¿Qué son las sales ácidas?
Las sales en química se dividen en sales simples y sales complejas. Las sales simples se dividen en sales normales, sales ácidas y las sales combinadas se dividen en sales compuestas y sales complejas. Una sal ácida se define como una sal en la que los cationes generados durante la ionización incluyen iones hidrógeno además de iones metálicos (o radicales amonio), y los aniones son iones ácidos. Debido a que el catión contiene átomos de hidrógeno que pueden ionizarse en agua, se le llama sal "ácida". Pero, de hecho, sólo las sales ácidas de ácidos fuertes (como el ácido sulfúrico) y una pequeña cantidad de ácidos medio-fuertes (como el ácido fosfórico) son ácidas. La mayoría de las sales ácidas de ácidos débiles son alcalinas debido a la hidrólisis de. aniones.
Cabe señalar que cuando la sal ácida existe en forma de cristales iónicos, los aniones no se ionizan para producir iones de hidrógeno (pero el bisulfato de sodio (NaHSO4) es una excepción, que puede ionizarse para producir H+. en solución acuosa. No en estado fundido), los iones de hidrógeno son parte del ion ácido. En estado fundido, los iones ácidos tampoco se ionizan. (El bisulfato de sodio no se ioniza en estado fundido)
Definición
Además de los iones metálicos o NH4+ (que tienen propiedades de iones metálicos), los cationes generados durante la ionización también tienen iones de hidrógeno. y los aniones son una sal de un ion ácido.
Juicio de acidez y alcalinidad
En términos simples, las sales ácidas de ácidos fuertes son ácidas, las sales monosódicas (o sales de potasio) de ácidos medio-fuertes son todas ácidas y las demás sales de sodio son ácidas. Las sales o las sales de potasio (incluidas las sales ácidas de todos los ácidos débiles) son alcalinas.
Clasificación específica:
① Sales ácidas cuya solución acuosa es ácida
Sales ácidas de bases fuertes y ácidos fuertes: como el NaHSO4, que sufren una ionización completa en sus soluciones acuosas, por lo que la solución es ácida;
Sales ácidas de ácidos fuertes y bases débiles: sales generadas por ácidos fuertes y bases débiles: como NH4HSO4, la solución es ácida. La acidez de la solución se debe a la ionización del HSO4-. El grado de ionización del HSO4- es mucho mayor que el de la hidrólisis del NH4+ e inhibe la hidrólisis del NH4+ hasta cierto punto. Por lo tanto, no piense que la acidez proviene de la hidrólisis de la raíz de amonio. .
Sales ácidas de bases fuertes y ácidos débiles: Los radicales ácidos están tanto ionizados como hidrolizados. Es necesario comprobar el cálculo del valor Ka. Sin embargo, las sales ácidas de ácidos medios y fuertes con el primer ion hidrógeno sustituido. son básicamente ácidos y contienen grupos hidroxilo y carboxilo fenólicos. Los poliácidos pueden no cumplir.
② Sales ácidas cuya solución acuosa es alcalina:
Generalmente sales ácidas de base fuerte y ácido débil, como: HCO3-- sal, HS-- sal, debido a "ionización "La tendencia es menor que la tendencia de "hidrólisis", por lo que la solución es alcalina.
Estabilidad térmica de las sales ácidas
Generalmente, la estabilidad térmica de las sales normales es mayor que la de las sales ácidas.
Na2CO3 no es fácil de descomponer cuando se calienta, 2NaHCO3
Na2CO3+CO2 ↑+H2O
CaCO3?=CaO+CO2 ↑ (condiciones de alta temperatura), Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2 ↑+H2O
Reacción con ácidos y bases
La sal ácida de un ácido débil puede reaccionar tanto con álcalis como con ácido.
NaHCO3: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2 ↑+2H2O
Comparación de grados de hidrólisis
El grado de hidrólisis de la sal ácida de base fuerte y ácido débil es menor que el grado de hidrólisis de la sal normal de base fuerte y ácido débil. Por ejemplo, NaHCO3 y Na2CO3
En la hidrólisis del NaHCO3 solo hay un paso: HCO3-+H2O =H2CO3+OH-, [OH-]>[H+]
Obviamente , la diferencia entre dos soluciones de la misma concentración es Alcalina: NaHCO3 Referencia: Sal ácida de la Enciclopedia Baidu