Examen final final de la ciudad de Nanchang para el primer semestre del año escolar 2008-2009, Química de la escuela secundaria superior
El examen final unificado de química para el primer semestre de la escuela secundaria
Este examen se divide en el examen I (preguntas de opción múltiple) y el examen I (preguntas sin opción múltiple). preguntas). Las respuestas al Volumen II se completan en el cuadro de respuestas antes del Volumen II, y las respuestas al Volumen II se completan directamente en el examen
Pesos atómicos relativos posiblemente utilizados: H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137
Tomo I (Pregunta de opción múltiple ***60 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (la primera pregunta tiene 3 puntos, ***36 puntos. Solo una opción para cada pregunta es correcta.
)
1． ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía es incorrecta?
A. El carbón, el petróleo y el gas natural son fuentes de energía fósil B. La energía fósil es una energía no renovable
C. La energía del hidrógeno es una fuente de energía renovable D. La energía del hidrógeno y la energía nuclear son fuentes de energía eficientes y libres de contaminación
2. En los últimos años, la mayoría de los autobuses de Beijing utilizan gas natural como combustible, que es principalmente
A. Prevenir la escasez de petróleo B. Reducir costes
C. Reducir la contaminación atmosférica D. Aumentar la potencia del motor
3. El astato es el elemento halógeno con mayor número atómico. Según la ley del gradiente de las propiedades del halógeno, la descripción incorrecta del astato y sus compuestos es
A. At- es más reducible que Br- B. NaAt es un compuesto iónico
C. El astato es un sólido blanco a temperatura ambiente D. El astato es insoluble en agua y fácilmente soluble en tetracloruro de carbono
4. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. A temperatura y presión normales, 22,4 litros de gas neón contienen átomos de neón NA
B. 1 mol de Na2O2 sólido reacciona completamente con una cantidad suficiente de CO2 gaseoso para transferir electrones de NA
C. Cuando se pasa CO2 a la solución de polvo blanqueador, definitivamente se formará un precipitado
D. La reacción de la llama es un cambio químico
5. Después de dejar caer la solución en una solución que contiene los siguientes iones, el número de los siguientes iones no cambia:
A.OH- B.H+ C.Cl- D.Na+
6. En soluciones ácidas fuertes, los grupos iónicos que pueden sobrevivir en grandes cantidades son
A.Na+, Cl-, K+, ClO- B.Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-
C.K+, NH4+, CO32-, HS- D.Mg2+, K+, Br-, I-
7. La ecuación iónica correcta para la siguiente reacción es
A. Sulfato de cobre e hidróxido de bario Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. Se disuelve carbonato de calcio en ácido acético CaCO3+H+. =Ca2 ++CO2 ↑+H2O
C. El peróxido de sodio se disuelve en agua 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 ↑
D. = Na++OH-+H2 ↑
8． Se calienta una cantidad suficiente de MnO2 y Vml10mol/L-1 de ácido clorhídrico para producir cloro gaseoso. Si se produce 2,24LCl2 en condiciones estándar, el valor de V es
A.V>40 B.20 9 Cuando la proporción numérica de iones XO4- a moléculas de H2O2 en la solución es exactamente 2:5, el XO4- en la solución se reduce a un estado de valencia más bajo, entonces el valencia del elemento X Conviértete en A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 10． ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? A. Los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes cuando se disuelven en agua B. Los metales alcalinos pueden generar una variedad de óxidos cuando se calientan en el aire C. Los metales alcalinos reaccionan con el agua y ambos flotan en el agua D. El agua con cloro recién preparada contiene 7 tipos diferentes de partículas 11. Ponga una cierta masa de sodio en agua a 24,6 gt°C para obtener 31,2 g de solución saturada a t°C. La solubilidad del NaOH a t°C es A,48 g B.62,5 g C. 23g D.31g p> 12． Tome una solución con una fracción de masa de soluto de un% y una concentración de sustancia de c1mol/L-1. Evapore una cierta cantidad de agua de modo que la fracción de masa de soluto sea de 2a%. En este momento, su concentración es de c2mol/L-1. Entonces la relación entre c1 y c2 es A.c1=2c2 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c1=2c2 2. La pregunta incluye 6 horas. Cada pregunta vale 4 puntos, máximo 24 puntos. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta. Si la respuesta correcta tiene solo una opción, la pregunta valdrá 0 puntos si hay varias. opciones Si la respuesta correcta incluye dos opciones, elija solo una respuesta correcta y otorgue 2 puntos, elija dos respuestas correctas y otorgue 4 puntos, pero siempre que elija la incorrecta, la pregunta obtendrá 0 puntos) 13. en circunstancias normales A continuación, los siguientes gases no pueden sobrevivir A.H2, Cl2 B.H2, O2 C.Cl2, HBr D.H2, F2 14. Entre los siguientes grupos de sustancias, las que pueden ayudar a identificarse entre sí sin otros reactivos son A. solución de NaCl, ácido clorhídrico, solución de AgNO3, HNO3. B. Solución de NaBr, ácido clorhídrico, solución de AgNO3 C.Solución de NaBr, solución de NaI, agua con cloro, benceno Solución de almidón, solución de KI, solución de KBr, solución de KCl 15. Cuando una mezcla de tres metales 4gZn, Al y Mg reacciona con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico para liberar H2 (en condiciones estándar), el volumen de H2 liberado es, entonces, la suma de las cantidades de los tres metales pueden ser A .0.25mol B.0.125mol C.0.1mol D.0.05mol 16. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? A. Los electrolitos fuertes deben ser fácilmente solubles en agua B. El cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad, pero el cloruro de sodio es un electrolito C. Las soluciones acuosas de CO2 pueden conducir electricidad, pero el CO2 no es un electrolito D. El agua con cloro puede conducir electricidad, por lo que el Cl2 es un electrolito 17 ¿Cuál de las siguientes sustancias puede hacer que la tinta roja se desvanezca? A. Carbón activado b. CO2 C. solución de NaCl D. Solución acidificada de NaClO 18. Hay polvo de cloruro de cobre impuro (que contiene solo una impureza). Cuando reacciona con una solución con una cantidad suficiente de AgNO3, se generan precipitados de AgCl. Las impurezas en el polvo pueden ser A. FeCl3B. CaCl2C. ZnCl2 D． BaCl2 Prueba II (preguntas que no son de elección ***60 puntos) 3 (Esta pregunta incluye 2 preguntas, ***20 puntos) 19. (10 puntos) Alguien diseñó el dispositivo experimental que se muestra a la derecha con el fin de realizar experimentos sobre la reacción del sodio y el agua y verificar ① Propiedades físicas del sodio; ②¿Cuáles son los productos de la reacción entre el sodio y el agua? (1) Al realizar las operaciones adecuadas, se requieren los siguientes instrumentos: (2 ) (1) El método de operación (3) El fenómeno experimental es (4) Este experimento puede demostrar que las propiedades físicas del sodio lo son. Se pueden probar los productos formados por la reacción del sodio y el agua. 20． (10 puntos) El óxido de dicloro (Cl2O) es un gas de color marrón amarillento, altamente irritante, con un punto de ebullición de 3,8 °C y un punto de fusión de -116 °C. El óxido de dicloro generado durante la preparación debe enfriarse hasta alcanzar un estado sólido a tiempo para su funcionamiento y almacenamiento. Explotará cuando entre en contacto con materia orgánica general; se disolverá fácilmente en agua (1:100). Se genera una solución de ácido hipocloroso. Se puede preparar una pequeña cantidad de óxido de dicloro sólido secando y haciendo reaccionar. Los productos son Cl2O y HgO?HgCl2. El diagrama esquemático del dispositivo es el siguiente: Responda las siguientes preguntas: (1) Escribe Cl2 y HgO Ecuación química de la reacción (2) Escribe la fórmula química del medicamento contenido: a es, b es (3) El El líquido c contenido en B es, y su función es. El líquido d contenido en C es y su función es (4) E es el dispositivo de enfriamiento, que debe contener refrigerante (hielo seco, agua fría, aire líquido). Las posibles impurezas contenidas en el Cl2O sólido obtenido en E son . 4. (Esta pregunta incluye 2 preguntas, ***22 puntos) 21. (11 puntos) Las cinco sustancias A, B, C, D y E son elementos o compuestos que contienen sodio y N. Tienen una relación de transformación como se muestra en la siguiente figura: (1) Inferir la fórmula química de la sustancia representada por cada símbolo: A B C D E M N (2) Escribir las ecuaciones iónicas de las dos reacciones ⑦⑧ ⑦ ⑧ 22． (11 puntos) (1) (5 puntos) A finales de mayo y principios de junio de este año, los periódicos de todo el país reimprimieron advertencias de no mezclar diferentes marcas de detergentes. Según los informes, hubo muchos casos de fugas de cloro gaseoso de mezclas. incidentes de intoxicación por detergentes en todo el país. Haga el siguiente juicio basándose en sus conocimientos de química (es necesario demostrar que este juicio es correcto): Uno de los detergentes líquidos utilizados por la persona involucrada debe contener cloro, y las formas más probables son y. Cuando se mezcla con otro detergente líquido con (propiedad), puede ocurrir la siguiente reacción para producir cloro gaseoso: (2) (6 puntos) Nave espacial tripulada simulada "Shenzhou 4" en 2002 Fue lanzada desde el sitio de lanzamiento espacial tripulado de Jiuquan el 30 de diciembre de 2003 y voló 107 veces alrededor de la Tierra en el espacio según una órbita predeterminada. La nave espacial fue recuperada con éxito en Mongolia Interior el 5 de enero de 2003. Responda las siguientes preguntas: ① Hay un propulsor de cohete que contiene un fuerte agente reductor hidracina (N2H4) y un fuerte agente oxidante (H2O2). Cuando se mezclan y reaccionan, generan y liberan sustancias no contaminantes. mucho calor. Esto crea un gran impulso. Escriba la ecuación química de esta reacción: . ②En una nave espacial, generalmente se instala un dispositivo que contiene partículas de Na2O2 para proporcionar oxígeno. Si en su lugar se utiliza KO2 (superóxido de potasio), el efecto será mejor. Escriba la ecuación química para generar oxígeno en la cabina de la nave espacial: , la relación entre la cantidad de oxidante y agente reductor en la reacción es , y la cantidad de electrones transferidos es . 5. (Esta pregunta incluye 2 preguntas, ***18 puntos) 23. (9 puntos) El metal X y el no metal Y se pueden combinar directamente para formar un compuesto. Las masas son todas de 12 gramos. Los datos experimentales relevantes se muestran en la siguiente tabla: Utilice la cantidad X y la cantidad Y. para obtener la cantidad XY A 10g 2g 8g B 6g 6g 8g (1) Utilice los datos de la tabla para determinar que cuando X e Y reaccionan completamente, la relación de masa de X e Y es (2) El estudiante Ruo Bing solo obtuvo 6 gramos en el experimento XY, ¿intenta calcular la dosis de X e Y para el estudiante C? 24． (9 puntos) Tome 50 ml de una solución mixta de Na2CO3 y Na2SO4, agregue el exceso de solución de BaCl2 y obtenga 14,51 g de precipitado blanco. Después del tratamiento con exceso de HNO3 diluido, el precipitado se reduce a 4,66 gy se libera gas. Intente calcular: (1) la concentración de la sustancia neutralizada en la solución mezclada; (2) ¿el volumen del gas producido en condiciones estándar? Respuestas de referencia al examen final de los alumnos de primer grado del semestre pasado Preguntas de una y dos opciones múltiples Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Respuesta D C C B C D C A B Pregunta número 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Respuesta D B C CD BC C BC AD AB Tres, 19. (1) Tubo de ensayo pequeño, lámpara de alcohol (2 puntos) (2) Presione el pasador para que el sodio entre en contacto con el agua, use el método de escape para recolectar el gas en un tubo de ensayo pequeño, bloquee la boca del tubo con el pulgar, acérquese a la llama y suelte el pulgar (2 puntos) (3) Los bloques de sodio flotan en el agua, se derriten en bolitas y nadan, produciendo gas y la solución se vuelve roja (2 puntos) (5 ) Punto de fusión, densidad (2 puntos); NaOH, H2 (2 puntos) 20. (1) 2Cl2+2HgO=HgOHgCl2+Cl2O (2 puntos) (2) a.HCl b.MnO2 (3) Agua salada saturada; eliminar HCl gaseoso; ácido sulfúrico concentrado; secar Cl2 (4) Aire líquido (1 minuto por cada uno); aire arriba) IV 21. (1) A.Na B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 E.NaHCO3 M.H2O N.CO2 (1 minuto por cada espacio vacío arriba) (2)⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(2 puntos) ⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O (2 puntos) 22. (1) Cl- y ClO- (2 puntos); ácido (1 punto) Cl-+ClO -+2H+=Cl2+H2O(2 puntos) (2) N2H4+2H2O2=N2 +4H2O(2 puntos); 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2 puntos) ) 1:3 (1 punto) 3e-(1 punto) V. (1) 3:1 (1 punto) (2) Las masas de X e Y consumidas para generar 6gXY son m respectivamente (x)=6g×3/4=4.5g,=6g×1/4=1.5g, ( 4 puntos) Si X es excesivo, entonces la dosis de Y es 1,5 gy la dosis de X es 10,5 g si Y es excesivo, la dosis de X es 4,5 gy la dosis de Y es 7,5 g; (4 puntos) 24 Solución: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba. (NO3)2+CO2 ↑+H2O (3 puntos) Del significado de la pregunta, podemos ver que 4,66g precipitaron como BaSO4, m(BaCO3)=14,51-4,66=9,85g n( BaSO4)=n( Na2SO4),n( BaCO3)=n( Na2CO3) →n( Na2SO4)=4.66/233=0.02mol n( Na2CO3)=9.85/ 197=0.05mol (3 puntos ) →c ( Na2CO3)=0.05/0.05=1mol/L C(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L De la conservación del elemento C: n( Na2CO3 )= n(CO2)=0,05mol Es decir, el volumen de gas en condiciones estándar es 0,05×22,4=1,21L (3 puntos)