Estudiante de primer año de secundaria de química
12. Principios generales de la fundición de metales:
① Método de descomposición térmica: adecuado para metales inertes como el mercurio y la plata.
②Método de reducción térmica: adecuado para metales activos como hierro, estaño, plomo, etc.
③Método de electrólisis: adecuado para metales activos, como potasio, sodio y aluminio (cloruro de fósforo electrolítico de potasio, calcio, sodio y magnesio, alúmina electrolítica de aluminio).
13. Aluminio y sus compuestos
Wolv
①Propiedades físicas: blanco plateado, sólido blando BR />②Conductividad eléctrica, conductividad térmica y propiedades químicas Ductilidad: AL -3E == AL3+
No metálico 4al+3 O2 = = 2 al 2 o 32 al+3s = = al 2s 32 al+3c L2 = = 2 ALCL 3.
b.Mezclar ácido: excepto 2A1+6 ácido clorhídrico = = 2acl3+3H2 = = Al2 (SO4)3+3H2 =
Temperatura y presión interior, usar ácido sulfúrico concentrado o ácido sulfúrico concentrado Carcasas de aleación de aluminio y recipientes de aluminio pasivados con ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico concentrado
c y álcali fuerte: 2AL + 2 solución de NaOH + 2H2O = = 2NALO2 (aluminato de sodio) + 3h 2 = (2AL+ 2OH-+2H2O = = 2 alo 2-+3h 2 =)
La mayoría de los metales no reaccionan con los álcalis, pero el aluminio sí.
eReacción de termita: 2AL+fe2o 3 = = = 2FE+óxido de aluminio, el aluminio tiene un fuerte efecto reductor y puede reducir algunos óxidos metálicos.
2. Compuestos de aluminio
①Óxido de aluminio (típico óxido anfótero)
Ácido: Óxido de aluminio+6h+= 2al3++3H2O bAlcalino: Al2O3 +2 OH- == 2AlO2-+ H2O.
(2) Al(OH)3 (típico hidróxido anfótero): sustancia blanca similar a una goma de mascar insoluble en agua con Br/> adsorbido preparación de laboratorio: tricloruro de aluminio + 3 NH3 ? H2O == AL(OH)3↓+3 cloruro de amonio, AL3++3 NH3? H2O == AL(OH)3↓+3 NH4 +
b, álcali Al(OH)3+3h+= = Al3+3H2O Al(OH)3+OH-= = Al2-+2H2O .
③Sulfato de potasio y aluminio (sulfato de potasio y aluminio)
¿Hidrogenosulfato de potasio? 12H2O, 12 agua, sulfato de potasio y aluminio y alumbre tienen el mismo nombre:
KAL(SO4)2 == K significa ++AL3+2SO4 2-, AL3+ hidrólisis: AL3++3 H2O Al( OH)3+ 3H+
El Al(OH)3 tiene un fuerte tipo de adsorción, por lo que el alumbre se puede utilizar como purificador de agua.
14. Hierro
Propiedades físicas: brillo blanco plateado, densidad, puntos de fusión y ebullición, ductilidad, buena conductividad eléctrica y térmica, y puede ser atraído por imanes. El contenido de hierro en la corteza terrestre ocupa el cuarto lugar después del oxígeno, el silicio y el aluminio.
②Propiedades químicas:
Materiales no metálicos: FeS's Fe+S = = FeS+2 O2 = = fe3o 4, 2FE +3 Cl2 === 2FeCl3.
Agua: 3FE +4 H 2 O (g) = = 4 H2 de Fe3O4.
c.Con ácido (ácido no oxidante): Hierro+2 H+== Fe2++H2 y ácido oxidante, como ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado, se oxidan a hierro férrico.
Sal D: como cloruro de cobre, sulfato de cobre, como + tira de cobre Fe+Cu+ = Fe2+.
Detección de iones FE2+ y Fe3+;
①La solución es de color verde claro.
La solución FE2 + ②KSCN no tiene ningún efecto obvio y el cloro gaseoso rojo gotea del agua y se vuelve rojo.
③El fenómeno de agregar solución de NaOH: blanco, gris, negro, azul, verde, marrón rojizo.
(1) La solución KSCN incolora es roja.
Acerca de
②La solución Fe3+ es amarilla o marrón.
(3) Añadir solución de NaOH para producir un precipitado de color marrón rojizo.
15. Silicio y sus compuestos
Silicio El silicio es un elemento amante del oxígeno de forma natural, siempre se combina con el oxígeno en forma de óxidos y silicatos de alto punto de fusión. Silicio cristalino y silicio amorfo. El silicio cristalino es un sólido gris negruzco con brillo metálico. Tiene un alto punto de fusión, alta dureza, alta fragilidad y es inactivo a temperatura ambiente. El silicio cristalino, un material semiconductor entre un conductor y un aislante, tiene buena conductividad eléctrica y puede convertirse en células fotovoltaicas y otras fuentes de energía. Acerca de
①Will
II, compuesto de silicio, dióxido de silicio
Propiedades físicas: dióxido de silicio, cristalino y amorfo. Alto punto de fusión y dureza.
Propiedades químicas: Óxido ácido H2SiO3 anhídrido, pero insoluble en agua.
Dióxido de silicio + calcio = = silicato de calcio, dióxido de silicio + 2NaOH == silicato de sodio + H2O + 4 HF = = SiF4 = +2H2O.
c. etc. Piezas importantes. La arena de cuarzo se utiliza comúnmente en vidrio y materiales de construcción. Acerca del silicato de sodio: la solución acuosa sólida de silicato de sodio, comúnmente conocida como silicato de sodio, es un líquido viscoso incoloro que se usa comúnmente como adhesivos, conservantes y materiales refractarios. El silicato de sodio + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3 se deteriorará si se deja en el aire. Silicato soluble preparado mediante reacción de ácido silícico en laboratorio y ácido clorhídrico: silicato de sodio + 2 ácido clorhídrico == 2NaCl + H2SiO3↓
(3) Portland Trail Blazers:
Composición El componente principal de Las rocas de la corteza terrestre tienen diversas estructuras complejas y generalmente se expresan en forma de óxidos. Una forma vivaz
¿Oxidos metálicos más vivos? ¿Óxido metálico? ¿Silicona? agua. Por ejemplo, ¿el talco MG3(Si4O10)(OH)2 se expresa como 3MgO? 4SiO2? H2O
b. Panorama de la industria de los silicatos: sistemas de procesamiento industrial que utilizan materiales silíceos como materia prima. Los productos de silicato entran en la industria de los silicatos, la industria cerámica, la industria del cemento y la industria del vidrio, incluidos los complejos cambios físicos y químicos contenidos en sus reacciones. Acerca de
¿Las materias primas de la arcilla de cemento y la piedra caliza son carbonato de sodio, piedra caliza y sal, y los ingredientes son silicato de sodio? ¿Silicato de calcio? La materia prima de la cerámica 4SiO2 es la arcilla. Nota: Las materias primas de estos tres productos tradicionales de silicato son la cerámica y la piedra caliza.
16. Cloro y sus compuestos
Propiedades físicas: amarillo verdoso, más pesado que el aire, gas irritante, soluble en agua, tóxico.
Propiedades químicas: Los átomos de cloro pueden obtener fácilmente electrones, que es un elemento activo no metálico. Como oxidantes se utilizan a menudo reacciones de oxidación-reducción del cloro con metales y no metales. Con el agua, las soluciones alcalinas realizan sus reacciones redox, actuando como agentes oxidantes y reductores.
Agua clorada El agua clorada es de color amarillo verdoso y contiene una pequeña cantidad de agua de reacción (cloro + H2O = HCL + ácido perclórico) Cl2, la mayor parte de la cual sigue siendo molecular.
Existe, y su principal soluto es el cloro. El agua dulce clorada contiene cloro, H 2 O, ácido perclórico, partículas de H+, Cl-, CLO- y OH.
Hinchamiento, ácido hipocloroso: La forma molecular primaria del ácido hipocloroso (HClO) en presencia de ácido perclórico en una solución que es menos ácida que el H2CO3. Es un ácido débil (esterilización, desinfección, blanqueo) y se descompone fácilmente con oxidantes fuertes (ácido clorhídrico, O2).
Expansión 3. La lejía, el hipoclorito de sodio y el ácido hipocloroso son estables y fáciles de almacenar. Utiliza cloro gaseoso, lechada de cal y polvo blanqueador como materias primas. Sus componentes principales son cloruro de calcio y Ca (ClO), y el ingrediente activo es Ca (ClO). El CO2 debe producirse para funcionar en ácido hipocloroso (o aire) y tener un efecto blanqueador.
17. Propiedades y usos del bromo y el yodo
Yodo del bromo
Física
La densidad del marrón rojizo es superior a esa. del agua y Densidad del líquido. Tiene un fuerte olor acre, es fácilmente volátil, tiene alta resistencia a la corrosión, es un sólido de color negro púrpura y es fácil de sublimar. El yodo gaseoso en el aire tiene un distintivo color púrpura oscuro y un olor acre.
La solubilidad en agua es muy pequeña y es fácilmente soluble en disolventes orgánicos como el etanol y el tetracloruro de carbono.
Química
Los metales y no metales que reaccionan con el cloro también pueden reaccionar con el bromo y el yodo, y sus ratios de actividad son diferentes.
Cloro.
Fuerza de oxidación del cloro, bromo y yodo: cloro>BR2>I2
18, dióxido de azufre
①Propiedades físicas: incoloro, olor acre, gas, tóxico, fácil de licuar, soluble en agua (1:40), más denso que el aire.
②Propiedades químicas:
Acido - sulfito (ácido fuerte) óxido ácido: reacciona con el agua: SO2+H2O H2SO3.
Puede reaccionar con álcalis para formar sales, hidratos: SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O, SO2+Na2SO3+H2O == 2NaHSO3.
Blanqueador: La solución magenta puede desvanecer el color, pero es solo un blanqueador temporal.
c. Reducibilidad: SO2+Cl2+2h2o = = h2so 4+2 ácido clorhídrico.
18. Ácido sulfúrico
① Propiedades físicas: Líquido oleoso incoloro de alto punto de ebullición. Se puede mezclar y disolver con agua en cualquier proporción y desprende mucho calor.
②Propiedades químicas: El anhídrido ftálico es SO3 sólido.
Materiales
Características de composición del ácido sulfúrico concentrado y del ácido sulfúrico diluido en condiciones estándar.
Condiciones de ionización
H2SO4 == 2H++, SO42-
Partícula H2SO4 H+SO42-(H2O)
Incolora Gruesa líquido aceitoso, líquido incoloro
La continuidad de las cuatro características de las propiedades ácidas.
3 Características del ácido sulfúrico concentrado
Absorción: Las moléculas de agua que contienen esta sustancia morirán (se puede utilizar como gas desecante)
b Deshidratación:El La proporción de números atómicos de otras sustancias en H y O es 2:1 para producir agua.
Fuerte oxidación en c:
El ácido sulfúrico concentrado en frío pasiva la densa película de óxido en la superficie del hierro, el aluminio y otros metales.
II.Reactividad: Metal reaccionado H (excepto platino y oro): cobre + 2 H2SO4 (concentrado) = = sulfato de cobre + SO2 ↑ + 2 H2O.
ⅲ. Reacción no metálica: C+2 H2SO4 (ácido sulfúrico concentrado) = = CO2 =+2SO2 =+2H2O.
Los metales IV son más reactivos, pero no tienen H2.
d. El ácido sulfúrico concentrado no volátil se utiliza para preparar ácidos volátiles y no volátiles, como el ácido clorhídrico: cloruro de sodio + H2SO4 (concentrado) = = bisulfato de sodio + ácido clorhídrico.
Los tres ácidos principales, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico, son ácidos volátiles, y el ácido sulfúrico es un ácido volátil.
③Formación y prevención de la lluvia ácida
El agua de lluvia con un valor de pH inferior a 5,6 se denomina lluvia ácida, incluida la lluvia, la nieve, la niebla y las precipitaciones, y absorbe una gran cantidad de óxidos. de azufre y nitrógeno
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forma. El azufre y el ácido sulfúrico se producen a partir de minerales metálicos y otras producciones mediante la quema de combustibles fósiles y sus productos.
La formación de lluvia de ácido sulfúrico utiliza como materia prima el gas residual SO2 H2SO3 H2SO4 que contiene dióxido de azufre. Mientras desarrollamos nuevas energías y procesos de desulfuración de combustibles con bajo contenido de azufre, también debemos mejorar la conciencia ambiental.
19,
i. Nitrógeno y sus compuestos, nitrógeno (N2)
Propiedades físicas: incoloro e inodoro, insoluble en agua, ligeramente menos denso que el aire. , La fracción de volumen en el aire es aproximadamente del 78%.
Estructura molecular de B: fórmula molecular - N2, estructura electrónica - N ≡ N
c. Propiedades químicas: El enlace nitrógeno-nitrógeno determinado por la estructura es muy fuerte y no lo es. Se destruye fácilmente, pero sus propiedades son muy estables.
①Reacción con H2: N2+3 H2·2 NH3
②Reacción con oxígeno: N2+O2 = = = = = 2NO (incoloro, insoluble en agua, con Gas, tóxico) 2NO+O2 === 2NO2 (marrón rojizo, olor acre, soluble en agua, gas, tóxico).
3NO2+H2O === 2HNO3+NO, entonces el agua está eliminando NO2/>; dos relaciones: 4NO+3 O2+2H2O = = 4NO 3 4 NO2+O2+2H2O = = 4NO 3.
II.Amoníaco (NH3)
Propiedades físicas: incoloro, irritante, menos denso que el aire, fácilmente soluble en agua (1:700), fácil de licuar y vaporizar, absorbiendo una mucho calor, por lo que es un refrigerante de uso común.
Estructura molecular: MF-NH3, fórmula molecular electrónica-HNH.
, Propiedades químicas:
①Reacción con agua: NH3+H2O NH3? La solución de H2O (monohidrato de amoníaco) NH4++OH-amoníaco es alcalina.
② Reacción con cloruro de hidrógeno: NH3 + ácido clorhídrico == Fenómeno NH4Cl: humo blanco.
e Producción de amoníaco: Principio: El álcali de amonio se calienta para producir amoníaco.
Ecuación: 2nh 4cl+= = 2n H3 ↑+ 2h2o+ca(oh)2 de cloruro cálcico.
Dispositivo: equipo de oxígeno
Recolección y compilación: método de escape hacia abajo (debido a que el amoníaco es fácilmente soluble en agua, no es necesario utilizar el método de inmersión en agua)
(Nota: la recolección de boquillas de algodón sirve para evitar la convección del aire, disminuir la velocidad de escape y recolectar más amoníaco puro)
Verifique si la recolección de amoníaco está completa: humedezca el papel de prueba de tornasol rojo cerca de la boquilla Si el papel de prueba se vuelve de color azul, descripción completa.
Secado: cal alcalina (mezcla de CaO y NaOH)
ⅲ, sal de amonio
Una definición: ion amonio (NH4+) (como CL - SO42-, CO32-) se forman compuestos como cloruro amónico, bicarbonato amónico, etc.
Propiedades físicas: cristal, fácilmente soluble en agua/>C Propiedades químicas:
(1) Descomposición térmica del NH4Cl = = NH3 = = nh4co 3 del ácido clorhídrico = = = NH3+ CO2 = = H2O
②Reacción con álcali: el calentamiento de sal de amonio y álcali puede producir un olor acre, que puede convertir el papel tornasol rojo húmedo en gas amoníaco azul, que puede usarse para detectar la presencia de iones de amonio. Por ejemplo, NH3 = = = Para NH4NO3 y +NaOH, la ecuación iónica es: NH4++OH-= = = NH3 ↑+ H2O+NaCl, los iones de amonio se utilizan para pruebas de laboratorio.
d es NH4+. Prueba: NH4++OH-=== NH3 ↑+ H2O. El método de operación consiste en agregar una solución de hidróxido de sodio a la solución y calentarla. Sostenga la boquilla cerca del tornasol rojo húmedo y observe si se vuelve azul. Debería volverse azul en presencia de iones de amonio.
①Propiedades físicas del ácido nítrico: líquido incoloro, volátil y de olor acre. El HNO3 volátil del ácido nítrico concentrado es "humo", por lo que se le llama ácido nítrico fumante.
②Propiedades químicas: Ácido continuo: álcali, sal de reacción de óxido alcalino y agua.
b Inestable: 4hno3 = = 4no2 ↑+2h2o+O2 ↑ HNO3NO2 se descompone en nitrato amarillo largo soluble en agua, y el color amarillo se elimina simplemente introduciendo aire.
c.Oxidación fuerte: I reacciona con metal: 3Cu +8 HNO3 (dilución) === 3Cu(NO3)2 +2 NO ↑+4 H2O ↑+4h2o.
Cu(NO3)2 +2 NO2 ↑+2 H2O y cobre +4 HNO3 (concentrado) = =
A temperatura ambiente, cuando el aluminio y el hierro son pasivados por ácido nítrico concentrado , puedes usar ácido nítrico concentrado
2. Almacenamiento en recipientes de aluminio o hierro y reacción no metálica: C +4 HNO3 (concentrado) = = = ahora CO2 = +4NO2 = +2h2o.
d. Aqua regia: En una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y ácido nítrico concentrado con una proporción en volumen de 3:1, se pueden disolver algunos metales que son insolubles en ácido nítrico, como el Pt.
21. Periodicidad de los elementos de la tabla periódica.
Átomo: (1) Sin Carga
Átomo de Neutrón Nuclear: Neutrón sin carga. Los protones son electrones cargados positivamente que están cargados negativamente.
La masa atómica relativa de un átomo es protón - número de protones = = número atómico = carga nuclear = número de electrones fuera del núcleo.
Electrón fuera del núcleo = = masa
(2) Método atómico:
Respuesta: 1. Número de masa Z: Número de protones: Número de neutrones a = Z +N
Lo que determina un elemento es el número de protones. El número determinado de protones determina si es un elemento.
③ Isótopos: Se llaman isótopos aquellos que tienen igual número de protones pero diferente número de átomos interactuando con los neutrones, como por ejemplo: 16O y 18O, 12C y 14C, la suma de 37Cl de 35Cl.
(4) La relación entre electrones y protones: el número de electrones en partículas sin carga =
El número de protones en partículas cargadas positivamente: el número de protones en electrones cargados = =
El número de carga de partículas cargadas negativamente: el número de protones con electrones = + el número de cargasbr/> ⑤1-18 elementos (memoria gráfica del reportero)
Él
Li se está convirtiendo en luces de neón
Sodio magnesio aluminio silicio poliestireno cloro argón
⑥Estructura de tabla periódicabr/>Período corto (período 1, 2, 3, tipo de elemento 2, 8 , 8)
Período (7 alboroto) período largo (los tipos de elementos de 4, 5 y 6 períodos son 18, 18 y 32 respectivamente).
Ciclo incompleto del Primer Ministro (séptimo ciclo, 26 elementos, 32 lisons)
Semana 7 (IA-ⅶA)
Serie periódica (18 Strip, Serie 16 ) Subgrupo (7) (IB-VII B)
Tabla Grupo (Gases Raros del Grupo: Helio, Neón, Argón, Criptón, Xenón y Radón)
Octavo Grupo (3 )
⑦El número de ciclos de la posición del elemento en la tabla periódica = =capa electrónica, el número de electrones en el orden del grupo principal de la capa más externa = =la valencia compuesta positiva más alta.
Ley periódica de los 8 elementos:
De izquierda a derecha: el radio atómico del número atómico aumenta y disminuye gradualmente, y la capacidad de los electrones aumenta gradualmente (la capacidad de perder electrones gradualmente disminuye), no metal (metal debilitado).
De arriba a abajo: el número de átomos aumenta gradualmente, el radio atómico aumenta gradualmente, la capacidad de perder electrones aumenta gradualmente (la capacidad electrónica disminuye gradualmente) y el metal (no metal) disminuye gradualmente .
En la tabla periódica de elementos, el no metal F aumenta gradualmente, siendo el metal F el más potente (sus propiedades son el Cs, el Fr es un elemento radiactivo).
Las cuatro bases que determinan la resistencia de los metales:
Cuanto más intensa y difícil sea la reacción con el ácido o el agua, más probabilidades hay de que el hidrógeno liberado por el H2 se libere . Un metal más fuerte.
b.El óxido de mayor valencia correspondiente al hidrato es alcalino. Cuanto más fuerte es la alcalinidad, más fuerte es el metal.
Tres bases de metales elementales: sustitución mutua (como hierro + sulfato de cobre = = sulfato ferroso + cobre)
d. Los electrodos positivo y negativo (electrodo negativo) de las baterías primarias.
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Es fácil juzgar la facilidad con la que la resistencia del no metal se combina con el H2 y la estabilidad del hidruro gaseoso resultante. Más fácil de combinar, más estable y menos metálico.
bLa acidez corresponde al óxido hidrato más caro, un no metal fuertemente ácido.
c.Sustitución de no metales (como cloro + H2S == 2HCL + S↓)
Nota: Prueba mutua ": se puede probar la solidez de la evidencia y la Se puede evidenciar la fuerza de la deducción."
9 Química: Interacción fuerte entre átomos
Enlaces
Química Enlaces iónicos no polares* * *Enlaces de valencia Polar enlaces/>; enlaces de valencia: enlaces químicos entre elementos no metálicos y átomos de elementos no metálicos, generalmente en forma de * * * pares de electrones.
Enlaces apolares: Enlaces apolares en presencia de los mismos átomos no metálicos y átomos de tipo AA, como H2, cloro, oxígeno y nitrógeno.
Enlaces polares: Diferentes átomos no metálicos, tipo AB, como amoniaco, HCl, H2O, CO2, enlaces polares.
Ionómero: Enlace químico entre átomos formado por electrones positivos y negativos, normalmente formado entre un metal activo (IIA y IIA) y un elemento no metálico activo (ⅵ a, ⅶ a): cloración Sodio, El óxido de magnesio, el hidróxido de potasio y el peróxido de sodio son todos enlaces iónicos.
Nota: Los iones NH4+ deben formar ionómeros; no existe un enlace iónico de tricloruro de aluminio, es un enlace de valencia típico.
* * *compuestos valentes: Los compuestos formados se combinan con * *enlaces valentes, como ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, dióxido de carbono, agua, etc.
En presencia de compuestos iónicos, compuestos de enlace iónico como cloruro de sodio, nitrato de magnesio, bromuro de potasio e hidróxido de amonio.
22. Velocidad de reacción química
(1) Definición: La concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo, V = =△C/concentración disminuye, tonelada aumenta.
②Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
Concentración: La velocidad aumenta a medida que aumenta la concentración. Temperatura: La tasa aumenta al aumentar la temperatura.
Presión: Cuando la presión aumenta, la velocidad de aumento aumenta (solo las reacciones que involucran gases tienen efecto)
Catalizador: La velocidad de cambio de las reacciones químicas: el tamaño del reactivo partículas, el tamaño de la naturaleza solvente.
23. Batería primaria
Ánodo (zinc): Zinc 2E-== Zn2+
Cátodo (cobre): 2H++2 E-== H2 ↑ =
①Definición: Dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica.
(2) Constituyente de una batería primaria:
Un electrodo con metales (o carburos en su interior) de diferente reactividad y metales de menor reactividad, entre los que se encuentra el metal activo
p >Ánodo
b, que regula la solución de electrolito
c, formando un circuito cerrado.
24 hidrocarbilo
①Materia orgánica
Un concepto: compuestos de átomos de carbono, excepto co, CO 2, carbonatos y otros minerales.
Características estructurales de la bahía: ⅰ. Los cuatro electrones externos de un átomo de carbono deben formar cuatro enlaces de valencia.
2. La cadena de carbono del átomo de carbono que se puede combinar también se puede combinar con el átomo de carbono y otros átomos/>; ⅲ puede formar un enlace simple carbono-carbono, o un enlace doble o un. triple enlace.
IV. Carbonos que pueden formar cadenas o anillos de carbono.
1. Propiedades más generales: la materia orgánica sólo quema carbono (excepto el tetracloruro de carbono, que sólo quema telas y también se puede utilizar para hacer fuego)
ⅱLa mayor parte de la materia orgánica es insoluble en agua. (Etanol, ácido acético, glucosa, etc.).
(2) Hidrocarburos: compuestos de hidrógeno (metano, etileno, benceno y sus propiedades).
③Alcanos:
, definidos como: debido al enlace de valencia del carbono * * *, los llamados hidrocarburos saturados entre carbonos tienen plena utilización.
Fórmula B: CnH2n +2 Por ejemplo, cuando el metano (CH4) tiene un enlace simple de carbono, todas las demás combinaciones de enlaces de valencia se forman con hidrógeno y se denominan alcanos. ), etano (C2H6), butano (C4H10)
c. Propiedades físicas: A medida que aumentan el número de átomos de carbono y el número de estados (1-4) en el gas (5-16), el el líquido pasa a forma sólida (17+).
d. Propiedades químicas (reacción de oxidación): Puede arder, pero no es tan ácida. La solución de permanganato de potasio se desvanece con el metano.
Es cnh2n+2+(3n+1)/2o 2 NCO 2+(n+1)H2O.
Denominación (convención de nomenclatura): menos de 10 átomos de carbono, denominada con A, B, C, D, E, F, G, n-octilo, n-decilo éster.
Isomerización ④ El fenómeno de la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras se llama isomería entre sustancias.
Isómeros:Isómeros
Por ejemplo, C4H10 es el cuerpo principal de dos isómeros: CH3 CH2 CH3 (n-butano) y CH3CHCH3 (isobutano) metano divinilbenceno.
Estructura de la fórmula molecular CH4 C2H4 C6H6
CH4/>; CH2 = CH2 o electrones
No requiere espacio.
Estructura
La forma a corto plazo no requiere/la estructura es un plano tetraédrico (enlaces simples, enlaces especiales incomparables entre enlaces simples y dobles, enlaces π).
Incoloro, inodoro e insoluble en agua Los principales componentes de los gases de baja densidad en el aire son el gas natural, el biogás, el petróleo, el gas natural y el gas de minas de carbón. , insoluble en agua, ligeramente menos denso que el aire, líquido incoloro, con una fragancia especial, insoluble en agua, menos denso que el agua, tóxico.
Química
Propiedades: (1) Reacción de oxidación:
Metano + 2 oxígeno dióxido de carbono + 2 H2O
②Reacción de sustitución:
Metano + cloro cloruro de metilo + ácido clorhídrico
① Reacción de oxidación:
A. Desvanecimiento ácido de permanganato de potasio
B. C2H4 +3 O2 2CO2 +2 H2O
Reacción de adición 2: CH 2 = CH 2+Br2
( 3) Adición polimerización de las siguientes sustancias:
NCH 2 = CH 2-CH 2-CH 2->; el producto es un polietileno, y el componente principal del plástico es la oxidación de compuestos poliméricos (1) Reacción ;
. No decolore el permanganato de potasio ácido.
B.2c6h 6+15 O2 12 CO2+6 H2O
②Reacción de sustitución:
A. Reacción con bromo líquido
+BR2+HBr
B Utilizar ácido nítrico:
+ HO-NO2 + H2O
③Reacción de adición. :
+3 H2 (ciclohexano)
Como combustible, también se puede utilizar en la industria petroquímica y en la preparación de tetracloruro de carbono, cloroformo (cloruro de metilo, anestésico) y carbono. negro Símbolos de materias primas importantes. , agentes de maduración de frutas, reguladores del crecimiento vegetal, plásticos, fibras sintéticas y otros disolventes orgánicos, así como la fabricación de materias primas químicas.
Nota: Reacción de sustitución: la reacción en la que átomos o grupos en moléculas orgánicas reemplazan a otros átomos o grupos: reacción de adición en los átomos en ambos extremos: enlaces insaturados (dobles enlaces o triples enlaces) Moléculas orgánicas conectadas directamente a otros átomos: sólo a altas velocidades.
Hidrocarburos aromáticos - Los hidrocarburos que contienen uno o más anillos de benceno se denominan hidrocarburos aromáticos, que son los hidrocarburos aromáticos más simples (fáciles de reemplazar, difíciles de agregar).
25. Derivados de hidrocarburos
①Etanol:
Propiedades físicas: líquido incoloro, oloroso, volátil, el disolvente B se puede mezclar con agua Miscible en cualquier proporción. Estructura molecular: Fórmula molecular -C2H6O, estructura simple, -CH3CH2OH o C2H5OH, grupo funcional -hidroxilo -OH.
Propiedades químicas del C:ⅰ. Reacciona con metal activo (sodio);
2CH3CH2OH+2 y Na 2CH3CH2ONa+H2 ↑ =
II. Reacción de oxidación: Combustión: C2H5OH+3O2CO2+3H2O.
Oxidación catalítica: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2 H2O Reacción triéster: CH 3c H2 oh CH 3c ooch 2ch 3+CH 3 COOH+ H2O.
Uso de etanol: combustible, disolvente orgánico en desinfección médica (fracción de volumen 75%), elaboración de vino.
② Ácido acético:
b. Estructura molecular: fórmula molecular-C2H4O2, estructura simplificada-CH3COOH, grupo funcional-carboxil-COOH.
c. Propiedades químicas: I. Acidez (continuidad ácida): más fuerte que el ácido carbónico.
2ch 3 cooh+carbonato de sodio = 2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH solución de acetato de sodio+H2O.
II a la esterificación (la solución saturada de Na 2 CO 3 absorbe tres efectos)
Utilizar ácido acético: componente de vinagre (3%-5%)
③Ésteres:
Propiedades físicas: Los ésteres de baja calidad, con una densidad inferior al agua e insolubles en agua tienen un sabor especial.
Propiedades químicas: reacción de hidrólisis
1. En condiciones ácidas: Hidrólisis CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH.
ⅱ:ch 3c ooch 2ch 3+hidróxido de sodio y acetato de sodio+CH3CH2OH y luego se hidroliza en condiciones alcalinas.
26. Carbón, petróleo y gas natural
(1) Carbón: Aprovechamiento integral de mezclas complejas de materia inorgánica, materia orgánica y una pequeña cantidad de materia orgánica mediante descomposición térmica, destilación. , gasificación y licuefacción.
Utilizar sustancias con diferentes puntos de ebullición (diferencia de más de 20°C) para separarlas como sustancias puras: cambios físicos de sustancias,
Separación de sustancias de puntos de ebullición de productos fraccionados, física cambios y mezclas de productos (diferencias) el valor es de 5 °C o inferior).
Bajo el alto calor de carbonización, las sustancias del aire se aíslan y se descomponen para sufrir cambios químicos.
② El componente principal del gas natural es el metano, que es un importante combustible fósil y una importante materia prima química (puede calentarse para descomponer el negro de humo y el H2).
③Petróleo: Aprovechamiento integral de diversos hidrocarburos (mezclas de alcanos, cicloalcanos y compuestos aromáticos) mediante fraccionamiento, hidrocraqueo, craqueo catalítico y reformado catalítico.
Objetivo del fraccionamiento: obtener diferentes átomos de carbono.
Diversos aceites, como gas licuado de petróleo, gasolina, queroseno, diésel, petróleo pesado: craqueo de petróleo pesado, petróleo ligero (gasolina, queroseno, diésel, etc.), el producto debe ser una molécula de alcano más una molécula de olefina.
Craqueado para obtener leucotrienos (etileno, propileno, 1,3-butadieno).
Reformado catalítico: Obtener hidrocarburos aromáticos (benceno y sus homólogos)
27. Los métodos de ensayo tienen las mismas sustancias o iones.
Sustancias (iones) y fenómenos
El Cl- se acidifica con ácido nítrico y luego se añade una solución de nitrato de plata para generar Cl- insoluble.
SO42- Luego agregue ácido clorhídrico y solución de cloruro de bario, y luego agregue el precipitado blanco al ácido nítrico. El precipitado blanco resultante es insoluble en ácido nítrico.
La solución de CO32-nitrato de bario produce un precipitado blanco, que es soluble en ácido nítrico (o ácido clorhídrico), y produce un gas turbio de agua de cal transparente, incoloro e inodoro, el dióxido de carbono (CO2).
La solución de Al3+NaOH produce un precipitado blanco, que desaparece tras añadir la solución de NaOH.
Se añade Fe3+ de (★) junto con la solución de KSCN.
La solución se convierte inmediatamente en una solución de NH4 + (★) NaOH de color rojo sangre, que emite un olor acre después de calentarse. El papel tornasol rojo húmedo se convierte en gas azul (NH3) Na + reacción de llama amarillo K + reacción de llama violeta claro ().
El I2 pasa a través de una solución de almidón de vidrio de cobalto azul.
La quema de la solución de almidón proteico se convertirá en el olor a plumas azules quemadas.