¿Para qué se utiliza el cloro?
Usos del cloro:
1. Industria química
La industria química se utiliza para producir hipoclorito de sodio, tricloruro de aluminio, cloruro férrico, polvo blanqueador y bromo. Para producir cloruros orgánicos también se utilizan tricloruro de fósforo y otros productos químicos inorgánicos, como ácido cloroacético, epiclorhidrina, monoclorobenceno, etc.
También se utiliza en la producción de neopreno, plásticos y plastificantes. La industria química diaria se utiliza para producir alquilsulfonato de sodio y alquilbencenosulfonato de sodio, que son materias primas para detergentes sintéticos.
2. Preparación de óxido de propileno
En el proceso de producción de óxido de propileno mediante el método de la clorhidrina, un paso de la reacción es la reacción del propileno y el ácido hipocloroso para generar clorhidrina, por lo que El cloro se puede utilizar en la reacción de clorhidrina y el agua con cloro puede reemplazar parcialmente el agua de proceso utilizada en la producción.
3. Preparación de cloruro férrico
Este método utiliza ácido clorhídrico industrial o líquido residual de decapado para reaccionar con limaduras de chatarra para generar una solución de cloruro ferroso, que reacciona con los residuos y el líquido de absorción circulante. compuesto de limaduras de hierro sufre una reacción de oxidación-reducción con cloro gaseoso.
El cloro gaseoso oxida el Fe2 a Fe3, y el Fe3 se reduce a Fe2 mediante las limaduras de hierro en la solución de absorción. El Fe2 continúa reaccionando con el cloro gaseoso para formar un ciclo de absorción.
4. Preparación de ácido clorhídrico
Cuando se produce ácido clorhídrico industrialmente, primero se enciende gas hidrógeno en el reactor y luego se introduce gas cloro para que la reacción produzca gas cloruro de hidrógeno. la ecuación de reacción es: H2 Cl2=2HCl. El gas cloruro de hidrógeno se enfría y es absorbido por el agua para convertirse en ácido clorhídrico.
Durante la reacción entre el cloro y el hidrógeno, el cloro tóxico queda rodeado por un exceso de hidrógeno, lo que permite que el cloro reaccione completamente y previene la contaminación del aire.
5. Preparación de cloruro de polivinilo
El método del monómero pesado se puede dividir en dos rutas. Una es la ruta del petróleo que utiliza etileno como materia prima, que es el método de oxicloración.
El etileno se separa del craqueo del petróleo, y luego el Cl2 generado por la acción del oxígeno y el HCl (subproducto del craqueo) reacciona con el etileno para producir dicloroetano, que luego se craquea para producir cloruro de hidrógeno para obtener vinilo. cloruro.
El otro es el método del carburo de acetileno. El acetileno se prepara a partir de carburo de calcio y luego se hace reaccionar con cloruro de hidrógeno para producir cloruro de vinilo.
6. Preparación de sustancias blanqueantes
Existen muchas sustancias blanqueantes a partir de cloro gaseoso. Existen dos tipos de sustancias blanqueantes que intervienen en la vida general, el NaClO y el Ca(ClO)2. En términos generales, el desinfectante es NaClO, que generalmente se elabora pasando cloro gaseoso a hidróxido de sodio. Sin embargo, su precio es más elevado y no se utiliza en el blanqueo industrial. Es común en el 84.
El polvo desinfectante es Ca (ClO) 2. Debido a que no es lo suficientemente estable, generalmente es sólido. Se elabora pasando cloro gaseoso por lechada de cal. Es económico y se utiliza para el blanqueo industrial. El método de uso es agregar agua para disolver los ingredientes activos. Es hipoclorito de calcio el que blanquea.
Cuando guardes el blanqueador anterior, asegúrate de sellarlo en seco y evitar la luz solar directa. Porque el hipoclorito reacciona con el dióxido de carbono y el agua del aire para producir ácido hipocloroso, que se descompone con la luz y hace que la lejía se vuelva ineficaz.
Prepare hipoclorito de calcio sólido y utilice una solución de hidróxido de sodio para absorber el gas de cola que contiene cloro. El producto obtenido es una solución de hipoclorito de sodio que no se puede obtener y no es fácil de almacenar durante mucho tiempo.
Cuando se utiliza una solución acuosa mixta de hidróxido de sodio e hidróxido de calcio para absorber cloro gaseoso, se puede obtener hipoclorito de calcio sólido, que es fácil de almacenar y utilizar.
7. Industria electrónica
En la industria electrónica, el cloro de alta pureza se utiliza principalmente para grabado en seco, fibra óptica, crecimiento de cristales y oxidación térmica.
8. Grabado en seco
El grabado en seco es una tecnología que utiliza plasma para grabar películas delgadas.
El grabado en seco, también llamado grabado en seco, se refiere a una reacción gas-sólido. Los productos de la fase gaseosa incluyen principalmente GaCl2, AsCl2 e hidrógeno. Cuando se utiliza cloro gaseoso para el grabado con plasma, cloro gaseoso de alta pureza de 5. Generalmente se utiliza helio % y 95 %.
9. Preparación de celulosa nanomicrocristalina mediante degradación oxidativa con cloro gaseoso.
La patente china describe un método para preparar celulosa nanomicrocristalina mediante degradación oxidativa con cloro gaseoso y un método de hidrólisis. para la preparación de celulosa nanomicrocristalina En comparación con la celulosa, el método de degradación oxidativa con cloro utiliza el efecto blanqueador del hipoclorito de sodio producido por la hidrólisis del cloro, que puede hacer que la celulosa nanomicrocristalina preparada sea brillante y blanca.
El cloro también se utiliza en campos técnicos como circuitos integrados a gran escala, fibras ópticas y superconductores de alta temperatura.
10. Utilizado para el tratamiento de aguas residuales de cervecería
Las patentes chinas describen un método para utilizar cloro gaseoso para tratar las aguas residuales de cervecería. El cloro es barato, requiere poca dosis, tiene una desinfección confiable y una tecnología madura. Es un desinfectante comúnmente utilizado por las empresas de agua.
El cloro también puede desodorizar y eliminar microorganismos. También tiene una alta tasa de eliminación del consumo de oxígeno biológico y del consumo de oxígeno químico, lo que puede garantizar la estabilidad de la calidad del agua reciclada, por lo que es más adecuado para el tratamiento de. aguas residuales de la cervecería.
11. Desinfección del agua del grifo
El agua del grifo se desinfecta habitualmente con cloro. Se introducen unos 0,002 g de cloro en 1 litro de agua. para formar ácido hipocloroso, que es un oxidante fuerte que puede matar los gérmenes en el agua.
La razón por la que el ácido hipocloroso no se utiliza directamente para esterilizar y desinfectar el agua del grifo es porque el ácido hipocloroso es fácil de descomponer, difícil de conservar, tiene un alto coste y es altamente tóxico. La desinfección con cloro puede disolver el hipocloroso. El ácido en el agua, la descomposición y la síntesis alcanzan un equilibrio, la concentración es adecuada y la toxicidad residual en el agua es menor.
12. Eliminar las impurezas de azufre y fósforo del acetileno.
El gas acetileno es la principal materia prima para la producción de PVC. En el gas acetileno industrial, el azufre y el fósforo existen en forma de gases H2S y H3P. Si estos dos gases exceden el estándar, envenenarán el catalizador utilizado en la producción de PVC. Utilizando la fuerte propiedad oxidante del CIO- en el agua con cloro, el H2S y el H3P se pueden eliminar mediante lavado por aspersión con gas acetileno.
El cloro gaseoso en la industria farmacéutica se utiliza a menudo en productos farmacéuticos y suele participar en la síntesis de compuestos que contienen cloro. Tales como: comprimidos de maleato de amlodipino; N-(2-metil-2,3-dihidro-1H-indolil)-3-sulfamoil-4-cloro-benzamida.
La industria de los pesticidas se utiliza como materia prima para la producción de pesticidas, fungicidas, herbicidas y estimulantes del crecimiento de las plantas altamente eficaces.
La industria metalúrgica se utiliza principalmente para producir metales titanio, magnesio, etc.
Información ampliada
¿Propiedades físicas?
1. En circunstancias normales: el cloro es un gas de color amarillo verdoso. El cloro es tóxico y tiene un olor y densidad penetrantes. Es más grande que el aire, tiene un punto de fusión y ebullición más bajo, es soluble en agua y fácilmente soluble en disolventes orgánicos y se licua fácilmente a una presión de 101 kPa y una temperatura de -34,6 °C.
Si la temperatura continúa enfriándose hasta -101°C, el cloro líquido se convierte en cloro sólido. 1 volumen de agua puede disolver 2 volúmenes de cloro a temperatura ambiente. ?
2. El cloro es venenoso. La forma de oler el gas tóxico es (método de abanico): abanique suavemente la boca de la botella con las manos para hacer que una cantidad muy pequeña de gas flote en las fosas nasales.
Vías de entrada: inhalación, contacto con ojos y piel.
Peligros para la salud: Irrita gravemente la piel, los ojos y las mucosas; en altas concentraciones, tiene un efecto asfixiante, provocando espasmos de los músculos laríngeos, hinchazón de las mucosas, náuseas, vómitos, ansiedad y enfermedades respiratorias agudas. tos, dolor en el pecho y disnea, bronquitis, edema pulmonar, neumonía e incluso muerte por espasmo de los músculos laríngeos;
Enciclopedia Baidu-Cloro