¿Cómo redactar un informe de batería de frutas?
(1) El material del electrodo está compuesto por dos metales activos metálicos diferentes o metales y otros materiales conductores (no metales o ciertos óxidos, etc.) . ).
(2) Ambos electrodos deben estar sumergidos en la solución electrolítica.
(3) Hay una conexión de cable entre los dos electrodos para formar un circuito cerrado.
Siempre que se cumplan las tres condiciones anteriores, se puede formar una batería primaria. Las fuentes de alimentación química requieren una corriente continua y estable, por lo que además de las tres condiciones de la batería primaria, también se requiere una reacción redox espontánea. En otras palabras, las fuentes de energía química deben ser baterías primarias, pero las baterías primarias no son necesariamente baterías químicas. (Lo anterior es el conocimiento de la Enciclopedia Baidu. Es correcto y debe adoptarse).
Luego analice este material. Dos metales con diferente reactividad, concretamente un trozo de hierro y un trozo de cobre. Los electrolitos son generalmente cosas como ácidos, álcalis y sales. Los ácidos y sales inorgánicas de la fruta actúan como electrolitos en baterías galvánicas. Luego se conectan dos metales, es decir, dos electrodos, a través de pequeñas perlas eléctricas y así sucesivamente. , formando un bucle: lámina de cobre → alambre → pequeña cuenta eléctrica → alambre → lámina de hierro → fruta (¡la solución electrolítica en la fruta también puede conducir electricidad! También puedes considerarlo como un alambre) → lámina de cobre. Con un bucle (puedes considerarlo como un circuito de extremo a extremo), siempre que haya un electrón empujando en el bucle, habrá corriente.
Entonces, ¿de dónde viene esta razón? No consideramos situaciones complicadas y asumimos que en la reacción solo participa un ácido de cada electrolito de la fruta. Primero puedo decirles que el ácido participa en la reacción, pero en realidad algo llamado iones de hidrógeno (H) participa en la reacción. Por tanto, sólo consideramos los iones de hidrógeno. Sabemos que cuando un metal relativamente reactivo, como el hierro, se pone en ácido, éste lo corroerá. Para ser precisos, el hierro reacciona con los iones de hidrógeno. Se expresa mediante la ecuación de reacción iónica como:
2Fe 6H = 2Fe3 3H2
No importa si no entiendes esto. En pocas palabras, los átomos de hierro sienten que no les faltan electrones en sus cuerpos, pero los iones de hidrógeno tienen mucha hambre de un electrón. Entonces el hierro le dio un electrón, pero esto no fue suficiente. También le dio a otros dos iones de hidrógeno un electrón cada uno. Se convirtieron en un ion de hierro y entraron en la solución. Los iones de hidrógeno ganan electrones y se convierten en átomos de hidrógeno. En un abrir y cerrar de ojos, se volvió desagradecido y jugó con el hidrógeno. ....
Mira de nuevo el cobre. Es un tacaño y no quiere regalar productos electrónicos a otros. Entonces no reaccionará con el ácido. En términos técnicos, esto se denomina baja actividad metálica.
Cuando se coloca solo en ácido, el hierro reacciona con el ácido para liberar burbujas de hidrógeno, pero el cobre no reacciona. Pero cuando están conectados por cables, la cosa cambia. El hierro todavía pierde electrones, pero se convierte en una devoción silenciosa: pasa electrones a través de cuentas y cables al cobre, y a través del cobre a los iones de hidrógeno. En este momento, el cobre acepta los electrones del hierro y se vuelve hipócrita. Desde nuestra perspectiva, los iones de hidrógeno en el lado del cobre ganan electrones y se convierten en hidrógeno, pero en realidad es el hierro el que silenciosamente aporta electrones. En el circuito (circuito externo) donde se encuentra la pequeña perla eléctrica, los electrones fluyen del hierro al cobre a través de la pequeña perla eléctrica, por lo que, como dijo Lan Hai, el cobre es el electrodo positivo.
El orden de actividades de los metales puede entenderse como la generosidad de los electrones, siendo los primeros los más generosos.
¿Por qué los electrones tienen que eliminar primero el cobre y luego combinarse con los iones de hidrógeno al conectar los cables? No lo sé, y nuestros profesores tampoco. No es necesario tener estudios secundarios para dominarlo. Recuerde: los electrones deben fluir primero a través del cable hasta el extremo metálico menos activo, es decir, el más activo debe ser el electrodo negativo.
En cuanto a la ecuación, hay miles de compuestos orgánicos en las frutas y se producirán muchas reacciones, pero el principio es similar al ácido. Incluso para los ácidos, hay muchos tipos, así que solo puedo escribir la ecuación iónica:
Lamina de hierro: Fe -3e- = reacción de oxidación Fe3 (electrodo negativo)
Cerca del cobre hoja: 2H 2e - = H2 ↑ reacción de reducción (electrodo positivo)
Número de referencia ljn563937177
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