¿Puedes escribir varias ecuaciones de reacciones químicas?

1. Reacción de una solución de fósforo blanco y hidróxido de potasio (el fósforo elemental está desproporcionado en una solución alcalina y se usa principalmente para preparar PH3);

P4 3KOH 3H2O = = PH3 = 3K2PO2 (hipofosfito de potasio)

2. Reacción de hidróxido de magnesio y solución saturada de cloruro de amonio:

mg(OH)2 2 NH4Cl = = MGC L2 2 NH3·H2O

Una pequeña cantidad de Mg (OH)2 disuelve e ioniza el OH- y reacciona con NH4 ionizado por NH4Cl para formar un electrolito débil NH3·H2O, que es menos ionizable que el Mg(OH)2 y es más difícil de liberar OH- en agua. La formación de NH3·H2O mueve el equilibrio de disolución y precipitación del Mg(OH)2 hacia la dirección de disolución hasta su completa disolución.

De hecho, esta reacción es muy reversible. El Mg(OH)2 se puede disolver en una solución de NH4Cl y convertirse en MgCl2 y la solución de NH3·H2O también puede reaccionar con agua con amoníaco para formar precipitación de Mg(OH)2. La razón es que el pH cuando comienza la precipitación de Mg2 en solución es 9,5 y el pH cuando se completa la precipitación es 11,0.

Intente eliminar continuamente los iones ionizados del precipitado y disolverlos del sistema de equilibrio del precipitado y disolverlos, como generar electrolitos débiles, para lograr el propósito de disolver el precipitado.

3. La reacción entre dicromato de potasio y solución de cloruro de bario:

k2cr 2 o 7 2 bacl 2 H2O = = = 2 BAC ro 4↓ 2 KCl 2 HCl

p>

Esta reacción también es reversible y se ve muy afectada por el valor del pH de la solución.

El dicromato y el cromato tienen el siguiente equilibrio en solución acuosa:

2CrO42-(amarillo) 2h = = cr2o72-(naranja-rojo) H2O

Generalmente, Cr2O72- es el componente principal en soluciones ácidas y CrO42- es el componente principal en soluciones neutras y alcalinas.

Dado que el valor de Ksp de BaCrO4 es muy pequeño, cuando se añade BaCl2 a la solución de K2Cr2O7, el equilibrio anterior se mueve en la dirección de CrO42-, dando como resultado un precipitado amarillo de BaCrO4.

4. Reacción de solución de cloruro férrico y sulfuro de hidrógeno (redox simple):

2FeCl3 H2S===2FeCl2 S↓ 2HCl

5. solución de mercurio y amoníaco:

Hgcl2 2nh3H2O = = Hg (NH2) Cl (cloruro aminomercúrico) ↓ NH4Cl 2H2O

Esta reacción de sustitución en realidad implica la metátesis de NH3 La reacción es similar a una reacción de hidrólisis, por lo que esta reacción a menudo se denomina reacción de amonólisis.

6. Reacción de calentamiento entre azufre en polvo y solución de hidróxido de sodio (azufre elemental desproporcionado en solución alcalina):

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O