¿Por qué son tan difíciles las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria?
Se basa principalmente en la ley de conservación de la masa y el cálculo del componente apropiado de la solución.
(1) Cálculo de la fracción de masa de la solución si es una solución diluida, encuentre la cantidad de agua agregada. La ecuación de masa se puede establecer de la siguiente manera: X fracción de masa de la solución diluida * masa de X solución = masa de X solución diluida * masa de. ) El cálculo de la ley de la suma manual de masas consiste en equilibrar las ecuaciones y utilizar la masa molecular relativa y la masa real para calcular las ecuaciones
Cálculo de la tabla de química de la escuela secundaria intermedia
1. Información complementaria (1) Según la conservación de la masa (2) La ley de solubilidad (la diferencia de masa entre líneas rectas adyacentes) 2. Determinar si la reacción está completa o no Resolviendo los problemas de cálculo de la competencia de química de la escuela secundaria.
20. Se sabe que las soluciones de dos sustancias A y B pueden reaccionar después de mezclarse. Supongamos que el peso fórmula de la sustancia A es my el peso fórmula de la sustancia B es n. están en una proporción de masa m Cuando :n reacciona, el PH de la solución es gt 7. Si A y B reaccionan en una proporción de masa de 2m:n, el PH de la solución = 7. A y B se encuentran entre las siguientes sustancias; .................................................... ......... .. ................. ( )
(A)NaCl y Ba(OH)2 (B )HCl y NaOH (C)HCl y Ba(OH) )2 (D)NaOH y H2SO4
A, C parecen ser energía
42. Se sabe que los gases de diferentes volúmenes a la misma temperatura y presión contienen la misma cantidad de moléculas, y también se sabe que el aire mezclado cuando el volumen de hidrógeno en el aire alcanza el 4-74,2 del volumen total, explotará cuando se encienda. Las fracciones en volumen de hidrógeno mezclado en el aire se enumeran a continuación. Según cálculos teóricos, la explosión más violenta puede ser... ........................ .....( )
(A) 10 de hidrógeno (B) 50 de hidrógeno (C) 29 de hidrógeno (D) 70 de hidrógeno Cómo mejorar las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria
Primero aprenda a aplicar ecuaciones básicas para enumerar relaciones de equivalencia
Primero aprenda a aplicar ecuaciones básicas Enumere relaciones equivalentes para resolver problemas de cálculo básicos.
En segundo lugar, aprenda a aplicar el método de diferencias, el método de límite y el método de conservación para resolver algunos problemas de cálculo flexibles.
1. Diseñe gradientes para inducir en profundidad
Las preguntas de cálculo químico son sin duda las preguntas integrales más estresantes para los estudiantes. Estas preguntas tienen mucho. de texto e información. Es grande en cantidad y muy completo. Aunque los estudiantes tienen cierto conocimiento y experiencia en la resolución de problemas simples, les resulta muy difícil debido a su escasa capacidad de análisis integral y su escasa capacidad para transferir con precisión conocimientos complejos y simplificados. Estas preguntas pueden parecer profundas, pero en realidad son sólo una combinación de preguntas simples. Si los profesores pueden diseñar un gradiente de conocimiento razonable para los estudiantes e inducirlos en profundidad, se lograrán mejores resultados.
Ejemplo. Cierta solución contiene tres sales de sodio: cloruro de sodio, sulfato de sodio y carbonato de sodio. Para determinar su contenido:
(1) Primero agregue 40 g de solución de cloruro de bario 10.4 para permitir la reacción completa. **Se producen 4,32 g de precipitado;
(2) Tratar el precipitado con una cantidad suficiente de ácido nítrico diluido para producir 0,44 g de gas
(3) Añadir suficiente; cantidad de solución de nitrato de plata al filtrado, ** *Se producen 8,61 g de precipitado ¿Cuántos gramos de cada una de las tres sales de sodio hay?
Cuando los estudiantes de secundaria leyeron esta pregunta, algunos estaban perdidos, algunos sintieron que les era familiar pero no podían resolverlo, y algunos parecían haber encontrado una idea para resolver el problema, pero No me atreví a saber si era correcto. Ciertamente, en este momento, se puede expresar a partir de las siguientes preguntas.
(1) NaCl, Na2SO4 y Na2CO3 pueden reaccionar con la solución de BaCl2, y ¿cuáles son los productos?
(2) Na2CO3, Na2SO4 ****24,8 g, de los cuales? Conteniendo 10,6 g de Na2CO3, se utiliza una cantidad suficiente de BaCl2 para reaccionar con él y producir varios gramos de precipitación. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden producir mediante el tratamiento con ácido nítrico diluido?
(3) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para producir 143,5 gramos de cloruro de plata?
Después de responder estas tres preguntas y luego hacer las preguntas anteriores, tendrá una base psicológica. Se enfatiza particularmente a los estudiantes que el NaCl en el filtrado se compone de tres partes, incluida la mezcla inherente original. y se generan Na2CO3, Na2SO4 y BaCl2.
2. Pensamiento divergente y expansión de ideas
La fracción de masa del soluto es un concepto muy importante en la química de la escuela secundaria. Esta parte de las preguntas de cálculo también es una de las dificultades en. las preguntas de cálculo. Algunas preguntas Hay algunos factores realmente confusos escondidos en él que casi pueden confundirse. Se dice que construir un camino de tablones abiertamente y cruzar el Chencang en secreto a menudo se confunde y no puede ver el. esencia a través del fenómeno. Si podemos hacer cada tipo de preguntas y hacer un resumen para darles a los estudiantes una impresión profunda, entonces no podremos "generalizarlas" cuando nos encontremos con este tipo de preguntas en el futuro.
Tabla 1 Un conjunto de ejercicios de fracción de masa de soluto
Cuando aparezcan las preguntas anteriores, deje que los estudiantes las hagan solos primero. Los estudiantes pueden cometer errores de un tipo u otro. ¿Lo entiendes bien?", cuando surgen dudas, ¡es más propicio para los estudiantes transformar su sed de conocimiento de un estado latente a un estado activo!
Esta es la mejor oportunidad para movilizar el entusiasmo de los estudiantes por el aprendizaje. Si los profesores pueden aprovechar con precisión esta oportunidad y señalar los mejores puntos de avance en el pensamiento de los estudiantes, esto sin duda tendrá un impacto positivo en el desarrollo de la sabiduría de los estudiantes.
3. Hacer inferencias a partir de un caso y establecer paralelos
Para el mismo tipo de problemas en cálculos químicos, todos cambian y se desarrollan de alguna forma, y deben clasificarse y resumirse en enseñanza.
Ejemplo 1: Diluir 50 g de 98 H2SO4 en una solución de 20 H2SO4 ¿Cuál es la masa de la solución diluida?
2. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para diluir 50 gramos de 98 H2SO4 en una solución de 20 H2SO4? ¿Cuántos mililitros de agua se necesitan?
3. ¿Cuántos gramos de 98 H2SO4 se necesitan para preparar 500 gramos de solución de 20 H2SO4?
Aunque el contenido y la forma de las preguntas anteriores son diferentes, existe una relación de explicaciones cambiantes entre ellas siempre que el punto clave de "la masa del soluto permanezca sin cambios antes y después de la dilución" sea. Una vez comprendido, los estudiantes podrán entenderlo con un poco de inspiración. De repente me di cuenta de que resolver problemas correctamente es muy beneficioso para cultivar el pensamiento divergente de los estudiantes.
4. Pensamiento e ingenio inspiradores
En la enseñanza de cálculos químicos, no solo debemos prestar atención a lo básico, para que los estudiantes puedan dominar los métodos convencionales de resolución de problemas, sino también preste atención a las habilidades y esfuércese por resolver tantos problemas como sea posible. Gracias al ingenio, las habilidades de resolución de problemas de los estudiantes pueden sublimarse.
Ejemplo. A t°C, hay una solución de n g de una sustancia. Divídala en dos partes iguales. Una parte evaporará naturalmente 10 g de agua y la solución se convertirá en una solución saturada siempre que se agreguen 3,6 g de la sustancia. por otra parte, también se convertirá en una solución saturada. Para una solución saturada, la solubilidad de la sustancia a t°C es.
Esta pregunta contiene mucha información y a los estudiantes les resulta difícil. Los profesores no tienen que simplemente proporcionar respuestas a los estudiantes, ni pueden excederse. En cambio, deben dejar que los estudiantes piensen por sí mismos y completen. uso del pensamiento de los estudiantes en un "estado estimulado", el mejor momento para pensar con entusiasmo para obtener la respuesta es señalar de manera incitante: "La solución formada por el agua evaporada y el soluto agregado es una solución saturada". " En este momento, el maestro es como tocar un tambor para esparcir flores, tomar una decisión final y dejar una profunda impresión en los alumnos.
Hay muchos problemas de cálculo químico. En lugar de recurrir a una avalancha de preguntas, deberíamos clasificarlos de manera práctica para mejorar la capacidad de los estudiantes para resolver problemas de cálculo.
Dilución de solución para cálculos químicos de la escuela secundaria
Los exámenes en línea no son tan buenos como comprarlos usted mismo, de verdad ~~~
Con respecto a la dilución de solución, usted solo necesitas dominar el soluto El principio de cantidad constante es suficiente ~~~
Al escribir la expresión relacional de un problema de cálculo, necesitas encontrar el punto de contacto correcto entre el problema y la pregunta para responderlo !
Cálculo de impurezas químicas en escuelas secundarias
1,54 g de piedra caliza que contiene impurezas reacciona completamente con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido para producir 22 g de dióxido de carbono. Si la impureza no reacciona con el ácido clorhídrico, ¿cuál es la fracción másica de carbonato de calcio en la piedra caliza? 20 gramos de escamas de zinc (la fracción de masa de zinc es 65, las impurezas no reaccionan con el ácido) reaccionan exactamente con 50 gramos de ácido sulfúrico diluido. 3.20 ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden producir cuando 125 g de piedra caliza impureza reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico? Cuando este dióxido de carbono se pasa al exceso de agua de cal clarificada, ¿cuántos gramos de precipitado blanco se pueden generar como máximo? Déjame averiguar ¿Por qué buscas este tipo de problema? Para responder a estas sencillas preguntas, búscame 10 preguntas de cálculo de masas de química de la escuela secundaria
Toma 10 g de muestra de cloruro de magnesio impuro (las impurezas son insolubles en agua) y añade 50 g de. agua, agitar completamente hasta que se disuelva todo el cloruro de magnesio en la muestra y luego filtrar (no se cuenta la pérdida del filtrado). El filtrado obtenido reacciona completamente con 63,3 g de solución de hidróxido de sodio para generar 5,8 g de precipitado blanco.
Encuentre: (1) La masa de óxido de magnesio en la muestra.
(2) La fracción másica de soluto en la solución obtenida por la reacción.
6. La "osteoporosis" es causada por una deficiencia de calcio en el cuerpo y puede tratarse con suplementos de calcio. El lactato de calcio (CaC6H10O6?5H2O) es un suplemento de calcio común. Las tabletas de lactato de calcio que se venden contienen 200 mg de lactato de calcio por tableta. Los pacientes adultos con deficiencia de calcio pueden recibir suplementos de calcio tomando 20 comprimidos de lactato de calcio al día. Cálculo: (Mantenga los números enteros en los resultados del cálculo)
(1) Relación de masa de cada elemento en el lactato de calcio.
(2) Si este paciente adulto con deficiencia de calcio pasa a beber leche para complementar el calcio, ¿cuántos mililitros de leche debe beber al menos todos los días (cada 100 mg de leche contienen 0,104 gramos de calcio)?
7. El arrabio y el acero son aleaciones de hierro. El contenido de carbono en el arrabio está entre 2,0 y 4,3, y el contenido de carbono en el acero está entre 0,03 y 2. Coloque 10,0 g de aleación de hierro en un matraz Erlenmeyer y luego agregue 100 g de H2SO4 diluido en el matraz Erlenmeyer, lo suficiente para hacer reaccionar completamente el hierro en la aleación de hierro (el carbono no se funde en ácido sulfúrico diluido; el contenido de otros elementos en la aleación de hierro es muy baja, se puede ignorar), el volumen de H2 generado se midió en 4,00 L (la densidad del H2 en esta condición es 0,0880 g/L). Intente responder basándose en el cálculo: (Mantenga tres cifras significativas en el resultado del cálculo)
(1) ¿Es arrabio o acero ferroaleaciones?
(2) La fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción.
8. Añadir 3,1 gramos de óxido de sodio a agua de masa m. Después de completar la reacción, se obtiene una solución con una fracción de masa de soluto de 16. Añadir 50 gramos de ácido clorhídrico diluido a la solución. dos reaccionan completamente. (La ecuación química para la reacción del óxido de sodio y agua es:): Na2O H2O == 2NaOH). Encuentre:
(1) El valor de m
(2) La fracción de masa del soluto en el ácido clorhídrico agregado.
(3) ¿Al menos cuántos gramos de agua se deben evaporar para que la solución de óxido de sodio reaccionada sea una solución saturada a 20 grados Celsius? (La solubilidad del óxido de sodio a 20 grados Celsius es de 36 gramos)
Lista de ingredientes: cloruro de sodio, carbonato de calcio comestible, yodato de potasio
Contenido neto: 500 g
Lista de ingredientes: Cloruro de sodio ≥ 88
Calcio (calculado como Ca) (0,5 ~ 1,3)
Yodo (calculado como I) (20 ~ 50) mg/kg
p> 9. Lo siguiente es parte del texto que aparece en la etiqueta del empaque de un determinado tipo de sal fortificada con calcio producida en nuestra provincia.
Por favor lea atentamente y responda las siguientes preguntas:
(1) El contenido de calcio en la etiqueta del empaque se refiere a ___________ (llene con calcio elemental, carbonato de calcio, calcio elemental)
(2 ) Para comprobar si la sal contiene carbonato de calcio, una sustancia que se puede utilizar en la cocina de una casa es ___________.
(3) Para determinar el contenido de calcio elemental en la sal, disolver 10 g de la sal en agua y añadir suficiente ácido clorhídrico para generar 0,132 g de dióxido de carbono. Calcule la fracción masiva de calcio elemental en esta sal de mesa fortificada con calcio.
El suero fisiológico comúnmente utilizado en medicina es la solución de cloruro de sodio, con una fracción de masa de 0,9 (¿la densidad es de aproximadamente 1 g/cm?). 500 ml de esta solución salina contienen ________ gramos de cloruro de sodio y ________ gramos de agua. Si se administran por vía intravenosa 500 ml de esta solución salina a un paciente a un ritmo de 50 gotas por minuto (20 gotas equivalen a 1 ml), tardará aproximadamente ________ minutos en completar la infusión. Perdido en ___________ minutos.
12. Nuestro país comenzó a fundir y fundir latón alrededor de las dinastías del Norte y del Sur. El latón es una aleación de cobre y zinc que se puede utilizar para fabricar máquinas, piezas eléctricas y artículos de primera necesidad. Para obtener la fracción másica de cobre en muestras de latón, agregue 10 g de latón a 50 g de ácido sulfúrico diluido y la reacción se completará, generando 0,1 g de hidrógeno. Intente encontrar:
(1) La fracción de masa de cobre en la muestra de latón.
(2) Fracción másica de soluto en ácido sulfúrico diluido original.
13. Los adolescentes generalmente necesitan alrededor de 0,8 gramos de calcio al día. Si ingiere 0,6 g de calcio de los alimentos todos los días y complementa el resto con tabletas de calcio, entonces necesita tomar _________ g de tabletas de calcio que contengan gluconato de calcio [Ca(C6H11O7)2] con una fracción de masa de 85 por día. (Mantenga dos decimales. Calcule la fracción de masa de clorato de potasio en la mezcla original.
16. La "manzana de Yantai" es famosa en todo el país. La mezcla de Burdeos es un pesticida bactericida para árboles frutales comúnmente utilizado por los productores de frutas de Yantai. Cierto agricultor de frutas opera un huerto de 5 acres. Va a rociar la mezcla de Burdeos sobre los árboles frutales. Actualmente tiene 30 kilogramos de solución de sulfato de cobre 8 y 10 kilogramos de vitriolo azul (CuSO4?5H2O). requiere 150 kilogramos de 1 solución de sulfato de cobre para preparar el líquido de Burdeos. Calcule su solución de sulfato de cobre existente. ¿Puede el agente satisfacer las necesidades? (Conocido: la fracción de masa de CuSO4 en vitriolo azul es 64). El laboratorio utiliza piedra caliza para reaccionar con suficiente ácido clorhídrico diluido para producir 66,0 gramos de dióxido de carbono. ¿Cuántos gramos de piedra caliza que contengan al menos 20 impurezas se necesitan (las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico)?
21. Oxidar. 18 g de muestra de cloruro de cobre impuro (las impurezas son insolubles en agua y no participan en la reacción) con una cierta cantidad de hidrógeno reaccionan completamente para obtener 58,5 g de una solución con una fracción de masa soluble de 20. Encuentre:
(1) La fracción de masa de cloruro de cobre en la muestra
(2) La calidad de la solución de sodio 22. En 1989, el Mundo. La Organización de la Salud incluyó el aluminio como fuente de contaminación alimentaria y la ingesta diaria por persona se controló por debajo de 0,004 g.
Si se añaden 2 g de alumbre a 1 kg de arroz y harina (la fórmula química del alumbre es KAl). (SO4)2?12H2O, y la masa molecular relativa es 474). Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) ¿Cuánto aluminio ingieren las personas de los alimentos se refiere a _________ (llene la letra)?
A. Elemento de aluminio B. Elemento de aluminio C. Aleación de aluminio D. Solo alumbre
(2) La relación de masa de los elementos en el alumbre es K: S: O: H=_______;
La fracción de masa del elemento de aluminio es (cálculo con una precisión de 0,1)_______.
(2) Si una persona come 100 porciones de los alimentos de arroz y harina anteriores al día, calcule si la ingesta de aluminio excede la ingesta segura.
23. Para medir el contenido de dióxido de azufre en el aire, un grupo de interés en química de una escuela utilizó una solución de NOH para absorber SO2. La ecuación de reacción es la siguiente: Se sabe que la densidad de. el aire en este momento es aproximadamente 1,3 g/L, encuentre:
p>
(!) Masa de SO2 absorbida.
(2) La masa de NaOH que reacciona.
(3) Fracción másica de SO2 en el aire (calculada en 0,01).
24. 28,40 g de solución de sulfato de sodio reaccionan con una cantidad suficiente de solución de cloruro de bario para formar 11,65 g de precipitado de sulfato de bario. Encuentre la fracción de masa del soluto en la solución de sulfato de sodio.
25. Una determinada masa de solución de 10A reacciona completamente con una determinada masa de solución de 10CaCl2 para formar un precipitado blanco B. La ecuación química es: A CaCl2==B↓ 2NaCl (equilibrado)
(1). El elemento metálico contenido en la sustancia A debe ser ________, y la diferencia de masa molecular relativa entre A y B es __________.
(2) Filtre el B precipitado, agregue suficiente ácido clorhídrico diluido, B se disuelve gradualmente y recoge 4,4 g de gas incoloro e inodoro. Encuentre la fracción masiva de NaCl en la solución obtenida después de filtrar B.
26. Para preparar 500g de suero fisiológico 0,9 se necesitan _____________g de cloruro de sodio y __________g de agua destilada.
27. ¿Cuántas toneladas de dióxido de carbono se producen al calcinar 100t de piedra caliza que contiene un 80% de carbonato cálcico? Si todas las impurezas de la piedra caliza se convierten en cal viva, ¿cuántas toneladas de cal viva se pueden obtener?
28. Para diluir 100 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de soluto de 20 en una solución con una fracción de masa de soluto de 10, se requieren _________g de agua. La masa de la solución diluida es __________g.
29. Tome 22,2 g de muestra de piedra caliza y colóquelos en un vaso de precipitados que contenga 126 g de ácido clorhídrico diluido. El carbonato de calcio en la piedra caliza reacciona completamente con el ácido clorhídrico (las impurezas no reaccionan ni se disuelven) y el La masa de la sustancia en el vaso es de 139,4 g. Entonces, la masa de carbonato de calcio en la piedra caliza es _________g, y la fracción de masa del soluto en la solución obtenida después de la reacción es ______________
30. La quema de carbón que contiene azufre y petardos producirá dióxido de azufre gaseoso que contamina el aire y en la combustión completa 1,6 g de azufre, ¿cuántos gramos de gas dióxido de azufre se pueden producir?
31. Después de disolver completamente 6,9 g de K2CO3 en 50 g de agua, agregue 80 g de solución de Ca (NO3) 2, recién completada. La ecuación química de esta reacción es K2CO3 Ca (NO3) 2 ====CaCO3↓. 2KNO3. Cálculo:
(1) La masa del precipitado generado.
(2) Después de la filtración, se determina la fracción másica del soluto en el filtrado obtenido. (Calcule al 0,1 más cercano)
32. En la prevención y el tratamiento del SARS, el ácido peracético es un desinfectante de uso común con una fuerte capacidad oxidante y puede matar varios microorganismos patógenos. La solución madre de ácido peracético industrial suele ser una solución de ácido peracético al 15% (densidad 1,15 g/cm²). Cuando se usa, generalmente tome 20 ml de la solución original, agregue agua del grifo para diluir a 1000 ml, revuelva uniformemente y prepare una solución de ácido peracético de 1000 ml (¿densidad de aproximadamente 1 g/cm?) para la desinfección por aspersión de aire y la desinfección ambiental de pisos.
(1) ¿Cuál es la masa en gramos de 20 ml de solución madre de ácido peracético 15? ¿Cuántos gramos de ácido peracético contiene?
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de ácido peracético en la solución de ácido peracético de 1000 ml preparada?
33. Esta primavera, el SARS ocurrió en algunas áreas de nuestro país y la situación epidémica fue muy grave. Para prevenir el SARS, muchos departamentos utilizaron ácido peracético para desinfectar el medio ambiente. El ácido conocido es C2H4O3
(1) La masa molecular relativa del ácido peracético es ________ y la relación de masa de los tres elementos carbono, hidrógeno y oxígeno es __________.
(2) Utilice una solución de ácido peracético al 20 % (¿la densidad es de 1,0 g/cm?) para preparar una solución desinfectante de 15 litros con una fracción de masa de soluto de 0,4 (¿la densidad es de 1,0 g/cm?). Se requiere una solución ácida ¿Cuál es el volumen de la solución de ácido acético en mililitros (mantenga el resultado final en decimales)? Cómo resolver los problemas de cálculo de química en la escuela secundaria
En la actualidad, parece que los problemas de cálculo son más difíciles de dominar en la escuela secundaria, sin importar cuán detalladas sean las conferencias en clase y cuántas veces se repitan. se revisan, los estudiantes todavía reaccionan como si no pudieran entender. Entiendo pero no entiendo. A veces es realmente frustrante. No sé dónde tengo el problema. Siempre siento que lo he explicado muy claramente, pero el resultado aún no es optimista. En este sentido, lo analicé cuidadosamente. Recopilé algunas preguntas del examen de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Dazhou a lo largo de los años y las resumí. Los objetivos de las preguntas de cálculo químico de Dazhou están básicamente fijados en dos puntos: el cálculo de la fracción de masa del soluto y el cálculo de la mezcla de ecuaciones químicas. Por supuesto, estos dos puntos son las dos preguntas de cálculo más importantes en el nivel de la escuela secundaria. Las preguntas de cálculo en varios libros de texto y regiones son similares. Permítanme entonces analizar estos dos puntos. En clase siempre hablamos mucho, pero los alumnos todavía no entienden. De hecho, la clave de esta lección es que los estudiantes practiquen más. Pero los profesores deben guiar y enseñar a los estudiantes una idea clara. Lo resumí. Los detalles son los siguientes. Primero, el problema de la fracción de masa del soluto. Este contenido no es más que tres situaciones en el examen: cálculo directo simple, cálculo de densidad y volumen, cálculo de dilución y concentración, pero la mayoría de ellos son dos o tres tipos de exámenes juntos, pero al explicar, aún tenemos que seguir las reglas. y proceda paso a paso, primero de lo simple a lo difícil. La clave es dejar que los estudiantes dominen el método. En este contenido, la masa total involucra cuatro cantidades: la masa del soluto, la masa de la solución, la masa del solvente y la fracción de masa del soluto. Estas son sólo algunas cantidades, pero en los cálculos que realizamos frecuentemente, las fórmulas que utilizamos solo contienen tres cantidades, por lo que siempre debemos resolver con estas tres cantidades como centro. En cualquier momento debemos encontrar la masa del soluto, la masa de la solución y la fracción de masa del soluto. Indica si es conocido o desconocido. De esta manera todo se vuelve mucho más sencillo. A lo que debemos prestar especial atención aquí es que la masa de soluto, la masa de solución y la fracción de masa de soluto de la que estamos hablando deben ser para el mismo tema. Ahora veamos las situaciones anteriores. En primer lugar, el cálculo simple es muy simple. A veces decimos la masa del soluto y otras veces la masa del disolvente. En este momento tenemos que cambiarla a la masa del disolvente. solución. En cuanto a densidad y volumen, primero hablaremos de su sustitución de masa. Por supuesto, densidad y volumen deben ser el mismo tema, y finalmente hablaremos del tema de la dilución. Evidentemente después de añadir un disolvente lo que permanece sin cambios es el soluto, pero lo que cambia es la solución. Hay dos situaciones de concentración. Al agregar soluto, lo que cambia es el soluto y la solución también cambia en consecuencia. La otra es restar el solvente, el soluto permanece sin cambios y la solución cambia. Mientras los estudiantes comprendan esto, será fácil. En segundo lugar, cálculo de ecuaciones químicas. Este contenido se aprende en base al contenido anterior. En este tipo de problemas de cálculo debemos dominar la ley más crítica que es la ley de conservación de la masa. La ley de conservación de la masa tiene dos efectos: uno es que la masa antes y después de la reacción es igual y el otro es que el número de átomos antes y después de la reacción es igual. Otro es escribir ecuaciones de reacciones químicas. Una vez que hayas dominado estos dos puntos, la complejidad se simplificará. Debido a que se trata de la conservación de la masa, todo el cálculo debe centrarse en esta masa. Es decir, la proporción de masas moleculares relativas que aprendimos antes es igual a la proporción de masas. Establezca una ecuación proporcional en consecuencia. Incluye una cantidad conocida de masa, es decir, masa molecular relativa. La masa de la cantidad desconocida, es decir, la masa molecular relativa. Simplemente convierta el volumen de densidad en masa. La clave es encontrar una cantidad conocida.
Generalmente podemos tratar los reactivos totales, las sustancias puras, las sustancias elementales, los gases biológicos y los precipitados como cantidades conocidas. Simplemente calcule la cantidad necesaria y aplique la fórmula según la pureza, la tasa de descomposición, etc.