¿Cómo repasar la química de la escuela secundaria?
Hábitos de estudio diarios:
1. Escuchar atentamente en clase Generalmente, los profesores darán métodos de memorización para cosas que son difíciles de memorizar.
2. Al hacer la tarea, no siempre abras el libro o el cuaderno, léelo antes de hacerlo o revisa las notas después de hacerlo. Si no sabes la respuesta, recuerda la respuesta. antes de hacerlo.
3. Si hay algún problema que no puedes resolver en tu tarea, haz una marca y espera a que el profesor te lo comente al día siguiente o toma la iniciativa de preguntar.
Los puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria no necesitan dedicar mucho tiempo a memorizar. Solo las tareas habituales se pueden completar de forma independiente, en lugar de copiar siempre libros o notas, o las tareas de otras personas.
Cómo mejorar tus puntuaciones rápidamente:
1. Obtén la ecuación química
Comienza con la valencia de los elementos, encuentra una fórmula, memorízala y luego aclare algunos comunes Examine los detalles como la reacción de sustitución del hierro produce divalentes
Luego memorice las ecuaciones químicas más importantes, produciendo oxígeno para producir dióxido de carbono (memorícelo de memoria), neutralización ácido-base común reacciones, etc. (estas deberían ser No es difícil. Si no funciona, puede pedirle al maestro que aclare el principio). Después de escribir, verifique si el saldo no es razonable, etc.
2 Método de cálculo
Establezca uno que crea que es más conveniente de calcular. El número desconocido es La masa de la sustancia completamente reaccionada (debe reaccionar completamente), calcule la masa molecular relativa de estas sustancias (incluida la. cantidad desconocida y la cantidad conocida), podemos obtener:
(masa molecular relativa de la cantidad desconocida) / x = (masa molecular relativa de una cantidad conocida) / masa conocida de la sustancia correspondiente
3. Dificultad
Las preguntas de cálculo químico generalmente no son difíciles. La dificultad definitivamente radicará en pedirle que calcule la reacción. Después de calcular la fracción de masa de una determinada solución, la masa del resto. Generalmente se ha calculado el soluto en la solución. La calidad de la solución debe considerarse cuidadosamente y se debe restar la masa del precipitado y el gas. Si agrega xx gramos de agua, agregue xxx gramos de lo que sea, simplemente agréguelos a la calidad de la solución inicial y reste el gas precipitado al final. Generalmente, no habrá ningún problema.
Métodos de acumulación diaria:
1. Haz primero las cosas difíciles y luego las fáciles.
Basado en tu propia situación de aprendizaje, concéntrate en repasar las materias que encuentre los difíciles primero y dedique más tiempo a ellos. Resuelva problemas difíciles y ataque sus debilidades.
2. Lee y practica todos los días
Presta atención al intervalo entre las materias de artes liberales y ciencias, y intercala el repaso. Generalmente, hay más cálculo en las materias de ciencias y más recitación en las materias. Materias de artes liberales. Las diferentes partes del cerebro humano tienen funciones especiales. El tiempo de revisión debe dividirse en ejercicios de cálculo, memorización y experimentos de análisis, de modo que las diferentes áreas del cerebro trabajen y descansen por turnos, lo que puede aumentar la excitación del cerebro y activar el pensamiento. memoria.
3. Debe haber dos o tres etapas de revisión para cada tema
La primera etapa debe ser una revisión integral y sistemática del libro de texto, para enderezar la red del sistema de conocimiento en cada tema. capítulo, para que el cerebro pueda tener una memoria clara de todo el libro. En el segundo párrafo, preste atención a la práctica de los ejercicios. Repita los ejercicios que ha practicado primero y luego repita de forma selectiva los ejercicios que conoce para profundizar su memoria. , practica una y otra vez. Si el tiempo lo permite, el tercer párrafo combina la navegación en la memoria y el fortalecimiento de la memoria. Después de dicha revisión previa al examen, puede lograr el objetivo de tener un esquema claro, un pensamiento claro y el desarrollo de habilidades.
4. Revisa el pasado y aprende lo nuevo. No hagas ejercicios nuevos y mucho menos estudies problemas difíciles.
Las preguntas de cada examen están diseñadas de acuerdo con el programa del libro de texto y el programa del examen. Por lo tanto, los tipos de preguntas del examen son similares a la práctica diaria de los estudiantes, incluso las preguntas difíciles de análisis integral y las preguntas de cálculo integral. El problema con la aplicación de puntos de conocimiento en varios capítulos de los libros de texto es a menudo que estas preguntas a menudo tienen giros y vueltas, ocultando puntos de conocimiento aplicables y algunas condiciones para resolver problemas.
Si prestas atención a memorizar profundamente en tu cerebro los conceptos, principios, fórmulas y preguntas practicadas de libros de texto, notas y libros de referencia antes del examen, será útil para la asociación, referencia y analogía. Durante el examen, aprende por analogía.
Si te concentras en hacer nuevas preguntas antes del examen y también en resolver problemas difíciles, no podrás memorizarlos. Aún hundidos en el "mar de preguntas", las ganancias superan las pérdidas.
5. Durante el proceso de lectura debes saber tomar descansos intermitentes
Generalmente debes concentrarte en leer y practicar, y tomar un descanso de 10 minutos cada hora o una hora y media. Lo mejor es descansar de forma dinámica, es decir, levantarse del asiento, dar un paseo, cantar, mover las extremidades, lavarse la cara o incluso hacer algunas tareas del hogar. De esta manera, el cerebro se ajusta, se refresca, se prepara para la siguiente ronda de lectura y práctica y se concentra en la siguiente ronda de estudio. 1. Hazlo primero y luego hazlo fácil
Basado en tu propia situación de aprendizaje, concéntrate en repasar los temas que te resulten difíciles, dedica más tiempo a resolver problemas difíciles y supera tus debilidades.
Un resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria:
1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
(1) Color de los sólidos
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1. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro
2. Sólido verde: carbonato básico de cobre
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristal de sulfato de cobre. >
4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio
5. Sólido amarillo claro: azufre
6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante
7. Sólidos blancos plateados: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.
8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de carbón activado). carbono)
9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre. , pentóxido de fósforo, óxido de magnesio
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno
12. Solución azul: solución de sulfato de cobre. , solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre
13 Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso
14. solución, solución de nitrato férrico
15 Solución violeta: solución de permanganato de potasio
16 Solución violeta: solución de tornasol
(3), color del gas
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17. Gas rojo-marrón: dióxido de nitrógeno
18. Gas amarillo-verde: cloro
19. monóxido de carbono, dióxido de azufre, cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases
2. Química de la escuela secundaria 3
1, Los tres procesos químicos principales en la antigua mi país: fabricación de papel, pólvora.
2. Tres tipos de reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Tres tipos de partículas: moléculas, átomos y. iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres tipos de composición y composición de materiales:
(. 1) El dióxido de carbono está compuesto por el elemento carbono y el elemento oxígeno
(2) El dióxido de carbono está compuesto por moléculas de dióxido de carbono
(3) Una molécula de dióxido de carbono está compuesta por una; átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones
7, tres razones que causan la contaminación del agua:
(1) Descarga aleatoria de "tres desechos" industriales,
(2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas
(3) Los pesticidas y fertilizantes químicos se liberan a voluntad
8 Hay tres métodos para recolectar gas: método de drenaje (gas que no es compatible con el agua), método de extracción de aire hacia arriba (gas que es más denso que el aire) y método de extracción de aire hacia abajo (densidad). Gas más pequeño que el aire).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa son: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa atómica permanece sin cambios. p>
10. Hay tres formas de convertir una solución saturada en una solución saturada: aumentar el soluto, reducir el disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir).
11. condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: generación de agua, gas o precipitación
12. Tres fertilizantes químicos principales: N, P, K
13. monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y oxidación de azufre
14 Sustancias que queman con luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas
15. monóxido de carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (de uso común). Propiedades del CO: inflamabilidad, reducción, toxicidad.
18.Tres principales combustibles fósiles: carbón, petróleo, gas natural (todas las mezclas)
19. manganeso, cromo
20 Tres óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido férrico y tetraóxido férrico.
Tres óxidos para la fabricación de hierro: mineral de hierro, coque y piedra caliza.
22. Tres tipos de ácidos fuertes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico. de ácido sulfúrico concentrado Características: absorción de agua, deshidratación, oxidación fuerte
24. Tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: soda cáustica y sosa cáustica
25. ácido carbónico Se producen tres óxidos por la descomposición térmica del cobre: óxido de cobre, agua (oxidación