Propiedades físicas y químicas del cloruro de potasio.
Tiene un sabor muy salado, insípido y no tóxico. densidad. El punto de fusión es 776 ℃. Hervirá cuando se caliente a 1420°C. Soluble en agua, éter, glicerina y álcali, ligeramente soluble en etanol, pero insoluble en etanol anhidro, higroscópico, fácil de aglomerar, la solubilidad en agua aumenta rápidamente con la temperatura, a menudo reacciona con la sal de sodio para formar nueva sal de potasio; Solubilidad en agua: 28,1 g/100 ml 0 °C 34,4 g/100 ml 20 °C 56,7 g/100 ml 100 °C solubilidad.
1 g es soluble en 2,8 ml de agua, 1,8 ml de agua hirviendo, 14 ml de glicerol y aproximadamente 250 ml de etanol, pero insoluble en éter, acetona y ácido clorhídrico. El cloruro de magnesio, el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico pueden reducir su solubilidad en agua. Tabla de solubilidad del cloruro de potasio (presión estándar) 0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80 ℃ 90 ℃ 100 ℃ 28 g 31,2 g 34,2 g 37,2 g 40,1 g 42,6 g 45.
El cloruro potásico y el cloruro sódico tienen básicamente las mismas propiedades. El cloruro de potasio puede utilizarse como materia prima para la preparación industrial de potasio metálico (sustituido por sodio metálico a alta temperatura de 850°C). Esta es una reacción reversible, y las propiedades termodinámicas son favorables para la reacción reversible, porque cuando el potasio alcanza el punto de ebullición de 774 °C, se convierte en vapor de potasio y se desborda, lo que favorece que la dirección de la reacción se desplace hacia la derecha. )
La solución electrolítica de cloruro de potasio se utiliza para preparar potasa cáustica, iones de cloruro que pueden precipitar con iones de plata e iones de potasio que pueden precipitar con tetrafenilborato de sodio. El cloruro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado para producir bisulfato de potasio y cloruro de hidrógeno (), que también se puede utilizar como reacción orgánica. El estándar de trabajo cloruro de potasio se utiliza para calibrar la solución estándar de nitrato de plata. Energía reticular: 715 kJ/mol.