Solicitar documentación: Problemas de cálculo relacionados con ecuaciones químicas

1. La sal yodada consiste en añadir una determinada cantidad de yodato de potasio a la sal de mesa (el peso molecular del KIO3 es 214). El consumo de sal yodada puede prevenir eficazmente las enfermedades por deficiencia de yodo. Cálculo: (los resultados del cálculo se redondean a un decimal)

(1) Un miligramo de yodato de potasio contiene 20 miligramos de yodo;

(2) Los adultos necesitan aproximadamente 0,15 mg de yodo sal por día. Si 100 g de sal yodada contienen 20 mg de yodo, los adultos deben consumir g de sal yodada todos los días.

2. Se ha medido que el contenido de nitrógeno en la orina humana es 0,93℅. Si todo el nitrógeno existe en forma de urea, la fracción de masa de urea en la orina humana es [urea:co (NH2). 2]-.

a, 3℅ B, 2℅ C, 1 ℅ D, 0,2℅

3. Complementar una cantidad adecuada de vitamina C todos los días ayudará a mejorar la inmunidad humana. Una tableta efervescente de vitamina C contiene 1 gramo de vitamina C. Ponga 1 tableta efervescente en una cantidad adecuada de agua para obtener 250 gramos de solución. La fracción masiva de vitamina C en esta solución es -.

a, 0,4 B, 1 C, 2,5 D, 4

Recientemente, los científicos han confirmado que algunos snacks, especialmente los alimentos fritos, contienen el cancerígeno acrilamida (C3H5ON). La masa molecular relativa de la acrilamida es _ _ _ _ _ _ _ _, la proporción de masa de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno es _ _ _ _ _ _, y la fracción de masa de nitrógeno es _ _ _ _ _ _ _ .

5. El fosfato cálcico alcalino es el componente principal de la sustancia dura de la superficie de los dientes humanos. Su fórmula química contiene no sólo calcio, sino también tres grupos fosfato y un grupo hidroxilo. Su fórmula química es.

6. La fenolftaleína es un indicador ácido-base de uso común. Su fórmula química (fórmula molecular) es C2OH14O4. Está compuesta de elementos y su fórmula molecular es

7.65438 20 de marzo. 1995 En Japón, se produjo un ataque con gas sarín en el metro de Tokio que conmocionó al mundo, matando a 12 personas e hiriendo a más de 5.000. La fórmula molecular química del gas venenoso "sarín" es C4PFO2H10 y su fórmula molecular es ().

a, 95 B, 140 C, 172 D, 190

8 En la reacción A 2B = C 2D, las expresiones de A, b y C son 12, 80. ,44. Según la ley de conservación de la masa, la expresión de d es.

9. La porcelana producida en Jingdezhen, Jiangxi, la capital de la porcelana de China, goza de una gran reputación en el mundo. El caolín Jingdezhen [componente principal: Al2 (Si2O3) (OH) 4] es una excelente materia prima para la fabricación de porcelana. La relación de masa de hidrógeno a oxígeno en [Al2 (Si2O3) - in].

a, 1:4 B, 1:24 C, 1:36 D, 2:129

10, hay una mezcla de polvo de magnesio y polvo de óxido de magnesio, resultados experimentales La fracción de masa de oxígeno es 32, luego la fracción de masa de magnesio en polvo es -.

a, 20 B, 40 C, 48 D, 80

11, en la mezcla de Na2S, Na2SO3 y Na2SO4, la fracción másica de S es 32, luego en esta mezcla ,

La proporción de masa de sodio a azufre es 0.

12. En el óxido de un metal trivalente, la fracción másica del elemento metálico es 70. La fórmula molecular de la sal generada por la reacción completa de este óxido metálico con ácido sulfúrico diluido es ().

a, 56 B, 160 C, 320 D, 400

13 Como se muestra en la imagen, un estudiante dibujó tres curvas, que representan la masa de un óxido metálico y la masa de su relación con los elementos metálicos. La abscisa representa la masa del óxido metálico y la ordenada representa la masa del elemento metálico en el óxido metálico.

(1) Las tres curvas representan la relación de masa entre CuO y Cu contenido en ellas.

La curva es,

(2) Una de las curvas está dibujada incorrectamente (no puede representar correctamente el óxido metálico)

La relación entre la masa del elementos metálicos que contiene)Sí,

La razón es.

14. En el sulfato del elemento metálico divalente R, la fracción másica del elemento R es 20.

Entonces la masa atómica relativa del elemento r es.

15. La Organización Mundial de la Salud ha incluido el aluminio como una de las fuentes de contaminación de los alimentos. La ingesta diaria de aluminio por adulto debe controlarse por debajo de 4 mg, de lo contrario dañará las células cerebrales. Al freír palitos de masa fritos, se añaden cristales de alumbre como agente leudante. La fórmula química del alumbre es KAl(SO4)2.12H2O y su masa atómica relativa es 474.

(1) Calcule la fracción de masa de aluminio en los cristales de alumbre.

(2) 1000 gramos de harina mezclada contienen 2 gramos de alumbre. Si se utiliza un promedio de 50 gramos de harina por cada barra de masa frita, intente calcular si comer dos barras de masa frita en el desayuno excede la ingesta segura de aluminio (suponiendo que el aluminio no se pierda durante la fritura).

13. Se analiza una muestra de orina humana para determinar si contiene 2 urea [CO(NH2)2], asumiendo que los demás componentes no contienen nitrógeno.

Encuentre (1) la relación másica de hidrógeno a oxígeno en la urea [CO(NH2)2].

(2) La fracción masiva de nitrógeno en la muestra de orina (con una precisión de 0,065438 ± 0)

14. El ácido láctico tiene amplias perspectivas de aplicación en la medicina, la alimentación y otras industrias. Este año, el ácido láctico se ha convertido en uno de los temas candentes de investigación. La fórmula química del ácido láctico es C3H6O. Intente calcular:

(1) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el ácido láctico

(2) La fracción de masa de carbono en el ácido láctico

15 No. 1 en mi país La primera norma de calidad del aire interior (GB/T18883-2002) se implementó el 1 de marzo de 2003, estipulando que el contenido de formaldehído (fórmula química HCHO) en el aire interior no debe exceder los 0,1 mg/m3. . El contenido de formaldehído se puede determinar a partir de la siguiente reacción: 4k MnO 4 5 HCHO 6h2so 4 = 2k2so 4 4 mnso 4 = 5 CO2 11h2o.

Ahora tome 500 ml de aire en una habitación decorada, la fracción de masa del soluto utilizado es 1,58×10-8 (es decir, 0,00000158) y 300 g de solución de permanganato de potasio (una cantidad adecuada de ácido sulfúrico). se agrega solución) Simplemente reacciona con el formaldehído que contiene.

(1) Encuentre la masa de formaldehído en 500 ml de este aire.

(2) Mediante cálculo, muestre si el contenido de formaldehído en el aire de la habitación cumple con los estándares nacionales.

Leche pura

Ingredientes: leche fresca

Vida útil: 8 meses

Contenido neto: 250mL/cartón

Contenido nutricional: (por 100 ml)

Calcio ≥ 0,11g

Grasa ≥ 3,3g.

Proteínas ≥ 2,9g.

16. El calcio en el cuerpo humano existe principalmente en huesos y dientes, en forma de cristales de hidroxifosfato de calcio [CA10(PO4)6(OH)2], con una masa molecular relativa de 1004. La leche es rica en calcio, fácil de absorber y tiene una proporción adecuada de calcio y fósforo, lo que la convierte en un alimento ideal para fortalecer los huesos. La siguiente imagen muestra parte del texto de la etiqueta del envase de leche pura de una empresa láctea. Por favor lea atentamente y responda las siguientes preguntas:

a) La grasa en la etiqueta del empaque es ≥3,3g, es decir, el peso de grasa en 100mL de leche es al menos 3,3g. la leche contiene al menos g de calcio (preliminarmente dejar 0,01 g).

b) Calcular la fracción másica de calcio en hidroxifosfato de calcio (mantenerla en 0,1).

c) Si el cuerpo humano necesita al menos 0,6 g de calcio cada día, y el 90% de este calcio proviene de la leche, ¿cuántos cartones de leche debe beber una persona cada día?

XI. Cálculo de ecuaciones químicas

1. China comenzó a refinar el latón durante las dinastías del Sur y del Norte. El latón es una aleación de cobre y zinc que se utiliza para fabricar máquinas, piezas eléctricas y artículos de primera necesidad.

Para determinar la fracción de masa de cobre en latón, se añaden 10 g de latón a 50 g de ácido sulfúrico diluido y el ácido sulfúrico diluido reacciona completamente para producir 0,1 g de hidrógeno.

(1) La fracción másica de cobre en la muestra de latón.

(2) La fracción de masa del soluto en la solución original diluida de ácido sulfúrico

2. La ecuación química de la reacción industrial para producir aluminio elemental a partir de alúmina electrolítica es: 2Al2O3 energizado 4Al 3O2. ↑ Calcúlelo ¿Cuántas toneladas de aluminio se pueden producir electrolizando 10 toneladas de alúmina?

3. La reacción entre la solución de sulfato de cobre y sodio metálico es la siguiente:

2Na cuso 4 2H2O = = na2so 4 Cu(OH)2↓ H2 ↑

A 74,24 se añaden 2,76 gramos de sodio a 10 gramos de solución de sulfato de cobre y la reacción acaba de completarse (se dice que queda el disolvente). Calcular:

(1) ¿Cuántos gramos de hidrógeno? y se produce precipitado?

(2) Después de que se detiene la reacción y se filtra el precipitado, ¿cuál es la fracción de masa del soluto en la solución restante?

4. Tome una cierta masa de gas mixto de monóxido de carbono y dióxido de carbono y pásela a una cantidad suficiente de solución de hidróxido de bario para que reaccione completamente.

Después de la filtración, se encontró que la masa del precipitado producido era igual a la masa del gas mezclado. Encuentre la relación de masas de CO y CO2 en la mezcla de gases.

5. El metanol es un líquido altamente tóxico con olor a alcohol. Actualmente, se mezcla una cierta cantidad de metanol con 4,4 gramos de oxígeno en un recipiente sellado y después de la ignición se produce la siguiente reacción: 8 ch 3 oh XO2 = = mco 2 NCO 16H2O. Una vez que los reactivos se convierten completamente en productos, se enfrían a temperatura y presión normales y el líquido restante en el recipiente es de 3,6 gramos. Pregunta:

La suma de (1) los coeficientes my n. El valor del coeficiente x.

(2)La masa de CO2 producida por esta reacción. (Precisión de 0,01)

6. Disuelva 10 g de muestra de carbonato de sodio que contiene una impureza de cloruro de sodio en agua, agregue la solución de cloruro de calcio gota a gota hasta que no aparezca precipitación y obtenga 9 g de precipitación. Encuentre la fracción masiva de impurezas en la muestra.

7. Para determinar el contenido de carbonato de sodio en muestras de carbonato de sodio impuro (las impurezas son insolubles en agua y no reaccionan con otras sustancias), un grupo de interés escolar puso la muestra en ácido clorhídrico diluido. para reaccionar La relación es la siguiente Como se muestra en la tabla:

Masa de la muestra (gramos) 4444

La masa de ácido clorhídrico diluido (gramos) 10 20 30 40

La masa del gas generado (gramos) es 0,44 0,88 1,32 1,32.

Encuentre: (1) La fracción másica de carbonato de sodio en la muestra.

(2)La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico diluido original.

(3) Si se disuelven 4 g de muestra en agua para formar 50 g de solución, puede reaccionar completamente con 150 g de agua de cal.

8. La fracción de masa de dióxido de manganeso en la mezcla sólida de clorato de potasio y dióxido de manganeso es 20℅. Después de calentar durante un cierto período de tiempo, la fracción de masa de dióxido de manganeso en la mezcla sólida se convierte en 25. ℅ Encuentre el proceso de calentamiento La fracción masiva de clorato de potasio descompuesto en ortoclorato de potasio.

9. Un grupo de interés extracurricular aprendió durante una práctica integral que cierta planta de cal tiene un lote de materias primas de piedra caliza que contienen impurezas de dióxido de silicio (la sílice es insoluble en agua, no reacciona con el ácido clorhídrico y no se descompone a altas temperaturas) ). Para determinar la pureza de esta piedra caliza, los estudiantes del grupo de interés tomaron 2 gramos de esta muestra de piedra caliza, agregaron 20 gramos de ácido clorhídrico con una fracción de masa de soluto desconocida en el laboratorio y realizaron el experimento cuatro veces. Después de una reacción suficiente, pesar después de la filtración, el secado y otras operaciones. La cantidad de ácido clorhídrico diluido y la masa del sólido restante se muestran en la siguiente tabla. La imagen dibujada con los datos experimentales se muestra en la siguiente figura.

Cantidad de ácido clorhídrico diluido, masa de sólido restante

Añadir 5g de 1,5 por primera vez.

Añadir 5g de 1.0 por segunda vez.

Añadir 5g 0,5 por tercera vez.

Añadir 0,3 de 5g por cuarta vez.

Analice cuidadosamente los datos de la tabla y calcule basándose en la información de la imagen:

(1) La pureza de la muestra de piedra caliza

(2) La masa de soluto del ácido clorhídrico diluido utilizado en la fracción.

Se añade una determinada masa de ácido clorhídrico diluido para generar 27,8 gramos de una mezcla de 10, CaCO3 y CaCl2 y 8,8 gramos de gas.

(1)La ecuación química involucrada en esta pregunta.

(2) Encuentre la fórmula de proporción de la masa (x) de CaCO3 en la mezcla original.

(3) La fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción es.

11. Cuando algunos estudiantes estaban haciendo el experimento de "demostrar que el componente principal de las cáscaras de huevo es el carbonato de calcio", diseñaron el siguiente plan (como se muestra en la imagen). Al dispositivo le agregaron reactivos. Se encontró que b era turbio.

(1) Describe el fenómeno en A:

(2) Analiza el posible fenómeno en D:

(3) Con base en lo que has aprendido, ¿Cuáles dos crees que son?

En conjunto, basta con demostrar el componente principal de la cáscara de huevo.

Esto es carbonato

(4) Si la masa de la cáscara del huevo es de 12 g, y

10 gramos de ácido clorhídrico diluido 18,25 reaccionan completamente,

¿Cuál es la fracción de masa de carbonato de calcio en las cáscaras de huevo?

(CaCO3 · 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑)