Información detallada del glicerol

La glicerina, llamada glicerina por la norma nacional, es incolora, inodora, dulce y se presenta como un líquido transparente y viscoso. Es una sustancia orgánica. Comúnmente conocido como glicerol.

El glicerol puede absorber la humedad del aire, así como el sulfuro de hidrógeno, el cianuro de hidrógeno y el dióxido de azufre. Insoluble en benceno, cloroformo, tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono, éter de petróleo y aceite. El glicerol es el componente principal de la molécula de triglicéridos. Densidad relativa 1,26362. Punto de fusión 17,8 ℃. Punto de ebullición 290,0 ℃ (descomposición). Índice de refracción 1,4746. Punto de inflamación (copa abierta) 176 ℃. Toxicidad aguda: LD50: 31500 mg/kg (rata oral). Introducción básica Nombre chino: Glicerina Nombre en inglés: GLICEROL, GLICERINA Alias: 1,2,3-glicerol, glicerol Fórmula química: C3H8O3 Peso molecular: 92,09 Número de registro CAS: 56-81-5 Número de registro EINECS: 200-289-5 Fusión punto: 17,8 ℃ (18,17 ℃, 20 ℃)? Punto de ebullición: 290,9 ℃ a 760 mmHg Solubilidad en agua: Miscible en cualquier proporción Densidad: 1,263-1,303 g/cm3 Aspecto: Líquido incoloro, transparente, inodoro y viscoso Punto de inflamación: 177 ° C Aplicación: Se utiliza para cromatografía de gases, soluciones estacionarias y síntesis orgánica. Descripción de seguridad: no es tóxico, grandes cantidades pueden causar efectos similares a los anestésicos. Nombre IUPAC: propano-1,2,3-triol Temperatura de ignición: ?370 °C Historial de descubrimiento, numeración sistema, datos de propiedades físicas, datos toxicológicos, datos ecológicos, datos de estructura molecular, datos de química computacional, propiedades y estabilidad, método de almacenamiento, información de seguridad, método de producción, glicerina natural, glicerina sintética, usos, uso industrial, uso diario, campo, medicina , plantas, farmacopea china, derivados, precauciones, precauciones de manipulación, precauciones de almacenamiento, riesgos de seguridad, términos de seguridad, términos de riesgo, estándares nacionales, historia del descubrimiento Glicerina, descubierta por primera vez por Scheel en 1779, en 1823, la gente se dio cuenta de que el aceite contenía Chevreul, que significa dulce en griego, por eso se le llamó glicerina (Glicerina). Durante la Primera Guerra Mundial, la producción aumentó significativamente ya que se utilizó como materia prima para fabricar pólvora. Sistema de numeración Número CAS: 56-81-5 Número MDL: MFCD00004722 Número EINECS: 200-289-5 Número RTECS: MA8050000 Número BRN: 635685 Datos de propiedades físicas 1. Propiedades: Líquido viscoso incoloro e inodoro con sabor dulce.

2. Punto de ebullición (?C, 101,3 kPa): 290, 182 (2666pa) 3. Punto de fusión (?C, punto de fluidez): 20 4. Densidad relativa (g/mL, 15/15?C): 1,26526 5. Densidad relativa (g/mL, 20/20?C): 1,2613 6. Densidad relativa (g/mL, 25/25?C): 1,26170 7. Densidad relativa de vapor (g/mL, aire=1): 3,1 8. Índice de refracción (15?C): 1.47547 9. Índice de refracción (n20?C): 1.4746 10. Índice de refracción (n25?C): 1.4730 11. Viscosidad (mPa·s, 20?C): 243 12. Viscosidad (mPa ·s,25?C): 56,0 13. Viscosidad (mPa·s, 30?C): 18 14. Viscosidad (mPa·s, 50?C): 18 15. Punto de inflamación (?C, cerrado): 177 16 Punto de combustión (?C): 523 (en Pt); 429 (en vidrio) 17. Calor de evaporación (KJ/mol, 55?C): 88,17 18. Calor de evaporación (KJ/mol, p.e.): 61,09 19. Calor de formación (KJ/mol, 15?C, líquido): 669,05 20. Calor de combustión (KJ/mol, 25?C, líquido): 1656,42 21. Capacidad calorífica específica (KJ/(kg·K), 15. ?C): 2,46 22. Conductividad eléctrica (S/m, 20?C): 1,0×10-8 23. Conductividad térmica (W/(m·K)): 0,29 24. Presión de vapor (kPa, 125,5?C) : 0,13 25. Coeficiente de expansión de volumen (K-1): 0,000615 26. Solubilidad: capaz de absorber sulfuro de hidrógeno, ácido cianhídrico y dióxido de azufre. Es miscible con agua y etanol. Una parte de este producto se puede disolver en 11 partes de acetato de etilo y aproximadamente 500 partes de éter. Es insoluble en benceno, disulfuro de carbono, cloroformo, tetracloruro de carbono, éter de petróleo, cloroformo y aceite. Es fácil deshidratarse y la pérdida de agua produce diglicerol y poliglicerol. La oxidación produce gliceraldehído y ácido glicérico, etc. Se solidifica a 0°C para formar cristales rómbicos centelleantes. La polimerización se produce a temperaturas de alrededor de 150°C. Incompatible con anhídrido acético anhidro, permanganato de potasio, ácidos fuertes, corrosivos, aminas grasas, isocianatos y oxidantes. 27. Densidad relativa (20 ℃, 4 ℃): 1,2613 28. Densidad relativa (25 ℃, 4 ℃): 1,255130 29. Temperatura crítica (? C): 576,85 30. Presión crítica (MPa): 7,5 31. Factor de excentricidad: 1.320 32. Parámetro de solubilidad (J·cm-3)0.5: 34.315 33. Área de van der Waals (cm2·mol-1): 7.650×1010 34. Volumen de van der Waals (cm3·mol-1): 51.360 Datos de toxicología toxicidad clasificación Intoxicación Toxicidad aguda: Oral - rata LD50: 26000 mg/kg; Oral - ratón LC50: 4090 mg/kg. ***Datos: Piel - Conejo 500 mg/24 horas Leve; Ojos - Conejo 126 mg Leve; No es tóxico para el cuerpo humano cuando se consume. Cuando se usa como solvente, puede oxidarse a acroleína y volverse tóxico. La CL50 de la inyección intravenosa en ratones es de 7,56 g/kg y la concentración máxima permitida en el lugar de trabajo es de 10 mg/m3. LD50 oral en rata: 20 ml/kg; LD50 intravenosa: 4,4 ml/kg. Conservar en un lugar fresco y seco. Datos ecológicos: Existe cierto daño a los cuerpos de agua. Ninguna contaminación al medio ambiente.

Datos de estructura molecular 1. Índice de refracción molar: 20,51 2. Volumen molar (cm3/mol): 70,9 3. Volumen específico isotónico (90,2 K): 199,0 4. Tensión superficial (dinas/cm): 61,9 5. Polarizabilidad (10- 24 cm3 ): 8.13 Datos químicos calculados 1. Valor de referencia de cálculo del parámetro hidrofóbico (XlogP): Ninguno 2. Número de donantes de enlaces de hidrógeno: 3 3. Número de aceptores de enlaces de hidrógeno: 3 4. Número de enlaces químicos giratorios: 2 5. Tautovariación Número de configuraciones: Ninguna 6. Área de superficie polar de la molécula topológica 60,7 7. Número de átomos pesados: 6 8. Carga superficial: 0 9. Complejidad: 25,2 10. Número de átomos de isótopos: 0 11. Determine el número de estereocentros atómicos: 0 12. Número de estereocentros atómicos inciertos: 0 13. Número de estereocentros de enlaces químicos determinados: 0 14. Número de estereocentros de enlaces químicos inciertos: 0 15. Número de *** unidades de enlace de valencia: 1 Propiedades y estabilidad 1. Incoloro, transparente, Líquido inodoro, viscoso, dulce e higroscópico. Es miscible con agua, alcoholes, aminas y fenoles en cualquier proporción, y la solución acuosa es neutra. Soluble en 11 veces de acetato de etilo y aproximadamente 500 veces de éter dietílico. Insoluble en benceno, cloroformo, tetracloruro de carbono, disulfuro de carbono, éter de petróleo, aceites y alcoholes grasos de cadena larga. Es inflamable y puede provocar combustión y explosión cuando se expone a oxidantes fuertes como el dióxido de cromo y el clorato de potasio. También es un buen disolvente para muchas sales y gases inorgánicos. No es corrosivo para los metales y puede oxidarse a acroleína cuando se usa como solvente. Propiedades químicas: Reacción de esterificación con ácido, como esterificación con ácido ftálico para formar resina alquídica. La transesterificación ocurre con ésteres. Reacciona con cloruro de hidrógeno para formar clorhidrinas. Hay dos formas de deshidratar el glicerol: deshidratación intermolecular para obtener diglicerol y poliglicerol; deshidratación intramolecular para obtener acroleína. El glicerol reacciona con los álcalis para formar alcoholato. Reacciona con aldehídos y cetonas para formar acetales y cetales. La oxidación con ácido nítrico diluido produce gliceraldehído y dihidroxiacetona; la oxidación con ácido periódico produce ácido fórmico y formaldehído. El contacto con oxidantes fuertes como anhídrido crómico, clorato de potasio o permanganato de potasio puede provocar combustión o explosión. El glicerol también puede desempeñar un papel en la nitración y la acetilación. 2. No tóxico. Es inofensivo incluso si se consume una cantidad total de 100 g de solución diluida. Se hidroliza y oxida en el cuerpo para convertirse en una fuente de nutrientes. En experimentos con animales, tiene el mismo efecto anestésico que el alcohol cuando se consume en cantidades extremadamente grandes. 3. Existe en las hojas de tabaco curado al humo, en las hojas de tabaco burley, en las hojas de tabaco oriental y en el humo. 4. Se encuentra naturalmente en el tabaco, la cerveza, el vino y el cacao. Método de almacenamiento 1. Almacene en un lugar limpio y seco, preste atención al almacenamiento sellado. Preste atención a la protección contra la humedad, el agua y el calor, y está estrictamente prohibido mezclar con oxidantes fuertes. Se puede almacenar en recipientes estañados o de acero inoxidable. 2. Empacar en tambores de aluminio o tambores de hierro galvanizado o almacenar en tanques de almacenamiento revestidos de resina fenólica. Durante el almacenamiento y transporte se debe proteger de la humedad, el calor y el agua. Está prohibido combinar glicerol con oxidantes fuertes (como ácido nítrico, permanganato de potasio, etc.). Almacenar y transportar según normativa general sobre productos químicos inflamables. Información de seguridad Código de transporte peligroso: UN 1282 3/PG 2 Marcado de mercancías peligrosas: Inflamable y peligroso Marcado de seguridad: S26S39S24/25 Marcado peligroso: R11R36R20/21/22 Métodos de producción Los métodos de producción industrial de glicerol se pueden dividir en dos categorías: aceites naturales y grasas Para los métodos que utilizan propileno como materia prima, la glicerina obtenida se denomina glicerina natural; para los métodos de síntesis que utilizan propileno como materia prima, la glicerina obtenida se denomina glicerol sintético; Glicerina natural Antes de 1984, el glicerol se recuperaba enteramente de los subproductos de la fabricación de jabón a partir de grasas animales y vegetales. Hasta ahora, los aceites y grasas naturales siguen siendo las principales materias primas para la producción de glicerol, de los cuales aproximadamente el 42% de la glicerina natural se obtiene de subproductos del jabón y el 58% de la producción de ácidos grasos. Reacción de saponificación de grasas y aceites en la industria jabonosa. El producto de la reacción de saponificación se divide en dos capas: la capa superior contiene principalmente sales sódicas de ácidos grasos (jabón) y una pequeña cantidad de glicerina, y la capa inferior es un líquido alcalino residual, que es una solución diluida de glicerol que contiene sales e hidróxido de sodio. , que generalmente contiene entre un 9 y un 16 % de glicerol y entre un 8 y un 20 % de sales inorgánicas. Reacción de grasa. El agua glicerinada (también llamada agua dulce) obtenida por hidrólisis de aceites y grasas tiene un mayor contenido de glicerina que el líquido residual de la fabricación de jabón, alrededor del 14-20%, y sales inorgánicas del 0-0,2%. En los últimos años, la hidrólisis continua a alta presión se ha utilizado ampliamente. La reacción no utiliza un catalizador. El agua dulce resultante generalmente no contiene ácido inorgánico y el método de purificación es más simple que el del álcali gastado. Ya sea líquido residual de la fabricación de jabón o agua con glicerol obtenida por hidrólisis de aceite, la cantidad de glicerol no es alta y todos contienen diversas impurezas. El proceso de producción de glicerina natural incluye purificación y concentración para obtener glicerol crudo, así como. Proceso de refinación de destilación, decoloración y desodorización.

Síntesis de glicerol Las diversas vías para la síntesis de glicerol a partir de propileno se pueden agrupar en dos categorías amplias, a saber, cloración y oxidación. El método de cloración de propileno y el método de oxidación irregular del ácido acético del propileno todavía se utilizan en la industria. Método de cloración de propileno Este es el método de producción más importante en la síntesis de glicerol. Consta de cuatro pasos, a saber, cloración de propileno a alta temperatura, acidificación hipoclorosa de cloropropeno, saponificación de dicloropropanol e hidrólisis de epiclorhidrina. La hidrólisis de epiclorhidrina a glicerol se lleva a cabo a 150°C y 1,37MPa de presión de dióxido de carbono en una solución acuosa de hidróxido de sodio al 10% y carbonato de sodio al 1% para generar una solución acuosa de glicerina que contiene cloruro de sodio con un contenido de glicerol de 5-20. % , después de la concentración, desalinización y destilación se obtiene glicerol con una pureza superior al 98%. Método de oxidación del ácido propilenoperacético El propileno y el ácido peracético reaccionan para sintetizar óxido de propileno, y el óxido de propileno se isomeriza en alcohol alílico. Este último reacciona con el ácido peracético para generar glicidol (glicidol), que finalmente se hidroliza a glicerol. La producción de ácido peracético no requiere catalizador. El acetaldehído se oxida con oxígeno en fase gaseosa. Bajo presión normal, 150-160°C y un tiempo de contacto de 24 segundos, la tasa de conversión del acetaldehído es del 11% y el ácido peracético. la selectividad es del 83%. Los dos últimos pasos de reacción mencionados anteriormente se llevan a cabo de forma continua en una torre de destilación reactiva con una estructura especial. Después de enviar a la torre las materias primas, alcohol alílico y solución de acetato de etilo que contiene ácido peracético, la torre todavía se controla a 60-70°C y 13-20 kPa. El disolvente acetato de etilo y el agua se evaporan desde la parte superior de la torre y se obtiene una solución acuosa de glicerina del alambique de la torre. Este método tiene alta selectividad y rendimiento, utiliza ácido peracético como oxidante, no requiere catalizador, tiene una velocidad de reacción rápida y simplifica el proceso. La producción de 1 tonelada de glicerol consume 1,001 t de alcohol alílico, 1,184 t de ácido peracético y 0,947 t de ácido acético como subproducto. En la actualidad, la producción de glicerina natural y glicerina sintética representa casi el 50% cada una, mientras que el método de cloración con propileno representa aproximadamente el 80% de la producción de glicerol sintético. La glicerina natural de mi país representa más del 90% de la producción total. Glicerina de grado industrial: Diluya la glicerina de grado industrial con la mitad del agua destilada. Después de agitar bien, agregue carbón activado y caliente a 60-70 °C para decolorar. Luego, filtre al vacío para garantizar que el filtrado sea claro y transparente. Controle la velocidad de goteo y agregue el filtrado a la columna de la mezcla preprocesada de resina catiónica de ácido fuerte 732 y resina catiónica y de anión alcalino fuerte 717 para adsorber y eliminar electrolitos e impurezas no electrolíticas, como aldehídos, pigmentos y ésteres. en glicerina.

La solución de glicerina después de eliminar las impurezas se destila a presión reducida y el grado de vacío se controla para que esté por encima de 93326 Pa. La temperatura del hervidor está entre 106 y 108 °C. Después de que se evapora la mayor parte del agua. La temperatura del hervidor se eleva a 120 °C para una deshidratación rápida. Deje de calentar cuando no salga agua y el material del hervidor será el producto terminado. Se utiliza como solución estacionaria de cromatografía de gases (temperatura máxima de funcionamiento 75 °C, el disolvente es metanol), para la separación y análisis de compuestos que contienen oxígeno de bajo punto de ebullición, compuestos de amina, compuestos heterocíclicos de nitrógeno u oxígeno, y puede separar completamente 3-metilpiridina (ebullición punto 144,14°C) y 4-Metilpiridina (punto de ebullición 145,36℃), adecuado para análisis de soluciones acuosas, disolventes, medidores de gas y tampones de prensa hidráulica, suavizantes, nutrientes para fermentación antibiótica, desecantes, lubricantes, industria farmacéutica, preparación cosmética, orgánicos. síntesis, plastificante. Se puede disolver con agua en cualquier proporción. Se puede utilizar una solución de glicerol de baja concentración como lubricante para hidratar la piel (Kaiselu). Usos industriales 1. Utilizado en la fabricación de nitroglicerina, resina alquídica y resina epoxi. Glicerina bond line fórmula 2. En medicina se utiliza para preparar diversos preparados, disolventes, agentes higroscópicos, anticongelantes y edulcorantes, y para preparar ungüentos o supositorios externos, etc. 3. Se utiliza en la industria de recubrimientos para preparar diversas resinas alquídicas, resinas de poliéster, éteres glicidílicos y resinas epoxi, etc. 4. Se utiliza en las industrias textil y de impresión y teñido para preparar lubricantes, agentes higroscópicos, agentes de tratamiento antiarrugas de tejidos, agentes difusores y agentes penetrantes. 5. Utilizado como agente higroscópico y disolvente para edulcorantes y agentes de tabaco en la industria alimentaria. 6. Es ampliamente utilizado en industrias como la fabricación de papel, cosméticos, curtido, fotografía, impresión, procesamiento de metales, materiales eléctricos y caucho. 7. Y se utiliza como combustible y anticongelante para automóviles y aviones en campos petroleros. 8. La glicerina se puede utilizar como plastificante en la nueva industria cerámica. Uno de los gliceroles comestibles diarios de más alta calidad: la glicerina biorefinada, además de glicerol, también contiene azúcares reductores como ésteres y glucosa. Además de sus funciones humectantes e hidratantes, también tiene altos efectos especiales. como la actividad, los antioxidantes y la promoción de la alcoholización. La oxidación completa de cada gramo de glicerol puede producir 4 kilocalorías de calor, que no cambiarán los niveles de azúcar e insulina en sangre después de ser absorbidos por el cuerpo humano. La glicerina es un edulcorante y humectante comúnmente utilizado en la industria procesadora de alimentos, principalmente en alimentos deportivos y sustitutos de la leche.

Aplicación en zumos, vinagre de frutas y otras bebidas. Las frutas de diferentes calidades contienen taninos en distintos grados, y los taninos son la fuente del amargor y la astringencia de las frutas. Función: Descompone rápidamente los olores amargos y astringentes de los jugos de frutas y las bebidas de vinagre de frutas, y mejora el sabor y el aroma del jugo de frutas en sí, haciéndolo de apariencia brillante y de sabor agridulce. Cantidad agregada: 0,8% ~ 1% En la industria del vino de frutas, los vinos elaborados o elaborados a partir de frutas u otras frutas secas y frescas se denominan vinos de frutas (rojo seco, blanco seco), pero todos los métodos de producción contienen diferentes vinos de frutas. taninos. El tanino es la fuente del sabor amargo y astringente. Función: Descomponer los taninos del vino de frutas, mejorar la calidad y el sabor del vino y eliminar el amargor y la astringencia. Adición: 1% Aplicación en industrias de cecina, salchichas y tocino Uso de productos curados, cecina y salchichas: Durante el procesamiento, diluya la glicerina refinada vegetal con vino de grano puro a más de 50 grados y rocíela uniformemente sobre la carne o córtela. carne y frote o revuelva bien. Función: bloquear el agua, hidratar, lograr un efecto de aumento de peso, extender la vida útil. Cantidad agregada: 1,2%~1,5% Aplicación en la industria de frutas en conserva Cuando se procesan frutas en conserva, debido a problemas de almacenamiento, el producto pierde agua fácilmente y se vuelve seco y duro. Las frutas también contienen taninos. Función: bloquear el agua, hidratar, inhibir la hiperplasia heterosexual de taninos, lograr protección del color, preservación de la frescura, efectos de aumento de peso y extender la vida útil. Cantidad agregada: 0,8% ~ 1% en la naturaleza. En la naturaleza, el glicerol no solo se puede utilizar como material de suministro de energía para satisfacer las necesidades del cuerpo humano. También se puede utilizar como iniciador de fuego. El método es: apilar de 5 a 10 gramos de permanganato de potasio sólido debajo de los combustibles, luego verter glicerina sobre el permanganato de potasio y aparecerá una llama en aproximadamente medio minuto. Debido a que la glicerina es viscosa, se puede diluir previamente con solventes orgánicos inflamables como el etanol absoluto, pero el solvente no debe ser demasiado. Medicina Estabilización del azúcar en sangre y la insulina Se publicó un estudio en el European Journal of Physiology. Los investigadores dividieron a 6 hombres jóvenes sanos en tres grupos, les dieron glucosa, glicerina y placebo respectivamente, y luego les pidieron que hicieran el mismo ejercicio en una máquina de ejercicios. Las personas que tomaron glucosa 45 minutos antes del ejercicio (0,5 gramos de glucosa por libra de peso corporal) tuvieron un aumento del 50% en los niveles de azúcar en sangre y un aumento tres veces mayor en los niveles de insulina en sangre cuando comenzaron a hacer ejercicio. Las personas que tomaron glicerol 45 minutos antes del ejercicio (0,5 g de glicerol por libra de peso corporal) tuvieron un aumento de 340 veces en los niveles de glicerol en sangre al inicio del ejercicio, pero no hubo cambios en los niveles de azúcar o insulina en sangre. Por tanto, si sustituyes los carbohidratos ricos en calorías por glicerina, podrás evitar las consecuencias negativas de comer grandes cantidades de galletas o pasteles. Se puede decir que tomar grandes dosis de glicerol casi no tendrá ningún impacto en los niveles de azúcar e insulina en sangre. Una gran cantidad de evidencia sugiere que el glicerol puede ser un glucógeno ideal si su objetivo es reducir la ingesta de carbohidratos. Ácido Energético Algunos científicos también destacan que la glicerina también es un buen complemento si se quiere rendir mejor en el campo deportivo. La razón es que cuando tu cuerpo está bien hidratado, tu energía es más fuerte y dura más. Especialmente en ambientes de alta temperatura, la fuerte retención de agua de la glicerina ayuda al cuerpo a almacenar más agua. Un estudio publicado en el International Journal of Sports Medicine muestra que el glicerol puede contener una sustancia ácida que produce energía. Los investigadores compararon el glicerol con un edulcorante nutritivo llamado aspartamo pidiendo a los sujetos que tomaran glicerina y aspartamo respectivamente en una dosis de 1,2 g de glicerol por kilogramo de peso corporal (en forma de una solución acuosa al 20%) o 26 ml de aspartamo. Los resultados muestran que bajo una carga de ejercicio submáxima, el glicerol no sólo puede reducir la frecuencia cardíaca del atleta, sino también extender el tiempo de ejercicio en un 20%. Para las personas que realizan entrenamiento físico de alta intensidad, la glicerina puede mejorar el rendimiento. Para los culturistas, la glicerina puede ayudarlos a transferir agua desde la superficie del cuerpo y el tejido subcutáneo a la sangre y los músculos. Plantas Según una nueva investigación, algunas plantas tienen una capa de glicerol en su superficie, lo que les permite sobrevivir en suelos salinos-alcalinos. Farmacopea China Edición 2010 Farmacopea China Contenido revisado y actualizado Ganyou Glycerol Número de página del libro: Edición 2005 Parte 2 - 68 [Revisado] Para verificar que la carbonización sea fácil, tome 5,0 ml de este producto y agregue 5 ml de ácido sulfúrico gota a gota mientras agita. , la temperatura no debe exceder los 20°C, el tiempo de reposo es de 1 hora. Si se desarrolla color, no debe ser más profundo que la solución de control del mismo volumen (hecha de 0,2 ml de solución de cloruro de cobalto para colorimetría, 1,6 ml de solución). solución de dicromato de potasio para colorimetría y 8,2 ml de agua). Acroleína, glucosa y sal de amonio: Tomar 4,0 g de este producto, añadir 5 ml de solución de hidróxido de potasio al 10 % y dejarlo a 60 °C durante 5 minutos. No debe aparecer amarillo ni producir olor a amoníaco.

Determinación del contenido: Tome 0,1 g de este producto, péselo con precisión, agregue 45 ml de agua, mezcle bien, agregue con precisión 25 ml de solución de peryodato de sodio al 2,14% (g/ml), agite bien, déjelo en un lugar oscuro durante 15 minutos. añadir 50% (g/ml) ml) 5 ml de solución de etilenglicol, agitar bien, dejar en un lugar oscuro durante 20 minutos, añadir 0,5 ml de solución indicadora de fenolftaleína, valorar con solución de titulación de hidróxido de sodio (0,1 mol/L), y corregir el resultado de la titulación con una prueba en blanco. Cada 1 ml de valorante de hidróxido de sodio (0,1 mol/L) equivale a 9,21 mg de C 3 H 8 O 3 . [Actualizado] Compruebe el dietilenglicol, el etilenglicol y otras impurezas según la cromatografía de gases (Apéndice V E). Condiciones cromatográficas y prueba de idoneidad del sistema: Se utiliza una columna capilar con cianopropilfenildimetilpolisiloxano como solución estacionaria (o una solución estacionaria con polaridad similar) como columna cromatográfica (30 m × 0,53 mm × 3 μm) y se calienta de manera programada. Mantener 100 °. C durante 4 minutos, aumentar la temperatura a 120 °C a 50 °C por minuto, mantener durante 10 minutos, luego aumentar la temperatura a 220 °C a 50 °C por minuto y mantener durante 6 minutos el detector de ionización de llama de hidrógeno; la temperatura del detector es de 250 °C; proceda. La temperatura del puerto de muestra es de 200 °C; el gas portador es nitrógeno, el caudal es de 4,5 ml por minuto y la relación de división es de 10:1. La desviación estándar relativa de la relación de las áreas de los picos de dietilenglicol y etilenglicol obtenidas mediante inyecciones repetidas de la solución de referencia con respecto al área del pico del estándar interno no deberá ser superior al 5%, y la separación entre los picos de cada componente en el sistema La solución adecuada deberá cumplir con los requisitos. Preparación de la solución de prueba de idoneidad del sistema: Tome cantidades apropiadas de dietilenglicol, etilenglicol, n-hexanol y glicerol, péselas con precisión, disuélvalas y diluya con metanol para preparar una solución que contenga 400 mg de glicerina, dietilenglicol, etilenglicol y n. -Se obtiene hexanol 0,1 por 1 ml de solución. Preparación de la solución de estándar interno: Tome una cantidad adecuada de n-hexanol y agregue metanol para preparar una solución que contenga aproximadamente 0,5 mg por 1 ml. Preparación de la solución de referencia: tomar cantidades adecuadas de dietilenglicol y etilenglicol, pesarlas con precisión, disolverlas y diluirlas con metanol para preparar una solución que contenga 0,5 mg de dietilenglicol y etilenglicol por 1 ml. Mida con precisión 5 ml, colóquelo en un matraz volumétrico de 25 ml, agregue con precisión 5 ml de solución de estándar interno y diluya hasta la marca con metanol para que sirva como solución de referencia. Preparación de la solución de prueba: Tome aproximadamente 10 g de este producto, péselo con precisión y colóquelo en una botella medidora de 25 ml, agregue con precisión 5 ml de la solución de estándar interno, disuélvalo con metanol y dilúyalo hasta la marca, y úselo como solución de prueba. Método de determinación: mida con precisión 1 μl de cada una de la solución de prueba, la solución de referencia y la solución de idoneidad del sistema en el cromatógrafo de gases, registre el cromatograma y calcule el área del pico de acuerdo con el método del estándar interno. La solución de prueba contiene dietilenglicol y etilenglicol. Todos no deben exceder el 0,025%; si hay otras impurezas, el pico del estándar interno se deducirá y se calculará según el método de normalización. Una sola impureza desconocida no deberá exceder el 0,1% de la cantidad total de impurezas (incluidos el dietilenglicol y el etileno). glicol) no deberá exceder el 1,0%. Derivados: El glicerol es un alcohol graso y tiene la actividad química de un alcohol graso, también es un poliol, el alcohol trihídrico más simple. Por tanto, además de las propiedades generales de un alcohol graso, las propiedades químicas de la glicerina también las tiene. de un poliol. Específicamente, las reacciones químicas que puede ocurrir con el glicerol incluyen: reaccionar con ácidos inorgánicos, ácidos carboxílicos, anhídridos de ácido, cloruros de ácido, etc. para formar sales o ésteres; reaccionar con alcoholes para formar éteres; reaccionar con óxido de etileno y óxido de propileno para formar poliéteres; reaccionar con álcali El elemento metálico o hidruro de metal alcalino sufre una reacción alcohólica para formar una sal, se produce una reacción de condensación intermolecular con ácido carboxílico alifático polivalente o ácido aromático polivalente para formar poliéster; Precauciones Precauciones de operación Cierre la operación y preste atención a la ventilación. Los operadores deben recibir una formación especial y cumplir estrictamente los procedimientos operativos. Se recomienda que los operadores utilicen máscaras de gas con filtro autocebante (medias máscaras), gafas de seguridad química, monos antipenetración de sustancias tóxicas y guantes de goma. Mantener alejado del fuego y de fuentes de calor. Está estrictamente prohibido fumar en el lugar de trabajo. Utilice sistemas y equipos de ventilación a prueba de explosiones. Evite que los vapores se filtren al aire del lugar de trabajo. Evite el contacto con oxidantes y ácidos. Al manipular, cargue y descargue con cuidado para evitar daños a los embalajes y contenedores. Equipado con las variedades y cantidades correspondientes de equipos contra incendios y equipos de tratamiento de emergencia contra fugas. Los contenedores vacíos pueden contener residuos nocivos. Precauciones de almacenamiento: Almacenar en un almacén fresco y ventilado. Mantener alejado del fuego y fuentes de calor. Deben almacenarse separados de oxidantes y ácidos y evitar el almacenamiento mixto. Equipado con las variedades y cantidades correspondientes de equipos contra incendios. La zona de almacenamiento debería estar equipada con equipo de liberación de emergencia y materiales de contención adecuados. Riesgos para la seguridad La glicerina puede explotar si se mezcla con agentes oxidantes fuertes (como tricloruro de cromo, clorato de potasio, permanganato de potasio). En soluciones diluidas la velocidad de reacción es lenta y se forman varios productos de oxidación. Cuando se expone a la luz o en contacto con nitrato de bismuto básico u óxido de zinc, la glicerina se vuelve negra.

Si se mezclan contaminantes de hierro, la mezcla que contiene fenol, ácido salicílico y ácido danilínico se volverá negra. El glicerol forma un complejo de ácido bórico (ácido glicerobórico), que es más ácido que el ácido bórico. Toxicidad oral en ratones LD50=31, 500 mg/kg. Administración intravenosa LD50=7.560 mg/kg. Peligro de incendio y explosión: Este producto es inflamable y no tóxico. Características peligrosas: Combustible en caso de llama abierta y calor elevado. Términos de seguridad S24/25Evite el contacto con la piel y los ojos. Evite el contacto con la piel y los ojos. S26 En caso de contacto con los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua y consultar a un médico. S39 Usar protección para los ojos/la cara. Usar gafas o máscara. Término de riesgo R36 Irrita los ojos *** Ojos. R20/21/22 Nocivo por inhalación, en contacto con la piel y por ingestión. Nocivo por inhalación, en contacto con la piel y por ingestión. R11 Fácilmente inflamable. La norma nacional "Glicerina" (GB/T 13206-2011) "Glicerinas" se implementó el 1 de septiembre de 2012, reemplazando a GB/T 13206-1991. "Aditivo alimentario: mono y diestearato de glicerilo" (GB 1986-2007) El "Aditivo alimentario: mono y diestearato de glicerilo" se implementó el 1 de junio de 2008, en sustitución del GB 1986-1989.