¿Qué son el etanol y el metanol? ¿Cuál es la diferencia?
Es un líquido incoloro y transparente con una fragancia especial (fácil de volatilizar su densidad es menor que la del agua y puede ser miscible con agua en cualquier proporción (generalmente no se puede utilizar como un). agente de extracción). Es un disolvente importante que puede disolver una variedad de sustancias orgánicas e inorgánicas.
Las moléculas de alcohol contienen enlaces oxígeno-hidrógeno polarizados, que producen aniones alcoxi y protones cuando se ionizan.
CH3CH2OH→(reversible)CH3CH2O- H
La PKA del etanol es 15,9, que es similar a la del agua.
La acidez del etanol es muy débil, pero la existencia de un equilibrio de ionización es suficiente para permitir que el intercambio isotópico entre el etanol y el agua deuterada se produzca rápidamente.
CH3CH2OH D2O→(reversible) CH3CH2OD HOD
Debido a que el etanol puede ionizar una cantidad muy pequeña de protones, solo puede reaccionar con una pequeña cantidad de metales (principalmente metales alcalinos) para generar los alcoholes correspondientes Metales e hidrógeno:
2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2
Los alcoholes metálicos se hidrolizan rápidamente en alcoholes y álcalis cuando se exponen al agua.
Conclusión:
(1) El etanol puede reaccionar con el sodio metálico para producir hidrógeno, pero no es tan violento como el agua.
(2) Los metales activos (potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio) pueden reemplazar el hidrógeno en el grupo hidroxilo del etanol.
Reacción con ácido acético
El etanol se puede esterificar con ácido acético bajo catálisis de ácido sulfúrico concentrado para producir acetato de etilo.
ch 3c H2 oh ch 3c ooh→ch 3c ooch 2ch 3 H2O
Reacciona con ácido halógeno
C2H5OH HBr→C2H5Br H2O
C2H5OH HX→C2H5X H2O
Nota: Esta reacción generalmente se realiza calentando una mezcla de bromuro de sodio y ácido sulfúrico con etanol. Por lo tanto, a menudo se produce gas de color marrón rojizo.
Reacción de oxidación
(1) Combustión: Emite una llama de color azul claro y desprende gran cantidad de calor.
C2H5OH 3O2→2CO2 3H2O
(2) Oxidación catalítica: se realiza en presencia de calentamiento y catalizador (cobre o plata).
2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O (producción industrial de acetaldehído)
C2H5OH CuO→CH3CHO Cu H2O
Es decir, la esencia de la oxidación catalítica (utilizando Cu como catalizador)
Reacción de eliminación
(1) Eliminación intramolecular para generar etileno (ácido sulfúrico concentrado a 170°C)
C2H5OH→C2H4 H2O
(2) La eliminación intermolecular produce éter dietílico (ácido sulfúrico concentrado, 140°C)
C2H5OH HOC2H5 →C2H5OC2H5 H2O (esta es una reacción de sustitución).
Reacción de esterificación
C2H5OH CH3COOH - H2SO4△ concentrado (reversible)→CH3COOCH2CH3 H2O
El "ácido" elimina el "hidroxilo", el "alcohol" elimina el "hidrógeno" ”
Quemaduras
El etanol puede reaccionar violentamente con el oxígeno del aire para producir combustión, produciendo agua y dióxido de carbono.
CH3CH2OH 3O2 → 2CO2 3H2O
El etanol también se oxida con una mezcla de ácido sulfúrico concentrado y permanganato de potasio y se quema.
Reacciona con halogenuros de hidrógeno
El etanol puede sustituirse por halogenuros de hidrógeno para producir hidrocarburos halogenados y agua. Por ejemplo:
CH3CH2OH HBr → CH3CH2Br H-OH
Reacción de deshidratación
El etanol se puede deshidratar bajo la catálisis de ácido sulfúrico concentrado y alta temperatura, y el Los productos son diferentes a diferentes temperaturas.
Si la temperatura ronda los 140°C, el producto es éter dietílico.
ch3ch 2-OH HO-ch2ch 3→ch 3c H2 och 2ch 3 H2O
Si la temperatura es de unos 170°C, el producto es etileno.
CH2HCH2OH →CH2=CH2 H2O
El metanol es CH3OH.
La fórmula química es CH3OH. Se obtuvo por primera vez a partir de la destilación seca de la madera, por lo que también se le llama lignina fenol o lignina. El metanol es un líquido incoloro, volátil y con olor a alcohol. Punto de fusión -93,9 ℃, punto de ebullición 64,7 ℃, densidad 0,7914 g/cm3 (20 ℃), soluble en agua y muchos disolventes orgánicos. El metanol es tóxico. Si bebes de 5 a 10 ml por error, te quedarás ciego. Si bebes demasiado, morirás. En los países donde el alcohol está prohibido, el metanol se mezcla con alcohol para convertirse en alcohol desnaturalizado, que no se puede comer. El metanol es inflamable y sus vapores y el aire pueden formar mezclas explosivas. Cuando el metanol se quema por completo, se producen dióxido de carbono y vapor de agua, y se libera calor:
2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O
En la industria, el metanol es una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno. (gas de síntesis) preparado en determinadas condiciones;
El metanol se puede utilizar como disolvente y combustible, y también es una materia prima química. Se utiliza principalmente para producir formaldehído (HCHO):
El alcohol industrial contiene metanol. Pero el componente principal del alcohol industrial es el etanol.