Buscando ejercicios y respuestas de química de la escuela secundaria

I. 2. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal tiene 20 preguntas en total, cada pregunta vale 2 puntos, un total de ***40 puntos. Solo hay una opción para cada pregunta que cumpla con los requisitos de la pregunta). responde y completa entre paréntesis después de la pregunta

1． Desde una perspectiva ambiental, el más ideal de los siguientes combustibles es ( )

A. Hidrógeno B. Gas natural C. Alcohol D. Gasolina

2. y diluir Para producir dióxido de carbono mediante la reacción del ácido clorhídrico, el equipo que definitivamente no se necesita es ( )

A. Tubo de aire B. Tubo de ensayo C. Lámpara de alcohol D. Botella recolectora de gas

3. La principal sustancia que causa la intoxicación por gas es ( )

A. Monóxido de carbono B. Metano C. Carbono dióxido D. Dióxido de azufre

4. La principal sustancia que causa la lluvia ácida es ( )

A. Metano y monóxido de carbono B. Dióxido de azufre y monóxido de carbono

C. Monóxido de carbono y dióxido de carbono D. Dióxido de azufre y dióxido de nitrógeno

5. Entre las siguientes fuentes de energía, la que no contamina el medio ambiente y es inagotable es ( )

A. Petróleo B. Gas natural C. Hidrógeno D. Energía solar

6. Entre los siguientes gases mezclados con el aire, el que puede explotar en caso de incendio es ( )

A. Oxígeno B. Nitrógeno C. Metano D. Dióxido de carbono

7. El principio de utilizar una vela apagada para "enfriarse por debajo del punto de ignición" es ( )

8. Las siguientes reacciones son reacciones sintéticas ( )

A. Electrólisis del agua B. Reacción del carbón y óxido de cobre

C. Combustión de fósforo rojo D. Preparación de solución de peróxido de hidrógeno en laboratorio. Oxígeno

9. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( )

A. La masa de la sustancia es la misma antes y después de la reacción

B. Los tipos de elementos son los mismos antes y después la reacción

C. Antes y después de la reacción, la masa de la sustancia es la misma

D. Los tipos de elementos son los mismos antes y después de la reacción

10. B. Los tipos de elementos son los mismos antes y después de la reacción química

C. El número total de átomos antes y después de la reacción química es el mismo

D. El número de las moléculas de la sustancia antes y después de la reacción química son las mismas

10. Según La información que no se puede obtener de las ecuaciones químicas es ( )

A. Reactivos y productos de la reacción B. Relación entre la masa de cada reactivo y la masa de cada producto

C. Las condiciones bajo las cuales ocurre la reacción D. La velocidad de la reacción química

11. Mezcle 10 gramos de A y una cantidad suficiente de B y caliéntelo, y A y B reaccionarán químicamente. 10 gramos de A reaccionan completamente para producir 8 gramos de C y 4 gramos de D. Entonces la relación de masa de A y B que participan en la reacción es ( )

A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D . 5:1

12.

12. La fórmula química del pentóxido de dinitrógeno se escribe como ( )

A. 5o2n B. o5n2 C. n2o5 D. n5o2

13. Se produjeron múltiples incidentes de intoxicación alimentaria en una obra de construcción, que fueron causados ​​por el consumo accidental de sal industrial nitrito de sodio (NaNO2). la valencia es ( )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

13. +4 D. +5

14 El 15 de octubre de 2003, la "Larga Marcha" de China 2F. El cohete portador lanzará el "Shenzhou" La nave espacial tripulada número 5 fue enviada con éxito al espacio. Los cohetes utilizan hidrógeno (N2H4) como combustible y óxido nítrico como oxidante. La ecuación química para esta reacción es: N2H4 + 2NO = 2X + 2H2O.

La fórmula química de

A.2 átomos de hidrógeno H2 B.H2 C.2H D.2H2 D.2H2 D.2H2 D.2H2 H2 C.2H D.2H +

16. United States Iridium Corporation (Recordando el plan original de lanzar 77 satélites para lograr la quiebra de las comunicaciones globales por satélite, el número de satélites que se lanzarán es igual al número de electrones fuera del núcleo del elemento iridio (Ir). Entre de las siguientes afirmaciones sobre el elemento iridio, la correcta es ( )

A. El número de protones en el átomo de iridio es 70

B. es 77.

D. El iridio es un elemento no metálico

17 Los siguientes símbolos de elementos tienen diferentes letras mayúsculas y minúsculas: A. Cobre, calcio B. Helio, mercurio C. . Hierro, neón D. Manganeso, cloro

18. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un óxido ( )

A. Agua (H2O) B. Oxígeno (O2) C. Potasio. clorato (KClO3) D. Cloruro de potasio (KCl)

19. Lo incorrecto sobre las propiedades del dióxido de carbono y el monóxido de carbono es ( )

20. Insoluble en agua B. es. un gas incoloro e inodoro

C. es un gas tóxico D. es inflamable y reducible

20 La relación de masa del mismo número de moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno es ( )<. /p>

A. 1:8 B. 1:16 C. 1:2 D. 1:32

2. Cada pregunta en blanco vale 1 punto, * ***26 puntos) .

21. Rellena los espacios en blanco con los símbolos químicos correspondientes.

El elemento sodio____________; el ion magnesio con 2 cargas positivas＿＿＿＿＿＿; la molécula de agua＿＿＿＿＿＿

El gas que puede reavivar la chispa en el palo____________; >

La fórmula química del componente principal del gas natural es___________

22 El combustible que utilizan los automóviles y los barcos es ____________________. La nueva fuente de energía enterrada bajo el mar que algún día podría reemplazar a los combustibles fósiles es ______________.

23. Fumar es perjudicial para el cuerpo humano. El humo producido al quemar cigarrillos contiene un gas tóxico que puede combinarse con la hemoglobina, y la hemoglobina es _______,

24. El principio de reacción para producir dióxido de carbono en el laboratorio es ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (expresado mediante una ecuación química); recolectar El método del dióxido de carbono es ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

25. Después de que un átomo pierde un electrón, tomará una carga de __________ y ​​se convertirá en un ion.

26. El diamante, el grafito y el C60 están compuestos por elementos ＿＿＿＿＿＿＿＿. Entre ellos, el más duro es __________ y ​​el que se puede utilizar como electrodo es __________.

27. En la reacción 4P + 5O2 = 2P2O5, __________ partes en masa de fósforo reaccionan con __________ partes en masa de oxígeno para producir __________ partes en masa de pentóxido de fósforo.

28. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de la estructura atómica de un determinado elemento. El número de carga del núcleo atómico es __________. Hay una capa de electrones fuera del núcleo. __________ electrones. La capa más externa tiene __________ electrones. Es fácil de reaccionar en reacciones químicas.

29. Se deben seguir dos principios al escribir ecuaciones químicas, uno es ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

30. Cuando se pasa dióxido de carbono a una solución de prueba de tornasol púrpura, la solución de prueba de tornasol se volverá roja. Este proceso de cambio químico se puede expresar mediante una ecuación química como____.

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

3. Preguntas experimentales (1 punto por cada espacio en blanco, ****14 puntos)

31. La imagen de la derecha es un dispositivo experimental para producir oxígeno calentando permanganato de potasio en el laboratorio.

① Escriba el nombre del instrumento: A, ___ B, ＿＿＿＿＿＿C, ___ D, ＿＿＿＿

② Una vez completado el experimento de producción de oxígeno, el orden correcto para desmontar el dispositivo es: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿.

③Escribe la ecuación química de la reacción del uso de permanganato de potasio para producir oxígeno ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

32. Filtra un vaso de agua turbia y responde las siguientes preguntas.

(1) Además de las varillas de vidrio y los vasos de precipitados, la cristalería necesaria es ＿＿＿＿.

(2) Escriba el papel de la varilla de vidrio en la operación de filtración: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

(3) La finalidad de la filtración es eliminar las impurezas del agua: ＿＿＿＿＿＿＿.

33. Lo siguiente es parte del informe experimental del experimento de producción de dióxido de carbono. Por favor complete el formulario en su totalidad.

Pasos experimentales, conclusión del fenómeno experimental o ecuación química

Inyectar una cantidad adecuada de piedra caliza en el tubo de ensayo y luego inyectar una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido. La piedra caliza reacciona con. diluya ácido clorhídrico para formar _____

Pasar el gas generado a agua de cal clarificada La ecuación de la reacción entre el dióxido de carbono y el agua de cal es _____________

4. Preguntas de respuesta corta (5 puntos). cada uno, ****10 puntos)

34. ¿Qué condiciones se necesitan para la combustión? ¿Cuál es el principio de extinción de incendios?

35. Hay dos botellas de gases incoloros, CO y CO2 ¿Cómo distinguirlos? Describe brevemente el funcionamiento, fenómenos y conclusiones.

5. Preguntas de cálculo (***10 puntos)

36. Se sabe que la fórmula química del ácido sulfúrico es H2SO4 Calcula:

(1) ¿Cuál es la masa molecular relativa de? ¿ácido sulfúrico? 2) ¿Cuál es la proporción másica de azufre y oxígeno en el ácido sulfúrico? 3) ¿Cuál es la fracción másica de hidrógeno en ácido sulfúrico?

37. En agua de cal que contiene 14,8 gramos de hidróxido de calcio, ¿cuánta masa de dióxido de carbono se debe pasar para convertir todo el hidróxido de calcio en precipitación de carbonato de calcio?

Respuestas de referencia a las preguntas del examen final del volumen 1 de química de noveno grado

1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal tiene 20 preguntas en total, cada pregunta vale 2 puntos, ***40 puntos)

p>

Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Respuesta A C A D D B A C D D

Pregunta número 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Responda D C B A C B A C C D A B B

2 Preguntas para completar en blanco (esta pregunta tiene 20 preguntas en total, cada pregunta vale 2 puntos, ***40 puntos)

1. Complete los espacios en blanco (1 punto por cada espacio en blanco de esta pregunta importante, total ***26 puntos. 124 160 284

28. ( ) (1) 3 (2) D A (3) C29. debe ser coherente con los hechos objetivos Ley de conservación de la masa

30, CO2+H2O===H2CO3

3 Preguntas experimentales (1 punto por cada espacio en blanco, ***14. puntos)

31 ．①Lámpara de alcohol tubo de ensayo botella de recolección de gas fregadero ②Tubo de ensayo parada de calentamiento de agua

3 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑

32. ) Embudo (2) Drene el líquido (3) Sólido insoluble

33 Pasos experimentales, fenómenos experimentales, conclusiones o ecuaciones químicas

Añadir una cantidad adecuada de piedra caliza al tubo de ensayo para. producen una gran cantidad de burbujas. La piedra caliza reacciona con el ácido clorhídrico para generar gas dióxido de carbono.

El gas ingresa al agua de cal clarificada.

El gas que se produce cuando el agua de cal clarificada se vuelve turbia reacciona con el agua de cal. La ecuación química es Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

4. Preguntas de respuesta corta (5 puntos cada una, *). ***10 puntos)

34. Condiciones de combustión: (1) Combustibles; (2) Oxígeno (o aire); (3) La temperatura alcanza el punto de ignición: (1) Eliminar los combustibles; (2) Aislar el oxígeno (o el aire); (3) Reducir la temperatura por debajo del punto de ignición.

35. Se otorgarán puntos por una sola respuesta correcta: encender, usar agua; tornasol morado, etc.

Preguntas de cálculo (***10 puntos)

36, (1) 98; (2) 1:2; (3) 2,04 % 37, 8,8 g

p>

Examen final de química de noveno grado de 2011, prueba 2, evaluación del examen en línea 2011-01-08 19:43:43 Leer 20 comentarios 0 Tamaño de fuente: Suscripción grande, mediana, pequeña

Puntuación Total: 70 Puntos Tiempo: 50 Minutos Formato del examen: Libro Cerrado

Posibles masas atómicas relativas: H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg- 24

S -32 K -39 Ca- 40 Mn -55

1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una, 30 puntos en total)

1. implican principios químicos Los siguientes cambios ¿Cuál de los cambios químicos es ( )

A. Derretimiento del hielo y la nieve B. Deterioro de los alimentos C. Flujo de aire D. Porcelana rota

2. Las propiedades de las sustancias determinan los usos de las sustancias Los usos de las siguientes sustancias están determinados por sus propiedades químicas ( )

A. Globo sonoro lleno de hidrógeno B. Alcohol como combustible C. El hielo seco se utiliza para la lluvia artificial D. La madera se puede utilizar como mesas y sillas

3.Xinhua informó que el 14 de noviembre de 2008 a las 6:10 pm , se produjo un incendio en el área de dormitorios de la Universidad de Negocios de Shanghai, varios estudiantes universitarios entraron en pánico y saltaron desde el sexto piso, lo que provocó víctimas. De hecho, todo el mundo debería comprender los conocimientos sobre prevención de incendios y aprender a escapar cuando se produce un incendio. Cuando se produce un incendio en los pisos inferiores de un edificio de gran altura y el fuego es demasiado violento para ser extinguido, ¿cuál de las siguientes medidas de escape es la correcta ( )?

① Baja las escaleras rápidamente ② Tápate la boca y la nariz con una toalla mojada

③ Sube hacia adelante y busca una salida segura ④ Muévete rápidamente al balcón y tira hacia abajo con una cuerda ⑤ Saltar del edificio

A ①②③ B ②③④ C ③④⑤ D ①②③④⑤

4.

B

Sentido común en la vida diaria

Explosión de gas--

1. Causado por gas natural

Intoxicación por gas--causado por CO

Agua dura--alto contenido de compuestos solubles de calcio y magnesio

Las briquetas son fáciles de quemar- -contacto total con el aire