¿Qué verduras contienen más ácido oxálico?
1. Las espinacas contienen mucho ácido oxálico y no se pueden comer junto con tofu.
2. Las personas con deficiencia de yin y calor interno no deben comer puerros.
3. El apio no se puede comer con carne de pollo o conejo.
4. El cilantro tiene un olor fuerte.
5. No comer pimientos verdes con pepinos.
6. Remolacha azucarera, una hierba bienal.
Información ampliada:
El ácido oxálico, también conocido como ácido oxálico, está ampliamente presente en los alimentos de origen vegetal. El ácido oxálico es un cristal columnar incoloro que es fácilmente soluble en agua pero insoluble en disolventes orgánicos como el éter.
La raíz de oxalato tiene un fuerte efecto de coordinación y es otro tipo de agente quelante de metales en los alimentos de origen vegetal. Cuando el ácido oxálico se combina con algunos elementos de metales alcalinotérreos, su solubilidad se reduce considerablemente. Por ejemplo, el oxalato de calcio es casi insoluble en agua. Por tanto, la presencia de ácido oxálico tiene un gran impacto en la biodisponibilidad de minerales esenciales; cuando el ácido oxálico se combina con algunos elementos de metales de transición, se forma un complejo soluble debido al efecto de coordinación del ácido oxálico y su solubilidad aumenta considerablemente. [2]?
El ácido oxálico comienza a sublimar a 100°C, se sublima rápidamente a 125°C, se sublima intensamente a 157°C y comienza a descomponerse.
Puede reaccionar con álcalis y sufrir reacciones de esterificación, haluro de ácido y amidación. También pueden ocurrir reacciones de reducción y reacciones de descarboxilación cuando se calienta. El ácido oxálico anhidro es higroscópico. El ácido oxálico puede formar complejos solubles en agua con muchos metales.
Acidez
El ácido oxálico es 10.000 veces más ácido que el ácido acético (ácido acético) y es el ácido más fuerte entre los ácidos orgánicos. Su constante de ionización de primer orden Ka1 = 5,9 × 10 ^ -2 y su constante de ionización de segundo orden Ka2 = 6,4 × 10 ^ -5. Tiene propiedades ácidas. Puede neutralizarse con álcali, hacer que el indicador cambie de color y reaccionar con carbonato para liberar dióxido de carbono.
Por ejemplo: H2C2O4 Na2CO3==Na2C2O4 CO2 ↑ H2O
H2C2O4 Zn==ZnC2O4 H2 ↑
Propiedades reductoras
El oxalato tiene Es muy reducible y puede oxidarse fácilmente en dióxido de carbono y agua cuando reacciona con oxidantes [1]. Puede decolorar la solución ácida de permanganato de potasio (KMnO4) y reducirla a iones de manganeso divalentes. Esta reacción se utiliza en análisis cuantitativos como método para determinar la concentración de permanganato de potasio. El ácido oxálico también puede eliminar las manchas de tinta salpicadas en tiras de tela.
2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4==K2SO4 2MnSO4 10CO2 ↑ 8H2O
H2C2O4 NaClO==NaCl 2CO2 ↑ H2O
Inestabilidad
Ácido oxálico en 189,5 ℃ o cuando se expone a ácido sulfúrico concentrado, se descompondrá en dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua.
H2C2O4====CO2 ↑ CO ↑ H2O
El laboratorio puede utilizar esta reacción para producir gas monóxido de carbono.
El hidrógeno oxalato de amonio se descompone en dióxido de carbono, monóxido de carbono, amoniaco y agua a 200 grados.
Toxicidad
El ácido oxálico es tóxico. Tiene efectos irritantes y corrosivos sobre la piel y las mucosas, y se absorbe fácilmente a través de la epidermis y las mucosas, provocando intoxicaciones. La concentración máxima permitida en el aire es de 1 mg/m3.
Reacción de esterificación
El ácido oxálico puede reaccionar con el alcohol para formar éster. Por ejemplo, el ácido oxálico reacciona con el etanol para formar oxalato de dietilo.
Referencia: Enciclopedia Baidu: Ácido Oxálico