Respuestas del examen de química
Posible masa atómica relativa: H:10C:12O:16Na:23s:32cl:35.5k:39Fe:56Zn:65.
a. Pregunta de opción múltiple (esta pregunta contiene 20 preguntas, cada pregunta vale 1 punto y el máximo es 20 puntos. Solo hay una opción para cada pregunta que coincida con el significado de la pregunta)
El número de pregunta es 12345678 9 1013 14 15 16 17 18 65438.
Respuesta
1. Las siguientes afirmaciones sobre los logros de los científicos químicos son incorrectas.
A. Hou inventó el método de producción conjunta de álcali. Mendeleev descubrió la ley periódica de los elementos.
C. Lavoisier fundó la teoría atómica y la teoría molecular. Marie Curie descubrió los elementos radiactivos radio y polonio.
2. La "química verde" requiere la recuperación o reciclaje de materiales, la conversión completa de los átomos reactivos en los productos requeridos y el tratamiento de "tres residuos" antes de su vertido. Las siguientes prácticas o reacciones cumplen con los requisitos de la "química verde"
A. Quema de basura al aire libre para eliminar la contaminación b. Enterrar baterías de desecho que contienen cadmio y mercurio.
C.D. Riego agrícola se refiere a las aguas residuales industriales o domésticas.
3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre quemar y apagar incendios es cierta?
A. Debe haber oxígeno (o aire) presente cuando una sustancia se quema. b. El "retardante de llama" en la ropa resistente al fuego puede ser polvo de hierro.
C. Cuando el sodio metálico se incendia, se debe rociar con agua inmediatamente. d. Si hay una fuga de gas en la cocina, se debe cerrar la válvula inmediatamente y abrir las ventanas para ventilar.
4. La "película agrícola de patata" hecha añadiendo almidón de patata al plástico es un nuevo tipo de plástico degradable. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. El plástico es un material polimérico orgánico natural b. La fórmula química del almidón es (c6h10o5) n.
C. Este material ayuda a resolver el problema de la "contaminación blanca" en las zonas rurales. d. La película agrícola de patata es más fácil de degradar que la película agrícola de plástico común.
5. La imagen de la derecha es la escena real cuando se mide líquido con una probeta graduada de 10 ml (solo se dibuja un fragmento). El volumen medido del líquido debe ser
A. (b+0.1) ml B. (10-a-0.4) ml c (a-0.4) ml D. (b+0.2) ml<. /p >
6. A temperatura y presión normales, 10 ml de sustancia gaseosa contienen 2,68×1 moléculas, y estas moléculas contienen 8,04×10 átomos, entonces la sustancia
A. b.Pertenece a un compuesto c.Pertenece a una mezcla d.No se puede determinar la categoría
7. Ambos enfoques son correctos.
A. Agua dura y agua blanda: gotear en agua salada o calentar para que se evapore. b. Metano y monóxido de carbono: añadir gota a gota agua de cal clara u observar el color.
Oro real y oro falso (aleación cobre-zinc): añadir ácido clorhídrico diluido o quemar.
D. Oxígeno y dióxido de carbono: Vierta la solución de fenolftaleína o ponga tiras de madera encendidas.
8. La exploración espacial ha descubierto que Venus es una bola sólida rodeada por una atmósfera densa. Uno de los componentes de la atmósfera es el C2O3, que se ha demostrado que es químicamente similar al CO. Las siguientes afirmaciones sobre el C2O3 son incorrectas.
A. La valencia del carbono en C2O3 es +3. B. El C2O3 puede hacer que la solución de tornasol violeta se vuelva roja.
C. Bajo ciertas condiciones, el C2O3 puede reducir el óxido de hierro d, y el producto de la combustión completa del c2o3 es CO2.
9. Para eliminar HCl y vapor de agua del H2, los siguientes equipos y medicamentos son correctos.
10. Los siguientes métodos y razones para conservar sustancias son incorrectos.
La soda cáustica debe sellarse porque absorbe fácilmente la humedad y el dióxido de carbono del aire.
El ácido clorhídrico concentrado debe sellarse porque es volátil. c El fósforo blanco debe colocarse en agua porque es fácil de encender espontáneamente.
El fertilizante nitrogenado amónico debe mezclarse con sustancias alcalinas porque puede mejorar la eficiencia del fertilizante.
11. Las siguientes explicaciones de algunos hechos son incorrectas.
El plomo se añade al estaño para hacer soldaduras de aleaciones, su objetivo principal es bajar el punto de fusión.
b. Utilice un agente de limpieza para eliminar las manchas de aceite, ya que los agentes de limpieza pueden disolver las manchas de aceite para formar una solución.
La razón por la que las flores en la pared C huelen fragantes fuera de la pared es porque las moléculas están en constante movimiento.
El ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico pueden hacer que la solución de tornasol se vuelva roja porque ambas soluciones contienen iones de hidrógeno.
La masa del material a b c d
antes de la reacción es 6,40 3,20 4,00 0,50.
La masa después de la reacción es x 2,56 7,20 0,50.
12 Hay cuatro sustancias A, B, C y D en un recipiente cerrado que reaccionan completamente bajo ciertas condiciones. La masa de cada sustancia medida antes y después de la reacción se muestra en la tabla. abajo.
La siguiente afirmación es incorrecta.
A.d puede ser el catalizador b. X en la tabla es 4,64.
C. El tipo de los elementos en C es igual a la suma de los tipos de los elementos en A y b.
D. Si la relación de masa molecular relativa de A y B es 2:1, entonces la relación estequiométrica de A y B en la reacción es 2:
13. enumera los puntos de fusión de varias sustancias, por lo tanto determine que la siguiente afirmación es correcta.
Nombres de materiales mercurio, oro, cobre, hierro, tungsteno y oxígeno
Punto de fusión/℃
-38,8
1064
1083 1535
3410
-218
A. Una bola de cobre no se derrite cuando se deja caer sobre hierro fundido. c. Un termómetro de mercurio puede medir una temperatura de -40 ℃
B. A una temperatura de 216 ℃, el oxígeno es sólido d.
14. La ecuación química para la combustión de la sustancia M es: Se sabe que se queman completamente 6,4 gM para generar 8,8 gCO2. Se puede extraer la siguiente inferencia: ①M está compuesto por dos elementos, C y. H; ②La fracción de masa de C en M es 37,5 %; ③ 6,4 gramos de combustión también producen 7,2 gramos de H2O ④ La masa molecular relativa de M es 64, de la cual la correcta es A.12B.14C.23D; .34C.
15. El razonamiento es un método comúnmente utilizado en el aprendizaje de química. El siguiente razonamiento es correcto
A. El ácido y el álcali reaccionan en direcciones opuestas para formar sal y agua. La reacción para formar sal y agua debe ser la reacción de ácido y álcali.
B. Los gases que son más livianos que el aire se pueden recolectar a través de la fila inferior, y el gas recolectado por la fila inferior debe ser más liviano que el aire.
C. La materia orgánica se refiere a compuestos que contienen elementos de carbono, y los compuestos que contienen elementos de carbono deben ser materia orgánica.
D. Los metales activos reaccionan con el ácido sulfúrico diluido para liberar gas. La sustancia que puede reaccionar con el ácido sulfúrico diluido para liberar gas debe ser un metal.
La relación de transformación del 16. La imagen de la derecha muestra A, B, C y D, todas sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. A es un óxido negro y la solución de B es azul. Entonces x puede ser
A. hidrogenosulfato de potasio, hidróxido de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de cobre
17. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A 30°C, las solubilidades del cloruro de amonio y del sulfato de sodio son las mismas.
B. La solubilidad del cloruro de amonio aumenta a medida que aumenta la temperatura.
C. Enfriar la solución saturada de sulfato de sodio a 50°C y los cristales deben precipitar.
d. Enfriar la solución saturada de sulfato de sodio a 60 ~ 40 °C, manteniendo la fracción de masa del soluto sin cambios.
18. Los iones de cada uno de los siguientes grupos se pueden almacenar en solución en grandes cantidades.
A. Iones hidrógeno, iones potasio, iones hidróxido, iones sulfato, iones plata, iones sodio, iones cloruro, iones nitrato
C.Ca2+, Ba2+, CO32 -, NO3-. iones de calcio, iones de sodio, iones de cloruro, iones de sulfato
19. El ácido sulfúrico diluido consta de 1 volumen de ácido sulfúrico concentrado (densidad 1,84/cm3, fracción de masa 98%) y 7 volúmenes de agua cuando se mezcla. , la fracción de masa del soluto en el ácido sulfúrico diluido resultante es la más cercana.
A.10% B.15% C.25%
20. En la solución mixta existente de ácido clorhídrico y CaCl2, agregar gota a gota un exceso de sustancia X, y el pH. de la solución La relación entre el valor y la cantidad de goteo X se muestra en la figura.
Entonces x es ()
A. Agua b. Agua de cal clara c. Solución de soda d. Ácido clorhídrico diluido
2. la pregunta vale 1 punto, * **30 puntos)
21. Por favor, completa los espacios en blanco con fórmulas o símbolos químicos: ¿Cuál es el gas más abundante en el aire?
Los ingredientes principales son: Los ingredientes principales del "alcohol sólido" son; la sal es un condimento y conservante de uso común, y los ingredientes principales contienen partículas: La sal es uno de los ingredientes principales del polvo de hornear.
22. Los ingredientes básicos de "Peony Swallow" incluyen pepino de mar, calamar, pollo, sal, rábano blanco, etc. , y los principales nutrientes que contiene son (anota dos). Los nombres de las sustancias orgánicas están relacionados con su composición (como se muestra en la siguiente tabla).
El nombre de C3H8 es; la fórmula química del butano es.
Metano, etano, butano, pentano
Fórmula química CH4 C2H6
C3H8 C5H12
23. relación entre el agua y otras sustancias Relación de transformación (condiciones de reacción y algunas sustancias omitidas). Por favor escriba la fórmula química: A es; b es.
24. La siguiente imagen es un diagrama microscópico de una reacción química, en la que "○" y "●" representan átomos de diferentes elementos respectivamente.
(1)El tipo de reacción básica de esta reacción es:
(2)La información que se puede obtener del gráfico es:
(3) Dado que "la masa atómica relativa de ○" es m veces mayor que la de "●", y la relación de masa de la suma producida por esta reacción no se pueden utilizar al colocar una solución de hidróxido de sodio; botellas de reactivo, porque ocurrirá la siguiente reacción química:
SiO2+2NaOH = X+H2O, luego se elimina la fórmula química de (CH3COOH), la ecuación química de la reacción es la siguiente
Además.
26. Hay tres elementos, A, B, c. Entre ellos, hay tres capas de electrones fuera del núcleo de A. Los electrones en las tres capas de electrones.
Por lo tanto, el número de electrones es 1 menor que el de la segunda capa de electrones; la fórmula química de un óxido de B es BO3, donde la relación de masa de B con respecto al oxígeno es 2: 3, B es el número de protones en el núcleo es igual al número de neutrones; la estructura de la capa electrónica de C+ es la misma que la de un átomo de neón: a es; b es;
27. A la derecha, abra el embudo de separación de líquidos, el líquido incoloro reacciona con el sólido en el tubo de ensayo y se puede observar el fenómeno de hinchazón. Escriba la ecuación química que cumpla con el fenómeno en la imagen y los siguientes requisitos:
(1) Reacción de descomposición
(2) Reacción de combinación
(3) Reacción de desplazamiento
(4) Reacción de desplazamiento
28. Un grupo de interés en química planea utilizar el equipo para probar la pureza de muestras de zinc crudo. Complete el informe experimental a continuación.
(1) Propósito experimental:
(2) Inserte la malla de cobre en una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido. La ecuación química de la reacción es:
③Una vez completada la reacción, la masa total del dispositivo es 119,8 g. La pureza del zinc crudo es:
(3) Pregunta: (Se sabe que la cal sodada es una mezcla. Que (h y Cao)
①El papel de la cal sodada en este El experimento es: si no se utiliza cal sodada, la pureza del zinc crudo medida será (escriba "demasiado grande", "demasiado pequeño" o "Sin impacto").
(2) Si es piedra caliza; se usa en lugar de zinc crudo, el plan experimental original (completar "puede" o "no puede") se usa para muestras de piedra caliza para determinar la pureza de las muestras de piedra caliza, la razón es
3. Preguntas de respuesta corta (esta pregunta incluye 6 preguntas, ***30 puntos)
29 (4 puntos) (1) La imagen de la derecha es un diagrama de dispositivo de un experimento en miniatura. ¿Cuáles son los fenómenos en A y B y en el vaso de precipitados?
(2) ¿Cuáles son los beneficios de usar un dispositivo micro experimental? (Solo una respuesta)
30.(4 ) Puntos) Además del oxígeno, ¿qué condiciones deben cumplirse para la combustión del fósforo rojo? Al utilizar el dispositivo de la derecha para medir el contenido de oxígeno en el aire, ¿qué condiciones deben cumplir los reactivos o dispositivos para lograr el propósito? del experimento? (Responda solo una pregunta) ¿Qué otras propiedades ilustra este experimento sobre el nitrógeno? (Responda sólo una). Escribe la ecuación química para la reacción de este experimento.
31. (4 puntos) Por favor responda las siguientes preguntas basándose en la tabla de la derecha.
Temperatura/℃
Solubilidad Cloruro de sodio 35,7 35,8 36,0 36,3
KN03 13,3 20,9 31,6 45,8
Hidróxido de calcio 2 0,185 0,176 0,165 0,153
¿Cuál es la mejor forma de cristalizar cloruro de sodio a partir de una solución saturada?
Cuando agua de cal saturada a 10 qC se calienta a 30°C, ¿qué pasará con la masa del soluto en la solución?
(3) A una temperatura de 65438±00°C, agregue 65438±000g de agua en dos vasos de precipitados, luego agregue 30 g de cloruro de sodio y 30 g de nitrato de potasio respectivamente, y revuelva bien. ¿El número de solutos en las soluciones es igual? ¿Por qué?
32. (6 puntos) La sal cruda extraída del agua de mar contiene MgCl2, CaCl2 y MgSO4. e impurezas como lodos. El siguiente es un protocolo para preparar sal refinada (todos los reactivos utilizados para la precipitación están en exceso). Responda las siguientes preguntas:
El BaCl2 del paso ① no se puede cambiar a Ba(NO3)2. ¿Cuál es la razón?
Después del paso ①, ¿cómo juzgar si BaCl2 excede el estándar?
¿Para qué sirve añadir Na2CO3?
¿Cuáles son los principales instrumentos utilizados en las operaciones de purificación de sal bruta mencionadas anteriormente?
El plan experimental necesita mejoras, anote los pasos específicos.
33. (6 puntos) Algunos científicos han propuesto la idea de recuperar CO en el aire: soplando aire en una solución saturada de carbonato de potasio,
la solución puede absorber CO; generar bicarbonato de potasio La solución se calienta para descomponer el CO:, y el CO: reacciona con el hidrógeno en la torre de síntesis para generar metanol (CH3OH) y agua. El breve proceso de producción se muestra en la siguiente figura:
(Nota: el tanque de absorción se llena con una solución saturada de K2CO3 y las condiciones de reacción en la torre de síntesis son 300 °C, 200 kPa y catalizador. )
Síntesis Ecuación de reacción química en la torre.
Por favor, indique el nombre de los materiales reciclables y la dirección de reciclaje en la imagen.
¿Crees que es factible que el aire fluya directamente hacia la torre de síntesis sin pasar por el tanque de absorción y el tanque de descomposición? Por favor explique brevemente por qué.
Por favor, calcula la masa de CO2 en el aire que se puede recuperar al producir 4,8 toneladas de metanol.
34. (6 puntos) La imagen de la derecha es parte de la etiqueta del frasco de reactivo. Responda las siguientes preguntas:
(1) El ácido clorhídrico concentrado se diluirá después de estar expuesto durante un período de tiempo. ¿Por qué?
(2) ¿Cuál es el volumen de 100 g de ácido clorhídrico diluido al 9%? (Con una precisión de 0,1 ml)
(3) El hidróxido de sodio sólido se deteriorará parcialmente después de dejarlo en el aire durante un período de tiempo. Tome 10 g de sólido y agregue ácido clorhídrico al 9% hasta que ya no se formen burbujas. La masa del gas producido es 2,2 g.
4. Preguntas de aplicación integral (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***20 puntos)
35. (10) Los ácidos, las bases y las sales son compuestos importantes.
(1) La electrólisis industrial de una solución salina saturada puede producir carbonato de sodio, H2 y Cl2. Por favor escribe la ecuación química para esta reacción.
(2) Escriba una ecuación química relacionada con la reacción que pueda no solo probar el deterioro de la soda cáustica sino también eliminar las impurezas.
(3) Los ácidos y las bases tienen muchas similitudes en composición y propiedades. Por favor escribe uno de ellos.
(4) Prepare una determinada fracción de masa de solución de hidróxido de sodio. Las operaciones relevantes se muestran en la siguiente figura:
El orden correcto de las operaciones para los experimentos anteriores es: ( indicado por códigos de letras); error de operación si la masa del peso expresada en C es de 15 g y la lectura del código de itinerancia es de 3,5 g, entonces la masa total real del hidróxido de sodio y del vaso de precipitados es de g.
(5) Utilice papel de prueba de pH para medir el valor de pH de la solución preparada. El método de operación es el siguiente.
(6) La muestra existente contiene tres sustancias: hidróxido de potasio, carbonato de potasio y agua. Agregue 100 g de ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto corporal humano de 9,8% a la muestra y se producirá la reacción. estar completo para obtener una solución neutra. Intenta calcular: ¿Qué masa de sólido se puede obtener al evaporar la solución?
36.(10) Los metales están estrechamente relacionados con la vida y la producción humana.
(1) El aluminio, el hierro y el cobre son tres metales ampliamente utilizados por los humanos y se desarrollan y utilizan a gran escala (representados por símbolos de elementos).
(2) La imagen de la derecha es una cuadrícula de la tabla periódica de elementos. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. Metal al elemento metal b, el número de neutrones en los átomos de oro es 197.
C. El número de electrones fuera del núcleo de un átomo de oro es 1 18d. El elemento Oro se ubica en el Grupo 1B del sexto ciclo.
(3) Al estudiar las propiedades de los metales, un grupo de estudiantes realizó los siguientes experimentos: agregar una cierta cantidad de polvo de hierro a la solución mixta de sulfato de cobre, filtrarla después de la reacción completa y luego analizar las sustancias en el papel de filtro Realizar experimentos analíticos.
Haz una pregunta. ¿Cuál es la sustancia en el papel de filtro?
Adivina, solo el cobre; b piensa que es una mezcla de cobre y hierro; c piensa que es una mezcla de cobre, hierro y zinc.
Durante el intercambio y la discusión, todos estuvieron de acuerdo en que la conjetura de C no era razonable por las siguientes razones:
Experimento y conclusión Los estudiantes determinaron la composición de la sustancia en el papel de filtro a través de experimentos. Por favor complete los espacios a continuación.
Pasos experimentales, fenómenos y conclusiones, ecuaciones de reacciones químicas
Tomar una pequeña cantidad del material restante en el papel de filtro, colocarlo en un tubo de ensayo y dejar caer una cantidad adecuada.
(4) Pesar 20 gramos de muestra de hematita en un tubo de vidrio en el laboratorio. La masa total de la muestra y el tubo de vidrio es de 70 gramos.
Poner suficiente CO, calentar. dejar que la muestra reaccione completamente (las impurezas no participan en la reacción), enfriar y pesar el tubo de vidrio y el sólido restante.
La masa total es 65,2 g. Intenta calcular la fracción de masa de Fe2O3 en la muestra.
2013 Concurso Nacional de Capacidad Experimental y Calidad de Química para Estudiantes de Secundaria Respuestas del examen preliminar de la División de Henan
a. , ***20 puntos. Solo una opción para cada pregunta coincide con el significado de la pregunta)
El número de la pregunta es 12345678 9 1013 14 15 16 17 18 65438.
Respuesta c c d a d c b b b b b b b b c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c Este es un buen ejemplo, puedes usar un ejemplo simple para ilustrar
2. , ***30 puntos)
21.N2 C2H5OH (o C2H6O) Na+, Cl- NaHCO3
22. Proteínas, vitaminas, sales inorgánicas (escribe dos cualesquiera) propano C4H10.
23.H2 hidróxido de calcio
24. (1) Reacción de descomposición (2) El tipo y número de átomos (o tipos de elementos) antes y después de la reacción química permanecen sin cambios.
(3)(m+2):m
25.na 2 SiO 3·2ch 3 cooh+Mg(OH)2 = =(ch 3c oo)2Mg+H2O +CO2 ↑
2ch 3 cooh+CaCO3 = =(ch 3c oo)2Ca+H2O+CO2 ↑
26. )2H2O2==(dióxido de manganeso)2h2o+O2 = (2) Cao+H2O = = Ca(OH)2.
(3)CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 ↑( 4)Zn+h2so 4 = = znso 4+H2 ↑
28. La fracción de masa (o pureza) de zinc en la muestra de zinc crudo.
②Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ ③65%
(3)①La absorción de vapor de agua y gas cloruro de hidrógeno es demasiado grande ②El CO2 producido por la reacción no se puede absorber; por cal sodada.
3. Preguntas de respuesta corta (***30 puntos)
29. (4 puntos) En (1) la solución en a se vuelve roja; la parte inferior del vaso La vela se apaga primero.
(2) Ahorrar medicamentos y producir menos contaminantes (o menos residuos, etc., esto es razonable).
30. La temperatura debe alcanzar el punto de ignición. El fósforo rojo es suficiente o el dispositivo no gotea. No soporta la combustión ni es insoluble en agua.
2P+5O2==(encender)2P2O5
31. (4 puntos) (1) Evaporar el disolvente. (2) La masa de soluto en la solución disminuirá.
(3) Desigualdad. Debido a la diferente solubilidad, 30 g de nitrato de potasio no se pueden disolver completamente en 100 g de agua a 100 °C, mientras que 30 g de cloruro de sodio se pueden disolver completamente en 100 g de agua, por lo que la fracción de masa del soluto en la solución resultante no es igual.
32. (6 puntos) (1) Porque se introducirán nuevos iones de impureza NO3-.
(2) Tome una pequeña cantidad de sobrenadante y continúe agregando solución de BaCl2 gota a gota. Si no hay precipitado blanco, significa que BaCl2 excede el estándar.
(3) Elimina Ca2+ y Ba2+.
(4) Vaso de precipitados, varilla de vidrio, embudo, plato de evaporación, lámpara de alcohol, soporte de hierro, pinzas para crisol, etc. (2 puntos)
(5) Se debe agregar una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido al filtrado para eliminar el hidróxido de sodio y el carbonato de sodio.
33. (6 puntos) (1) ① CO2+3H2 = = = CH3OH+H2O
(2) (2 puntos)
(3) No, si se envía directamente a la torre de síntesis, el contenido de CO2 en el aire será demasiado bajo, lo que no favorece la generación de metanol.
(4) 6,6 toneladas.
34. (6 puntos) (1) El ácido clorhídrico concentrado es fácilmente volátil debido a la reducción de la volatilización del HCl, la fracción másica del soluto. se vuelve más pequeño.
(2)21,2 ml
(3) Sea x la masa de hidróxido de sodio sin modificar.
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
106 44
10g-2,2g
106/(10g-x ) = 44/2,2g x = 4,7g
Por lo tanto, el hidróxido de sodio sin modificar es 4,7g.
4. Preguntas de aplicación integral (esta pregunta incluye dos preguntas, cada pregunta tiene 10 puntos, ***20 puntos)
35. ) 2 NaOH+Cl2 =+H2 =
(2)na2co 3+Ca(OH)2 = = CaCO3←+2 NaOH
(3) Tanto los ácidos como las bases están en los ingredientes contienen hidrógeno (o ácidos y bases pueden hacer que el indicador se decolore o sea corrosivo, etc.). )
(4)4) El peso ECADB mide 11,5 g boca abajo con la sustancia que se pesa.
(5) Utilice una varilla de vidrio para sumergir la solución de hidróxido de sodio y colóquela en el papel de prueba de pH. Compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para obtener el valor de pH de la solución. .
(6) Según la relación de conservación de masa, se puede obtener H2SO4~K2SO4.
98 174
100g×9.8% x
98/(100g×9.8%)= 174/Xx = 17.4g A: (omitido).
36. (1) Cobre, hierro y aluminio (2) AD
(3) El hierro no es tan activo metálicamente como el zinc, por lo que no puede reemplazar al zinc.
Pasos experimentales, fenómenos y conclusiones, ecuaciones de reacciones químicas
Si el ácido clorhídrico diluido (o ácido sulfúrico diluido, etc.) produce gas, entonces la suposición de B es correcta, por el contrario; La suposición de A es correcta.
Fe+2hcl = = FeCl 2+H2 = o
Hierro + ácido sulfúrico = = sulfato ferroso + H2 =
(4) Solución: Sea la masa de impurezas en la muestra X. .
Fe2O3+3CO==(Alta temperatura)2Fe+3CO2
160 112
20g x 65,2gg-(70g-20g)- x
160/(20g-x)= 112/(65.2g-(70g-20g)-x)x = 4g
La fracción de masa de Fe2O3 en la muestra es (20g - 4g)/20g×100%=80%.
Respuesta: (omitido).