¿Busca materiales de repaso de química de la escuela secundaria superior?

1 y Li son elementos cuyo número de período es igual al doble del número de grupo.

2.s es el elemento cuya mayor valencia positiva es igual a 3 veces el valor absoluto de la menor valencia negativa.

3.Be y Mg son elementos cuyo número de electrones más externo es el mismo que el número de electrones más interno; Li y Na son elementos cuyo número de electrones más externo es la mitad del número de electrones más interno; C y Si; tres veces la de O y S; cuatro veces la de Ne y Ar.

4.Be y Ar son elementos en los que el número de electrones de la segunda capa exterior es igual al número de electrones de la capa más exterior Mg es el elemento en el que el número de electrones de la segunda capa; la capa exterior es igual al número de electrones en la capa más externa 4 veces el de los elementos; Na es un elemento con el número de electrones en la segunda capa exterior igual a 8 veces el de la capa más externa.

5.h, He y Al son los electrones más externos del átomo y el número de capas de electrones fuera del núcleo es igual.

6. El número de electrones en cada capa electrónica de he y Ne cumple con los requisitos de 2n2.

7.h, He y Al son elementos con el mismo número de grupo y número de período.

8.Mg es un elemento en el que el número de electrones en la capa más externa del átomo es igual a 1/6 del número total de electrones, 1/3 es Li y P es 1; /2; equivalente a hy He.

9.c y S son elementos cuyo número de grupo es el doble del número de período.

10, O es un elemento cuyo número de grupo es tres veces el número de período.

11. C y Si son elementos de período corto cuya suma algebraica de la valencia positiva más alta y la valencia negativa más baja es cero.

12, O y F son elementos cuya valencia más alta no es igual al número de familia.

2. Contenido y propiedades físicas

1 y O son los elementos con mayor fracción de masa en la corteza terrestre, seguido del Si es el elemento metálico con mayor fracción de masa. en la corteza terrestre.

2.h es el elemento no metálico más ligero; el litio es el elemento metálico más ligero.

3.Na es un elemento cuya reacción a la llama se vuelve amarilla; k es un elemento cuya reacción a la llama se vuelve violeta (observado a través de un vidrio de cobalto azul).

4. El silicio es el elemento de mayor pureza producido artificialmente; c es el elemento más duro entre las sustancias naturales.

5. El nitrógeno es el elemento más soluble en agua entre los hidruros gaseosos; o es el elemento no metálico con mayor punto de ebullición de los hidruros.

6. A temperatura ambiente, F y Cl son elementos de gases elementales y coloreados.

7.c es el elemento que forma la mayor variedad de compuestos, y un aumento en el contenido del óxido más caro provocará el "efecto invernadero".

8.Cl es el gas que se licua más fácilmente y el elemento más ácido entre los hidratos de óxido de mayor precio.

Tres. Propiedades y usos químicos

1 y F son los elementos no metálicos que reaccionan más violentamente con el agua.

2.n es un elemento que puede reaccionar con hidratos correspondientes a hidruros gaseosos y sus óxidos de mayor valencia.

3.s es un elemento cuyo hidruro gaseoso puede reaccionar con su óxido de baja valencia para formar este elemento.

El 4.p es un elemento que puede encenderse espontáneamente en el aire.

5.f es un elemento capaz de esculpir vidrio en una solución acuosa de hidruro gaseoso.

6.o es el elemento más importante para la supervivencia humana y tiene dos alótropos.

7. El magnesio es un metal simple que puede arder tanto en dióxido de carbono como en N2.

8. Los elementos simples Li, Na y F reaccionan con el agua a temperatura ambiente para liberar gases.

10 grupos de cuatro partículas de electrones

1, átomo Ne

2 Moléculas CH4, NH3, H2O y HF

3. Catión ion sodio, ion magnesio, ion aluminio, ion amonio, ion H3O

4. Anión N3-, O2-, F-, OH-, NH2

18 5. Partículas electrónicas. Grupo

1, argón atómico

2. Silanos moleculares, PH3, H2S, cloruro de hidrógeno, F2 y H2O.

3. Cationes K+, Ca2+ y PH4+

4 Aniones P3-, S2-, HS-, Cl-, O22

5. F2, H2O2, C2H6, CH3OH, CH3F.

Sexto, la relación entre los números atómicos de los elementos en los períodos superior e inferior del mismo grupo

1. La diferencia en los números atómicos de los elementos en el segundo y tercer período de el mismo grupo es 8.

2. La diferencia de número atómico de elementos de un mismo grupo en el tercer y cuarto periodo es 8 o 18, IA y IIA son 8, y los demás grupos son 18.

3. La diferencia de números atómicos de elementos homólogos en el cuarto y quinto período es 18.

4. La diferencia de números atómicos de los elementos de un mismo grupo en el quinto período y el sexto período es 18 o 32.

5. La diferencia de números atómicos de elementos de un mismo grupo en el sexto y séptimo período es 32.

Fenómenos característicos

1. Reacción de la llama: Na+ (amarillo), K+ (púrpura)

2 Sólido amarillo claro: azufre o Na2O2 o AgBr o FeS2. .

3. Gases que cambian el color de la solución magenta: SO2 (se vuelve rojo después del calentamiento) y Cl2 (no cambia de color rojo después del calentamiento).

4. Solución coloreada: Fe2+ (verde claro), Fe3+ (amarillo), Cu2+ (azul), MnO4- (morado)

Sólido coloreado: rojo (Cu, Cu2O, Fe2O3). ), marrón rojizo [Fe(OH)3].

Azul [Cu(OH)2] Negro (CuO, FeO, FeS, CuS, Ag2S, PbS)

Amarillo (AgI, Ag3PO4) Blanco [Fe(0H)2 , CaCO3, BaSO4, AgCl, BaSO3]

Gases coloreados: Cl2 (amarillo-verde) y NO2 (rojo-marrón)

Fenómeno de reacción característico: Fe(OH)2-. > Fe(OH)3, de blanco a gris verdoso a marrón rojizo

Puntos de conocimiento que se deben tener en cuenta para los exámenes de química de la escuela secundaria

1. Compuestos elementales:

Número de serie de la categoría Respuesta a la pregunta

Cuando el elemento halógeno 1 se encuentra con el almidón I2 (agua yodada, vino yodado), se vuelve azul.

2. La sustancia Cl2 que hace que la solución de yoduro de potasio y almidón sea azul

3 El ácido oxigenado más fuerte HClO4

El hidruro gaseoso más estable HF

p>

5. Describa los siguientes fenómenos experimentales: (1) El alambre de cobre se quema en cloro (2) El H2 se quema en Cl2 (3) Iluminación mixta de CH4 y Cl2 (1) Se produce humo marrón (2) Luz Se produce amarillo. La llama (3) se vuelve más clara en color amarillo verdoso y hay gotas de aceite en la pared interior de la botella.

6 El ingrediente activo del polvo blanqueador es Ca(ClO)2

7 Prueba cl: primero agregue HNO3 diluido para acidificar, luego agregue la solución de AgNO3 y habrá un precipitado blanco. .

El elemento 1 del grupo oxígeno es el gas O2 que puede reavivar palos de madera con chispas.

2 Gases SO2 (color reproducible) y Cl2 (color no reproducible) que pueden decolorar el magenta.

3 Gases CO2 y SO2 que pueden enturbiar el agua clara de cal.

4 Características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación, oxidación y no volatilidad

5 Comprobar que el BaSO4 se utiliza como “harina de bario” en el tracto gastrointestinal.

6. Para probar SO, agregue ácido clorhídrico diluido para acidificar, luego agregue una solución de BaCl2 y aparecerá un precipitado blanco.

7 La adición de ácido clorhídrico a la solución produce gases de olor acre, que deben contener: SO32 -

8 Dióxido de azufre, contaminante que provoca la lluvia ácida

Nitrógeno El elemento 1 de la familia se utiliza a menudo como gas protector para la soldadura de metales, reemplazando las raras bombillas de llenado de gas y conservando el gas N2 para cereales y frutas.

2 Dos gases, N2 y O2, que reaccionan únicamente en condiciones de descarga.

3 gases que inmediatamente se vuelven rojos y marrones al entrar en contacto con el aire

4 tipos de gases de colores Cl2 (amarillo-verde), NO2 (rojo-marrón),

5 NO2, un contaminante que causa smog fotoquímico

6 tipos de gases fácilmente solubles en agua, NH3 y HCl

7 Experimento de la fuente de NH3 El fenómeno y principio de la fuente roja

La estructura espacial de 8n 3 es una pirámide triangular.

9 NH3, un gas alcalino soluble en agua

10 NH3 es un gas que puede tornar azul el papel tornasol rojo húmedo.

11 Cuando dos gases se encuentran, producen un humo blanco que se encuentra con el HCl.

12 El gas generado al agregar la solución de NaOH a la solución debe ser NH3; la solución debe contener NH

13 Para probar si el sólido blanco es una sal de amonio, agregue NaOH concentrado; solución y calentarla para producir irritación. El gas con olor sexual puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo y el sólido es sal de amonio.

14 Cuando se añade H2SO4 a la solución, se añade Cu. La solución de cobre se vuelve azul y contiene: NO3 -

15 El ácido nítrico concentrado es inestable, fácil de descomponer, altamente oxidante y fácil de volatilizar.

La composición y características del agua regia 16 La mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado con una proporción de volumen de 1:3 tiene fuertes propiedades oxidantes (disuelve el oro y el platino).

17 Ácido nítrico concentrado que puede tornar amarillas las proteínas.

El lateral de la caja de 18 cerillas está pintado con fósforo rojo

El grupo de carbono 1 es la materia prima para fabricar fibras ópticas, SiO2_2.

2 NaOH, KOH y (Na2SiO3) no se pueden almacenar en frascos de vidrio con tapón de vidrio esmerilado.

Los colores de las llamas del metal alcalino 1 Na+ y K+ son amarillo y violeta (observados a través de un vidrio de cobalto azul)

2 El fenómeno de la reacción entre el sodio y el agua flota sobre el agua. agua, se derritió en una bola de color blanco plateado, nadando en la superficie del agua, haciendo un silbido, y después de la reacción, se dejó caer en la solución de fenolftaleína y se volvió roja.

3 H2O y CO2, estas dos sustancias pueden reaccionar con el Na2O2.

4 Bicarbonato de sodio, un fármaco para tratar la hiperacidez en el estómago

5 Reacción de metales alcalinos con soluciones salinas (los metales no son reemplazables) 2na+2h2o+cuso 4 = = na2so 4 +Cu(OH )2↓+H2 =

6 Comparación de la estabilidad térmica del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio es fácil de descomponer cuando se calienta.

7 Interconversión de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio: se calienta NaHCO3 para generar una solución de Na2CO3Na2CO3 y se introduce un exceso de CO2 para generar NaHCO3.

El metal AlMgFe 1 se usa comúnmente como alumbre y el Al(OH)3 se usa como purificador de agua.

2 Los materiales refractarios comúnmente utilizados incluyen Al2O3 y MgO

3 Sustancias que se pueden disolver en soluciones de ácido clorhídrico y NaOH, como Al, Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 y ( NH4 )2S.

4 Fe(OH)3 precipitado de color marrón rojizo

5 Fe2O3 sólido de color marrón rojizo

6 Dos metales pasivantes, dos ácidos Fe y Al, sulfúrico concentrado ácido y ácido nítrico concentrado.

Sustancias coloreadas 1 Gas coloreado Cl2 (amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo),

2 Sólido amarillo claro Na2O2, S, AgBr, AgI (amarillo)

Solución azul que contiene Cu2+ (como la solución CuSO4).

4 Solución amarilla que contiene Fe3+ (como solución de FeCl3)

Resumen de gases 1 Gases tóxicos H2S, Cl2, SO2, NO2, CO, No

2 Estimulación Gases sexuales HCl, Cl2, SO2, NO2, NH3,

3 HCl, un gas que produce una niebla blanca en el aire

4 Gases insolubles en agua H2, oxígeno, N2 , a Óxido nítrico, monóxido de carbono, metano, C2H4, C2H2.

5 Gases NO (oxidación), C2H4 y CO (densidad similar al aire) que no pueden recogerse mediante el método de escape.

6 HCl, SO2, NO2, H2S, CO2 disueltos en agua (puede hacer que el papel tornasol azul húmedo se vuelva rojo) Cl2 (puede hacer que el papel tornasol azul húmedo se vuelva rojo primero y luego se desvanezca).

7 NH3, un gas alcalino soluble en agua.

8 tipos de gases NH3 (HI, HBr) que no se pueden secar con ácido sulfúrico concentrado

9 Gases que se pueden secar con cal alcalina NH3 gases ácidos (HCl, HBr) que no se puede secar con cal alcalina SO2, NO2, H2S, CO2, Cl2).

Resumen de reacciones con ácidos, álcalis y agua 1 Gases generados por la reacción de metales y ácidos: (1) H2 (2) generado por reacción ácida (2) SO2 (3) generado por reacción ácida (3) NO2 (4) NO generado por reacción ácida (4) NO generado por reacción ácida (1) El metal reacciona con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido (2) Cu antes de que la secuencia activa h

2 reaccione con agua a temperatura ambiente para generar H2, generar O2, generar K's C2H2, NaNa2O2, F2CaC2.

3 Sustancias que se pueden disolver en soluciones de ácido clorhídrico y NaOH, como Al, Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 y (NH4)2S.

4 El precipitado blanco AgCl y BaSO4 son insolubles en agua y ácido fuerte.

5 Los óxidos ácidos que no pueden reaccionar con el agua sí pueden reaccionar con esta, como la sílice, el dióxido de azufre, el SO3, etc.

6Los óxidos alcalinos K2O, Na2O, BaO, CaO(MgO)CuO, Fe2O3 y Al2O3 que pueden reaccionar con el agua no pueden reaccionar con el agua.

En la abertura se colocarán otras soluciones 1 de masa aumentada y en la abertura soluciones de masa reducida, como ácido sulfúrico concentrado (que absorbe CO2), ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, y amoníaco concentrado (volátil).

2 Los metales comúnmente fundidos por electrólisis a menudo se funden por reducción térmica. Los metales comúnmente fundidos por descomposición térmica incluyen K, Ca, Na, Mg, AlZn, Fe, Sn, Pb, CuHg y Ag.

3 Definición y propiedades de las aleaciones Dos o más metales o metales y no metales tienen una dureza mayor que los metales componentes y un punto de fusión menor que cada componente.

Conocimientos relacionados con la protección del medio ambiente: (1) Lluvia ácida (2) Efecto invernadero (3) Smog fotoquímico (4) Destrucción de la capa de ozono (5) Contaminación blanca (6) Cuerpos de agua ricos en oxidación (algas) floración) (7) Los combustibles más respetuosos con el medio ambiente (1) SO2 (2) CO2 (3) NO2 (3).

5 Blanqueadores de uso común (1) Oxidan sustancias coloreadas: agua con cloro (en realidad HClO), Na2O2, H2O2, O3 (2) SO2 (combina con sustancias coloreadas para formar sustancias incoloras inestables).

2. Química Orgánica:

1 Prueba si el alcohol contiene agua y CuSO4 anhidro, y se vuelve azul.

2 Alquenos y alquinos que pueden decolorar el agua con bromo (los bencenos y alcanos no pueden)

3 Alquenos y alquinos que pueden decolorar la solución ácida de KMnO4 (los bencenos y alcanos no pueden).

4c = C doble enlace capaz de polimerización por adición (como las olefinas).

5 El etanol (ácido sulfúrico concentrado, 170 ℃) puede producir una reacción de eliminación.

Los que pueden producir reacción de esterificación son los alcoholes y los ácidos.

C2H2 y C6H6 producen una gran cantidad de humo negro cuando se queman.

Los polímeros naturales son almidón, celulosa, proteínas y caucho natural (el aceite, la maltosa y la sacarosa no lo son).

Los tres principales materiales sintéticos son los plásticos, el caucho sintético y las fibras sintéticas.

10 Celulosa, materia prima comúnmente utilizada en la fabricación de papel

El almidón se suele utilizar para producir glucosa

12 La reacción de saponificación puede ocurrir en grasas y aceites.

Los aminoácidos producidos por la hidrólisis del 13 son proteínas.

Los productos finales de la hidrólisis 14 son glucosa, almidón, celulosa y maltosa.

15 El ácido acético puede reaccionar con una solución de Na2CO3 o NaHCO3.

16 Las sustancias tóxicas son el metanol (contenido en alcohol industrial); el nitrito de sodio (nitrito de sodio, sal industrial)

17 Las sustancias que pueden reaccionar con el Na para generar H2 son las que contienen hidroxilo. sustancias (como etanol, fenol).

18 Se pueden hidrolizar ésteres, aceites, disacáridos, polisacáridos y proteínas.

19Los aldehídos se pueden reducir a alcoholes.

El etileno se puede utilizar como regulador del crecimiento de las plantas y agente de maduración de los frutos.

21 se puede utilizar como medida del nivel petroquímico de un país, que es la producción de etileno.

22La introducción de un exceso de solución de CO2 enturbia la solución de C6H5ONa.

Monosacáridos de azúcares no hidrolizables (como la glucosa)

Aldehídos, glucosa y maltosa que pueden reaccionar con espejos de plata (o con Cu(OH)2*** recién preparado) El calentamiento produce un precipitado rojo).

25 Materia orgánica insoluble en agua, hidrocarburos líquidos (benceno, gasolina, etc.) y acetato de etilo.

Glicerina, etanol, acetaldehído, ácido acético y otros 26 compuestos orgánicos solubles en agua.

Fenol que se puede utilizar para la desinfección ambiental

¿Qué debes utilizar para limpiar el alcohol que contiene fenol de tu piel?

Escribe los nombres y fórmulas estructurales de los grupos funcionales contenidos en las siguientes moléculas: etanol; (2) acetaldehído; (3) ácido acético; (1) hidroxilo-OH (2) aldehído; - CHO (3) Carboxil-COOH (4) Nitro--NO2

Escribe los siguientes tipos de reacciones orgánicas: (1) Fotorreacción de metano y cloro (2) Preparación de polietileno a partir de etileno (3) Decoloración de agua con bromo a partir de etileno (4) Preparación de etileno a partir de etanol (5) Preparación de etanol a partir de acetaldehído (6) Preparación de acetato de etilo a partir de ácido acético (7) Solución de acetato de etilo y NaOH * * * Calentamiento (8) Endurecimiento de grasa ( 9) Reemplazo de etanol por etileno (10) Reemplazo de ácido acético por acetaldehído (1) (2) Adición (3) Adición (4)

31 El precipitado blanco producido al agregar agua con bromo concentrada es fenol.

Añadir una solución de FeCl3 _ 3 para generar fenol púrpura.

El 33 puede hacer que la proteína elimine dos sales, Na2SO4 y (NH4)2SO4.

Escribe la siguiente fórmula general: (1) Alcanos; (2) Alquenos; (3) Alquinos (1) cnh2n+2; (2) CnH2n-2; p>3. Experimentos químicos:

1. Tubos de instrumentos, crisoles, platos de evaporación y cucharas ardientes que se pueden calentar directamente sobre la llama de una lámpara de alcohol.

Instrumentación Vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer que requieren calentamiento con malla de amianto.

3 Gases preparados mediante dispositivo calefactor sólido-sólido. Gases preparados mediante dispositivo calefactor sólido-líquido Gases O2, NH3Cl2, C2H4H2, CO2, C2H2 preparados mediante dispositivo no calentador sólido-sólido.

Es necesario calentar los siguientes gases: (1) Cl2(2 contiene MnO2 y ácido clorhídrico concentrado (2) C2H4(3 contiene etanol y H2SO4 concentrado (3) O2 contiene KClO3 y MnO2 (4) NO (5 contiene Cu y HNO3 diluido (5) NH4Cl y Ca(OH). 2 se convierten en NH3(1), Zn y H2SO4 diluido se convierten en H2(2), CaCO3 y HCl diluido se convierten en CO2(3), CaC2 y H2O se convierten en C2H2( 4), Cu y HNO3 concentrado se convierten en NO2.

5 materiales deben almacenarse en botellas marrones: agua con cloro, ácido nítrico concentrado y AgNO3.

6 Utilice álcali fuerte para neutralizar y la fórmula del ácido fuerte (concentración de base desconocida) C (ácido) V (ácido) = = C (base) V (base)

IV. :

Respuesta del problema del número de serie

1 Un átomo de hidrógeno (H) sin un neutrón en su núcleo

El elemento carbono que forma la mayoría de los compuestos

Los tres elementos más abundantes en la corteza terrestre es el oxígeno, el silicio y el aluminio.

El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno

5. Los electrones en la capa más externa son el doble que los de la segunda capa externa (o la capa más externa. Elementos con 1/2 electrones), elementos con 3 veces el número de electrones en la capa más externa de la segunda capa externa (o elementos con 1). /3 del número de electrones en la capa más externa) Co.

Los más externos Los seis elementos cuyo número de electrones en la capa es 1/2 y el número de electrones más externo es 1/4 son Li, Si y Mg.

7 La capa más externa tiene tres electrones más que la segunda capa externa; El elemento NF cuya capa más externa tiene cinco electrones más que la segunda capa externa

8La capa más externa tiene tres. electrones menos que la segunda capa exterior, y la capa más externa tiene cinco electrones más que la segunda capa exterior. Un elemento con 3 electrones,

9 La relación entre el número total de electrones fuera del núcleo y el número total de electrones fuera del núcleo. el número de electrones en la capa más externa es 3: 2. La relación entre el número total de electrones fuera del núcleo y el número de electrones en la capa más externa es 4: 3. Elemento, Co.

Elementos 10 X e Y pueden formar dos compuestos, X2Y y

Resumen de nombres comunes de verbos (abreviatura de verbo):

Número de serie nombre común del material Número de serie nombre común del material

1 Biogás metano y gas natural 11 Carbonato de sodio carbonato de sodio y carbonato de sodio.

2 Gas carburo de acetileno 12 Bicarbonato de sodio

3 Alcohol etanol 13 CuSO4·5H2O Alumbre biliar y alumbre azul

4 Glicerina 14 Dióxido de silicio, sílice

5 ácido fenol carbólico 15 óxido cálcico cal viva

6 formaldehído aldehído fórmico 16 Ca(OH)2 cal hidratada y cal apagada

7 ácido acético ácido acético 17 carbonato cálcico caliza y mármol

8 cloroformo cloroformo 18 sílice sódica solución acuosa silicato de sodio

9 sal de cloruro de sodio 19 hidrogenosulfato de potasio? 12H2O alumbre

10 hidróxido de sodio, sosa cáustica y 20 CO2 sosa cáustica de hielo seco sólido

Fórmula química

1. Nitrato de plata, ácido clorhídrico y ácido clorhídrico soluble. solución: Ag+ +Cl-=AgCl↓

2 Reacción de sodio y agua: 2na+2h2o = 2na+2oh –+ H2 =

3. : 2na+ 2h2o+Cu2+= 2na+Cu(OH)2 ↓+H2 =

4. Reacción del peróxido de sodio y agua: 2n2o+2h2o = 4na ++ 4oh –+ O2 =

5. Mezclar solución de bicarbonato y solución de ácido fuerte: HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O.

6. Mezclar solución de bicarbonato y solución de ácido acético: HCO 3-+ch 3c ooh = CO2 = +H2O+ch 3c oo-

7. bicarbonato:

Ca2 ++ 2OH-+2hc O3-+Mg2+= Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8. Agregar a la solución de bicarbonato de calcio Agregar el exceso de hidróxido de sodio:

2 HCO 3-+Ca2++ 2OH –= CaCO3↓+2H2O+CO32–

9. Añadir una pequeña cantidad de hidrógeno a la solución de bicarbonato de calcio Óxido de sodio: Ca2++ HCO 3-+OH –= CaCO3↓+H2O.

10. Mezclar agua de cal clarificada con una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de sodio: Ca2 ++ OH –+ HCO 3-= CaCO3↓+H2O.

11. Introducir una pequeña cantidad de CO2 en el agua de cal clarificada: Ca2++ 2OH –+ CO3 = CaCO3↓+H2O.

12. Eliminar el agua de cal e introducir el exceso de CO2:OH –+ CO2 = HCO 3-

13. +2 HCO 3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O.

14. Reacción de la solución de bicarbonato de sodio y el exceso de agua de cal: HCO 3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+H2O.

15. Cantidad de mezcla de solución de hidróxido de bario, solución de bicarbonato de amonio y otras sustancias:

ba2 ++ 2OH-+NH4 ++ HCO 3-= baco 3↓+H2O+ NH3? H2O

16. Reacción de solución de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: CO32-+H+= HCO 3- o CO32-+2h+= CO2 = ↑+H2O.

17. ¿Introducir una pequeña cantidad de CO2 en la solución de hidróxido de sodio? :CO2+2OH –= CO32 –+ H2O

18. Se introduce el exceso de CO2 en la solución de hidróxido de sodio:CO2+OH –= HCO 3-

19, al bicarbonato de amonio Añadir. exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución:

NH4 ++ HCO 3-+2OH –= NH3 ↑+ CO32 –+ 2H2O

20. +2h+= Ca2++CO2 =+H2O.

21. Reacción del carbonato cálcico y ácido acético: CaCO3+2ch 3 cooh = Ca2 ++ 2ch 3 COO-+CO2 =+H2O.

22. Reacción del agua de cal clarificada y del ácido clorhídrico diluido: h++ OH-= H2O.

23. Solución de ácido fosfórico y una pequeña cantidad de agua de cal clarificada: h3po 4+OH –= H2O+h2po 4–

24. 2 h3po 4+3c a2 ++ 6oh-= ca3(po4)2↓+6H2O.

25. El carbonato de magnesio es soluble en ácido fuerte: MgCO3+2h+= Mg2++CO2 =+H2O.

26. Reacción de solución de sulfato de magnesio y solución de hidróxido de bario:

ba2++ 2OH –+ Mg2++ SO42 –= baso 4↓+Mg(OH)2↓< / p>

27. La reacción entre la solución de ácido sulfúrico y la solución de hidróxido de bario: Ba2 ++ 2OH-+2H+SO42-= baso 4↓+2H2O.

28. Reacción de la solución de hidrogenosulfato de sodio con hidróxido de bario hasta neutralidad: 2 h++ SO4 2 –+ 2oh –+ Ba2+= 2h2o+baso 4↓

29. La solución reacciona con el hidróxido de bario hasta que precipita el radical sulfato:

h++ SO42 –+ OH –+ Ba2+= baso 4↓+H2O

Agregar el exceso a la solución de sulfato de aluminio. solución:

2al 3 ++ 3so 42 –+ 8OH –+ 3ba 2+= 3ba so 4↓+2 alo 2 –+ 4H2O

Reacción de hidróxido de magnesio con sulfúrico diluido. ácido: Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

32. Reacción de la solución de hidróxido de sodio y aluminio: 2al+2oh –+ 2h2o = 2 alo 2 –+ 3h 2 =

33. Ponga la aleación de NaAl en agua: Na+Al+2H2O = na++ alo 2-+2 H2 =

34 El óxido de aluminio se disuelve en una solución alcalina fuerte: al2o 3+2OH-= 2 alo 2-+H2O. .

35. Alúmina disuelta en solución de ácido fuerte: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

36. Solución de hidróxido de aluminio y hidróxido de sodio: Al(OH)3+OH-= alo 2-+2H2O.

37. La reacción entre hidróxido de aluminio y solución de ácido clorhídrico: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

38. Solución de sulfato de aluminio y solución de bicarbonato de sodio: Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+CO2 =

39. 3 ++ 3co 32-+3H2O = 2al(OH)3↓+3co 2 =

40. Añade el exceso de amoniaco a la solución de cloruro de aluminio: Al3++3NH3? H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41 La solución de alumbre se calienta y se hidroliza para formar un precipitado: Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+