Propiedades químicas del cloruro de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio y carbonato de calcio
Cloruro de Sodio
F2 2NaCl===2NaF Cl2
Cl2 2Na===2NaCl
2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2
Cl2 2NaI ===2NaCl I2
Cl2 Na2S===2NaCl S
Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O
4Na TiCl4 (fundido)===4NaCl Ti
4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2
4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2
NH3 NaCl H2O CO2 = = nah co 3 NH4Cl
CO2 2NaOH (exceso)==Na2CO3 H2O
CO2 2 NAA lo 2 3H2O = = = 2Al(OH)3 na2co 3
Dióxido de silicio carbonato de sodio = = =dióxido de carbono de sílice
Na2O CO2===Na2CO3
2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2
Carbonato de sodio clorhídrico ácido = = = bicarbonato de sodio cloruro de sodio
3n a2 co 3 2 ALCL 3 3H2O = = = 2Al(OH)3 3 CO2 6 NaCl
2 bicarbonato de sodio = = =carbonato de sodio H2O dióxido de carbono
Na2O 2HCl===2NaCl H2O
H2SO4 (concentrado) NaCl===NaHSO4 HCl
H2SO4 (concentrado) 2NaCl ===Na2SO4 2HCl
2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O
NaOH HCl===NaCl H2O
3NaOH AlCl3===Al(OH)3 3NaCl
NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O
Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl
Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl
NaH2PO4 HCl ===H3PO4 NaCl
Carbonato de sodio ácido clorhídrico = = =Bicarbonato de sodio cloruro de sodio
Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = = =Cloruro de sodio H2O dióxido de carbono
3n a2 co 3 2 ALCL 3 3H2O = = = 2Al(OH)3 3 CO2 6 NaCl
Soda
CO2 2NaOH (exceso)==Na2CO3 H2O
CO2 2 NAA lo 2 3H2O = = = 2Al(OH)3 na2co 3
Carbonato de sodio y sílice = = =Dióxido de carbono de sílice
Na2O CO2= ==Na2CO3
2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2
Carbonato de sodio ácido clorhídrico = = =Bicarbonato de sodio cloruro de sodio
3n a2 co 3 2 ALCL 3 3H2O = = = 2Al(OH)3 3 CO2 6 NaCl
3n a2 co 3 2 FeCl 3 3H2O = = = 2Fe(OH)3 3 CO2 6 NaCl
2 Hidrogenocarbonato de sodio = = = carbonato de sodio H2O dioxígeno
Carbono
Bicarbonato de sodio
NH3 NaCl H2O CO2 = = nah co 3 NH4Cl
CO2 (exceso) NaOH = = nahco3
CO2 c 6 H5 ona H2O = = = c 6 H5 oh nah co 3
Carbonato de sodio ácido clorhídrico = = =Bicarbonato de sodio cloruro de sodio
Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = = = Cloruro de sodio H2O dióxido de carbono
3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2
3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2
2Ácido carbónico Hidrógeno sódico = = =Carbonato de sodio H2O dióxido de carbono
Carbonato de calcio
Dióxido de carbono Hidróxido de calcio (exceso) = ==Carbonato de calcio H2O
SiO2 CaCO3=== CaSiO3 CO2
Nitrato de carbonato de calcio = = =Nitrato de calcio H2O dióxido de carbono
Bicarbonato de calcio = = =Carbonato de calcio H2O dióxido de carbono
CaCO3===CaO CO2
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Cloruro de sodio
Fórmula química NaCl, componente principal de la sal y la sal gema, compuesto iónico. Cristal cúbico transparente incoloro, punto de fusión 801 ℃, punto de ebullición 1413 ℃, densidad relativa 2.165. Tiene sabor salado al contener impurezas y es fácilmente delicuescente, es soluble en agua o glicerol, insoluble en etanol e insoluble en ácido clorhídrico, y su solución acuosa es neutra; La solubilidad en agua aumenta ligeramente a medida que aumenta la temperatura. Cuando la temperatura es inferior a 0,15°C, se puede obtener NaCl dihidrato. El cloruro de sodio existe en grandes cantidades en el agua de mar y en los lagos salados naturales y puede usarse para producir cloro, hidrógeno, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, clorato, hipoclorito, polvo blanqueador y sodio metálico, etc. Es una importante materia prima química. Se puede utilizar para condimentar alimentos y encurtir pescado y verduras, así como para salar jabones y curtir cueros. El cloruro de sodio altamente refinado se puede convertir en solución salina fisiológica para tratamientos clínicos y experimentos fisiológicos, como pérdida de sodio, pérdida de agua, pérdida de sangre, etc. El cloruro de sodio se puede preparar concentrando agua de mar cristalina, lago salado natural o agua salada de pozo.
Nombre químico: Cloruro de sodio (NaCl)
Descripción química:
Fórmula química NaCl. La fórmula es 58,44. El componente principal de la sal. Los más comunes incluyen cristales cúbicos blancos o polvos cristalinos finos. La densidad es 2,165 g/cm3. El punto de fusión es 8065438±0℃. Punto de ebullición 1413 ℃. Tiene un sabor muy salado. Soluble en agua, neutro.
Usos: Puede usarse para condimentar alimentos y encurtir pescados y verduras; fabricar cloro, hidrógeno, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, clorato, hipoclorito, polvo blanqueador, sodio metálico y usarse para salazón y jabón de curtiduría. Se puede utilizar cloruro de sodio altamente refinado para producir solución salina. Ampliamente utilizado en tratamientos temporales y experimentos fisiológicos, como pérdida de sodio, pérdida de agua, pérdida de sangre, etc. Hay minerales de sal en la naturaleza y abundantes minerales de sal en el agua de mar y los lagos salados.
Método: Cristalizado a partir de agua de mar concentrada, o extraído de lago salado natural o agua salada de pozo.
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Cloruro de sodio, principal componente de la sal. Los experimentos que contienen más impurezas se llaman sal cruda. La sal cruda se deslicue porque contiene impurezas como CaCl2\MgCl2. La solución salina fisiológica en el tratamiento médico es una solución de cloruro de sodio al 0,9.
El cloruro de sodio es fácilmente soluble en agua, y su solubilidad rara vez se ve afectada por los cambios de temperatura. La solubilidad es de 36 g a 20 ℃ y de 40 g a 100 ℃.
Soda
Fórmula química Na2CO3, polvo blanco. También conocido como carbonato de sodio y refresco. El punto de fusión es de 851°C, la densidad es de 2.532g/cm3, es altamente higroscópico, fácil de aglomerar y no se descompone a altas temperaturas.
Hay tres tipos de carbonato de sodio que contienen agua cristalina: Na2CO3 · 7H2O, Na2CO3 · 7H2O y na2co · 3·10H2O. El carbonato de sodio es fácilmente soluble en agua y es una sal ácida débil. Cuando se disuelve en agua, se produce una reacción de hidrólisis que hace que la solución sea alcalina. El carbonato de sodio que se encuentra en la naturaleza (como los lagos salados) se llama trona y se usaba como detergente, estampado y teñido en la antigüedad. En 1791 se produjo carbonato de sodio a partir de sal, ácido sulfúrico, carbón y piedra caliza. Este fue el método de Nicolas Leblanc. Este método fue reemplazado gradualmente por el método Solvi debido a la utilización insuficiente de materias primas, las malas condiciones laborales y la mala calidad del producto. 1859 Bélgica Solvay utiliza sal, amoníaco y dióxido de carbono como materias primas. El bicarbonato de sodio se precipita de la solución a temperatura ambiente y se descompone en carbonato de sodio cuando se calienta. Este método todavía se utiliza hoy en día. En 1943, Hou de China mejoró el proceso Solvay basándose en las condiciones nacionales de escasez de sal de China, combinando carbonato de sodio y amoníaco sintético en uno, y produciendo carbonato de sodio y fertilizante cloruro de amonio al mismo tiempo, lo que mejoró enormemente la tasa de utilización de la sal. Entonces se produjo un método con carbonato de sodio de Hou. El carbonato de sodio se utiliza en la producción de jabón, papel, detergentes, fundentes y ablandadores de agua en la industria metalúrgica.
Bicarbonato de sodio
1. Nombre químico: bicarbonato de sodio
2. Fórmula química: bicarbonato de sodio
3. 84
3. Propiedades químicas:
(1) Reacción con ácido:
Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = = cloruro de sodio agua dióxido de carbono
(2) Reacción de diferentes cantidades de bicarbonato de sodio con álcali:
Bicarbonato de sodio hidróxido de calcio = = carbonato de calcio hidróxido de sodio agua
Bicarbonato de sodio hidróxido de calcio = =carbonato de sodio Carbonato de calcio 2H2O
3. Pirólisis
Bicarbonato de sodio = =Carbonato de sodio H2O Dióxido de carbono
Carbonato de calcio
El componente principal de los minerales que se queman naturalmente. como el mármol, la piedra caliza y la tiza es carbonato de calcio.
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Producto químico físico Diccionario de propiedades (Detalles)
Nombre del producto Carbonato de calcio ligero
Nombre del producto en inglés: Carbonato de calcio ligero.
Alias de producto: carbonato cálcico precipitado; carbonato cálcico precipitado
Fórmula molecular CaCO3
Uso del producto como relleno, utilizado en varillas de soldadura, síntesis orgánica, Departamentos de metalurgia, vidrio, amianto, medicina, productos químicos diarios y otros.
Casno. 471-34-1
Para protección contra la toxicidad, consulte carbonato de calcio pesado.
Envasado, almacenamiento y transporte ver carbonato cálcico activado.
Propiedades físicas y químicas del polvo blanco. Insípido e inodoro. Hay dos formas: amorfa y cristalina. La forma cristalina se puede dividir en sistemas cristalinos ortorrómbicos y hexagonales, columnares o rombos. La densidad relativa es 2,71. Se descompone a 825 ~ 896,6 ℃. El punto de fusión a 10,7 MPa es 1289 °C. Insoluble en agua y alcohol. Disuelto en ácido, el dióxido de carbono se libera simultáneamente, mostrando una reacción exotérmica. También soluble en solución de cloruro de amonio. Es estable en el aire y tiene una ligera higroscopicidad.
Estándar de calidad de la industria química Hg/T 2226-91; estándar nacional GB 1898-87 (grado alimentario); estándar de la industria química HG 8257-87 (grado de alimentación)
Peso molecular 100,09
Fórmula estructural
Método de carbonización de cuota de consumo
Caliza (CaCO3≥96) 1,23
Coque (C≥80) 0,16
Carbón crudo 0,40
-
Método de carbonización japonés
Caliza (CaCO3) 1,20
Número legal profesional
Método de preparación
Nota: El agua de cal se vuelve turbia al reaccionar con el ácido para producir dióxido de carbono gaseoso. Esta es la forma más sencilla de identificar iones de carbonato.
El carbonato de calcio insoluble en la capa de piedra caliza se puede convertir en bicarbonato de calcio bajo la acción del agua con dióxido de carbono disuelto. El carbonato de calcio también puede precipitar del agua con bicarbonato de calcio disuelto. la formación de cuevas.