El dióxido de nitrógeno se convierte en tetróxido de dinitrógeno, ¿endotérmico o exotérmico?
Proceso exotérmico.
Cuanto más oscuro sea el color al colocarlo en agua caliente, significa que la concentración de dióxido de nitrógeno es alta.
Es decir, a medida que aumenta la temperatura, el equilibrio químico se mueve en la dirección de generar dióxido de nitrógeno.
El color colocado en agua fría es más claro, indicando que la concentración de tetróxido de nitrógeno; es alto.
Es decir, al bajar la temperatura, el equilibrio químico cambia la dirección exotérmica hacia la dirección de generación de tetróxido de dinitrógeno.
2NO?=N?O?El medio es el símbolo reversible; △H<0
A temperatura normal (0~21,5 ℃), se mezclan dióxido de nitrógeno y tetróxido de dinitrógeno* **vivir. venenoso. Irritante. Se disuelve en ácido nítrico concentrado para producir ácido nítrico fumante. Puede superponerse para formar tetróxido de dinitrógeno. Reacciona con el agua para producir ácido nítrico y óxido nítrico. Reacciona con álcali para formar nitrato. Puede reaccionar violentamente con muchos compuestos orgánicos. El dióxido de nitrógeno juega un papel importante en la formación de ozono.
Información ampliada:
Comienza a descomponerse cuando la temperatura es superior a 150℃, y se descompone completamente en óxido nítrico y oxígeno cuando alcanza los 650℃. Reacciona con agua para generar ácido nítrico y óxido nítrico; reacciona con ácido sulfúrico concentrado para generar ácido nitrososulfúrico; reacciona con álcali para generar nitratos y nitritos equimolares; El dióxido de nitrógeno tiene un efecto de superposición en la fase gaseosa para generar tetróxido de dinitrógeno, que siempre existe en equilibrio con el tetróxido de dinitrógeno.
En la molécula de NO?, el número de electrones de valencia alrededor del N es 5. Según la teoría de la repulsión mutua de pares de electrones de la capa de valencia (teoría VSEPR), el átomo de oxígeno no dona electrones.
Por tanto, el número total de electrones de valencia en el átomo de nitrógeno central es 5, lo que equivale a tres pares de electrones. Dos de ellos son pares de electrones enlazantes y un solo electrón se considera un par de electrones solitario. La disposición de los pares de electrones en la capa de valencia de los átomos de nitrógeno debe ser un triángulo plano. Por lo tanto, la estructura de la molécula de NO? tiene forma de V y el ángulo del enlace O-N-O es de aproximadamente 120 grados.
El dióxido de nitrógeno se utiliza como oxidante en reacciones químicas y combustible para cohetes, como catalizador en la producción de ácido sulfúrico mediante el proceso nitroso y en la industria se puede utilizar para fabricar ácido nítrico.
Enciclopedia Baidu - Dióxido de nitrógeno