¿Por qué falló mi experimento con el uso de tomates para generar electricidad?

¡Hola! Si puede estar seguro de que no hay ningún problema con el circuito que conectó, entonces la razón por la cual la bombilla pequeña no se enciende es porque el voltaje es demasiado bajo. Dado que el voltaje de las baterías de frutas es bajo, para accionar aparatos eléctricos, se deben usar muchas baterías de frutas en serie para alcanzar el voltaje adecuado. Aquí les ofrezco a todos mis conocimientos originales sobre baterías de frutas para su referencia.

Espero que sea de ayuda para todos. Si tenéis alguna duda, podéis preguntar~~~

Deseo que todos progreséis en vuestros estudios y alcancéis un nivel superior. ! (*^__^*)

Anexo: Producción de pilas de frutas

Materias primas e ingredientes

a. Frutas ácidas y jugosas, frutas que no necesitan espaciarse, como cítricos, pomelo, limón, etc.

b. Lámina de cobre (electrodo positivo), lámina de zinc (electrodo negativo).

c.Cables y aparatos eléctricos.

El método de producción consiste en insertar un trozo de cobre y un trozo de zinc en una fruta. Las dos piezas deben estar cerca una de la otra pero sin tocarse. Utilice este método para insertar varias frutas y utilizar. un cable para conectar cada pieza. El electrodo positivo (lámina de cobre) y el electrodo negativo (lámina de zinc) entre las frutas están conectados en serie. El electrodo positivo (lámina de cobre) al principio es el electrodo positivo de la fuente de alimentación. el electrodo negativo (lámina de zinc) al final es el electrodo negativo de la fuente de alimentación. Se conecta un cable al aparato eléctrico, formando así un bucle de corriente. Cuando se genera corriente en el bucle, el aparato eléctrico está listo para su uso.

Principio: El líquido ácido de la fruta es equivalente a la solución electrolítica (las soluciones ácidas, alcalinas y salinas son todas soluciones electrolíticas). La lámina de cobre es el electrodo positivo y la lámina de zinc es el electrodo negativo. . Los electrones fluyen del electrodo negativo al electrodo positivo a través del cable (equivalente a la corriente que fluye del electrodo positivo al electrodo negativo), y se produce una reacción química en ambos extremos del cobre y el zinc en contacto con la solución electrolítica (redox). reacción, que puede entenderse como una reacción de pérdida de electricidad). De esta manera, la batería de frutas puede proporcionar energía continuamente a los aparatos eléctricos.

Cabe mencionar que una batería de fruta (un tipo de fruta) tiene un voltaje bajo, y muchas baterías de fruta deben conectarse en serie para alcanzar el voltaje adecuado para accionar aparatos eléctricos.

Además, la vida útil de esta batería de frutas es muy corta y tiene poco valor práctico.

Explicación profesional

Desde una perspectiva electroquímica profesional, la reacción química en las baterías de frutas se llama reacción de celda galvánica. Existen tres condiciones para la formación de una batería primaria:

a. El material del electrodo está compuesto por dos metales con diferentes actividades, o un metal y otros materiales conductores (no metales o algunos óxidos, etc. );

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b. Ambos electrodos deben estar sumergidos en la solución electrolítica.

c.Los dos electrodos se conectan a través de cables y aparatos eléctricos para formar un circuito cerrado.

Siempre que se cumplan las tres condiciones anteriores, se puede formar una batería primaria. Dado que las fuentes de energía química requieren una corriente continua y estable, además de las tres condiciones que constituyen una batería primaria, también requieren que se produzca una reacción redox espontánea. En otras palabras, la fuente de energía química debe ser una batería primaria, pero una batería primaria no necesariamente constituye una batería química.

Cuanto mayor sea la reactividad del metal utilizado como electrodo negativo de la batería primaria, menor será la reactividad del metal utilizado como electrodo positivo de la batería primaria. Las actividades de los metales comunes son las siguientes: Magnesio (Mg) > Aluminio (Al) > Zinc (Zn) > Hierro (Fe) > Estaño (Sn) > Plomo (Pb) > Cobre (Cu) > Plata (Ag) > Oro (Au). ).