Examen final de ciencias para el segundo volumen del octavo grado de Zhejiang Education Press

* 1. Entre los siguientes compuestos que contienen carbono, el que tiene la fracción de masa más pequeña del elemento carbono es ().

a, CH4 B, C4H10 C, C2H4 D, C3H6

* 2. Hay cuatro compuestos que contienen hierro: ①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2, en orden de contenido de hierro de mayor a pequeño sí().

a, ③& gt; ②& gt; ①& gt; ①& gt; ②& gt; Dos botellas de gas CO y CO2 contienen la misma masa de oxígeno. La relación de masa de las dos botellas de gas es ()

a, 1:2 B, 2:1 C, 14:11 D. 11:14

4. En FeO, Fe2O3 y Fe3O4, la proporción de masas iguales de oxígeno combinado con hierro es ()

a, 6:9:8 B, 12. :8:9 C, 2:3:6 D, 1:3:4

5. Cuando el agua y el peróxido de hidrógeno (H2O2) tienen la misma masa de oxígeno ¿Cuál es la relación de masa de agua a hidrógeno? ¿peróxido?

6. Una bolsa de muestra de nitrato de amonio puede contener las siguientes sustancias. El análisis muestra que la fracción masiva de nitrógeno es del 20%. Luego debe contener las siguientes sustancias (entre paréntesis está la fracción másica de nitrógeno en la sustancia correspondiente) ()

a , (NH4)2SO4 (21%) B, NH4HCO3 (18%) C, CO (NH2) 2(47%) D, NH4Cl (26%)

7. Se sabe que la fracción masiva de carbono en la piedra caliza es del 9% (no se incluye carbono en las impurezas). la fracción de masa de CaCO3 en la muestra de piedra caliza es ( ).

a, 12% B, 40% C, 75% D, 90%

★8. Después del análisis, se encontró que la masa de oxígeno era del 22%, por lo que la fracción másica de azufre en la mezcla era _ _ _ _ _ _ _ _.

★9. Existen las siguientes tres mezclas sólidas:

①①Una mezcla de Na2O 2 (peróxido de sodio) y NaOH, en la que la fracción másica de Na es del 58%.

②②Mezcla de feso 4 y Fe2(SO4)3 (sulfato de hierro), en la que la fracción másica de Fe es del 31%.

③③Mezcla de Na2S, Na2SO3 (sulfito de sodio) y Na2SO4 (sulfato de sodio), en la que la fracción másica de S es del 25,6%.

Entonces el grupo con mayor contenido de oxígeno en la mezcla sólida es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _El segundo grupo es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ El grupo más bajo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, que es _ _ _ _ _ _ _ _ _.

▲10. Se sabe que la masa de las moléculas de SO2 es nkg y la masa de las moléculas de SO3 es mkg (suponiendo que los átomos de azufre y los átomos de oxígeno en las moléculas de SO2 y SO3 tienen el mismo número de neutrones respectivamente. ). Si la masa de los átomos de azufre es 1/32 como estándar, la masa molecular relativa del SO2 es ().

a、32n/(m-n) B、32m/(3n-2m ) C、32n/(3n-2m) D、16n/(3m-2n)

▲11 Se sabe que la masa de la molécula de NO es akg y la masa de la molécula de NO2 es bkg (si los átomos de nitrógeno y los átomos de oxígeno en las dos moléculas tienen el mismo número de neutrones respectivamente). Si el átomo de nitrógeno es 1/14 como estándar, la masa molecular relativa del NO es _ _ _ _ _ _ _ _ _.

◇12, Estados Unidos "9?" En el ataque terrorista "11", los edificios destruidos emitieron una gran cantidad de amianto y las personas que inhalaron fibras de amianto eran propensas a sufrir cáncer de pulmón. el amianto es: Ca2MgxSiyO22(OH)2, donde los valores de x e y son respectivamente

A.5, 8 B.8, 3 C.3, 8 D.8, 5

◇13. Un compuesto está dado por Consta de tres elementos: X, Y y Z, donde X es +6, Y es +3 y Z es -2. 2. >◇13, el primer ferrocarril maglev comercial del mundo se construyó en Shanghai, China. La tecnología principal del maglev es utilizar las propiedades diamagnéticas de los superconductores. El material superconductor de alta temperatura (Y2Ba4Cu6O13) está hecho de YmOn, BaO y CuO. (todos los elementos en este proceso). La valencia permanece sin cambios). El elemento Y en HTS (Y2Ba4Cu6O13) indica el estado de valencia.

□14. y D. El átomo más pequeño; después de que el átomo B recibe un electrón, su estructura de capa electrónica es la misma que la del átomo de argón. La diferencia en la carga nuclear entre el catión del elemento C y el anión del elemento D es 3; D es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Las fórmulas químicas de los elementos A, B, C y D son, respectivamente,

□15. la relación de masa de M y oxígeno es 9: 8. Entonces la masa atómica relativa del metal M es _ _ _ _ _ _ _ Si el número de neutrones en un átomo de metal es 1 mayor que el número de protones, el nombre de. el elemento metálico es _ _ _ _ _ _

16. Se ha descubierto que existen una serie de compuestos orgánicos con estructuras y propiedades químicas similares al metano (CH4) en la naturaleza. en sus moléculas aumenta en secuencia, como el metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8), butano (C4H10), pentano (C5H12)... Según sus cambios en la composición molecular, la siguiente inferencia es incorrecta. ()

A. La molécula contiene 10 átomos de carbono. La fórmula química del decano es C10H24

b Por cada átomo de carbono adicional en la molécula de esta serie de compuestos, el número. de átomos de hidrógeno aumenta en dos.

C. La composición molecular del compuesto se puede expresar como CnH2n+2 (n≥1)

El metano tiene el peso molecular más pequeño de esta serie. de compuestos

17. Los siguientes contenedores contienen diferentes sustancias

(Rellena el código debajo del contenedor)

18. y agente extintor de incendios de baja toxicidad. La fórmula química es CF2C1Br. En el orden del carbono, flúor, cloro y bromo, el número atómico correspondiente está representado por números arábigos (el cero significa que el elemento no está incluido y el cero en). el final se puede omitir), y se llama "121l". De acuerdo con este principio de denominación, varios otros nuevos agentes extintores de incendios CF3Br reciben el nombre: 2402, la fórmula química es.

19. Los estudios han demostrado que el Al3++ en el cuerpo humano puede impedir la absorción de fósforo por la pared del intestino delgado, reducir el contenido de fósforo en la sangre y otros tejidos y provocar pérdida de memoria y deterioro de la función inmune. Ha sido identificado como una fuente de contaminación alimentaria por la Organización Mundial de la Salud. Los nutricionistas señalan que la ingesta diaria segura de aluminio es de 0,7 mg por kilogramo de peso corporal. Por favor responda las siguientes preguntas:

En el procesamiento tradicional de alimentos, 1 kg de alumbre (comúnmente conocido como KAl(SO4)2?12H2O, 1g=1000mg). Intente preguntar:

①¿Cuál es el peso molecular relativo del alumbre?

②1 g de alumbre contiene el elemento aluminio Mg;

③200 gramos de alimento contienen el elemento aluminio Mg

④Un estudiante que pesa 50 kg ingiere 150 g de este alimento al día. ¿Su consumo de aluminio (opcional: "ya" o "no") excedió los niveles seguros? ⑤La masa de aluminio en 1 g de alumbre es igual a la masa de varios gramos de hidróxido de aluminio.

20. La composición de la aspirina medicinal contiene un 4,5% de hidrógeno, un 35,5% de oxígeno y un 60% de carbono, y su peso molecular relativo es 180.

Supongamos que la fórmula química de la aspirina es CxHyOz, entonces x = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

21. La fotosíntesis de las plantas verdes en presencia de clorofila es un eslabón importante para completar el ciclo del dióxido de carbono. Se sabe que el peso molecular relativo de la clorofila es inferior a 900 y su contenido de carbono es del 73,8%, hidrógeno del 8,3%, nitrógeno del 6,3%, magnesio del 2,7% y el resto es oxígeno. La fórmula determina la fórmula química de la clorofila.

22. La imagen de la derecha es parte de las instrucciones en la caja de embalaje de una determinada marca de pasta de dientes que se vende en el mercado. Su principal ingrediente activo, el monofluorofosfato de sodio (fórmula química: Na2PO3F), es uno de los aditivos comúnmente utilizados en la pasta de dientes. Los experimentos muestran que cuando la fracción masiva de monofluorofosfato de sodio en la pasta de dientes alcanza el 0,76% ~ 0,80%, el efecto anticaries es mejor.

⑴ Encuentre la fracción de masa del elemento F en el monofluorofosfato de sodio.

⑵La calidad de la pasta de dientes se juzga mediante cálculos.

El papel de la prevención de la caries dental.

23. Las plantas necesitan nutrientes para crecer. El gráfico de la derecha muestra la relación entre el pH del suelo y la absorción de estos elementos por parte de las plantas. Cuanto más ancha sea la valla, mayor será la tasa de absorción de nutrientes.

(1) Cuando el pH = 4, el suelo es obvio y las plantas que crecen en este suelo a menudo no pueden crecer normalmente, esto se debe a.

(2) Si se aplica un fertilizante que pueda hacer que el sistema de raíces del cultivo se desarrolle y sea resistente al frío y a la sequía, se debe utilizar como suelo.

Cuando el pH del suelo está presente, la absorción por las plantas es mayor.

⑶ Si se aplica un fertilizante compuesto compuesto por nitrato de potasio y dihidrógenofosfato de amonio, se debe controlar el valor del pH del suelo.

24. La cerveza, el vino tinto y los licores contienen etanol (C2H5OH), que puede pasar a la sangre humana después de beberlo. Los experimentos científicos han demostrado que cuando el contenido de etanol en la sangre humana excede los 80 mg/100 ml de sangre (80 mg por 100 ml de sangre), afectará la capacidad de la persona para conducir o utilizar maquinaria; se sabe que beber 1 microgramo (0,56 litros) de; La cerveza aumentará el contenido de etanol en la sangre. Añadir 30 mg/100 ml de sangre. Responda las siguientes preguntas:

(1) El etanol contiene tres elementos.

(2)La proporción entre el número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula de etanol es _.

(3) Después de que Xu Feng bebiera tres vasos grandes de la cerveza mencionada anteriormente, el contenido de alcohol en su sangre aumentó en mg por 100 ml (teóricamente), lo que puede afectar o no su capacidad para conducir. u operar maquinaria.

25. Para estudiar la composición de los gases en el bambú, Xiao Ke primero cortó el bambú en varias secciones y luego hizo los siguientes experimentos:

(1) Primero lo sumergió. Una sección de bambú en agua, taladre un pequeño agujero, gire el recipiente lleno de agua boca abajo en el agua, alinee la boca de la botella con el pequeño agujero y una serie de burbujas entrarán en la botella. Recogió dos botellas de gas, A y B. Este método de recolección de gas se llama _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

⑵Coloque la cuchara ardiente que contiene suficiente fósforo rojo en el recipiente de gas (como se muestra en la Figura A). El uso de una lupa para enfocar la luz solar hace que el fósforo rojo se queme y la botella se llene de humo blanco. Una vez que el recipiente de gas se haya enfriado, afloje la abrazadera y el flujo de agua resultante representa aproximadamente 1/10 del volumen de la botella. Además, vierta el agua de cal clara en la botella B y se volverá turbia inmediatamente.

Estos dos experimentos pueden demostrar que el gas del bambú contiene _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Entonces, ¿cuál es la diferencia entre el bambú y el contenido de gas en el aire (contenido de gas en el aire

? Entonces, repitió con dignidad.

Se realizó el experimento anterior. La conclusión es:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

26. determine el contenido de oxígeno en el aire El dispositivo experimental se muestra a la derecha: (1) La ecuación química para la reacción del fósforo rojo en un recipiente de gas es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _.

(2) Una vez que se detiene la combustión, el humo blanco desaparece y se enfría. Abra la abrazadera de parada de agua y observe que el agua del vaso ingresa al recipiente de gas. 1/5 del volumen del recipiente de gas, por lo que el oxígeno Aproximadamente _ _ _ _ del volumen total de aire.

¿Qué otras propiedades del nitrógeno se pueden inferir de este experimento? Intente escribir uno de estos: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

⑶ Si se utiliza carbón vegetal en lugar de fósforo rojo, ¿tendrá éxito el experimento? _ _ _ _ _ _ _ (Complete "puedo" y "no puedo") El motivo es:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

27. la narrativa, el error es ().

a. Emitirá luz de colores después de encenderse. Son gases incoloros e inodoros.

c. Generalmente no reacciona con otras sustancias d. Puede emitir luz en circunstancias normales.

28. El primer científico que utilizó métodos experimentales para medir la composición del aire fue ().

a. Scheler B de Suecia, Thomson C de Inglaterra, Lavoisier D de Francia, Avogadro de Italia.

29. Para eliminar el oxígeno de un recipiente cerrado y medir el contenido de oxígeno en el recipiente, inflamable () es la mejor opción.

a, fósforo rojo b, azufre en polvo c, alambre de hierro d y carbón vegetal

30 Los siguientes gases que se pueden utilizar para la lluvia artificial son ()

. >Metano, xenón, oxígeno carbono, dióxido de carbono, N2

31 "¿El oxígeno del aire reducirá el consumo?" En el debate, una escuela está a favor: el oxígeno del aire reducirá y consumir. Entonces el argumento que no debería ser este entre los siguientes argumentos es ()

a. A medida que aumenta la población de la Tierra, aumenta el combustible que respira y utiliza.

b. Cada vez más coches consumen más oxígeno.

Limitar las emisiones de dióxido de carbono es una política actual de los gobiernos de todo el mundo.

d. Hay evidencia de que el contenido de oxígeno en el aire primitivo antiguo llegaba al 30%.

32. Xiaomei hizo un experimento para explorar si el contenido de CO2 en el aire exhalado es mayor que el del aire inhalado, como se muestra en la siguiente imagen. Basándose en el fenómeno, ¿a qué conclusión puede llegar Xiaomei?

La mezcla de 33, 12,4 gfe2o 3 y CuO reacciona completamente con suficiente CO para solidificarse.

El volumen se reduce en 3,1 gy la relación másica de Fe2O3 y CuO en la mezcla original es ().

a, 1:1 B, 2:1 C, 3:1 D, 3:2

5. Ley de conservación de la masa y ecuaciones químicas

>1. Para explorar si la masa total de los reactivos que participan en la reacción es igual a la masa total del producto cuando ocurre un cambio químico en una sustancia. Dos grupos de interés de una escuela, A y B, diseñaron el siguiente experimento para probar su hipótesis.

Plan experimental

Experimento

Como se muestra en la imagen, el grupo A puso un pequeño tubo de ensayo que contenía una cantidad adecuada de solución de CuSO4 en un vaso de precipitados que contenía agua de cal. , y grupo B Coloque un pequeño tubo de ensayo que contenga una cantidad adecuada de solución de Na2CO3 en un vaso de precipitados que contenga ácido clorhídrico diluido. Luego coloque el vaso en la balanza y equilibrelo con pesas; luego retire el vaso e inclínelo para permitir que el tubo de ensayo reaccione con las dos soluciones en el vaso. Una vez completada la reacción, coloque el vaso de precipitado en la balanza y observe si la balanza está equilibrada. De acuerdo con los requisitos, responda:

Fenómeno experimental

Después de la reacción, el puntero de equilibrio del grupo A apunta al dial y el puntero de equilibrio del grupo B apunta al dial. (seleccione "izquierda", "derecha" o "centro").

Explicación y Conclusión

La conclusión del Grupo A es la siguiente: La explicación del Grupo B es:

Reflexión y Evaluación

Comparar los resultados de los dos grupos Diseño experimental, si los reactivos utilizados se mantienen sin cambios se deberían realizar las siguientes mejoras:

.

2. Lo que permanece sin cambios antes y después de la reacción química es ().

El número de átomos, el número de moléculas, el tipo de elementos, la masa total de la materia, el tipo de materia, el tipo de átomos, el número de electrones.

a, ②③④⑤⑥ B, ①③④⑥⑦ C, ②③④⑥⑦ D, ①③⑤⑥⑦

3. Antes y después de una reacción química, el número total de las siguientes partículas puede cambiar ()

a, molécula b, átomo c, protón d, electrón

4 Xiao Ming experimentó con la composición de la cera de una vela en el laboratorio de ciencias de la escuela:

Experimento 1:

Poner La vela encendida se cubre boca abajo con un vaso de precipitado seco y frío, como se muestra en la Figura a. El fenómeno observado es que aparecen gotas de agua en la pared interior del vaso.

Experimento 2:

Coloca porcelana blanca fría sobre la llama de una vela, como se muestra en la Figura b. El fenómeno experimental que se observa es: se producen partículas negras y se siente grasoso. el tacto después de enfriar.

En el primer experimento, se observa el cambio de estado de las gotas de agua en la pared interior del vaso. En el segundo experimento, las partículas negras sobre la porcelana blanca son carbono, y la causa de las partículas negras es. A través del Experimento 1 y Experimento 2, se puede inferir que la cera de la vela debe contener elementos.

5. En algunas zonas, los agricultores trituran los tallos de maíz y los fermentan en digestores de biogás sellados para producir biogás. El residuo fermentado se puede utilizar como estiércol de granja. El principal componente del biogás es el metano. En consecuencia, un grupo de interés científico lanzó las siguientes actividades exploratorias en torno a la pregunta "¿De qué elementos se componen principalmente los tallos de maíz?"

Conjeturas y suposiciones Basándose en la composición del biogás, se especula que la paja de maíz contiene principalmente carbono e hidrógeno.

Exploración de soluciones de diseño.

Explora los pasos para sacar conclusiones sobre fenómenos predictivos.

Sujete una pequeña sección de tallos de maíz secos con pinzas de crisol, enciéndalo y colóquelo en un recipiente de gas lleno de oxígeno. La paja de maíz arde violentamente y se pueden observar gotas de agua en la pared de la botella después de que se apaga la llama.

Estos productos incluyen

dejar caer una pequeña cantidad

en un recipiente de gas y observar que

el producto contiene dióxido de carbono.

Conclusión y explicación

(1) El propósito de secar la paja de maíz es: a) secarla para que sea más fácil de quemar B: Gracias.

(2 )Con base en la investigación experimental anterior, los estudiantes concluyeron que los tallos de maíz contienen tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.

Reflexión y Evaluación

¿Crees que los estudiantes ¿La conclusión es correcta? La razón es.

Extensión y Aplicación

En la mayoría de zonas rurales, la forma de tratar los tallos de maíz es la quema directa. Desde los aspectos del medio ambiente y la utilización de materias primas, es de gran importancia producir biogás a partir de paja de maíz.

6. Después de que una sustancia se quema en el aire, el producto solo contiene dióxido de carbono y agua, por lo que esta sustancia ()

a debe contener dos elementos, carbono y oxígeno, B. , debe contener tres elementos: carbono, hidrógeno y oxígeno.

c, debe contener carbono e hidrógeno, pudiendo contener también oxígeno. D, no estoy seguro.

7. Poner el algodón en un recipiente cerrado al vacío y calentarlo, y finalmente generar carbón y agua, indicando que el algodón debe contener ().

Dos elementos a, h y o, dos elementos b, c y o.

Dos elementos C, C y H, tres elementos D, C, H y o.

8. La fórmula de reacción de la fotosíntesis de las plantas verdes se puede expresar como: agua + dióxido de carbono → almidón + oxígeno, entonces los componentes del almidón deben contener _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

9. La fórmula de reacción de la fotosíntesis de las plantas verdes se puede expresar como: 6CO2+6H2O →glucosa+6O2, entonces la glucosa se compone de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

10. Cuando un compuesto se quema completamente, se consumen 9,6 gramos de oxígeno, y se producen 8,8 gramos de dióxido de carbono y 5,4 gramos de agua, entonces el compuesto es ().

a, contiene sólo dos elementos, C y H. B debe contener dos elementos, C y H, y puede contener o.

C debe contener tres elementos: C, H y O. D debe contener dos elementos: C y O, y puede contener H.

Si se queman completamente 11,3,2 gramos de compuesto en oxígeno puro para producir 8,8 gramos de dióxido de carbono y 7,2 gramos de agua, entonces el compuesto es ().

a, contiene sólo dos elementos, C y H. B debe contener dos elementos, C y H, y puede contener o.

C debe contener tres elementos: C, H y O. D debe contener dos elementos: C y O, y puede contener H.

La Luz

La ecuación química del 12. La combustión de R en oxígeno es: R+2O2 = = = CO2+2H2O, entonces la siguiente descripción de la composición de R es correcta ().

a, contiene sólo dos elementos, C y H. B debe contener dos elementos, C y H, y puede contener o.

C debe contener tres elementos: C, H y O. D debe contener dos elementos: C y O, y puede contener H.

13. La fórmula química de un compuesto orgánico R es: R+3O2 enciende CO2+3H2O, entonces la fórmula química de R es ().

a, C2H6 B, C2H6OC, C2H4 D, C2H4O

14 En la reacción química: 4NH3+5O2 = = = = 4x+6H2O, la fórmula molecular de X es ( ).

a, N2O B, NO2 C, NO D, N2O3

15 Según la ecuación química 3ab+c2b3 = = = 2c+3x, determina la fórmula molecular de X como. ().

a, A3B2 B, A2B3 C, AB2 D, AB3

16 La tira de magnesio se calienta en un recipiente cerrado resistente a altas temperaturas (incluido el aire) y puede reflejar correctamente la temperatura. cantidades relevantes en el contenedor. La imagen a lo largo del tiempo es ().

17. La imagen de la derecha representa vívidamente una reacción química. La siguiente información derivada de ella es incorrecta ().

a. El número de átomos permanece sin cambios antes y después de la reacción B. El tipo de moléculas permanece sin cambios antes y después de la reacción.

C.Después de la reacción, el número de moléculas aumenta en d.Durante la reacción, los átomos se recombinan.

18. Como se muestra en la figura, se trata de un diagrama esquemático de un modelo utilizado para representar cambios químicos entre sustancias. En la figura, "," representan respectivamente átomos de dos elementos diferentes. Las reacciones que se pueden representar mediante este diagrama esquemático son ()

a, 2 H2+O2·2H2OB, 2H2O·2 H2 ↑+ O2 ↑

Carbono, óxido de cobalto + oxígeno, dióxido de cobalto, H2 + cloro

19 La imagen muestra el modelo de electrólisis de moléculas de agua. La información incorrecta obtenida por este modelo es ().

El agua está compuesta por dos elementos: hidrógeno y oxígeno.

b. El número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos del producto.

Una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

D. Una molécula de agua está formada por una molécula de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

20. Como se muestra en la imagen, cuatro estudiantes están discutiendo el significado de una ecuación química. Entre las siguientes cuatro ecuaciones químicas, la que se ajusta a la descripción de estos cuatro estudiantes es ().

21. Esta imagen es un diagrama esquemático de un modelo de reacción química. La siguiente información obtenida del modelo es incorrecta ().

a y C son sustancias simples.

b.La reacción es una reacción de descomposición.

c, la molécula B contiene cuatro átomos de A.

d. Las especies moleculares cambian antes y después de la reacción.

22. Con base en el diagrama esquemático de las moléculas que se muestran en la figura, responda las siguientes preguntas:

(1) Cuando las moléculas de la figura forman una mezcla, la figura Representa las moléculas que forman el compuesto. Si el compuesto es agua, la fórmula química de la molécula en la Figura (3) es.

⑵Escribe la ecuación química de la molécula en la Figura ② y conviértela en la molécula de la Figura ①.

23. El desarrollo de la ciencia y la tecnología en el siglo XX ha brindado a las personas la posibilidad de observar y manipular átomos y moléculas individuales, realizando así el uso directo de los átomos para crear moléculas. La glucosa es uno de los nutrientes importantes que necesita el cuerpo humano y su fórmula química es C6H12O6. Si la glucosa se produce utilizando el método anterior, indique los nombres de los átomos requeridos.

24. Las drogas son extremadamente dañinas para la sociedad humana. Deberíamos valorar la vida y mantenernos alejados de las drogas. La fórmula química del hielo es C10H15N. La descripción correcta del hielo es ().

La combustión completa produce sólo dos productos.

b. Además de otras toxicidades, el hielo también puede producir monóxido de carbono sin una combustión completa.

cLa masa molecular relativa es 135.

La relación de masa de los elementos D, C, H y N es 10:15:1.

25. En noviembre de 2001, el ejército estadounidense utilizó una bomba de combustible llamada BLU-82 contra terroristas escondidos en cuevas. Cuando esta bomba explota, puede agotar el oxígeno de la cueva y asfixiar a las criaturas de la cueva. Una de las principales cargas de las bombas es el óxido de etileno (fórmula química C2H4O). La siguiente afirmación correcta sobre el óxido de etileno es ()

a, que es el compuesto B y es una mezcla que contiene tres elementos.

c, su masa molecular relativa es 32 D y sólo se producirá CO2 cuando se queme completamente en el aire.

26. Las uvas son ricas en resveratrol (fórmula química: C14H12O3), que tiene efectos anticancerígenos y puede inhibir la proliferación de células cancerosas. La siguiente afirmación sobre el resveratrol es correcta ()

Está compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno.

b, pertenece al óxido.

cEn el resveratrol, la proporción másica de carbono, hidrógeno y oxígeno es 14:12:3.

d. Se producen tres productos durante la combustión completa.

Recientemente, químicos chinos que estudian en Estados Unidos participaron en la síntesis de un nuevo tipo de explosivo. Es resistente a golpes y terremotos, pero explotará violentamente si se detona. La fórmula química de este explosivo es C8N8O16.

(1) Una molécula de explosivo contiene _ _ _ _ _ _ _ _ _ átomos, y el explosivo está compuesto de _ _ _ _ _ _ _ _ _ elementos.

(2)La fracción de masa del elemento C en este explosivo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Cuando explotan los explosivos se producen dos gases, uno es el gas más abundante en el aire y el otro es el gas necesario para la fotosíntesis de las plantas. Escribe la ecuación química para la explosión de dinamita: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

28. En la reacción química A+B = = C+2D, 10 g de A y 14 g de B reaccionan completamente para formar 16 g de C. Si 5 g de A reaccionan con suficiente B, la masa de D Puede ser ().

a, 4g b, 8g c, 12g d, 16g.

29. En la reacción química A+B = = C+D, se sabe que 25 gramos de A y 10 gramos de B reaccionan completamente para formar 5 gramos de C. Cuando la reacción produce 12 gramos de D, A participa en la reacción. La masa es ().

a, 5g b, 10g c, 20g d, 25g.

30. Calentar la mezcla de a g. clorato de potasio y b g. dióxido de manganeso para crear oxígeno hasta que la masa sólida ya no disminuya y obtener c g. Según la ley de conservación de la masa, la masa de oxígeno producida es ()

(a+B)g B , ( a+B-C)g C , ( a-C)g D , ( B-C)g

31. Calentar 31,6g de permanganato de potasio. Cuando se obtienen 3 g de oxígeno, el contenido sólido restante es ().

a. Permanganato potásico, K2MnO4 y MnO2 B. Permanganato potásico y MnO2.

c, KMnO4 y K2MnO4 D, K2MnO4 y MnO2.

32. Una solución acuosa de peróxido de hidrógeno (H2O2) suele denominarse peróxido de hidrógeno. La reacción de utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio es la siguiente:

2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑

Actualmente existen 1000 gramos de peróxido de hidrógeno, y la fracción en masa de El H2O2 es del 3,4%. Por favor calcule:

(1) ¿Cuántos gramos de H2O2 hay en 1000 gramos de peróxido de hidrógeno?

⑵ ¿Cuántos gramos de oxígeno se pueden producir a partir de estas soluciones de peróxido de hidrógeno? (Masa atómica relativa: H-1, O-16)

33 Hay una botella de peróxido de hidrógeno en el laboratorio de química de una escuela con una etiqueta rota (como se muestra en la imagen). Para determinar la fracción de masa del soluto, los estudiantes del grupo de interés extracurricular de química de la escuela sacaron 34 g de la solución y agregaron una cantidad adecuada de catalizador. Una vez completada la reacción, * * * se recogieron 0,32 g de oxígeno. Intente calcular la fracción masiva de soluto en esta solución.

Cuando 1 es un cambio químico de centro derecha, la masa total de los reactivos que participan en la reacción es igual a la masa total del producto.

El CO2 producido por la reacción pasa al aire.

Se sustituye el vaso de precipitados del grupo B por un matraz Erlenmeyer y se tapa con un tapón de goma.

2 B

3 A

4 La vela licuada arde de forma incompleta

5 H2O agua de cal clarificada el agua de cal clarificada se vuelve turbia.

Elimine el agua cruda para eliminar interferencias con el experimento. No, puede que no haya un elemento O. Alto índice de utilización de energía no contaminante.

6 grados centígrados

7 D

8 CH O

9 CHO

10 ~ 21 caabcdbcdcc

22 ② ① H22H2+O2 enciende 2H2O.

23 Carbono, Oxígeno e Hidrógeno

24 B

25 A

26 A

27 32 CNO 20,7% c 8n 8 o 16 = = = 4 N2 ↑+ 8 CO2 ↑

28~31 ABCA

32 34g 16g

33 2%

34 0,84 B 0,71 KMnO4 es impuro y se mezcla con KClO3. Debido a una recogida prematura, el oxígeno del tubo de ensayo no se agotó por completo.

356,9 gramos dióxido de manganeso 3 gramos KCl 4,29

36 2,45 1,49 0,96