Un equipo experimental identificó la fruta.

Reactivos: dado que el yodo puede hacer que el almidón se vuelva azul, el indicador debe ser una solución de prueba de almidón;

(2) Mida 20,0 ml de jugo de naranja a analizar con una probeta graduada de acuerdo con el principio de reacción, cuando la solución; se vuelve azul En cuanto al color, toda la vitamina C ha participado en la reacción.

(3) Del análisis comparativo de los datos de variedades, se puede ver que el error de lectura en el Experimento 3 es obvio y el error de operación experimental en el Experimento 5 es mayor. Después del procesamiento de datos, tome el promedio de los otros tres experimentos. El volumen de solución estándar de yodo consumido en el experimento debe ser de 15 ml.

La masa de yodo en 15 ml de solución estándar de yodo es: 15 ml × 1905 mg/. 1000ml = 28,575mg.

Supongamos que la masa de vitamina C en 20,0 ml de zumo de naranja es x.

C6H8O6 I2→C6H6O6 2H 2I-

176254

x? 28,575 mg

176254 = x28,575mg Solución: x = 19,8mg.

La masa de vitamina C en 1L es 19,8mg × 1000ml/20ml = 990mg.

Por lo tanto, el contenido de vitamina C en este jugo de naranja es de 990 mg/L.

(4) ① Dado que el contenido de vitamina C en este jugo de naranja es de 990 mg/L, según los datos; análisis Mira, no estoy seguro si esta marca de jugo de naranja es jugo de naranja natural.

②Dado que el contenido de vitamina C en el jugo de naranja recién exprimido es de aproximadamente 500 mg/L, y el contenido de vitamina C en este jugo de naranja es de 990 mg/L, ¿el fabricante puede concentrar el jugo de naranja? O agregue vitamina C como aditivo.

Entonces, la respuesta es: Reactivo: ③; (2) En la probeta, la solución se vuelve azul;? (3) La tercera vez, la quinta vez, 15990;? ④①C, ②B, C.