Prueba integral de 2010 para las clases de graduación de la escuela secundaria en la ciudad de Taiyuan, provincia de Shanxi (2) Prueba de química

Prueba integral de ciencias

(Hora de la prueba: 3:00-5:30 pm)

Esta ronda es a libro cerrado. El tiempo para responder las preguntas es de 150 minutos y la puntuación total es de 150 puntos.

Notas:

1. Este artículo consta de química y física y se divide en dos partes: volumen uno y volumen dos. El documento completo tiene 12 páginas, la puntuación total es de 150 puntos y el tiempo del examen es de 150 minutos.

2. Responde las preguntas de opción múltiple. Los candidatos deben garabatear su nombre, número de examen y materia del examen en sus hojas de respuestas. Después del examen, las preguntas del examen y las hojas de respuestas se entregarán juntas. Después de seleccionar la respuesta para cada pregunta, se debe ennegrecer con un lápiz 2B la etiqueta de respuesta ABCD correspondiente en la hoja de respuestas. Si es necesario hacer cambios, límpielos primero con un borrador y luego agregue otras respuestas. Las respuestas del examen no son válidas.

Sección de Química

Volumen 1 (Pregunta de opción múltiple ***20 puntos)

Posible masa atómica relativa: h 1c 12o 16s 32 Fe 56.

1. Preguntas de opción múltiple (solo una de las cuatro opciones dadas cumple con los requisitos de la pregunta, selecciónela y márquela en negro en la hoja de respuestas. Cada pregunta vale 2 puntos, y esta pregunta es vale 20 puntos* * *).

1. Desde 2008, está prohibida en todo el país la producción, venta y uso de bolsas de plástico para la compra con un espesor inferior a 0,025 mm. Las siguientes afirmaciones sobre esta medida son correctas

A. Puede reducir la emisión de gases nocivos. Previene la contaminación de las aguas subterráneas.

C. Puede ahorrar mucha energía. Puede reducir la "contaminación blanca" del medio ambiente.

2. La siguiente ecuación química está escrita incorrectamente

A.mg(OH)2 2 HCl = MGC L2 2H2O b 2 HCl na2so 4 = 2 NaCl h2so 4

C.caci 2 na2co 3 = CaCO3↓ 2 NaCI D . fe2o 3 6 HCI = 2 FeCl 3 3 H2O

3. Para reflejar el concepto de "verde, protección del medio ambiente, bajas emisiones de carbono y ahorro de energía", las luces LED se utilizan ampliamente en el parque. Una de las materias primas para la fabricación de lámparas LED, el SiC, pertenece al Elemento b. Mezcla c. Óxido. Las siguientes explicaciones sobre la extinción de incendios son correctas. .

A. Utilice un ventilador para avivar la vela y aislar los combustibles en el aire.

B. Utilizar dióxido de carbono para extinguir incendios es aislar sustancias inflamables del aire.

C. Utilizar arena para extinguir el fuego es reducir la temperatura de los materiales combustibles por debajo del punto de ignición.

d. Utilice el portalámparas para apagar la lámpara de alcohol. Esto es para reducir la temperatura del material combustible por debajo del punto de ignición.

5. El trióxido de boro (B2O3) es una materia prima para la fabricación de cristalería resistente al calor. La valencia del boro (B) es

A. D.-2

6. La siguiente imagen es sobre magnesio y cloro, por lo que la siguiente afirmación es incorrecta.

A. X=8 en el diagrama esquemático de la estructura atómica del magnesio.

B. El número atómico del cloro es 17.

C. El símbolo del ion magnesio es Mg

D. El magnesio y el cloro tienen propiedades químicas diferentes.

7. Según el orden de actividad de los metales, la reacción química entre este grupo de sustancias es

A. Solución de cobre y ácido clorhídrico diluido b. >

C. Plata y ácido sulfúrico diluido d. Solución de zinc y nitrato de plata

8. Entre los siguientes grupos de sustancias, se puede utilizar una solución de fenolftaleína para la identificación.

A. Solución diluida de ácido sulfúrico y ácido acético b. Solución diluida de ácido clorhídrico y cloruro de sodio

C. Agua amoniacal y solución de hidróxido de sodio d. Ácido sulfúrico diluido y agua de cal clarificada.

9. La siguiente figura muestra la relación entre las sustancias representadas por el modelo El proceso microscópico de reacciones químicas. “●” y “○” en la figura representan átomos de los dos elementos respectivamente.

Bajo ciertas condiciones, las siguientes reacciones pueden representarse mediante este diagrama.

A.2H2O2=2H2O B.2CO O2=2 CO2

C.N2 Oxígeno=2NO D. N2 3H2=2NH3

10. , una botella de solución de NaOH que se deja en el aire durante mucho tiempo puede contener Na2CO3. El siguiente experimento que ella diseñó no puede proporcionar evidencia sólida para esta especulación.

A. Agregue la solución de cloruro de calcio gota a gota. b.

c. Agregue la solución de Ca(OH) 2 gota a gota. D. Agregue la solución de prueba de tornasol.

Prueba 2 (preguntas sin elección 50 puntos* *)

Sección de química

Las preguntas segunda, tercera y cuarta, puntuación total, puntuación nuclear.

Puntuación

Puntuación del revisor

2 Completa los espacios en blanco (***28 puntos por esta gran pregunta)

21. (7 puntos)

(1) Elemento de cobre divalente; ②molécula de oxígeno;

Ion sulfato;

(2) Ordene las siguientes sustancias de mayor a menor según ciertos requisitos (completar el número de serie)

Peso molecular relativo: ①SO2 ②Na2SO4 ③H2S.

Solubilidad: ①CaCO3②Ca(OH)2③NaCl.

Valor de Ph de la solución: ①Solución de cloruro de sodio ②Solución de carbonato de sodio ③Solución de ácido sulfúrico.

22. (5 puntos) “El agua es fuente de vida”. El agua es un nutriente importante que puede disolver muchas sustancias y satisfacer las necesidades de la vida.

(1) Los nutrientes que necesita el cuerpo humano incluyen agua, vitaminas, proteínas, azúcar, aceite, etc.

(2) Disolver diferentes sustancias en agua tendrá diferentes efectos; sobre las actividades de la vida. Los peces pueden respirar en el agua porque hay oxígeno disuelto, elementos de oxígeno y moléculas de oxígeno (rellene el número de serie). El agua de mar es salada porque contiene (completar la fórmula química)

(3) Las operaciones de purificación del agua incluyen ①estancamiento, ②adsorción, ③filtración y ④esterilización. Desde el agua del río hasta el agua del grifo, los pasos que se deben seguir en orden son (rellene el número de serie). Entre ellos, la forma más eficaz de eliminar los olores de las aguas residuales es (rellene el número de serie);

23. (4 puntos) La siguiente figura muestra las curvas de solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de litio:

(1) Las sustancias cuya solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura

(2) El significado de la intersección de las curvas de solubilidad del nitrato de potasio y el sulfato de litio es:

(3) A 20°C, añadir 40 g de nitrato de potasio sólido a 100 g de agua, el no disuelto La masa sólida es g, y la masa sólida no disuelta es g. El nitrato de potasio disuelto se puede separar mediante (llenado "cristalización por evaporación" o "cristalización por enfriamiento" "filtración").

25. (5 puntos) En la siguiente imagen se muestran algunas etiquetas de una determinada marca de trajes casuales. Responda las siguientes preguntas según la información proporcionada en la etiqueta:

(1) De los dos ingredientes adecuados para la forma de su rostro, cuál es un material sintético;

(2) El forro del traje es poliéster. La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en la fórmula química (C10H8O4)n es

, y la categoría del material pertenece a (completar "materia orgánica" o "inorgánica materia");

(3) Cuerpo humano El valor de pH de la superficie de la piel es 5-6, que es ligeramente ácido. El contacto prolongado con sustancias demasiado ácidas o alcalinas puede provocar infecciones de la piel. Según los estándares textiles nacionales, el valor de pH de la solución de lixiviación de telas para trajes es 4-9. Si la alcalinidad de la solución de lixiviación del traje excede el estándar, es pH 9 (escriba "mayor que" o "menor que");

(4) El contenido de formaldehído (CH2O) en el traje es También es un indicador estrictamente controlado. Si el contenido de formaldehído excede el estándar, olerá un olor acre. Desde una perspectiva micro, la razón es.

25. (7 puntos) La relación entre las seis sustancias A, B, C, D, E y F es como se muestra en la figura. b es un ácido común. Después de las reacciones de dos pasos ① y ②, se obtiene el elemento sólido rojo D. La solución contiene un soluto, que es una sal.

(1) La ecuación química de la reacción ① es, y el tipo básico de reacción es:

(2) La ecuación química para generar la solución E es.

Revisor de puntuación

3. Preguntas de investigación experimentales (***16 puntos para esta pregunta)

26. Responda las preguntas según lo siguiente. diagramas de instrumentos y equipos:

(1) El dispositivo que se debe utilizar para preparar dióxido de carbono en el laboratorio utilizando piedra caliza y ácido clorhídrico diluido es (llene el número de serie. La ecuación química de la reacción es). :

(2) Instrumento A El nombre es dispositivo ② Los experimentos que se pueden completar son (rellene solo uno);

(3) El dispositivo opcional que elimina una pequeña cantidad de dióxido de carbono mezclado con oxígeno es (llene el número de serie). Si el dispositivo está equipado con agua de cal clara, el fenómeno que se puede observar cuando pasa el gas es la ecuación química de la reacción;

(4) El nombre del instrumento B es que debe usarse para calentar la solución.

27. (5 puntos) El grupo de estudio basado en la investigación realizó una investigación sobre el tema "Factores relacionados que afectan la tasa de generación de O2 del peróxido de hidrógeno". Con

Aquí están los principales procesos de su expedición:

Se supone que la velocidad a la que el peróxido de hidrógeno se descompone en O2 depende del tipo de catalizador.

Plan experimental: Añadir la misma masa de dióxido de manganeso y polvo de ladrillo rojo a dos botellas de solución de peróxido de hidrógeno de la misma concentración y volumen a temperatura ambiente, y medir la cantidad de O2 necesaria para cada botella (igual volumen) tiempo.

Realización del experimento La siguiente imagen es el diagrama del dispositivo de su experimento. La ecuación química de la reacción en la botella es

El método de recolección de gas utilizado en A es.

Registro del experimento

[Experimento 1] Agregue 1 g de polvo de ladrillo rojo a 50 ml de peróxido de hidrógeno 6 y el tiempo para recolectar una botella de oxígeno es de 152 s.

[Experimento 2] Añade 1g de dióxido de manganeso a 50ml de peróxido de hidrógeno 6, y recoge una botella de oxígeno durante 35 segundos.

Conclusión La conclusión del proceso de investigación es.

Refleja que el H2O2 se descompone lentamente a temperatura ambiente, y la reacción se acelera significativamente tras añadir MnO2 o polvo de ladrillo rojo. Para demostrar que el dióxido de manganeso y el polvo de ladrillo rojo son catalizadores de esta reacción, se necesitan más experimentos para verificarlo.

Revisor de puntuación

IV. Pregunta de cálculo (***6 puntos para esta pregunta)

28 (6 puntos) La siguiente imagen muestra la etiqueta. el contenido de reactivo de ácido sulfúrico. Para probar el contenido de hierro en una muestra de acero, es necesario diluir ácido sulfúrico concentrado en ácido sulfúrico diluido. Responda las siguientes preguntas basándose en cálculos:

(1) ¿Cuánta masa de agua se necesita para diluir 100 g de ácido sulfúrico concentrado en ácido sulfúrico diluido al 5 %?

(2) Añadir 2 g de muestra de acero a 5 diluidos de ácido sulfúrico diluido para liberar 0,06 g de gas. ¿Cuál es la fracción de masa de hierro en esta muestra de acero?