¿Puede el nitrógeno conservar líquidos?

Sí.

El nitrógeno, de fórmula química N2, suele ser un gas incoloro e inodoro, y el nitrógeno suele ser menos denso que el aire. El nitrógeno representa el 78,08% (fracción de volumen) de la atmósfera total y es uno de los principales componentes del aire. Bajo la presión atmosférica estándar, cuando el nitrógeno se enfría a -195,8°C, se convierte en un líquido incoloro. Cuando se enfría a -209,8°C, el nitrógeno líquido se convierte en un sólido parecido a la nieve. El nitrógeno es químicamente inactivo y difícil de reaccionar con otras sustancias a temperatura ambiente, por lo que a menudo se utiliza para fabricar conservantes. Sin embargo, en condiciones de alta temperatura y alta energía, puede sufrir cambios químicos con ciertas sustancias y usarse para preparar nuevas sustancias útiles para los humanos.

Los tres enlaces de la molécula de nitrógeno tienen una gran energía de enlace y no se destruyen fácilmente, por lo que sus propiedades químicas son muy estables sólo a alta temperatura y alta presión y en presencia de un catalizador, el nitrógeno. El componente puede reaccionar con el hidrógeno para generar amoníaco. Al mismo tiempo, debido a que la estructura química de las moléculas de nitrógeno es relativamente estable, las estructuras de las moléculas de C22- y de nitrógeno en el ion cianuro CN- y el carburo de calcio CaC2 son similares.