El problema del acetato de etilo

1. Nombre del acetato de etilo

Nombre 1: acetato de etilo

Nombre 2: éster acético de acetato de etilo

Nº CAS: 141-78-6

Fórmula molecular C4H8O2

Peso molecular 88,11

Existencia: Además de la síntesis artificial, también existe en muchos vinos, piñas y plátanos Esperando fruta.

2. Aspecto y propiedades del acetato de etilo

Aspecto: líquido transparente incoloro.

Aroma: Olor fuerte a éter, aroma a vino claro, ligeramente afrutado, de fácil difusión y poco duradero.

Punto de fusión (℃): -83,6

Índice de refracción (20 ℃): 1,3708--1,3730

Punto de ebullición (℃): 77,2

Densidad relativa (agua=1): 0,894--0,898

Densidad relativa de vapor (aire=1): 3,04

Presión de vapor saturado (kPa): 13,33 (27 ℃)

Calor de combustión (kJ/mol): 2244,2

Temperatura crítica (℃): 250,1

Presión crítica (MPa): 3,83

Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol/agua: 0,73

Punto de inflamación (℃): 25

Temperatura de ignición (℃): 426

Explosión límite %(V/V): 11,5

Límite inferior de explosión %(V/V): 2,0

Momento dipolar molecular a temperatura ambiente: 6,555*10^-30

Solubilidad: Ligeramente soluble en agua, soluble en la mayoría de los solventes orgánicos como alcohol, cetona, éter, cloroformo, etc.

3. Principales usos del acetato de etilo

Tiene una amplia gama de usos. Se utiliza principalmente como disolvente y en la síntesis de colorantes y algunos intermedios farmacéuticos. Es una de las especias sintéticas más utilizadas en aromas alimentarios y se utiliza mucho en la preparación de aromas alimentarios de plátano, pera, melocotón, piña, uva y otros aromas alimentarios.

Notas

1. Peligros para la salud: Irrita los ojos, la nariz y la garganta. La inhalación de altas concentraciones puede causar anestesia progresiva, edema pulmonar agudo y daño hepático y renal. La inhalación continua de grandes cantidades puede causar parálisis respiratoria. Quienes lo toman por error pueden provocar náuseas, vómitos, dolor abdominal, diarrea, etc. Tiene un efecto sensibilizante y puede provocar sangrado de las encías debido a trastornos vasculares y nerviosos; puede provocar dermatitis eccematosa; Efectos crónicos: La exposición prolongada a este producto en ocasiones puede provocar opacidad corneal, anemia secundaria, leucocitosis, etc.

2. Peligro de incendio y explosión: Este producto es inflamable, irritante y sensibilizante.

3. Características peligrosas: Es inflamable, y su vapor y aire pueden formar una mezcla explosiva. Puede provocar combustión y explosión cuando se expone a llamas abiertas y altas temperaturas. Reacciona violentamente al contacto con agentes oxidantes. Su vapor es más pesado que el aire y puede extenderse a una distancia considerable desde un lugar más bajo. Se encenderá y resultará contraproducente cuando se encuentre con una fuente de fuego.

IV.Preparación de acetato de etilo en laboratorio

Preparación de acetato de etilo: primero se añade etanol, luego se añade ácido sulfúrico concentrado y finalmente se añade ácido acético. El orden es que la densidad es primero pequeña y luego grande, y luego se calienta

La ecuación de la reacción de esterificación del ácido acético para producir acetato de etilo: CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (reacción reversible, calentamiento, catalizador de ácido sulfúrico concentrado)

1: La reacción de esterificación es una reacción reversible. Para aumentar el rendimiento de éster, la reacción debe llevarse a cabo en una dirección que conduzca a la formación de éster. Generalmente, se utiliza un exceso de uno de los reactivos ácido y alcohol. En la producción industrial, qué tipo de exceso es mejor generalmente depende de circunstancias específicas, como si las materias primas son fáciles de obtener, si el precio es barato y si son fáciles de reciclar. En el laboratorio se utiliza generalmente el método del exceso de etanol. La fracción de masa de etanol debe ser alta si se puede utilizar etanol absoluto en lugar de etanol con una fracción de masa del 95%, el efecto será mejor. La cantidad de ácido sulfúrico concentrado utilizada para la catálisis es muy pequeña. Generalmente, el efecto catalítico se puede completar siempre que la masa de ácido sulfúrico alcance el 3% de la masa de etanol. , la cantidad de ácido sulfúrico concentrado debería ser un poco mayor.

2: Al preparar acetato de etilo, la temperatura de reacción no debe ser demasiado alta. Debe mantenerse entre 60 ℃ y 70 ℃. Cuando la temperatura es demasiado alta, se producirán impurezas como éter y ácido sulfuroso. alto. Una vez que el líquido se calienta hasta que hierva, se debe calentar a fuego lento. Puedes agregar algunos trozos de porcelana rota al tubo de ensayo con anticipación para evitar que el líquido hierva.

3: No extienda el tubo de aire dentro de la solución de Na2CO3 para evitar que la solución de Na2CO3 sea succionada nuevamente al tubo de ensayo donde se calienta el reactivo debido a un calentamiento desigual.

3.1: El ácido sulfúrico concentrado se utiliza como catalizador y como desecante.

3.2: La función de la solución de Na2CO3 es:

(1) La solubilidad del acetato de etilo en la solución de sal inorgánica de Na2CO3 disminuye y es fácil de separar en capas.

(2) El Na2CO3 puede reaccionar con el ácido acético volatilizado para producir acetato de sodio inodoro, lo que facilita oler el aroma del acetato de etilo.

3.3: Para facilitar la generación de acetato de etilo, se pueden tomar las siguientes medidas:

(1) Al preparar acetato de etilo, la temperatura de reacción no debe ser demasiado alta y debe mantenerse a 60 ℃ ~ 70 ℃. Los líquidos no se pueden llevar a ebullición.

(2) Lo mejor es utilizar ácido acético glacial y etanol absoluto. En este caso, se utiliza el método del exceso de etanol.

(3) La cantidad de ácido sulfúrico concentrado utilizada para la catálisis es muy pequeña, pero para eliminar el agua generada durante la reacción, la cantidad de ácido sulfúrico concentrado utilizada es ligeramente mayor que la cantidad de etanol. .

(4) Utilice una solución de sal inorgánica de Na2CO3 para absorber el ácido acético volatilizado.