Por favor, dame diez preguntas sencillas basadas en cálculos de fórmulas químicas, para estudiantes de secundaria. Lo mejor es traer la respuesta.

1. Utilice 16 g de una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso, caliéntelo para producir oxígeno, espere a que se complete la reacción, enfríe y pese para obtener 11,2 g de material sólido. Calcule la masa de dióxido de manganeso en la mezcla original (calcule el resultado con dos decimales). lugares).

2． Después de que el tío de su compañero de clase Liu Bin se mudó a nuestra ciudad natal desde las Tres Gargantas, planeó construir una fábrica de polvo de carbonato de calcio. Para probar la pureza del carbonato de calcio en piedra caliza local, utilizó 6 g de muestra de piedra caliza (las impurezas no participaron en la reacción) y 19 g de ácido clorhídrico diluido para reaccionar completamente en el laboratorio, y midió el residuo en 22,8 g. Encuentre:

(1) De acuerdo con la ley de conservación de la masa, se generan g de dióxido de carbono;

(2) La fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra;

(3) La fracción másica de soluto en la solución diluida de ácido clorhídrico utilizada.

3. Se calcinaron completamente 4,0 g de un compuesto (sulfuro) compuesto de elementos de azufre y cobre en aire en condiciones de alta temperatura, y solo se obtuvieron SO2 gaseoso y 4,0 g de CuO sólido.

(1) Para disolver completamente el CuO sólido calcinado, añadir una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido. ¿Calcule cuántos gramos de ácido sulfúrico diluido se necesitan con una fracción de masa de soluto de al menos el 10%? (Se requiere escribir la ecuación química requerida para el cálculo)

(2) Utilice el conocimiento que ha aprendido y los datos anteriores para analizar. La fórmula química de este sulfuro es.

4. (1) El ácido kójico (C6H6O4) es un nuevo aditivo que tiene una amplia gama de efectos antibacterianos. Se agrega a los alimentos como conservante y tiene muy

5. Buenos resultados. La masa molecular relativa del ácido kójico es, y la proporción de masa de los tres elementos carbono, hidrógeno y oxígeno en el ácido kójico es

(2) Los desechos de una fábrica contienen hierro y cobre, y el cobre en este caso los residuos deben ser recuperados ． Ahora tome 10 g de una muestra de la mezcla de hierro y cobre, agréguele 50 g de ácido sulfúrico diluido desechado y reaccione completamente para producir 0,1 g de H2.

Encuentre: ①La fracción masiva de cobre en la chatarra.

②La fracción de masa de ácido sulfúrico en los residuos de ácido sulfúrico diluido.

5． Hou Debang es un químico famoso en mi país. La carbonato de sodio producida mediante el método que Hou inventó para producir álcali puede contener una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Ahora tome 33,2 g de una muestra de carbonato de sodio que contenga solo impurezas de cloruro de sodio, agréguelos a 130 g de ácido clorhídrico diluido y reaccione completamente para obtener 150 g de solución de cloruro de sodio.

Encuentre: (1) la masa de Na2CO3 en la muestra de carbonato de sodio;

(2) la fracción de masa del soluto en la solución obtenida después de la reacción.

6. La sal de mesa extraída de cierta mina (comúnmente conocida como sal de pozo) contiene CaCl2. Para diseñar un plan de eliminación de impurezas, es necesario medir el contenido de CaCl2 tomando la sal de pozo 22 mencionada anteriormente. 8 g, agréguele 100 g con una fracción de masa de 10. La solución de Na2CO3 al 69% reacciona completamente. Si el proceso de detección de la muestra se lleva a cabo a una temperatura constante de 1°C, la solubilidad del NaCl en este momento es de 36 g.

(1) En la solución después del muestreo y la prueba, la proporción cuantitativa de Na+ a Cl- es.

(2) Calcule la masa de NaCl en la solución detectada y la fracción de masa de CaCl2 en la sal del pozo (los resultados deben redondearse a un decimal).

(3) Juzgue mediante cálculos relevantes si la solución después del muestreo y la prueba es una solución saturada de NaCl a t°C.

7. Tome 13,6 g de la mezcla sólida de carbonato de sodio y cloruro de sodio y reaccione completamente con 73 g de ácido clorhídrico diluido. La masa de dióxido de carbono producido es 4,4 g. Cálculo:

(1) En la mezcla sólida. La masa de carbonato de sodio

(2)La fracción de masa del soluto en el ácido clorhídrico diluido

(3)La fracción de masa del soluto en la solución obtenida por la reacción ( el resultado final se mantiene con un decimal)

8. La cerveza, el vino tinto y los licores contienen etanol (C2H5OH). Después de beber alcohol, el etanol puede ingresar a la sangre humana cuando el contenido de etanol en la sangre humana excede los 80 mg/100 ml de sangre (80 mg de etanol por 100 ml de sangre). Afectará la capacidad de una persona para conducir o utilizar maquinaria; se sabe que beber 1 vaso grande (0,56 l) de cierta cerveza aumentará el contenido de etanol en la sangre en 30 mg/100 ml de sangre.

Responda las siguientes preguntas:

(1) El etanol contiene ________ elementos.

(2) La proporción del número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula de etanol es _____________.

(3) Después de que Li Ming bebiera 3 vasos grandes de la cerveza mencionada anteriormente, el contenido de etanol en su cuerpo por cada 100 ml de sangre (teóricamente) aumentó en __________ mg, ____________ (escriba si afecta o no no afecta) su capacidad para conducir o manejar maquinaria.

9. Xiaohua quiere medir la fracción de masa de cobre en aleaciones de Cu-Zn y Cu-Ag. El laboratorio sólo proporciona una botella de ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa no especificada y los instrumentos necesarios.

(1) ¿Crees que la aleación ____________ cuya fracción de masa de cobre se puede medir es ____________?

(2) Xiaohua toma 32,5 g del polvo de la aleación y lo mezcla. con suficiente El ácido clorhídrico reaccionó completamente y, después de la medición, se produjeron 0,4 g de gas. Encuentre la fracción de masa de cobre en la aleación.

(3) Si desea medir la fracción de masa de ácido clorhídrico, ¿cree que los datos que se deben proporcionar y medir durante el experimento son _________ (número opcional)? A. La masa de aleación que participa en la reacción B. La masa de ácido clorhídrico diluido que participa en la reacción

C. El volumen y la densidad del ácido clorhídrico diluido que participa en la reacción D. Masa de gas producida

10. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico diluido se necesitan para hacer reaccionar completamente 6,5 g de zinc con ácido sulfúrico diluido al 20 %?

1. Solución: Supongamos que la masa de KClO3 en la mezcla original es p>

De 2KClO3======2KCl+3O2 ↑

△

2.44

3. (1) Solución: Supongamos que este ácido sulfúrico diluido con masa x puede reaccionar completamente con 4,0 g de CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

80 98

4.0g 10% x

＝

x ＝49g

Respuesta: Para disolver completamente estos productos sólidos, se requiere al menos un 10% de azufre diluido.