¡Las definiciones y diferencias de óxidos anfóteros, óxidos no salinos, sales normales, sales ácidas y sales básicas!

Óxidos anfóteros: poco solubles en agua, pero solubles en ácidos fuertes (como el HCl) y bases fuertes (como el NaOH).

Los óxidos anfóteros incluyen BeO, Al2O3, Cr2O3, ZnO, etc.

El "anfítropo" de los óxidos anfóteros también puede entenderse como capaz de expresar las propiedades tanto de los óxidos ácidos como de los óxidos alcalinos. Aunque la sal ácida de un ácido débil o la sal básica débil de un ácido débil pueden reaccionar tanto con un ácido como con una base, no puede producir "sal y agua" y, por lo tanto, no es un compuesto anfótero. La "ambidestreza" de los aminoácidos y las proteínas significa que sus estructuras tienen tanto genes básicos que pueden reaccionar con ácidos como grupos ácidos que pueden reaccionar con álcalis. A veces también llamamos sustancias "anfifílicas" a las sustancias que pueden presentar propiedades tanto oxidantes como reductoras.

No pueden reaccionar con ácidos o bases para formar sales y agua. Estos óxidos se denominan óxidos no formadores de sales. Por ejemplo, H2O, NO, CO, N2O, NO2, N2O4, TeO, ClO2, I2O4 y MnO2 son óxidos que no forman sales.

El monóxido de carbono puede reaccionar con el hidróxido de sodio para formar la sal sódica del ácido fórmico. Sin embargo, no se forma agua cuando se forma sal, por lo que el monóxido de carbono sigue siendo un óxido que no forma sal.

El dióxido de manganeso y el dióxido de nitrógeno son óxidos que no forman sales, lt;/CQgt; porque la valencia de los ácidos oxigenados de manganeso y nitrógeno correspondientes a estos dos elementos no es 4.

El óxido correspondiente del permanganato es heptaóxido de manganeso en lugar de dióxido de manganeso.

El óxido de nitrato correspondiente es pentóxido de dinitrógeno en lugar de dióxido de nitrógeno.

Definición de sal normal: no contiene iones de hidrógeno ionizables ni radicales hidroxilo Sal iónica.

La sal normal es el producto de la neutralización completa del ácido y el álcali, pero la solución acuosa de la sal normal no es necesariamente neutra, como la solución de Na2CO3 (carbonato de sodio) es alcalina, (NH4)2SO4 (sulfato de amonio) ) solución Ácida.

En la sal formada por la neutralización completa del ácido y la base, no habrá iones de hidrógeno en el ácido ni iones de hidróxido en la base, solo cationes metálicos e iones ácidos. Reacciones que generan sales normales, como:

HCl NaOH=NaCl H2O

H2SO4 Cu(OH)2 = CuSO4 2H2O

H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O, etc.

Definición de sal ácida: los cationes generados durante la ionización incluyen iones de hidrógeno además de iones metálicos (o NH4), y los aniones son sales de iones ácidos.

(1) Juicio de acidez y alcalinidad de la solución de agua salada ácida:

① Sal ácida cuya solución acuosa es ácida

a. Sales ácidas de bases fuertes y ácidos fuertes: como NaHSO4, completamente ionizadas en su solución acuosa: NaHSO4=Na H SO42-, porque [H]>[OH-], la solución es ácida de manera similar, NaH2PO4, NaHSO3

b． Sales ácidas de bases fuertes y ácidos débiles: como Ca(H2PO4)2, la solución acuosa sufre una reacción de ionización y una reacción de hidrólisis al mismo tiempo. Sin embargo, debido a que la tendencia de "ionización" es mayor que la tendencia de "hidrólisis", la solución es ácida. De la misma manera, NaH2PO4 y NaHSO3 son ambos ácidos.

② Sales ácidas cuya solución acuosa es alcalina:

Generalmente sales ácidas de bases fuertes y ácidos débiles, como la solución de Na2HPO4, debido a que la tendencia de "ionización" es menor que la de "hidrólisis". "Tendencia, por lo que la solución es alcalina.

(2) Estabilidad térmica de la sal ácida:

Generalmente, la estabilidad térmica de la sal normal es mayor que la de la sal ácida.

Na2CO3, 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 ↑ H2O

CaCO3 CaO CO2 ↑, Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 ↑ H2O

(3) Sal ácida de ácido débil , puede reaccionar tanto con bases como con ácidos.

NaHCO3: NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

NaHCO3 HCl=NaCl CO2 ↑ H2O

2NaHCO3 H2SO4=Na2SO4 2CO2 ↑ 2H2O

( 4) Comparación del grado de hidrólisis de sales ácidas y sales normales:

El grado de hidrólisis de sales ácidas de bases fuertes y ácidos débiles es menor que el grado de hidrólisis de sales normales de bases fuertes y ácidos débiles . Por ejemplo, NaHCO3 y Na2CO3

En la hidrólisis del NaHCO3 solo hay un paso: HCO3- H2O H2CO3 OH-, [OH-]>[H]

Obviamente, dos soluciones de la misma concentración son alcalinas: NaHCO3＜Na2CO3

En la escuela secundaria, todas las sales ácidas se definen como solubles en agua, si quieren precipitar deben exceder la solubilidad. No tienen que ser insolubles. en agua para precipitar

Por ejemplo, cuando se introduce dióxido de carbono en una solución saturada de carbonato de sodio, el bicarbonato de sodio precipitará. La ecuación es

Na2CO3 + CO2 H2O = 2NaHCO3 (precipitación). símbolo)

Me recordó desde arriba que, de hecho, los libros de texto de secundaria no mencionaban las sales ácidas precipitables, pero aparecía en los ejercicios. El hidrogenofosfato de calcio, Ca(HPO4)2, precipita y es insoluble. en agua, por lo que los fertilizantes de fósforo no se pueden mezclar con fertilizantes alcalinos. Por ejemplo, cuando se usa junto con amoníaco y agua, el dihidrógeno fosfato de calcio mencionado anteriormente solo tiene una baja solubilidad y no es insoluble en agua, por lo que es una sustancia soluble.

PD: agregue la solubilidad del bicarbonato de sodio: la solubilidad del bicarbonato de sodio es: 9,6 g (20 ℃), 11,1 g (30 ℃),

Definición básica de sal: Además a los iones ácidos, los aniones generados durante la ionización también incluyen iones de hidróxido y los cationes son sales de iones metálicos (o NH4).

Cuando un ácido reacciona con una base, los iones hidróxido de la base débil se neutralizan parcialmente y la sal formada es una sal básica. Las bases monobásicas no pueden formar sales básicas, sólo las bases dibásicas o polibásicas pueden formar sales básicas. La composición y propiedades de las sales básicas son complejas y diversas. El carbonato de cobre básico Cu2(OH)2CO3 y el cloruro de magnesio básico Mg(OH)Cl son todas sales básicas.

Sal básica

Sal básica

Sal que contiene un grupo hidroxilo u oxígeno. Por ejemplo, los minerales naturales malaquita Cu(OH)2·CuCO3 e hidroxiapatita Ca5(PO4)3·(OH) son sales básicas que contienen grupos hidroxilo; el dióxido de sulfato de antimonio (SbO)2SO4 contiene una sal básica de un grupo oxígeno. Además de los iones metálicos y los iones ácidos, las sales básicas también contienen 1 o n grupos hidroxilo u oxígeno. Las sales básicas también pueden considerarse productos en los que el ácido no ha neutralizado completamente el radical hidróxido de la base. La sal hidroxi puede considerarse como una sal doble compuesta de iones metálicos, OH- y otros aniones. Por ejemplo, el Mg(OH)Cl puede considerarse como una sal doble compuesta de Mg2, OH- y Cl-. Las sales de oxígeno, también conocidas como sales de oxidación, pueden considerarse como sales dobles compuestas de iones metálicos, O2- y otros aniones. Por ejemplo, el SbOCl puede considerarse como una sal doble compuesta de Sb3, O2- y Cl-. La composición de algunas sales básicas puede variar debido a las diferentes condiciones de preparación. Por ejemplo, Cu(OH)2·2CuCO3 se genera a una temperatura más baja y Cu(OH)2·CuCO3 se genera a una temperatura más alta.

Después de explicar la definición, la diferencia es obvia.