después de absorber agua. Puede secar todos los gases en las escuelas secundarias.