Solicitar preguntas de química de la escuela secundaria
Química:
1. Las posibles consecuencias de las siguientes operaciones incorrectas son:
1. La lámpara de alcohol no se cubre después de apagarse
2. Al purificar sal gruesa, evapore el filtrado y espere hasta que. El agua del recipiente de evaporación se evapora. Luego deja de calentar.
Dos.
El filtrado obtenido después de filtrar el agua salada cruda todavía está turbio. Escriba dos posibles razones.
Pregunta de opción múltiple (esta pregunta incluye 14 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***28. Puntos. Solo una opción para cada pregunta cumple con el significado de la pregunta
Por favor, complete el número de la opción correcta en los corchetes al lado derecho de la pregunta)
1. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son sustancias puras... ………………………………………………………………( )
A. leche B. Roca "Seven Star Rock" C. Cerveza "Pearl River" D Agua destilada "Falling Snow"
2. , los que solo implican cambios físicos son ( ) A. El fuego salvaje no se puede apagar, pero la brisa primaveral sopla y se regenera C. Mientras trabajes duro, el mortero de hierro se puede moler hasta convertirlo en una aguja.
B. Los gusanos de seda de primavera no se agotarán hasta que mueran, y las antorchas de cera se convertirán en cenizas antes de que se sequen las lágrimas. D. El sonido de los petardos eliminará a un año y la brisa primaveral traerá calor. a Tusu
p>3 Hay una imagen en color (ver la imagen de la derecha) de un canario y un pez dorado viviendo "juntos" en el agua en el libro de texto de tercer grado de secundaria. la imagen ilustra... …( )
A. La película descompone el agua para producir oxígeno
B. El oxígeno se puede disolver en agua
C. no necesita oxígeno para respirar
p>
D. Las moléculas de oxígeno pueden penetrar la película, pero las moléculas de agua no
4. significado al "2" en O2... ……………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5. tiene una valencia de +3... …………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6. diagrama estructural de una determinada partícula es, entonces el siguiente juicio La respuesta correcta es………………( )
A Este elemento es un elemento gaseoso raro
B. El número de electrones en la capa más externa del átomo de este elemento es 8
C. El átomo de este elemento tiene tres capas de electrones
El átomo de este elemento se puede obtener fácilmente. electrones durante la reacción
7. Como se muestra en el experimento de la derecha, coloque 1 Después de ~2 semanas, el fenómeno que puede aparecer en el dispositivo es:……………………………… ……………( )
A. El cable no cambia B. El nivel de líquido en el tubo de ensayo no cambia
C El cable de hierro desaparece gradualmente D. El el nivel del líquido en el tubo de ensayo aumenta
8. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene la mayor fracción de masa de elemento hierro... ……………………………………………… ( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9. Coloque las piezas de zinc por separado. Las siguientes soluciones reaccionan completamente. La masa de la solución después de la reacción. es más liviano que antes de la reacción ( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10. ………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3= BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11. La siguiente afirmación es correcta… ……………………………… ……………( )
A. Las sustancias compuestas de diferentes elementos deben ser compuestos
B. Contienen oxígeno El compuesto es un óxido
C. puede estar compuesto por moléculas, átomos o iones
Dado que los tipos de átomos antes y después de la reacción son los mismos, la reacción química sigue la ley de conservación de la masa
12. ¿Cuál de los siguientes métodos de separación de materiales es incorrecto?
A. Eliminar una pequeña cantidad de CO mezclado con CO2: exportar y encender
B. → filtrado →Evaporación→Enfriamiento y cristalización→Filtración
C. Eliminar el HCl mezclado en H2: Pasar el gas a través de una botella de lavado llena de solución de NaOH
D.
Retire el CuO mezclado con el polvo de cobre: sumérjalo en una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido, filtre y lave.
13 Durante la inspección de estanqueidad de los dispositivos que se muestran en las siguientes figuras, se detectan fugas de aire. .. ………………( )
A B C D
14. El siguiente diseño experimental para verificar "Qué partícula en el ácido clorhídrico hace que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja" no es razonable. ( )
A.
B.
C.
D. espacios en blanco (esta pregunta tiene 5 preguntas pequeñas, ***23 puntos)
15 (3 puntos) La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de dos sustancias sólidas A y B. Decide si se cumplen las siguientes afirmaciones. son verdaderos o falsos (marque × si es correcto).
(1) A 10 ℃, la solubilidad de B es mayor que la solubilidad de A......( )
(2) A 15 ℃, la fracción de masa de soluto de la solución saturada de A y B Equivalente ( )
(3) A 20 °C, cuando se ponen 10 g de sólido en 25 g de agua, 35 se pueden obtener g de solución
…………………… ……………………( )
16. El peróxido (H2O2) se puede descomponer en H2O y O2 bajo la luz y a menudo se usa como desinfectante y blanqueador. Y el O2 se produce en el laboratorio. La ecuación química de su descomposición es: al almacenar peróxido de hidrógeno, se debe prestar atención a _______________________ <. /p>
17. (6 puntos) La cerveza es una bebida común en la vida, que contiene sustancias como CO2, H2O y proteínas.
(1) Cuando se vierte cerveza en una taza, se produce una. Aparecerá una gran cantidad de burbujas. La ecuación química es:
; si se deja caer una pequeña cantidad de cerveza sobre el papel de prueba de pH, entonces el papel de prueba de pH debería desarrollar color, lo que indica que la cerveza es dominante.
(2) Verter una pequeña cantidad de cerveza en agua clara de cal. La ecuación química de la reacción es:
Los principales problemas medioambientales a los que se enfrenta. El mundo actual incluye la contaminación del aire, la lluvia ácida y el efecto invernadero, etc. La gente está trabajando duro para resolver estos problemas. Responda las preguntas 18 y 19 relacionadas con ellos en consecuencia.
18. (5 puntos) Los autos alguna vez jugaron. un papel importante en la promoción de la civilización humana, pero al mismo tiempo emiten 2×108t de gases nocivos como CO, hidrocarburos y NO cada año, lo que representa más del 60% de la contaminación atmosférica total. >(1) Agregar una pequeña cantidad de etanol a la gasolina puede reducir la contaminación de los gases de escape de los automóviles. La ecuación química para la combustión completa del etanol es:
(2) Tanto el óxido nítrico como el monóxido de carbono son dañinos. Gases de escape de los automóviles, pueden reaccionar en el convertidor catalítico para producir dos gases no tóxicos que participan en la circulación atmosférica. Su ecuación química es:
(3) La gran cantidad de dióxido de carbono emitido. Los automóviles aumentan el efecto invernadero de la Tierra. Para controlar las emisiones de CO2, una de sus sugerencias es
19. Cuando el SO2 en los contaminantes atmosféricos forma lluvia ácida, reacciona con el oxígeno para producir ácido sulfúrico diluido. , que corroe los productos de aluminio (manchas superficiales La ecuación química de la película de óxido de aluminio) es:
, el tipo de reacción es
, el tipo de reacción es
. >Tres, (esta pregunta tiene 2 preguntas,* **17 puntos)
20. (5 puntos) Están disponibles los siguientes conjuntos de reactivos: ①Cu, solución de ZnCl2, solución de AgNO3, ②Zn, Ag, Cu. Solución de (NO3)2, solución de ③Cu, Ag, ZnSO4. Un grupo de interés quiere utilizarla para verificar la secuencia de actividad de los tres metales Zn, Cu y Ag.
(1) En su opinión, el conjunto de reactivos que se puede utilizar para lograr el propósito del experimento es_______________.
(2) Su compañero de clase Ayan cree que al utilizar el conjunto de reactivos "Solución de Zn, Cu, AgNO3", el orden de actividad del metal. de Zn, Cu y Ag también se puede verificar mediante la reacción mutua de las sustancias del conjunto. ¿Crees que es correcto__________ (Verdadero o Falso), porque _________?
21. Hay varias sustancias comunes, entre las cuales D se puede usar como desecante, F es un precipitado de color marrón rojizo y M es un polvo sólido. La relación de transformación mutua se muestra a la derecha:
>
(1) Escribe la fórmula química de las siguientes sustancias:
A, N, F, ácido X.
(2) Escribe la siguiente ecuación química:
① ;② ;
③ ;④
Cuatro, (esta pregunta tiene 2 preguntas, ***18 puntos)
22. .(6 puntos) Los siguientes suministros experimentales están disponibles. Demuestre que el papel ordinario [que contiene celulosa (C6H10O5)n] contiene carbono e hidrógeno. Anote los pasos operativos (en los pasos operativos, debe incluir el uso de instrumentos y reactivos). , y operaciones), fenómeno y conclusión).
Respuesta:
23. Líquido volátil, es fácil de descomponer bajo la acción del ácido sulfúrico concentrado. La ecuación de reacción es: HCOOH = CO ↑ + H2O Un compañero de un grupo de actividades extracurriculares quiere usar esta reacción para producir CO y reducir el óxido de hierro de color marrón rojizo. polvo Los siguientes equipos están disponibles o dispositivos para elegir:
(1) Utilice el método de dejar caer ácido fórmico en ácido sulfúrico concentrado para producir CO. Debe elegir el dispositivo (llene el número de serie). ; si desea eliminar una pequeña cantidad de gas de ácido fórmico mezclado con CO, lo mejor es elegir la imagen de arriba (rellene el número de serie) para la purga de gas.
(2) Utilice el CO. preparado mediante el método anterior para reducir el óxido de hierro y verificar los productos gaseosos. La secuencia de conexión de la interfaz de cada instrumento es
(Completar letras
(3) Antes de calentar el óxido de hierro. polvo, por razones de seguridad, se debe realizar una operación importante
(4) Desde el inicio del calentamiento hasta el final del experimento, el cambio de color del polvo de óxido de hierro es,
La ecuación de reacción es.
(5) El gas de escape del experimento anterior no se puede descargar directamente al aire. Por favor, dígame una forma de tratarlo. El método del gas de cola.
.
(6) En la reacción de producción de CO, el ácido sulfúrico concentrado juega el papel más importante.
Cinco, (esta pregunta hay 2 preguntas. , ***14 puntos)
24. (6 puntos) El hidrógeno es una nueva fuente de energía ideal. Los científicos están trabajando para resolver problemas de producción, transporte, almacenamiento y otros, entre ellos el papel del catalizador. A continuación, el método de utilizar la luz solar para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno es muy prometedor. Responda:
(1) Las ventajas de utilizar hidrógeno como combustible son (escriba 2 puntos),
.
(2) Se sabe que 2 g de hidrógeno se queman completamente para formar agua, liberando 285,5 kJ de calor. Si cocinar una cierta cantidad de arroz requiere 85,65 kJ de calor, ¿cuántos gramos? de agua debe descomponerse con el hidrógeno requerido (suponiendo que la tasa de utilización de energía térmica sea del 30%)
25 (8 puntos) Nuestro país pudo fundir aleaciones de cobre, zinc y latón en el norte y. Southern Dynasties. Un grupo de interés químico para medir el contenido de cobre en las muestras de latón obtenidas, pesar 20 g de la muestra, molerla finamente y colocarla en un vaso de precipitados. Agregar 50 g de ácido sulfúrico diluido. Baje y pese la masa total del vaso a 69,8 g. Calcule (el resultado del cálculo tiene una precisión del 0,1%):
(1) La fracción de masa de cobre en este latón
;(2) La fracción masiva de soluto en la solución resultante.